高二化學(xué)課件第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率_第1頁
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文檔簡介

1、化學(xué)反應(yīng)速率 在化學(xué)實驗和日常生活中,我們經(jīng)常在化學(xué)實驗和日常生活中,我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象:觀察到這樣的現(xiàn)象: 有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快,有的化學(xué)反有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快,有的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得慢。應(yīng)進(jìn)行得慢。溶洞形成神七點火下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢是否一樣?下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢是否一樣?神七點火神七點火溶洞形成溶洞形成氫氧混合氣體遇火氫氧混合氣體遇火酸堿中和反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)鋼鐵生銹鋼鐵生銹煤和石油的形成煤和石油的形成描述化學(xué)反應(yīng)快慢的現(xiàn)象有描述化學(xué)反應(yīng)快慢的現(xiàn)象有 反應(yīng)物消失的快慢或生成物出現(xiàn)的快慢反應(yīng)物消失的快慢或生成物出現(xiàn)的快慢氣泡逸出的快慢氣泡逸出的快慢 渾濁出現(xiàn)的快慢渾濁出現(xiàn)的快慢 顏色變化的

2、快慢顏色變化的快慢探究目標(biāo)探究目標(biāo): : 1 1、如何計算化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的速率、如何計算化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)的速率2 2、如何計算某化學(xué)反應(yīng)的速率、如何計算某化學(xué)反應(yīng)的速率 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法原理原理: Mg + 2HCl=MgCl2 + H2 V(Mg) /mols-1 t/s n(Mg)/mol m(Mg)/g 1.01.52.0C(HCl)/molL-1 思考思考: :還可用哪些物質(zhì)表示該化學(xué)反應(yīng)的還可用哪些物質(zhì)表示該化學(xué)反應(yīng)的速率速率?怎樣表示?怎樣表示? ?注:注: 通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。

3、所以反應(yīng)速率是正值。成物濃度的增加來表示。所以反應(yīng)速率是正值。 中學(xué)階段的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率。中學(xué)階段的化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率。 定義:用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物定義:用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度的增加來表示。 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率tc 時間(時、分、秒)時間(時、分、秒)度的變化度的變化反應(yīng)物(或生成物)濃反應(yīng)物(或生成物)濃一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念:一、化學(xué)反應(yīng)速率的概念:3.單位:單位:molL-1s-1 或或 molL-1min-1 或或molL-1h-12. 表達(dá)式:表達(dá)式: V = ct濃度僅指溶液或氣體的。濃度僅指溶液或氣體的。固體、

4、純液體無濃度可言。固體、純液體無濃度可言。例例1:例例1:v (NH3) =例例1:v (NH3) =c (NH3) t=例例1:v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s例例1:= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s例例2:兩個不同的容器中發(fā)生相同的反應(yīng):兩個不同的容器中發(fā)生相同的反應(yīng):其中一個是在其中一個是在18 L容積的容器中,容積的容器中,5 h內(nèi)產(chǎn)生內(nèi)產(chǎn)生180 mol某物質(zhì);在另一容器為某物質(zhì);在另一容器為12 L的容器中,的容器中,10 h內(nèi)產(chǎn)生內(nèi)產(chǎn)生60 mol該物質(zhì),問哪個反應(yīng)速率快?該物質(zhì)

5、,問哪個反應(yīng)速率快?例例2:兩個不同的容器中發(fā)生相同的反應(yīng):兩個不同的容器中發(fā)生相同的反應(yīng):其中一個是在其中一個是在18 L容積的容器中,容積的容器中,5 h內(nèi)產(chǎn)生內(nèi)產(chǎn)生180 mol某物質(zhì);在另一容器為某物質(zhì);在另一容器為12 L的容器中,的容器中,10 h內(nèi)產(chǎn)生內(nèi)產(chǎn)生60 mol該物質(zhì),問哪個反應(yīng)速率快?該物質(zhì),問哪個反應(yīng)速率快?例例2:兩個不同的容器中發(fā)生相同的反應(yīng):兩個不同的容器中發(fā)生相同的反應(yīng):其中一個是在其中一個是在18 L容積的容器中,容積的容器中,5 h內(nèi)產(chǎn)生內(nèi)產(chǎn)生180 mol某物質(zhì);在另一容器為某物質(zhì);在另一容器為12 L的容器中,的容器中,10 h內(nèi)產(chǎn)生內(nèi)產(chǎn)生60 mol

