離子晶體（基礎(chǔ)過關(guān)A練））.docx

1、A練基礎(chǔ)過關(guān)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié)離子晶體（建議時間:30分鐘）1 .圖ad是從Na?；駽sQ晶體結(jié)構(gòu)中分割出來的局部結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從NaQ晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖是【答案】DD. a 和 d【解析】NaCl晶體是簡單立方體結(jié)構(gòu)，每個Na+周圍有6個C1，每個C廠周圍有6個Na卡；與每個Na+等距離的C1 一有6個，且構(gòu)成正八面體，同理，與每個C廠等距離的6個Na+也構(gòu)成正八面體，由圖可知，a和d屬于 從NaCl晶體中分割出來的結(jié)構(gòu)圖，應(yīng)選D。2 .以下物質(zhì)中，含有共價鍵的離子晶體是A. Br2B. Na2O2C. CO2D. MgCl2【答案】B【解析】A.漠單質(zhì)是含有非極性鍵的分子晶體

2、，故A不符合題意；B.過氧化鈉是含有離子鍵和非極性共價鍵的離子晶體，故B符合題意；C.二氧化碳是只含有極性鍵的分子晶體，故c不符合題意；D.氯化鎂是只含有離子鍵的離子晶體，故D不符合題意；應(yīng)選Bo3 .以下離子鍵強(qiáng)弱順序排列正確的選項(xiàng)是A. NaFNaClNaBrNaIB. NaClCaChMgCl2A1C13C. NaClNa2OMgOAI2O3 D. Na2ONa2SNaClNai【答案】A【詳解】那么K的原子半徑比Cr大，形成金屬鍵比Cr弱，所以金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是K原子 半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱。答案為：K原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱。分析KI

3、03晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可知，K與。間的最短距離為立a pm,與K緊鄰的0原子分別在各個面的 2面心，所以個數(shù)為x8 = 12。答案為：Ypm； 12；22在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，因?yàn)镵原子與I原子間的距離為立apm,所以K 2處于體心位置；而O原子與I原子間的距離為apm,所以0處于棱心位置。答案為：體心；棱心。【點(diǎn)睛】在分析KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示時，可先定位I原子，然后根據(jù)K、O原子與I原子間的距離，對原晶 胞中的原子進(jìn)行替換，從而得出另一種結(jié)構(gòu)的晶胞圖。17.國務(wù)院批復(fù)通過的全國礦產(chǎn)資源規(guī)劃（2016-2020年）中，首次將螢石等24種礦產(chǎn)列入戰(zhàn)略性礦產(chǎn)目 錄

4、。螢石為氟化鈣的俗名，其重要用途是生產(chǎn)氫氟酸?；鶓B(tài)F原子核外電子共有 種運(yùn)動狀態(tài)，基態(tài)Ca2+的最外層電子軌道表示式為 o實(shí)驗(yàn)室制氟化氫是用螢石與濃硫酸反響，但該反響不可以在玻璃器皿中進(jìn)行，請用化學(xué)反響方程式解釋 原因：o該反響涉及的元素電負(fù)性最大的是（用元素符號表示）。該反響的產(chǎn)物之一會與反響物繼續(xù)反響生成H?SiF6,那么H?SiR分子的中心原子價電子對數(shù)為 oCaF2與CaCL熔點(diǎn)比擬低的物質(zhì)是，原因是。Ca晶胞如圖，每個Ca?+周圍距離最近 且相等的F有 個。在CaF2晶體中Ca2+的離子半徑為acm, F的離子半徑為bcm；那么CaF2的密度為 g-cm3 （設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為心

5、 Ca2* O F- Ca2* O F-3s 3p【答案】9面什向I.SiO2 +4HF=Si月 T +2H2OF 6 CaCl2二者均為117738(a+b)37VA3s為Is22s22P63s23P6,最外層為第三層，那么最外層電子軌道表示式為3P離子晶體，Cr半徑大于F那么CaC)的晶格能小于CaF2的晶格能8【詳解】 基態(tài)F原子含有9個核外電子，每個電子的運(yùn)動狀態(tài)不同，那么有9種運(yùn)動狀態(tài)；基態(tài)Ca2+的電子排布式氫氟酸能與二氧化硅反響生成四氟化硅氣體和水，化學(xué)方程式為SK)2+4HFSi耳T+2H2。；反響涉 及的元素有H、0、F、Si,電負(fù)性最大的為F； H?SiF6與SiF。中心原

