高中化學(xué)常考的100個(gè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、高中化學(xué)必修一1、混合物的分離過(guò)濾：固體（不?§）和液體的分離。蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離。蒸儲(chǔ)：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。分液：互不相溶的液體混合物。萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)。2、粗鹽的提純（1）粗鹽的成分：主要是 NaCl ,還含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質(zhì)（2）步驟：將粗鹽溶解后過(guò)濾；在過(guò)濾后得到粗鹽溶液中加過(guò)量試劑BaCl2（除SO42 ）、Na2CO3（除Ca2 +、過(guò)量的Ba2+）、NaOH（除Mg2 +）溶液后過(guò)濾；得到濾液加鹽酸（除過(guò)量的CO32 、OH

2、）調(diào)pH=7得到NaCl溶液；蒸發(fā)、結(jié)晶得到精鹽。加試劑順序關(guān)鍵：Na2CO3 在 BaCl2 之后；鹽酸放最后。（3）蒸儲(chǔ)裝置注意事項(xiàng)：加熱燒瓶要墊上石棉網(wǎng);溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口進(jìn)，上口出。（4）從碘水中提取碘的實(shí)驗(yàn)時(shí)，選用萃取劑應(yīng)符合原則：被萃取的物質(zhì)在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；萃取劑與原溶液溶劑互不相溶；萃取劑不能與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)。3、離子的檢驗(yàn)：SO42先加稀鹽酸，再加 BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-o Ba2 + SO42 = BaSO4，Cl（用AgNO3 溶液、稀硝酸檢驗(yàn)）加 AgNO3 溶

3、液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl ;或先加稀硝酸酸化，再加 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Cl 。Ag + Cl - = AgClCO32 （用 BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗(yàn)）先加 BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有 CO32 -o4、5個(gè)新的化學(xué)符號(hào)及關(guān)系慨念、符號(hào)定義注意事項(xiàng)物質(zhì)的量:n津千一定舐目粒子整體的物理生摩爾(mol是物質(zhì)的量的單粒.只籍用來(lái)衡量禽觀粒 子；原子，分子、離子.原亍團(tuán).電子、質(zhì)子、中子 等.用物質(zhì)的量立示微位時(shí)，要指明粒子的種類.阿伏W館號(hào)筆

4、數(shù)二NAIeqI任何物為二斤含粒子也NA有單位：mol 1或/m口L讀作每摩爾.NA-6.Q2x l023m©l - L摩郁質(zhì)量;M單位n號(hào)工主杷*所m有的慶玩一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以g/mnl為單位時(shí)，在放倩上與 具相對(duì)原子豉相對(duì)分子質(zhì)量相等.一種栩質(zhì)的摩手債早不隨其栩辦的早變化而變氣體厚爾體EQ：Vm單£捌后的星，體所具有的俅汨影響氣怵摩爾體科因素為電宸擔(dān)壓些.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下(O'C, WIKPfl IE。任何氣體所占體哨為22dL即在驚生狀況下，Vm»22.4L/mol勃雷的量浴宸：C單位詢女哈某落 俄b您質(zhì)的量-：公式中的¥必須是灌液的體積:將

5、1L水西解溶質(zhì)或者氣體r溶液體用肯定不是1L.早溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不琥所取溶液體和%少而發(fā),構(gòu)成麗的粒子數(shù)N _+ NH XN"物質(zhì)的質(zhì)航折麗赫Hg) XM n(mol)XV.J"Hi*Wv標(biāo)準(zhǔn)狀況心22.4 L . molVCaq) J XV(aq)物麗麗<(B)5、分散系(1)分散系組成：分散劑和分散質(zhì)，按照分散質(zhì)和分散劑所處的狀態(tài)，分散系可以有9種組合方式。(2)當(dāng)分散劑為液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁分散系溶液胺體注海分散粒子百注< 1 nm1 lOOnrn> 1 COnm撲足均一，透明，穩(wěn)定均一.透明.介穩(wěn)體系不均一r不

6、透明不穩(wěn)定能否透過(guò)通紙能不能能否透過(guò)半適脆能不能實(shí)例食鹽水FeOH)m肢體泥漿水6、膠體：(1)常見膠體：Fe(OH)3 膠體、Al(OH)3 膠體、血液、豆?jié){、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、有色玻璃、墨水等。(2)膠體的特性：能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。區(qū)別膠體與其他分散系常用方法丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子大小。(3) Fe(OH)3 膠體的制備方法：將飽和 FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得 Fe(OH)3膠體。7、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精乙醇、蔗糖、SO2

