高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納匯總

1、高考化學(xué)知識(shí)歸納總結(jié)第一部分化學(xué)基本概念和基本理論一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類：（一）掌握基本概念1 分子分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。（ 1）分子同原子、離子一樣是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（ 2）按組成分子的原子個(gè)數(shù)可分為：?jiǎn)卧臃肿尤纾篐e Ne Ar、心雙原子分子如：Q、H2、HCl、NO多原子分子如： H2O P4、C6HI2O62原子原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。（ 1）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體）和分子的基本微粒。（ 2）原子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構(gòu)成的。3離子離子是指帶電荷的原

2、子或原子團(tuán)。（ 1）離子可分為：陽(yáng)離子：Li+、Na+、H+、NH+陰離子：Cl、02、OH、SO2 （ 2）存在離子的物質(zhì)：離子化合物中： NaCl、CaCb、N&SOi電解質(zhì)溶液中：鹽酸、NaOH容液 金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅4元素元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同 類原子的總稱。（ 1）元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的（宏觀看）；物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的（微觀看）。（ 2）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同）同素異形體。（ 3） 各種元素在地殼中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各不相同，占前五位的依次是：O、 Si 、 Al 、 Fe、 Ca。5同位素是指同一

3、元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素。如H 有三種同位素：11H、 21H、 31H（氕、氘、氚）。6核素核素是具有特定質(zhì)量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài)，而且其壽命足以被觀察的一類原子。（ 1）同種元素、可以有若干種不同的核素同位素。（ 2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。7原子團(tuán)原子團(tuán)是指多個(gè)原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個(gè)集體參加反應(yīng)。原子團(tuán)有幾下幾種類型：根（如SO2-、OHT、CH3COO等）、官能團(tuán)（有機(jī)物分子中能反映物質(zhì)特殊性質(zhì)的原子團(tuán)，如一OH NO、

4、一COOF#）、游離基（又稱自由基、具有不成價(jià)電子的原子團(tuán)，如甲基游離基 CH3）O8 .基化合物中具有特殊性質(zhì)的一部分原子或原子團(tuán)，或化合物分子中去 掉某些原子或原子團(tuán)后剩下的原子團(tuán)。（1）有機(jī)物的官能團(tuán)是決定物質(zhì)主要性質(zhì)的基，如醇的羥基（一OH和竣酸的竣基（一COOH（2）甲烷（CH）分子去掉一個(gè)氫原子后剩余部分（ CH）含有未成對(duì)的價(jià)電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基 （ Cl）?；u基）根（氫氧根）電子式*ii:n *電性電中性帶負(fù)電存在于不能獨(dú)立存在，必須和其他“基”或原子團(tuán)相結(jié)合能獨(dú)立存在于溶液或離子化合物中9.物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念（宏觀）物質(zhì)不需要

5、發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)由來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)表現(xiàn)由來(lái)的性質(zhì)實(shí)質(zhì)（微觀）物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)沒(méi)有發(fā)生改變時(shí)呈現(xiàn)的性質(zhì)物質(zhì)的分子組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生改變時(shí)呈現(xiàn)的性質(zhì)性質(zhì)包括內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、味道、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等一般指跟氫氣、氧氣、金屬、 非金屬、氧化物、酸、堿、鹽能否發(fā)生反應(yīng)及熱穩(wěn)定性等9 .物理變化和化學(xué)變化物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化 化學(xué)變化：變化時(shí)有其他物質(zhì)生成，又叫化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)變化的特征：有新物質(zhì)生成伴有放熱、發(fā)光、變色等現(xiàn)象化學(xué)變化本質(zhì)：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是：前者無(wú)新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。1

6、0 .溶解性指物質(zhì)在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶 于無(wú)水乙醇、苯等有機(jī)溶劑。單質(zhì)碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙 醇、苯等有機(jī)溶劑。苯酚在室溫時(shí)僅微溶于水，當(dāng)溫度大于70c時(shí)，卻能以任意比與水互溶（苯酚熔點(diǎn)為43C, 70c時(shí)苯酚為液態(tài)）。利用物質(zhì)在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進(jìn) 行物質(zhì)的提純。在上述物質(zhì)溶解過(guò)程中，溶質(zhì)與溶劑的化學(xué)組成沒(méi)有發(fā)生變化， 利用簡(jiǎn)單的物理方法可以把溶質(zhì)與溶劑分離開(kāi)。還有一種完全不同意 義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨 水等。這樣的溶解中，物質(zhì)的化學(xué)組成發(fā)生了變化，用簡(jiǎn)單的物理方 法不能把溶解的物質(zhì)提