6、子價電子對數(shù)相同，那么中心Si原子 的孤電子對數(shù)=；(4 + 2-1x6)=。，無孤電子對，只含有6個。鍵，那么中心原子價電子對數(shù)為6；CaF2與CaCL均為離子晶體，r(F)NaClNaBrNaL故A正確；NaCK CaCl2 MgCb均為離子化合物，均含有離子鍵，AlCb為共價化合物，不含離子鍵，故B錯誤;B. Na2O. MgO、AI2O3中陽離子半徑：Na+Mg2+Al3+,離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，那么NazOVMgO CV,那么離子鍵NaONaL 由于半徑：S2-Cr,那么離子鍵NazSVNaCL故D錯誤； 答案選A。4.以下關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說法中，錯誤的選項(xiàng)是A.都可

7、采取“緊密堆積結(jié)構(gòu)B.晶體中都含有陽離子C.離子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高D.離子晶體都能導(dǎo)電【答案】D【詳解】A.金屬鍵和離子鍵均無方向性和飽和性，使金屬晶體和離子晶體均能形成緊密堆積結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；B.兩類晶體都含有陽離子，B項(xiàng)正確；C.離子晶體熔、沸點(diǎn)較高，金屬晶體的熔、沸點(diǎn)雖然有較大的差異，但大多數(shù)的熔、沸點(diǎn)是比擬高的，c 項(xiàng)正確；D.離子晶體在固態(tài)時不導(dǎo)電，D項(xiàng)錯誤； 答案選D。5.以下有關(guān)晶格能的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.晶格能是氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體吸收的能量B.晶格能通常取正值，但是有時也取負(fù)值C.晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定D.晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小【答案】C

8、【詳解】A.晶格能是氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體釋放的能量，A表達(dá)錯誤；B.晶格能通常取正值，而不取負(fù)值，B表達(dá)錯誤；C.晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，形成的離子晶體越穩(wěn)定，C表達(dá)正確；D.晶格能越大，離子鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的硬度越大，D表達(dá)錯誤；答案為C。6.以下關(guān)于晶格能的表達(dá)正確的選項(xiàng)是1-3180 kJ-mol1一、3Cu(s) + Cu3,s)3285 kJ-mol1 -822 kJ-mol1VV3Cu(g) +N3A.晶格能是指相鄰的離子間的靜電作用B.巖漿晶出時，品格能大的礦物后品出C.工業(yè)電解熔融氯化鎂制鎂而不用氧化鎂與晶格能有關(guān)D.通過圖中數(shù)據(jù)既能算出Cu原子的第一電離能，又能算出CU

9、3N晶格能【答案】C【解析】A.晶格能是氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體釋放的能量，A錯誤；B.晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，巖漿中的礦物越易結(jié)晶析出，B錯誤；C.晶體的離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大。氯化鎂中的氯離子比氧化鎂中的氧離子半徑更大, 所帶電荷少，晶格能更小，更容易電離，故工業(yè)電解熔融氯化鎂制鎂而不用氧化鎂，C正確；D.第一電離能反響前后都是氣態(tài)粒子，而圖中銅為固態(tài)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。7 .以下說法正確的選項(xiàng)是物質(zhì)氧化鋁氯化鋁沸點(diǎn)/K2323455.7A.氧化鋁、氯化鋁沸點(diǎn)相差極大，如表所示，是因?yàn)樗鼈兊木w類型不同. NaCl晶體中存在Na原子和氯原子C.水從液態(tài)

10、變成氣態(tài)，O-H鍵斷裂D.同一主族的C和Si的最高價氧化物晶體類型相同，熔沸點(diǎn)相差不大【答案】A【解析】A.氧化鋁屬于離子晶體，氯化鋁屬于分子晶體，故導(dǎo)致二者沸點(diǎn)相差極大，是因?yàn)樗鼈兊木w類型不同, A正確；B. NaCl屬于離子晶體，是由陰、陽離子組成的，故NaCl晶體中存在Na+和C1,而不存在原子，B錯誤;C.水從液態(tài)變成氣態(tài)屬于物理變化，沒有0-H鍵斷裂，只改變了分子間作用力，C錯誤；D.同一主族的C和Si的最高價氧化物即C02屬于分子晶體，SiCh屬于原子晶體（或共價晶體），晶體類型 不相同，熔沸點(diǎn)相差很大，D錯誤； 故答案為：Ao.CaF2是離子晶體，如果用“”表示F；用“?！北硎?/p>