7、、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)8、電解質(zhì)和非電解質(zhì)相關(guān)性(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電固態(tài)電解質(zhì)（如：NaCl晶體）不導(dǎo)電,液態(tài)酸（如：液態(tài)HCl）不導(dǎo)電。溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿?dòng)的離子。電離方程式：要注意配平，原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：A12（SO4） 3 = 2Al 3 + 3SO429、離子反應(yīng)：（1）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀

8、、生成氣體、水。（2）離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）寫：寫出正確的化學(xué)方程式。（要注意配平。）拆：把易溶的強(qiáng)電解質(zhì)（易容的鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿）寫成離子形式，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。刪：刪除不參加反應(yīng)的離子（價(jià)態(tài)不變和存在形式不變的離子）。查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個(gè)數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。10、常見易溶的強(qiáng)電解質(zhì)有：三大強(qiáng)酸（H2SO4、HCl、HNO3 ）,四大強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2（澄清石灰水拆，石灰乳不拆）,可溶性鹽11、離子方程式正誤判斷：（看幾看）看是否符合反應(yīng)事實(shí) （能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對(duì)不對(duì)）?？词欠窨刹??？?/p>

9、是否配平（原子個(gè)數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒）。看“ =” “ "T” “廠是否應(yīng)用恰當(dāng)。12、離子共存問(wèn)題（1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（生成沉淀或氣體或水）的離子不能大量共存。生成沉淀： AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2 、Cu（OH）2 等。生成氣體：CO32 、HCO3 等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。生成H2O :H+和OH 生成 H2O。酸式酸根離子如： HCO3 既不能和 H 十 共存，也不能和 OH 共存。如： HCO3 -+ H + = H2O + CO2 T , HCO3 - + OH -= H2O + CO32 （2）審題時(shí)應(yīng)注意

10、題中給出的附加條件。無(wú)色溶液中不存在有色離子：Cu2 +、Fe3 +、Fe2+、MnO4 （常見這四種有色離子）。注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液（或pH V 7）中隱含有 H+,堿性溶液（或pH>7）中隱含有OH -o注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。13、氧化還原反應(yīng)（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失或偏移）。（2）氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。（3）判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。（4）氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：還原劑（具有還原性）：失（失電子）一升（化合價(jià)升高）一氧（被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng)）一生

11、成氧化產(chǎn)物。氧化劑（具有氧化性）：得（得電子）一降（化合價(jià)降低）一還（被還原或發(fā)生還原反應(yīng)）一生成還原產(chǎn)物?！咀ⅰ恳欢ㄒ煊浺陨蟽?nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找?；蟽r(jià)升高失電子被氧化II+還原劑=還原苧物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低得電子被還原14、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物15、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)；如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)；16、鈉

12、Na的特質(zhì)（1）單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。（2）鈉的存在：以化合態(tài)存在。（3）鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。（4）鈉在空氣中的變化過(guò)程：NaNa2O NaOH - Na2CO3 一 Na2CO3 10H2O（結(jié)晶）一 Na2CO3 （風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。Na2O ）,跟著變成一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成 白色固體（NaOH）,然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（ NaOH 易潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3 ）。17、鈉與02反應(yīng)常溫下：4Na + 02 = 2Na2O（新切開的鈉放在空氣中容易變暗）加熱時(shí)：2

13、Na + 02 = Na2O2 （鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體 Na2O2 。）Na2O2中氧元素為1價(jià)，Na2O2既有氧化性又有還原性。2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + 02 T2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + 02Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na202具有強(qiáng)氧化性能漂白。18、鈉與H20反應(yīng)2Na +2H20 = 2Na0H + H2 T離子方程式： 2Na +2H20 = 2Na + 20H + H2 T （注意配平）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮一一鈉密度比水小；游一一生成氫氣；響一一反應(yīng)劇烈；熔鈉熔點(diǎn)低；紅生成的Na0H 遇酚酷變紅”。19、鈉

14、與鹽溶液反應(yīng)如鈉與CuS04溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與 H20反應(yīng)生成 Na0H與H2 ,再和CuS04溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：2Na +2H20 = 2Na0H + H2 TCuS04 + 2Na0H = Cu（0H）2 ，+Na2S04總的方程式：2Na +2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2，+Na2SO4 + H2 T實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)20、鈉與酸反應(yīng)：2Na +2HC1 = 2NaCl + H2 T (反應(yīng)劇烈)離子方程式：2Na +2H += 2Na + H2 T21、鋁Al的特質(zhì)