7、純由來(lái)。11 .液化指氣態(tài)物質(zhì)在降低溫度或加大壓強(qiáng)的條件下轉(zhuǎn)變成液體的現(xiàn)象。 在化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，為了便于貯存、運(yùn)輸某些氣體物質(zhì)，常將氣 體物質(zhì)液化。液化操作是在降溫的同時(shí)加壓，液化使用的設(shè)備及容器 必須能耐高壓，以確保安全。常用的幾種氣體液化后用途見(jiàn)下表。氣體名稱液化后名稱主要用途空氣液體空氣分離空氣制取氧氣、氮?dú)?、稀有氣體氮?dú)庖旱鋬鰟┞葰庖郝茸詠?lái)水消毒劑，制氯化鐵、氯化烷等氨氣液氨制冷劑，用于氨制冷機(jī)中二氧化硫液體二氧化硫漂白劑石油氣液化石油氣燃料12.金屬性元素的金屬性通常指元素的原子失去價(jià)電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)越容易置換由水或酸中的氫成為氫

8、氣，它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性亦越強(qiáng)。元素的 原子半徑越大，價(jià)電子越少，越容易失去電子。在各種穩(wěn)定的同位素中，葩元素的金屬性最強(qiáng)，氫氧化葩的堿性也最強(qiáng)。除了金屬元素表現(xiàn)由不同強(qiáng)弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)由一定的金屬性，如硼、硅、礎(chǔ)、礎(chǔ)等金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致,俵境最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的膏隹也愈犯；3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)小7、高溫下與金屬氧化物間的鱉換反應(yīng)。13 .非金屬性是

9、指元素的原子在反應(yīng)中得到（吸收）電子的能力。元素的原子在反應(yīng)中越容易得到電子。元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)越容 易與H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，它的最高價(jià)氧化物的水化物（含 氧酸）的酸性越強(qiáng)（氧元素、氟元素除外）。已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發(fā)生劇烈的爆炸反應(yīng)， 氟化氫是最穩(wěn)定的氫化物 。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物（CI2O）的水化物一高氯酸（HC1Q）是已知含氧酸中最強(qiáng)的一數(shù)的增加種酸。二F嗪屬在赧弱；酸性愈強(qiáng)，其元素的1、國(guó)周即叢 叢不到直，隗族里尊鰲電制L口 同王族小，由上到下，施核電高數(shù)的增加卜金

10、嫌價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：' 3、依法其與態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng);4、與氫氣化合的條件：5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；6、其他，例：2Cu+S=CwSCu+ C2 = CuC2 所以，Cl 的非金屬性強(qiáng)于So金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱與水或酸反應(yīng)，置換由 H2的易難與H化合的易難及生成氫化物穩(wěn)定性活潑金屬能從鹽溶液中置換由不活潑金屬活潑非金屬單質(zhì)能置換由較不活潑非金屬單質(zhì)陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬陰離子還原性強(qiáng)的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強(qiáng)原電池中負(fù)極為活潑金屬，正極為不活潑金屬將金屬

11、氧化成高價(jià)的為非金屬性強(qiáng)的單 質(zhì)，氧化成低價(jià)的為非金屬性弱的單質(zhì)電解時(shí)，在陰極先析生的為不活潑金屬電解時(shí)，在陽(yáng)極先產(chǎn)生的為非金屬性弱的單質(zhì)14 .氧化性物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）在化學(xué)反應(yīng)中得到（吸引）電子的能力稱 為物質(zhì)的氧化性。非金屬單質(zhì)、金屬元素高價(jià)態(tài)的化合物、某些含氧 酸及其鹽一般有較強(qiáng)的氧化性。非金屬單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱與元素的非金屬性十分相似，元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性也越強(qiáng)。氟是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)氧化性規(guī)律有：活潑金屬陽(yáng)離子的氧化性弱于不活潑金屬陽(yáng)離子的氧化性，如 Na+v Ag+;變價(jià)金屬中，高價(jià)態(tài)的氧化性強(qiáng)于低價(jià)態(tài)的氧化性，如Fe3+>Fe2+, MnO > Mn