11、Ca2+,在如下圖中，符合CaF?晶體結(jié)構(gòu)的是【答案】B【詳解】A.結(jié)構(gòu)中Ca2+占據(jù)體心位置，個數(shù)為1, F占據(jù)頂點(diǎn)位置，個數(shù)為4x?二！，Ca2+和F個數(shù)比為2： 1, 8 2A項(xiàng)錯誤B.結(jié)構(gòu)中F占據(jù)體心位置，個數(shù)為1, Ca2+占據(jù)頂點(diǎn)位置，個數(shù)為4x = L ， Ca2+和F個數(shù)比為1： 2,8 2B項(xiàng)正確；C.結(jié)構(gòu)中Ca2+占據(jù)體心位置，個數(shù)為，F(xiàn)占據(jù)頂點(diǎn)位置，個數(shù)為8x： = l , Ca2+和F個數(shù)比為1： 1, C項(xiàng) 8錯誤；D.結(jié)構(gòu)中Ca2+位于棱上，個數(shù)為12x=3, F占據(jù)頂點(diǎn)和面心位置，個數(shù)為8x!+6x=4 , Ca?+和F482個數(shù)比為3； 4, D項(xiàng)錯誤；故答案為

12、B。8 .如圖為NaCl和CsCl的晶胞結(jié)構(gòu)，以下說法錯誤的選項(xiàng)是oNa* 9C?s* Cl-A. NaCl和CsCl都屬于AB型離子晶體NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個數(shù)比相同B. NaCl和CsCl晶體中所含陽離子數(shù)分別為4和1NaCl和CsCl晶體中陽離子與陰離子的半徑比相同【答案】D【詳解】A. NaCl和CsCl都是由陰、陽離子通過離子鍵構(gòu)成的晶體，陰、陽離子個數(shù)比都為1:1,均屬于AB型離 子晶體，故A正確；B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知氯化鈉晶胞中所含鈉離子和氯離子均為4,氯化葩晶胞中所含鈉離子和氯離子數(shù)均為1, 陰陽離子個數(shù)比均為1:1,故B正確；C. NaCl晶體中所含Na+數(shù)為12

13、x1 + 1 = 4, CsCl晶體中所含Cs.數(shù)為1，故C正確； 4D.鈉離子半徑小于鈉離子半徑，那么陽離子與陰離子的半徑比：NaCkCsCl,故D錯誤；應(yīng)選：Do10 .在冰晶石(Na3A!R)晶胞中，Al耳廣占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C占據(jù)的位置，那么冰晶石晶 胞中含Na+個數(shù)為A. 12B. 8C. 4D. 3【答案】A【詳解】NaCl晶胞中所含C個數(shù)為8x，+ 6x = 4,由題意知，冰晶石晶胞中A1R廠的個數(shù)也應(yīng)為%化學(xué)式 82Na31Al耳中Na+和可耳廣的個數(shù)比為3： 1,所以冰晶石晶胞中含Na卡個數(shù)為4x3 = 12。應(yīng)選：A。11 .鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如下圖。

14、以下判斷正確的選項(xiàng)是 Zn2*Os2A.該晶體屬于分子晶體B.該晶胞中ZP和S2-數(shù)目不相等C.陽離子的配位數(shù)為6D.氧化鋅的熔點(diǎn)高于硫化鋅【答案】D【詳解】A.該晶體由陰、陽離子構(gòu)成，屬于離子晶體，A項(xiàng)錯誤；B.從晶胞圖分析，含有Z/+的數(shù)目為8x1+6x！=4, S?-位于立方體內(nèi)，S?-的數(shù)目為4,所以該晶胞中Z/+ 82與S2-的數(shù)目相等，B項(xiàng)錯誤；C.在ZnS晶胞中，1個S2-周圍距離最近的Z/+有4個，1個ZP周圍距離最近的S2-有4個，那么S?-的配位 數(shù)為4, Z/+的配位數(shù)也為4, C項(xiàng)錯誤；D. ZnO和ZnS中，CP一的半徑小于S?-的半徑，離子所帶的電荷數(shù)相等，所以Zn