15、(1)單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小(屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。(2)單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)22、鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與 O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al + 3O2 = 2A12O323、常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有 H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：2A1 + 6HCl = 2A1C13 + 3H2 T(2Al + 6H + = 2A13 + 3H2 T )2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 T(2Al + 2OH + 2H2O = 2A1O2 + 3H2 T )2Al +

16、 3Cu(NO3)2 = 2Al(NO3) 3+ 3Cu(2Al + 3Cu2 + = 2A13 + 3Cu )注意：鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性和咸的食品。24、鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如 V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)Fe2O3 +2Al = 2Fe +A12O3 , Al和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。25、鐵的特質(zhì)(1)單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是 Fe2O3 )。26、鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe + 2O2 = = = Fe3O

17、4 (現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)27、與非氧化性酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 T ( Fe + 2H + = Fe2 + + H2 T )常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無(wú)氫氣放出。28、與鹽溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (Fe + Cu2 + = Fe2 + + Cu )29、與水蒸氣反應(yīng)：3Fe + 4H2O(g) = = Fe3O4 + 4H230、氧化物(1) Al2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點(diǎn)很高，可用來(lái)制造耐火材料如堪鍋、耐火管、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器等。Al2O3是兩性氧化物：既能與強(qiáng)酸反應(yīng)

18、，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (Al2O3 + 6H += 2Al3 + + 3H2O )Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O(Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O )(2)鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水。11FeO + 2HCl =FeCl2+H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O31、氫氧化物(1)氫氧化鋁 Al(OH)3Al(OH)3 是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強(qiáng)酸，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3 +3HC1 =AlCl3 + 3H2O (

19、Al(OH)3 +3H+=Al3 + 3H2O )Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2 + 2H2O (Al(OH)3 + OH = AlO2 +2H2O)Al(OH)3 受熱易分解成 A12O3 : 2Al(OH)3 = = A12O3 + 3H2O (規(guī)律：不溶性堿受熱均會(huì)分解)Al(OH)3的制備：實(shí)驗(yàn)室用可溶性鋁鹽和氨水反應(yīng)來(lái)制備Al(OH)3Al2(SO4)3 + 6NH3 H2O = 2 Al(OH)3 ，+3(NH4)2SO4(A13+3NH3 H2O =Al(OH)3 ，+3NH4 +)因?yàn)閺?qiáng)堿(如NaOH)易與 Al(OH)3用氨水。(2)鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵色)

20、都能與酸反應(yīng)生成鹽和水：Fe(OH)2 +2HC1 = FeCl2 +2H2O反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)室不用強(qiáng)堿制備Al(OH)3 ,而Fe(OH)2 (白色)和氫氧化鐵 Fe(OH)3 (紅褐(Fe(OH)2 + 2H += Fe2 + 2H2O )15Fe (OH ) 3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3 + 3H + = Fe3 + + 3H2O )Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)34Fe(OH)2 + O2 + 2H2O =4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀一灰綠色一紅褐色)Fe(OH)3 受熱易分解生成 Fe2O3 : 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2

21、O（3）氫氧化鈉 NaOH :俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性，具有堿的通性。32、鹽（1）鐵鹽（鐵為+3價(jià)）、亞鐵鹽（鐵為 +2價(jià)）的性質(zhì)：鐵鹽（鐵為+3價(jià)）具有氧化性，可以被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽：2FeCl3 +Fe=3FeCl2 （ 2Fe3 + Fe = 3Fe2 + ）（價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 ）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 （ 2Fe3 + Cu = 2Fe2 + Cu2 +）（制印刷電路板的反應(yīng)原理）亞鐵鹽（鐵為+2價(jià)）具有還原性，能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （ 2Fe2 + +

22、 Cl2 = 2Fe3 + 2Cl -）Fe3 +離子的檢驗(yàn)：a.溶液呈黃色；b.加入KSCN（硫氧化鉀）溶液變紅色；c.加入NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe（OH）3。Fe2+離子的檢驗(yàn)：a.溶液呈淺綠色；b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；c.加入NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。（2）鈉鹽：Na2CO3 與NaHCO3 的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCCS俗稱純喊蘇打小蘇打水港性比較Na2CO3 > NaHCO3落祇磕堿性堿性堿性與最反應(yīng)劇劃程度較愎（步反應(yīng)）較快（一步反應(yīng)）與酸反血Na3CO3+2iHCI=2NaC