12、（42->MnO;同種元素含氧酸的氧化 性往往是價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如HNO> HNO,濃度越大，氧化性也越強(qiáng)，如濃 HNO>稀HNO濃H2SO>稀HSO。然而，也有例外，如 氯元素的含氧酸，它們的氧化性強(qiáng)弱順序是HClO> HClQ>HClQ>HClO4。15還原性物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的能力稱為該物質(zhì)的還原性。金屬單質(zhì)、 大多數(shù)非金屬單質(zhì)和含有元素低價(jià)態(tài)的化合物都有較強(qiáng)的還原性。物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱取決于該物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中失去電子能力的大小。元素的金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的還原性也越強(qiáng)，金屬單質(zhì)還原性順序和金屬活動(dòng)性順序基本一致。元素的非金屬性越弱，非

13、金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。元素若有多種價(jià)態(tài)的物質(zhì)，一般說(shuō)來(lái)，價(jià)態(tài)降低，還原性越強(qiáng)。如含硫元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)的還原性：HzS> S> SO;含磷元素物質(zhì)的還原性 PH> P4> PO3-;鐵及其鹽的還原性：Fe> Fe2+等。16揮發(fā)性液態(tài)物質(zhì)在低于沸點(diǎn)的溫度條件下轉(zhuǎn)變成氣態(tài)的能力，以及一些氣體溶質(zhì)從溶液中逸出的能力。具有較強(qiáng)揮發(fā)性的物質(zhì)大多是一些低沸點(diǎn)的液體物質(zhì)，如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。另外氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強(qiáng)的揮發(fā)性。這些物質(zhì)貯存時(shí)，應(yīng)密閉保存并遠(yuǎn)離熱源，防止受熱加快揮發(fā)。17升華在加熱的條件下，固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的變化。常見(jiàn)能

14、升華的物質(zhì)有I 2、干冰（固態(tài)CO2） 、升華硫、紅磷、灰砷等。18穩(wěn)定性是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種。它反映出物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的難易程度。穩(wěn)定性可分為熱穩(wěn)定性、光化學(xué)穩(wěn)定性和氧化還原 穩(wěn)定性。越不活潑的物質(zhì)，其化學(xué)穩(wěn)定性越好。例如：苯在一般情況下，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以，常用苯作萃取劑和有機(jī)反應(yīng)的介質(zhì)。很多反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行和水作溶劑，都是利用了水的化學(xué)穩(wěn)定性。19混合物由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物；（ 1）混合物沒(méi)有固定的組成，一般沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)；（ 2）常見(jiàn)特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃；爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦

15、爐氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣；合金；過(guò)磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃；煤、石油；石油、石油 的各種餾分?！咀⒁狻?由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物如紅磷和白磷。由同位素原子組成的物質(zhì)是純凈物如HO與D2O混合為純凈物。20單質(zhì)由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。如 Q、CI2、N2、Ar、金剛石、 鐵（Fe）等。HD 16。18O也屬于單質(zhì)，單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì) 兩種。21 化合物由不同種元素組成的純凈物叫化合物。從不同的分類角度化合物可分為多種類型，如離子化合物和共價(jià)化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)；無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物；酸、堿、鹽和氧化物等22 .酸電離理論認(rèn)為：電解

16、電離由的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸常見(jiàn)強(qiáng)酸：HCI。、H2SO、HCl、HNO-濃硫酸“五性酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性 r化合價(jià)不變只顯酸性常見(jiàn)弱酸：H2SO、HPO、HF、HClQ HCO、H2SO、CHCOOH化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性1化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性濃硝股;理性丁/酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性請(qǐng)®ii&強(qiáng)氧化性23 .堿電離理論認(rèn)為，電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OK的化合物叫堿。常見(jiàn)強(qiáng)堿：NaOH KOH Ba(OH)2、Ca(OH)2 -常見(jiàn)弱堿:NH H2O Al(OH)3、Fe(OH)3 -24 .鹽電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或NH

17、+)和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽的分類：正鹽：如：(NH4)2SO、N&SO酸式鹽：如NaHCO NaHPO、N&HPQ堿式鹽：C*(OH)2CO 復(fù)鹽：KAl(SO4)2 12HO- 25.氧化物由兩種元素組成，其中一種是氧的化合物叫氧化物。(1)氧化物的分類方法按組成分：金屬氧化物：N&。Al 2c3、Fe3C4 - 非金屬氧化物：Na CO SO、CO(2)按性質(zhì)分:CO NO不成鹽氧化物：成鹽氧化物：酸性氧化物：CO、SO堿性氧化物：N&Q、CuO-兩性氧化物：AI2Q、ZnO過(guò)氧化物：NaO超氧化物：KO26.同素異形體由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同