15、O中離子鍵強(qiáng)度大于ZnS 中離子鍵強(qiáng)度，ZnO的熔點(diǎn)高于ZnS, D項(xiàng)正確； 答案選D。12.觀察以下模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷以下說法錯誤的選項(xiàng)是晶體硼（其每個結(jié)構(gòu)單元 中有12個B原子）CsCl晶體S8ZnS晶體結(jié)構(gòu)模型小屈圖小。后O Zn2*. S2-備注熔點(diǎn)2573 K易溶于CS2A.晶體硼屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵B. CsCl晶體中每個Cs+周圍距離最近且相等的Cs+有6個c. S8分子中的共價鍵為非極性鍵，形成的晶體為原子晶體D. ZnS晶體中，Zd+占據(jù)S2-構(gòu)成的四面體空隙中，填充率為50%【答案】C【解析】A.根據(jù)晶體硼熔點(diǎn)很高可知其屬于原子晶體，結(jié)構(gòu)單元中，

16、每個B原子形成5個B-B鍵，每個B-B鍵為相鄰的2個B原子形成，故結(jié)構(gòu)單元中含有B-B鍵數(shù)目是一二3。個，A正確；B.根據(jù)氯化鈉晶體晶胞結(jié)構(gòu)，沿X、Y、Z三軸切割的方法可知：每個Cs+周圍最近的Cs+個數(shù)是6個，B 正確；c. S8分子中的共價鍵為S-S非極性鍵，S8分子之間以分子間作用力結(jié)合，故形成的晶體為分子晶體，c錯誤；D.根據(jù)圖示可知：在ZnS晶體中，Z+占據(jù)S2-構(gòu)成的四面體空隙中，填充率為50%, D正確;故說法錯誤的選項(xiàng)是C。13.甲、乙、丙三種離子晶體的晶胞如下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是甲乙.丙A.甲的化學(xué)式（X為陽離子）為XYB.乙中A、B、C三種微粒的個數(shù)比是1:3:1C.丙

17、是CsCl晶體的晶胞D.乙中與A距離最近且相等的B有8個【答案】B【詳解】A.據(jù)圖可知，Y位于立方體的4個頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法，Y的個數(shù)為4x，二X位于體心，X的個數(shù)為1, 8 2X和Y的個數(shù)比為2:1,所以甲的化學(xué)式為X2Y,故A錯誤；B.據(jù)圖可知，A位于8個頂點(diǎn)，根據(jù)均攤法，A的個數(shù)為8x=l, B位于6個面心，B的個數(shù)為6x=3, 82C位于體心，個數(shù)為1,那么A、B、C的個數(shù)比為1:3:1,故B正確；C.在CsCl晶胞里，C作簡單立方堆積，Cs+填在立方體空隙中，正負(fù)離子配位數(shù)均為8,所以丙不是CsCl的晶胞，丙是NaCl的晶胞，故C錯誤；D.乙中A位于立方體的頂點(diǎn)，B位于面心，在以A為中

18、心的3個平面的4個頂點(diǎn)的B都和A距離相等且距離最近，所以這樣的B有12個，故D錯誤；應(yīng)選Bo14.鋼在氧氣中燃燒時得到一種鋼的氧化物晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖，以下有關(guān)說法中不正確的選項(xiàng)是A.該晶體屬于離子晶體B.該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似C.晶體的化學(xué)式為BaO?D.晶體中Ba2+的配位數(shù)與。；一的配位數(shù)之比為1:1【答案】B【解析】【分析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鋼的氧化物晶體是由根離子和過氧根離子形成的離子晶體，每個鋼離子周圍有6個過氧 根離子，每個過氧根離子周圍有6個根離子，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的鋼離子的個數(shù)為8x：+6xJ=4,位于 棱上的過氧根離子的個數(shù)為12x； + l=4,那么晶胞的化學(xué)式為BaCh。4【詳解】A.由分析可知，鋼的氧化物晶體是由鋼離子和過氧根離子形成的離子晶體，故A正確；B.氯化整晶胞中，離子的配位數(shù)為8,氯化鈉晶胞中，離子的配位數(shù)為6,由分析可知，每個鋼離子周圍 有6個過氧根離子，每個過氧根離子周圍有6個鋼離子，離子的配位數(shù)為6,與氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)相似，故 B錯誤；C.由分析可知，鋼的氧化物晶體的化學(xué)式為BaCh,故C正確；D.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，鋼的氧化物晶體是由根離子和過氧根離