23、1+H2O + COZTCO32- +2H+=CO2t + H2ONaHCO3+HCI=NaCl+H2O+CU?Thco3 - +h+=h2o+co2i擦稔是性加熱不甘解加勢(shì)防弊2NaACC2=Na2CO3 + H2O +CO2t與仁C2反隔Na£CO3+CO2+H2O2NaHCO3不反應(yīng)與NdOH溶液反應(yīng)不反應(yīng)f不能發(fā)生學(xué)子文授）NaHCO3+NaOH-Na2CO5-H2CHC口弓-+OH-=H?OCO3?與Ca：O2落疫反應(yīng)Ca(OH)24Na2CO3 = CaCO3l+2N aOHCa2 + +CO32- =CaCOJ也能員應(yīng)生&G CO番元運(yùn)與仁d西答僚反應(yīng)有口沆癥不

24、反應(yīng)用途洗凈劑破璃燈寶苴鞋，豺舊等Till上酵粉 天火劑，m行百第過(guò)基（建目妻瘍時(shí)不能國(guó)）南耳烤化Na2CO3NaHCOS33、焰色反應(yīng)（1）定義：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。（2）操作步驟：粕絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無(wú)色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。（3）重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色（透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）焰色反應(yīng)屬物理變化。與元素存在狀態(tài)（單質(zhì)、化合物）、物質(zhì)的聚集狀態(tài)（氣、 液、固）等無(wú)關(guān)，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應(yīng)。34、硅及其化合物Si硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅

25、，只有以化合態(tài)存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，硅元素位于元素周期表第三周期第IVA族，硅原子最外層有4個(gè)電子，既不易失去電子又不易得到電子，主要形成四價(jià)的化合物。35、單質(zhì)硅（Si）:（1）物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大。（2）化學(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應(yīng)。Si+ 2F2 = SiF4Si+ 4HF = SiF4 T +2H2 TSi+2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 T在高溫條件下，單質(zhì)硅能與02和C12等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。（3）用途：太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及半導(dǎo)體材料等。（4）硅的制備

26、：工業(yè)上，用 C在高溫下還原 Si02可制得粗硅。Si02 +2C =Si（粗）+ 2C0 TSi（粗）+ 2Cl2 =SiCl4SiCl4 + 2H2 =Si（純）+ 4HCl36、二氧化硅（Si02 ）:(1)SiO2的空間結(jié)構(gòu)： 立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，SiO2直接由原子構(gòu)成，不存在單個(gè) SiO2分子。(2)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水。(3)化學(xué)性質(zhì)：SiO2常溫下化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不與水、酸反應(yīng)(氫氟酸除外)，能與強(qiáng)堿溶液、氫氟酸反應(yīng)，高溫條件下可以與堿性氧化物反應(yīng)：與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2+2NaOH = Na2SiO3 + H2O (生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放

27、NaOH 溶液和Na2SiO3 溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應(yīng)用橡皮塞)。與氫氟酸反應(yīng) SiO2的特性:SiO2 + 4HF = SiF4 T+2H20 (利用此反應(yīng)，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應(yīng)用塑料瓶)。高溫下與堿性氧化物反應(yīng)：Si02 +CaOCaSiO3(4)用途：光導(dǎo)纖維、瑪瑙飾物、石英地摒、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。37、硅酸(H2SiO3 ):(1)物理性質(zhì)：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強(qiáng)。(2)化學(xué)性質(zhì)：H2SiO3 是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酊為Si02 ,但Si02不溶于水，故不能直接

28、由Si02溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制?。?強(qiáng)酸制弱酸原理)Na2SiO3 +2HC1 = 2NaCl + H2SiO3，Na2SiO3 + C02 + H20 = H2SiO3 ，+Na2CO3 (此方程式證明酸性：H2SiO3 VH2CO3 )(3)用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體 38、硅酸鹽硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見白可溶性硅酸鹽是Na2SiO3 , Na2SiO3 的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花堿，是一種無(wú)色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質(zhì)：Na2SiO3 + CO2 +