18、素異形體。(1)常見(jiàn)同素異形體：紅磷與白磷；Q與Q;金剛石與石墨(2)同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但不屬于氧化還原反應(yīng)"五同的區(qū)別"場(chǎng)前邨白"子塞士，回高依(小回電分工式不朝脩構(gòu)廠 同素朝(組成的兀素知同，同一類的有機(jī)物 個(gè)的 CH2) _El、"同L種的物質(zhì)(氯仿和三氯甲烷，異丁烷和元素不,相差一個(gè)或若干2-甲基丙烷等)(二)正確使用化學(xué)用語(yǔ)1.(5)電子數(shù)相同的微粒組核外有10個(gè)電子的微粒組：原子：Ne;分子：CH、NH、H2。HF;陽(yáng)離子：Na+、M。Al3+、NH+、HC+;陰離子：河一、CT、F、OH、NHI o核外有18個(gè)電子的微

19、粒：原子：Ar；分子：SiH4、PH、HS、HCl、F2、HQ;陽(yáng)離子：k+、ca2+；陰離子：p”、S2、HS > C、O22 o “10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)1. “1盹子”的微粒:分子一核10電 子的NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10電-子的.HFOH-、二核10電 子的H2ONH2-四核10電 子的NH3H3O+五核10電 子的CH4NH4+2. “1蹌子”的微粒分子離子一核18電 子的ArK+、Ca2+、Cl、S2-二核18電 子的F2、HClHS三核18電 子的H2S四核18電 子的PH3、H2O2五核18電 子的SiH4、CH3F六核18電

20、 子的N2H4、CH30H注：其它諸如 C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。（三）化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)（沒(méi)有選修的學(xué)生晶體部分不用看）1 .化學(xué)鍵：相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用叫作化學(xué)鍵。包括離子鍵和 共價(jià)鍵（金屬鍵）。2 .離子建（1）定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵。（2）成鍵元素：活潑金屬（或 NH+）與活潑的非金屬（或酸根,OH ）（ 3）靜電作用：指靜電吸引和靜電排斥的平衡。3共價(jià)鍵（ 1） 定義： 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用叫作共價(jià)鍵。（ 2）成鍵元素：一般來(lái)說(shuō)同種非金屬元素的原子或不同種非金屬元素的原子間形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（ 3）共價(jià)

21、鍵分類： 非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)不偏移）。如在莫些非金屬單質(zhì)（H2、Cl2、Q、P4）共價(jià)化合物（H2Q、多碳化合物）、離子化合物（NaQ、CaC）中存在。 極性鍵：由不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵（共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方）。 如在共價(jià)化合物（ HCl、 H2O、 CO2、 NH3、 H2SO4、SiO2）奧些離子化合物（NaOH NaSO、NHCl）中存在。4非極性分子和極性分子 1）非極性分子中整個(gè)分子電荷分布是均勻的、對(duì)稱的。極性分子中整個(gè)分子的電荷分布不均勻，不對(duì)稱。 2）判斷依據(jù)：鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面因素決定。雙原子分子極性鍵

22、 -極性分子，如：HCl、NO CO非極性鍵-非極性分子，如： H、Cl2、Nz、Q。多原子分子，都是非極性鍵 -非極性分子，如 P4、S8 。有極性鍵幾何結(jié)構(gòu)對(duì)稱 非極性分子，如：CO、CS、CH、Cl4O幾何結(jié)構(gòu)不對(duì)稱 -極性分子，如 HQ、NH3、HpOo5分之間作用力和氫鍵（ 1）分子間作用力把分子聚集在一起的作用力叫作分子間作用力。又稱范德華力。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等有影一般的對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高。(2)氫鍵某些物質(zhì)的分子間 H核與非金屬?gòu)?qiáng)的原子的靜電吸引作用。氫鍵 不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵弱得

23、多，但比范德華力稍強(qiáng)。氫鍵主要存在于 HF、NH、CHCHOH分子間。如 HF分子間氫 鍵如下：川及川氫鍵匕川F 一共價(jià)建1 氫鍵 H故HR HQ NH的沸點(diǎn)分別與同族氫化物沸點(diǎn)相比反常的高。6 .晶體分子晶體分子間的分子間作用力相結(jié)合的晶體叫作分子晶體。原子晶體相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫原子 晶體。離子晶體離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體叫作離子晶體。金屬晶體通過(guò)金屬離子與自由電子間的較強(qiáng)作用(金屬鍵)形成的單質(zhì)晶體叫作金屬晶體。7 .四種晶體類型與性質(zhì)比較晶體類型離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體組成晶體的粒子陽(yáng)離子和陰離子原子分子金屬陽(yáng)離子和自由電子組成晶體粒子間的相