29、H2O = Na2CO3 + H2SiO3，(有白色沉淀生成)傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè)三大產(chǎn)品有：玻璃、陶瓷、水泥。硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物一較活潑金屬氧化物一二氧化硅一水。氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置系數(shù)。硅酸鈉：Na2SiO3 Na2O SiO2硅酸車CaSiO3 CaO SiO2高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4A12O3 2SiO2 2H2O正長(zhǎng)石：KAlSiO3 不能寫成 K2O A12O3 3SiO2 ,應(yīng)寫成 K2O A12O3 6SiO2氯及其化合物39、氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：7 z 氯元素位于元素周期表中

30、第三周期第VH族，氯原子最外電子層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中很容易得到1個(gè)電子形成Cl-,化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中沒游離態(tài)的氯，氯只以化合態(tài)存在(主要以氯化物和氯酸鹽)。40、氯氣(C12 ):（1）物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，密度比空氣大，易液化成液氯，易溶于水。（氯氣收集方法一向上排空氣法或者排飽和食鹽水；液氯為純凈物）（2）化學(xué)性質(zhì)：氯氣化學(xué)性質(zhì)非常活潑，很容易得到電子，作強(qiáng)氧化劑，能與金屬、非金屬、水以及堿反應(yīng)。與金屬反應(yīng)（將金屬氧化成最高正價(jià)）Na + Cl2=點(diǎn)燃 2NaClCu + Cl2=點(diǎn)燃 CuCl22Fe +3c12= 點(diǎn)燃2FeCl3 （氯氣與金屬鐵反應(yīng)只生

31、成FeCl3，而不生成 FeCl2。）（思考：怎樣制備FeC12 ? Fe + 2HC1 = FeC12 + H2 T ,鐵跟鹽酸反應(yīng)生成 FeC12 ,而鐵跟氯氣反應(yīng)生成FeC13 ,這說(shuō)明 C12的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。）與非金屬反應(yīng)C12 + H2 =點(diǎn)燃2HC1 （氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰）將H2和C12混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生爆炸。燃燒：所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都叫做燃燒，不一定要有氧氣參加。C12與水反應(yīng)C12 + H2O = HC1 + HC1O離子方程式： C12 + H2O = H + + C1 + HC1O將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色）

32、，氯水含多種微粒， 其中有H2O、C12、HC1O、Cl、H+、OH （極少量，水微弱電離出來(lái)的）。氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：19(1)強(qiáng)氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與 KI , KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3 等物質(zhì)反應(yīng)。(2)漂白、消毒性：氯水中的 C12和HC1O均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO , HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可逆。(3)酸性：氯水中含有 HCl和HClO，故可被 NaOH 中和，鹽酸還可與 NaHCO3 ,CaCO3等反應(yīng)。(4)不穩(wěn)定性：HClO 不穩(wěn)定光照易分解。

33、，因此久置氯水(淺黃綠色)會(huì)變成稀鹽酸(無(wú)色)失去漂白性。(5)沉淀反應(yīng)：加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl )。自來(lái)水也用氯水殺菌消毒，所以用自來(lái)水配制以下溶液如KI、 KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH 等溶液會(huì)變質(zhì)。Cl2與堿液反應(yīng)：與 NaOH 反應(yīng)：C12 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H20 ( Cl2 + 2OH -= Cl-+ ClO-+ H2O )與 Ca(OH)2 溶液反應(yīng)：2Cl2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O此反應(yīng)用來(lái)制漂白粉，漂白粉的主要成分為

34、Ca(ClO)2 和CaCl2 ,有效成分為Ca(ClO)2 。漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3 ，+2HClO生成的HClO具有漂白性；同樣，氯水也具有漂白性，因?yàn)槁人琀ClO ; NaClO同樣具有漂白性，發(fā)生反應(yīng) 2NaClO + CO2 + H2O=Na2CO3+2HClO ;干燥的氯氣不能使紅紙褪色，因?yàn)椴荒苌蒆C1O ,濕的氯氣能使紅紙褪色，因?yàn)槁葰獍l(fā)生下列反應(yīng)Cl2 + H2O = HCl + HClO 。漂白粉久置空氣會(huì)失效（涉及兩個(gè)反應(yīng)）： Ca（ClO）2 +CO2+H2O = CaCO3，十2HC1O ,漂白粉變質(zhì)會(huì)