24、互作用離子鍵共價(jià)鍵范德華力(有的還有氫鍵)金屬鍵典型實(shí)例NaCl金剛石、晶體硅、SiO2、SiC冰、干冰金屬單質(zhì)晶體 的物 理特 性熔點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)較局、沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)低熔沸點(diǎn)高導(dǎo)熱性不良不良不良良導(dǎo)電性固態(tài)不導(dǎo)電，熔化或溶于水能導(dǎo)電差差導(dǎo)電延展性不良不良不良良硬度略硬而脆局硬度較小較大8 .物質(zhì)熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的比較(1)不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體 離子晶體 分子晶體(2)同種晶體類型的物質(zhì)：晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，溶、沸點(diǎn)越高。原子晶體要比較共價(jià)鍵的強(qiáng)弱(比較鍵能和維長(zhǎng))，一般地說(shuō)原子半徑越小，鍵能越大，維長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固，晶體的溶沸點(diǎn)越高。如：熔點(diǎn)：金剛石 水晶,金剛砂 晶體

25、硅離子晶體要比較離子鍵的強(qiáng)弱，一般地說(shuō)陰陽(yáng)離子電荷數(shù)越多, 離子半徑越小，則離子間作用力越大，離子鍵越強(qiáng)，溶沸點(diǎn)越高。如：熔點(diǎn)：MgO>MgC>NaCl>CsCl分子晶體：a.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高。b.組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，極性大則熔沸點(diǎn)高（如CO>N）c.有些還與分子的形狀有關(guān)。如有機(jī)同分異構(gòu)體中，一般線性分 子的熔沸點(diǎn)比帶支鏈的高，如正戊烷 >異戊烷 >新戊烷。d.有些與分子中含有的碳碳雙鍵的多少有關(guān)。組成結(jié)構(gòu)相似的有 機(jī)物，一般含碳碳雙鍵多的熔沸點(diǎn)低，如油酸甘油酯（油）的熔點(diǎn)比 硬脂酸甘油酯（脂肪）的低。五.溶液（一）分

26、散系1 .分散系化學(xué)上把一種或幾種物質(zhì)分散成很小的微粒分布在另一種物質(zhì)中 所組成的體系。分散成粒子的物質(zhì)叫分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫分散劑。 分散質(zhì)、分散劑均可以是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)。2 .四種分散系比較溶液膠體濁液微粒直徑<10-9 m10-910-7 m>10-7 m微粒組成分子或離子分子的集合體 或高分子小液滴或固體小顆粒特點(diǎn)均一急定、 透明均一急定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透 明能否通過(guò)濾紙臺(tái)匕 目匕能不能能否通過(guò)半透膜能不能不能是否具后'達(dá)爾現(xiàn)象無(wú)有無(wú)實(shí)例蔗糖水蛋白溶液石灰乳、油水食鹽水淀粉溶液(二)溶液1 .溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一穩(wěn)定的 混合物

27、叫作溶液。特征是均一、穩(wěn)定、透明。2 .飽和溶液、溶解度(1)飽和溶液和不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶 解某種溶質(zhì)的溶液，叫作不飽和溶液。(2)溶解度：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫作這種物質(zhì)在這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶 解度。常用s表示。質(zhì)量分?jǐn)?shù) co=S(100+s) X100%(3)溫度對(duì)溶解度的影響固體物質(zhì)的溶解度，一般隨溫度升高而增大(食鹽溶解度變化不大； Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小)。氣體物質(zhì)溶解度，隨溫度升高而 減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。(4)溶解度曲線：用縱坐

28、標(biāo)表示溶解度。橫坐標(biāo)表示溫度。根據(jù) 某溶質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度， 可以畫(huà)由該物質(zhì)溶解度隨溫度變化曲線， 稱之為溶解度曲線。(一)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1 .通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。2 .已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4 po3 .根據(jù)相對(duì)密度求式量：M=MTD。 D 一4 .混合物的平均分子量:物質(zhì)的總質(zhì)量（克）一 一M混合物物質(zhì)的量總數(shù)MA a% MBb%5 .相對(duì)原子質(zhì)量原子的相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)原子的質(zhì)量162C112A1、A2表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量，a1%、a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)元素近似相對(duì)原子質(zhì)量:A A1a1% A2a2%（二）溶液計(jì)算/

29、 n m N1、 c - V MV NaV1000M2、稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變:GV1=C2 V2。3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合:（忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì)）4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。m質(zhì)ma% 100% 100%m液m質(zhì)m'Ja% 島100% （飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度） 混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混稀釋:m1a1%=m2a2%5、有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算 H+,堿算OH-I . pH= lgH+C(H+)=10-pHII . Kw=H+OH=10-14 (25 C 時(shí))微粒N氣體的體積3準(zhǔn)狀況下）3.6、圖中的公式：1 . n NaV n Vm4- n V3.