35、有 CaCO3存在，外觀上會(huì)結(jié)塊，久置空氣中的漂白粉加入濃鹽酸會(huì)有CO2氣體生成，含 CO2和HCl雜質(zhì)氣體。氯氣的用途：制漂白粉、自來(lái)水殺菌消毒、農(nóng)藥和某些有機(jī)物的原料等。41、Cl的檢驗(yàn)：原理：根據(jù) Cl與Ag +反應(yīng)生成不溶于酸的AgCl沉淀來(lái)檢驗(yàn) Cl存在。方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除 CO32 干擾）再滴加 AgNO3 溶液，如有白色沉淀生成，則說(shuō)明有Cl存在。硫及其化合物42、硫元素的存在：硫元素最外層電子數(shù)為6個(gè)，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到 2個(gè)電子呈-2價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈+4價(jià)、+6價(jià)化合物。硫元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)。（如火山口中的硫就以單質(zhì)存在）43、

36、硫單質(zhì)：物質(zhì)性質(zhì)：俗稱硫磺，淡黃色固體，不溶于水，熔點(diǎn)低?；瘜W(xué)性質(zhì)：S+O2 = 點(diǎn)燃SO2 （空氣中點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰，純氧中藍(lán)紫色）44、二氧化硫（SO2 ）（1）物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。0(2)SO2 的制備：S+O2點(diǎn)燃 SO2 或 Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2T +H2O(3)化學(xué)性質(zhì)： SO2能與水反應(yīng) SO2+H2OH2SO3(亞硫酸，中強(qiáng)酸)此反應(yīng)為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。(關(guān)鍵詞：相同條件下)SO2為酸性氧化物，是亞硫酸( H2SO3 )的酸酊，可與堿反應(yīng)生成鹽和水

37、。a、與NaOH 溶液反應(yīng)：SO2(少量)+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O (SO2 + 2OH -= SO32 -+ H2O )SO2(過(guò)量)+ NaOH = NaHSO3 (SO2 +OH -= HSO3 )b、與Ca(OH)2 溶液反應(yīng)：SO2(少量)+ Ca(OH)2 = CaSO3 U 白色)+H2O2SO2(過(guò)量)+ Ca(OH)2 = Ca(HSO3) 2 ( 可溶)對(duì)比CO2與堿反應(yīng)：CO2(少量)+ Ca(OH)2 = CaCO3 U 白色)+H2O2CO2(過(guò)量)+ Ca(OH)2 = Ca(HCO3) 2 ( 可?§ )將SO2逐漸通入 Ca(OH)

38、2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與 CO2逐漸通入Ca(OH)2 溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來(lái)鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體一定是二氧化碳，這說(shuō)法是對(duì)的，因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體。#SO2具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高鎰酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。SO2能使酸性 KMnO4 溶液、新制氯水褪色，顯示了 SO2的強(qiáng)還原性（不是SO2的漂白性）。催化劑-2S0（催化劑：粉塵、五氧化二鈿）SO2 + C12 + 2H2O = H2SO4 + 2HC1 （將SO2氣體和 C12氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）SO2的弱氧化性：如 2H2

39、S +SO2 = 3SH2O （有黃色沉淀生成）SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。用此可以檢驗(yàn)SO2的存在。SO2CI2熏白的物質(zhì)譚三票空有色物質(zhì)使遢涌有國(guó)榭面褥色原理與芍色忸腸化會(huì)主花稗定的尢色.領(lǐng)我與水生說(shuō)HCIO. HCIC具育更白性 精有色物質(zhì)量化該無(wú)色狗質(zhì)加冽酢眼顯原色（無(wú)色劃演分解不現(xiàn)其原SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。45、硫酸（H2SO4 ）（1）濃硫酸的物理性質(zhì)： 純的硫酸為無(wú)色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98% （或18.4mol/l ）的硫酸為濃硫酸。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比

40、水大。（2）濃硫酸三大性質(zhì)：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。吸水性：濃硫酸可吸收結(jié)晶水、濕存水和氣體中的水蒸氣，可作干燥劑，可干燥H2、O2、SO2、CO2等氣體，但不可以用來(lái)干燥 NH3、H2s、HBr、HI、C2H4五種氣體。脫水性：能將有機(jī)物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子個(gè)數(shù)比2 ： 1脫水，炭化變黑。強(qiáng)氧化性：濃硫酸在加熱條件下顯示強(qiáng)氧化性（+6價(jià)硫體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性），能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與非金屬反應(yīng)。a.與大多數(shù)金屬反應(yīng)（如銅）：2H2SO4（濃）+Cu= 3uSO4 + 2H2O + SO2 T（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性）b.與非金屬反應(yīng)（如 C 反應(yīng)）：2H2SO4（濃