30、 了解幾個(gè)概念：結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解（1）結(jié)晶：從溶液中析生晶體的過(guò)程。（2）結(jié)晶水：以分子形式結(jié)合在晶體中的水，叫結(jié)晶水，它較容易分解由來(lái)，如： NaCO 10HbO=NaCO+10HO, CuSO- 5H2O=CuS4+5HO（3）結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的化合物叫結(jié)晶水合物。結(jié)晶水合物容易失去結(jié)晶水。常見(jiàn)的結(jié)晶水合物有：N&CO 10H2O （純堿），CuSO 5H2。（膽磯、藍(lán)磯），F(xiàn)eSO 7H2。（綠磯），ZnSO 7H2。（皓磯）， MgCb KCl 6H2O （光 鹵 石）， KAl（SO4） 2 - I2H2O 或 K2SO Al 2（SO4）3 24H

31、2O （明磯），CaSO 2H2O （石灰膏），H2c20 H2O （草酸）。（4）風(fēng)化：結(jié)晶水在常溫和較干燥的空氣里失去部分或全部結(jié)晶 水的現(xiàn)象叫風(fēng)干。（5）風(fēng)化本質(zhì)：結(jié)晶水合物分解N&CO 10H2O （無(wú)色晶體）=NaCO - H2O （白色粉末）+9HO（6）風(fēng)化現(xiàn)象：由晶體狀逐漸變成粉末。因此凡具有此現(xiàn)象的自 然過(guò)程過(guò)程都可稱為風(fēng)化，如巖石的風(fēng)化，它顯然不屬于結(jié)晶水合物 失去結(jié)晶水的過(guò)程。（7）潮解：某些易溶于水的物質(zhì)吸收空氣中的水蒸汽，在晶體表面逐漸形成溶液或全部溶解的現(xiàn)象叫潮解。（8）易潮解的物質(zhì)有：CaCb、MgCb、NaOH。（9）粗鹽易潮解，而精鹽不易潮解。這是因?yàn)?/p>

32、粗鹽中含有少量 MgCl2雜質(zhì)的緣故。4膠體(1)定義：分散質(zhì)的微粒在1nm- 100nm之間分散系，叫作膠體。(2)分類：按分散劑的狀態(tài)分為液溶膠：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、固溶膠、有色玻璃、氣溶膠：煙、云、霧。( 3)性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象(可用來(lái)鑒別膠體和溶液) 布朗運(yùn)動(dòng) 電泳現(xiàn)象 膠體聚沉 (加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉)。5膠體的應(yīng)用(解釋問(wèn)題) 沙洲的形成 鹵水點(diǎn)豆腐 明礬(或FeCl3)凈水 工業(yè)制皂的鹽析 冶金工業(yè)電泳除塵六化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡(一)化學(xué)反應(yīng)速率1 定義： 化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少

33、或生成物濃度的增加來(lái)表示。單位：mol/(L , min)或 mol/(L s) v=Ac At2 規(guī)律： 同一反應(yīng)里用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率數(shù)值可以是不同的，但這些數(shù)值，都表示同一反應(yīng)速率。且不同物質(zhì)的速率比值等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如反應(yīng)mA+nB=pC+qD 的 v(A) ：v(B) ： v(C) ： v(D)=m： n： p： q3影響反應(yīng)速率的因素內(nèi)因 ：參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素。例如 H、F2混合后，黑暗處都發(fā)生爆炸反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率極快，是不可逆反應(yīng)。而 H、N在高溫、高壓和催化劑存在下才能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率較慢，由于是可逆反應(yīng)，

34、反應(yīng)不能進(jìn)行到底。外因 ： 濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，單位體積發(fā)生反應(yīng)的分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。 壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加壓強(qiáng)，氣體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速率加快。 溫度：升高溫度時(shí)，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，一般來(lái)說(shuō)，溫度每升高10c反應(yīng)速率增大到原來(lái)的 2 4 倍。 催化劑：可以同等程度增大逆反應(yīng)速率。 其他因素：增大固體表面積（粉碎） ， 光照也可增大某些反應(yīng)的速率，此外，超聲波、電磁波、溶劑也對(duì)反應(yīng)速率有影響?！咀⒁狻?： 改變外界條件時(shí)，若正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也一定增大，增大的倍數(shù)可能不同，但不可能正反應(yīng)速率