41、）+C= 3O2 T +2H2O + SO2 T（此反應(yīng)濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性） 注意：常溫下， Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化。濃硫酸的強(qiáng)氧化性使許多金屬能與它反應(yīng)，但在常溫下，鋁和鐵遇濃硫酸時(shí)，因 表面被濃硫酸氧化成一層致密氧化膜，這層氧化膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步 反應(yīng)。這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用 鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。（3）硫酸的用途：干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。氮及其化合物46、氮的氧化物：NO2和NON2+O2 =高溫或放電 2NO ,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定：2NO + 02=2NO225一氧化氮：無(wú)色氣

42、體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒（與CO中毒原理相同），不溶于水。是空氣中的污染物。二氧化氮：紅棕色氣體（與澳蒸氣顏色相同）、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：3NO2 +H2O=2HNO3 + NO ,此反應(yīng)中 NO2既是氧化劑又是還原劑。以上三個(gè)反應(yīng)是“雷雨固氮”、“雷雨發(fā)莊稼”的反應(yīng)。47、硝酸（HNO3 ）:（1）硝酸物理性質(zhì)： 純硝酸是無(wú)色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(diǎn)（83 C）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發(fā)煙硝酸”，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 69%。（2）硝酸的化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸

43、遇紫色石蕊試液先變紅（H+作用）后褪色（濃硝酸的強(qiáng)氧化性）。用此實(shí)驗(yàn)可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑，能氧化大多數(shù)金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產(chǎn)生NO2 ,稀硝酸產(chǎn)生 NO ,如： Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2 + 2NO2 T +2H2O 3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2 +2NO T MH2O反應(yīng)還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1 ： 2;反應(yīng)還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3 ： 2。常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發(fā)生鈍化，（說(shuō)成不反應(yīng)是不妥的），加熱時(shí)能發(fā)生反應(yīng)：AFe+6HNOm（濃f +3HjO當(dāng)溶液中有 H+和NO3 時(shí)，

44、相當(dāng)于溶液中含HNO3 ,止匕時(shí)，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，使得在酸性條件下NO3 與具有強(qiáng)還原性的離子如S2 、Fe2+、SO32、I 、Br（通常是這幾種）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（有沉淀、氣體、難電離物生成是因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存。）48、氨氣（NH3 ）（1）氨氣的物理性質(zhì)：無(wú)色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水，1體積水可以溶解 700體積的氨氣（可做紅色噴泉實(shí)驗(yàn)）。濃氨水易揮發(fā)出氨氣。（2）氨氣的化學(xué)性質(zhì)：a.溶于水溶液呈弱堿性：NH3 +H:O <=NHrH20+ OH -生成的一水合氨 NH3 H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：NH3 J

45、bO=NH3 1 +H>O氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計(jì)算氨水濃度時(shí)，溶質(zhì)是NH3 ,而不是 NH3 H2O。氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3 H2O、NH4 +、OH 、H+（極少量，水微弱電離出來(lái)）。b.氨氣可以與酸反應(yīng)生成鹽： NH3 + HCl = NH4C1 NH3 +HNO3 = NH4NO3 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4因NH3溶于水呈堿性， 所以可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙 生成，可以證明有 NH3存在。（3）氨氣的實(shí)驗(yàn)室

46、制法：原理：鏤鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣裝置特點(diǎn)：固+固氣體，與制 O2相同。收集：向下排空氣法。驗(yàn)滿：a.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙（ NH3是唯一能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）b.蘸濃鹽酸的玻璃棒（產(chǎn)生白煙）干燥：用堿石灰（ NaOH 與CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用 CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因?yàn)?NH3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2 8NH3 。 P2O5、濃硫酸均能與 NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。所以 NH3通常 用堿石灰干燥。吸收：在試管口塞有一團(tuán)濕的棉花其作用有兩個(gè)：一是減小氨氣與空氣的對(duì)流，方便收集氨氣；二是吸收多余的氨氣，防止污染空氣。（4）氨氣的用途

47、：液氨易揮發(fā)，汽化過(guò)程中會(huì)吸收熱量，使得周圍環(huán)境溫度降低，因此，液氨可以作制冷劑。49、鏤鹽鏤鹽均易溶于水，且都為白色晶體（很多化肥都是鏤鹽）。(1)受熱易分解，放出氨氣：NH4C1 =NH5 1 +HCL )NH4HCOj:=NHj t +HQ t +co; 1(2)干燥的鏤鹽能與堿固體混合加熱反應(yīng)生成氨氣，利用這個(gè)性質(zhì)可以制備氨氣：2NH4CI+Ca(OHh2NH5 f +CaCh+2H；O(3) NH4 +的檢驗(yàn)：樣品加堿混合加熱，放出的氣體能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，則證明該物質(zhì)會(huì)有NH4 +。33高中化學(xué)必修二50、原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層

48、最多容納的電子數(shù)是2n2 ;最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。51、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律jwr 而二周期元素電12Ms13Al1451 21316s17cl18Ar電 子排 而電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次用加原 子半 徑原子半徑儂次七小主要化 臺(tái)價(jià)41+2+ 3+ 4一4+ 5-3-2+ 7一 1金 屬 性， 非金 屬性金屬性碉小牛金屬性增加單病與 水或 酚貪換難易冷 水劇 烈熱 水 與 酶 快氧 化枷的化 學(xué)式SiH4嗎貸HT1與%化含的海易由相爆第I A族堿金屬元素：Li Na KRb Cs Fr（Fr是金屬性最強(qiáng)的元素

49、，位于周期表左第VH A族鹵族元素：F Cl Br IAt （ F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）52、判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuSO4 =FeSO4 + Cu。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）一一單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2。同周期比較：金博性.與酸組水原應(yīng)，從易一里同性，（0H）1 H）3非金庭性工Si<P<S<C

50、l匣值與氫氣反應(yīng)，從雍一易氧化物福定性t五場(chǎng)性（含折解h式產(chǎn):H3PH 4V也二氣H匚n q同找比找t至國(guó)性 LI（腐元素與酸球水反應(yīng)從赧f曷減性：L iOJK Na Ott< KO（J< Rt£iM< C sOH非主原性K>CL>Br>L （鹵直元素）單用與邕氣反應(yīng)；從易f難呈化懶定'全屬由懷伯性C關(guān)電子能力L Li<tfa<E<R b<Cs章比性得電子能力3 Li + >Na + > £+>Rb + >Cs +匯工屬性，f>CL>Ez>l氧化性；f2>ci

51、2>Bt;2>t2還原性，.<。一<玩一<1 一醺性（無(wú)筆的3比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小53、離子鍵與共價(jià)鍵的比較程型高于鋌共愉解概念陰陽(yáng)離子結(jié)合感化舍物的靜電作用叫高廣鍵原子之間通過(guò)共用電子石后形威的 相互作鳧叫做共價(jià)健成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到稹定結(jié)構(gòu)通討用成共用電子對(duì):且J穩(wěn)定結(jié)碼成睡粒子國(guó)-陽(yáng)離子原子成鍵元意喑法金屋3活送葉金屬兀素之間持稀 HHqCl、廿可心二王鉉娃只由：金屬元素也 成，色含有離子犍j甘登屬元素:t間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化

52、合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）極性共價(jià)植（面谷根性域久由不同沖單子承成, A-BS.如，H-Ch 共價(jià)鍵一、非校性共飾槌（靂稱非慢性捷卜由同狎康子形成，A-A型fUJT C1-C154、電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。55、常見的放熱反應(yīng)所有的燃燒

53、與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))AC+CCh=2C°是吸熱反應(yīng))。56、常見的吸熱反應(yīng): 以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(S)+H；O(g) =CO(g)+H：(g)鏤鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2 8H20 +NH4C1 =BaCl2+2NH3 T +10H2O大多數(shù)分解反應(yīng)如KC1O3、KMnO4、CaCO3的分解等。57、能源的分類:形成條件利用歷史性質(zhì)一次能源常就能源叫再生賞游水能r風(fēng)能、生物質(zhì)能小叫用生賁籽煤、石油、天然氣等化石肓酶新能葬可再生賀褥太陽(yáng)能、民能、地?zé)崮?、潮沙能、氫能r相 氣不可再生費(fèi)源核能二次能源(一次能好好過(guò)加工.轉(zhuǎn)化得到的能調(diào)稱為二夜能源)電能(水串.火電、核電1.革汽-工業(yè)余圾、酒精，汽油、 焦炭等【思考】一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如C+O2 = CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2 8H2O與NH4