35、增大，逆反應(yīng)速率減小。 固體、純液體濃度視為常數(shù)，不能用其表示反應(yīng)速率，它們的量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，但其顆粒的大小可影響反應(yīng)速率。 增大壓強(qiáng)或濃度，是增大了分子之間的碰撞幾率，因此增大了化學(xué)反應(yīng)速率；升高溫度或使用催化劑，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，增大了有效碰撞次數(shù)，使反應(yīng)速率增大。（二）化學(xué)平衡1 化學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)。2 .化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1) “等”即V正"V逆0o(2) “動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行。(3) “定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變。(4) “變”即條件改變，平

36、衡被打破，并在新的條件下建立新的 化學(xué)平衡。(5) 與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始， 還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)。3 .化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(以 mA+nAxC+yD為例)，可從以下幾方面 分析：v(B耗尸v(B生)v(C耗):v(D生尸x : yc(C)、C% n(C)%等不變?nèi)鬉、B、C、D為氣體，且 m+n x+y ,壓強(qiáng)恒定體系顏色不變單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量體系平均式量恒定(m+n半x+y )等4 .影響化學(xué)平衡的條件(1)可逆反應(yīng)中舊化學(xué)鍵的破壞，新化學(xué)鍵的建立過(guò)程叫作化學(xué) 平衡移動(dòng)。(2)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律

37、 一一勒沙特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變 的方向移動(dòng)。濃度：增大反應(yīng)物(或減小生成物)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。 溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 催化劑：不能影響平衡移動(dòng)。5 等效平衡在條件不變時(shí)，可逆反應(yīng)不論采取何種途徑，即由正反應(yīng)開(kāi)始或由逆反應(yīng)開(kāi)始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同；一次投料或分步投料，最后所處平衡狀態(tài)是相同的。某一可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)條件（物質(zhì)的量濃度、溫度、壓強(qiáng)或體積）有關(guān)，而與反應(yīng)途徑（正向

38、或逆向）無(wú)關(guān)。（ 1）等溫等容條件下等效平衡。對(duì)于某一可逆反應(yīng)，在一定T、 V條件下，只要反應(yīng)物和生成物的量相當(dāng)（即根據(jù)系數(shù)比換算成生成物或換算成反應(yīng)物時(shí)與原起始量相同）， 則無(wú)論從反應(yīng)物開(kāi)始，還是從生成物開(kāi)始，二者平衡等效。（ 2）等溫、等壓條件下的等效平衡。反應(yīng)前后分子數(shù)不變或有改變同一可逆反應(yīng)，由極端假設(shè)法確定出兩初始狀態(tài)的物質(zhì)的量比相同，則達(dá)到平衡后兩平衡等效。（ 3） 在定溫、 定容情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。6化學(xué)平衡計(jì)算時(shí)常用的2 個(gè)率（1）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度一起始濃度X 100%= ?；镔|(zhì)的

39、量一起始物質(zhì)的量X100%（2）產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量 +理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量X100%o7催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變的物質(zhì)。通常說(shuō)的催化劑是指能加快化學(xué)反應(yīng)速率的正催化劑，也有減慢化學(xué)反應(yīng)速率的負(fù)催化劑或阻催化劑。在反應(yīng)中加負(fù)催化劑能大大延緩反應(yīng)速率，使人們不需要的化學(xué)反應(yīng)如金屬的銹蝕，食物的腐爛，塑料的老化盡可能慢地發(fā)生。催化劑的催化作用具有很強(qiáng)的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應(yīng)或某一類反應(yīng)。使用生物酶制劑時(shí)的選擇性更為突出。常用的催化劑及催化反應(yīng)二氧化錳氯酸鉀分解制氧氣；過(guò)氧化氫分解成水和氧氣。五氧化二釩二氧化硫催化氧化成

40、三氧化硫。鐵觸媒合成氨。鉑或鉑銠合金氨的催化氧化。硫酸汞乙炔水化制乙醛。醋酸錳乙醛氧化制乙酸。鎳 不飽和烴及其他不飽和有機(jī)物與氫氣的加成反應(yīng)。三溴化鐵笨的溴化制溴苯。使用催化劑進(jìn)行催化反應(yīng)時(shí)，要注意對(duì)反應(yīng)物的凈化，避免帶入的某些雜質(zhì)使催化劑喪失催化功能，這種作用稱作催化劑中毒?；瘜W(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：看圖像 ：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）； 二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)）；三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等）， “定一議二”。等效

41、平衡問(wèn)題及解題思路1 、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同 的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組 分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同 ，這樣的化學(xué)平衡互稱等效 平衡。2、等效平衡的分類（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡I類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定 T V條件下，只改變起始加 入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。n類：在定t、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相 同，則二平衡等效。（ 2）定T、 P 下的等效平衡（例4：

42、 與例 3 的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）田類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等效。七電解質(zhì)溶液 （一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1 .電解質(zhì)凡是水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)能電離進(jìn)而能導(dǎo)電的化合物叫做電解 質(zhì)。電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)能電離由自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，在外電 場(chǎng)作用下，自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子分別向兩極運(yùn)動(dòng)，并在兩極發(fā)生氧 化還原反應(yīng)。所以說(shuō)，電解質(zhì)溶液或熔融狀態(tài)時(shí)導(dǎo)電是化學(xué)變化。2 .分類(1)強(qiáng)電解質(zhì)：是指在水溶液里幾乎能完全電離的電解質(zhì)。(2)弱電解質(zhì)：是指在水溶液中只能部分

43、電離的電解質(zhì)。3 .強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義水溶液里完全電離的電解質(zhì)水溶液里部分電離的電解質(zhì)化學(xué)鍵種類離子鍵、強(qiáng)極性鍵極性鍵電離過(guò)程完全電離部分電離表示方法用等號(hào)“二”用可逆號(hào)代表物強(qiáng)酸：HCl、HSO、HNQ HI強(qiáng)堿：NaOH KOH Ba(OH)2、Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO弱酸：HS、HCO、HPO、HF、CHCOOH弱堿：NHH2。個(gè)別鹽：HgCl2、PbCHCOO)4 .非電解質(zhì)凡是在水溶液里或熔融狀態(tài)都不能電離也不能導(dǎo)電的化合物常見(jiàn)的非電解質(zhì)非金屬氧化物：CO、SO、SO、NO、P.C5某些非金屬氫化物： CH、NH大多數(shù)有機(jī)物：苯、甘油、葡

44、萄糖(二)弱電解質(zhì)的電離平衡1 .弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)(1)微弱：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是部分電離、電離程度都比較小，分子、離子共同存在。(2)可逆：弱電解質(zhì)在水分子作用下電離由離子、離子又可重新結(jié)合成分子。因此，弱電解質(zhì)的電離是可逆的。(3)能量變化：弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的。(4)平衡：在一定條件下最終達(dá)到電離平衡。2 .電離平衡：當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的 速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)。電離平衡是化學(xué)平衡 的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征。條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合 勒沙特列原理。(三)水的電離和溶液的 pH值1 .水的電離和水的離子積常數(shù)HzO是一種極

45、弱電解質(zhì)，能夠發(fā)生微弱電離HOuH + OHI25 C 時(shí) c(H +戶c(OH )=10 7 mol L 1水的離子積 Kw=c(H+) - c(OH )=10 14 (25C )Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大。如：100c Kw=10 12Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中。2 .溶液的pH(1) pH: pH=- lgc(H +) o在溶液的c(H+)很小時(shí)，用pH來(lái)表示 溶液的酸堿度。(2)含義：pH越大，c(H+)越小，c(OH)越大，酸性越弱，堿性 越強(qiáng)。pH越小c(H+) o c(OH )越小，酸性越強(qiáng)，堿性越弱。(3)范圍：014(四)鹽類水解1 .鹽類水解定義：在

46、溶液中鹽電離由來(lái)的離子跟水所電離由來(lái)的H+或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫作鹽類的水解。2 .鹽類水解規(guī)律(1)誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，越弱越水解，都弱都水解，兩強(qiáng) 不水解。(2)多元弱酸根、正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大得多， 故可只考慮第一步水解。(3)水解是吸熱反應(yīng)，升溫水解程度增大。(4)單離子水解程度都很小，故書(shū)寫(xiě)水解離子方程式時(shí)要用，不能用" r或”符號(hào)。鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱 雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。3 .鹽類水解的類型(1)單向水解：強(qiáng)酸和弱堿生成的鹽，溶液呈酸性；強(qiáng)堿和弱酸 生成的鹽，溶液顯堿性。如 NHCl溶于水：NH+ H 2。 NH3 H2O + H +CH 3COON露于水：CHCOO+ H2O = CH3COOH + OH(2)互相促進(jìn)水解：弱酸和弱堿生成的鹽溶于水，電離產(chǎn)生弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子， 二