6、該物質(zhì),問哪個反應(yīng)速率快?該物質(zhì),問哪個反應(yīng)速率快?tc hLmol518180在應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算時在應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算時,一定弄清三個量一定弄清三個量:起始濃度起始濃度(或起始量或起始量)、變化濃度、變化濃度(或變化量或變化量)、某時刻后的濃度、某時刻后的濃度(或某時刻后的量或某時刻后的量),其中:變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。其中:變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。V(N2)=min)L/(mol.minL/mol.tC 10220V(NH3)=V(N2)=min)L/(mol.minL/mol.tC 10220min)L/(mol.minL/mo

7、l.tC 20240V(NH3)=min)L/(mol.minL/mol.tC 30260V(N2)=min)L/(mol.minL/mol.tC 10220min)L/(mol.minL/mol.tC 20240V(NH3)=V(H2)=min)L/(mol.minL/mol.tC 30260化學(xué)反應(yīng)速率之比等于它們的計量數(shù)之比?;瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于它們的計量數(shù)之比。V(N2)=min)L/(mol.minL/mol.tC 10220min)L/(mol.minL/mol.tC 20240V(NH3)=V(H2)=2. 同一反應(yīng)用不同物質(zhì)的濃度變化來表示,同一反應(yīng)用不同物質(zhì)的濃度變化來表示,

8、反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同。但它們的速率反應(yīng)速率的數(shù)值可能不同。但它們的速率之比一定等于其化學(xué)計量數(shù)之比。之比一定等于其化學(xué)計量數(shù)之比。 注意:注意:1. 同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比一定等同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比一定等于其化學(xué)計量數(shù)之比。于其化學(xué)計量數(shù)之比。例題例題可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A+3B=2C+2D,A+3B=2C+2D,在不同條件下的化在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的學(xué)反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)速率最快的是(是( )A.(A)=0.5mol/(LA.(A)=0.5mol/(Ls)s)B.(B)=0.6mol/(LB.(B)=0.6mol/(Ls)s)C.C)=0.4mol/

9、(LC.C)=0.4mol/(Ls)s)D.(D)=0.45mol/(LD.(D)=0.45mol/(Ls)s)A在一定條件下,在一定條件下,mA+nB=pC的反應(yīng)的反應(yīng)中,各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為中,各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為(A)=amolL-1s-1,(B)=a/2molL-1s-1, (C)=amolL-1s-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_練習(xí)練習(xí)1練習(xí)練習(xí)12A+B=2C在一定條件下,在一定條件下,mA+nB=pC的反應(yīng)的反應(yīng)中,各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為中,各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(A)=amolL-1s-1,V(B)=a/2molL-1s-1, V(C)=amolL-1

10、s-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_練習(xí)練習(xí)2則該反應(yīng)速率的快慢順序為則該反應(yīng)速率的快慢順序為:反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件在四種不同條件下的反應(yīng)速率為:下的反應(yīng)速率為:(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(C)=0.4mol/(Ls)(4)(D)=0.45mol/(Ls)練習(xí)練習(xí)2則該反應(yīng)速率的快慢順序為則該反應(yīng)速率的快慢順序為:反應(yīng)反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件在四種不同條件下的反應(yīng)速率為:下的反應(yīng)速率為:(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2)(B)=0.6mol/(L

11、s)(3)(C)=0.4mol/(Ls)(4)(D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)練習(xí)練習(xí)3 反應(yīng)反應(yīng)4A(氣氣)+5B(氣氣) = 4C(氣氣)+6D(氣氣)在在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的物質(zhì)的量增加了的量增加了0.3mol。下列論述正確的是。下列論述正確的是(A)A的平均反應(yīng)速率是的平均反應(yīng)速率是0.010 molL-1s-1(B)容器中含)容器中含D的物質(zhì)的量至少為的物質(zhì)的量至少為0.45mol(C)容器中)容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定的物質(zhì)的量比一定是是4:5:4:6(D)容器中)容器中A的物質(zhì)的量一定增加了的物

12、質(zhì)的量一定增加了0.3mol答案:答案:B練習(xí)練習(xí)3 反應(yīng)反應(yīng)4A(氣氣)+5B(氣氣) = 4C(氣氣)+6D(氣氣)在在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,C的物質(zhì)的物質(zhì)的量增加了的量增加了0.3mol。下列論述正確的是。下列論述正確的是(A)A的平均反應(yīng)速率是的平均反應(yīng)速率是0.010 molL-1s-1(B)容器中含)容器中含D的物質(zhì)的量至少為的物質(zhì)的量至少為0.45mol(C)容器中)容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定的物質(zhì)的量比一定是是4:5:4:6(D)容器中)容器中A的物質(zhì)的量一定增加了的物質(zhì)的量一定增加了0.3mol4在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),在密閉

13、容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),A與與B反應(yīng)反應(yīng)生成生成C,其反應(yīng)速率分別用,其反應(yīng)速率分別用(A)、(B)、(C)(molL-1s-1)表示,且表示,且(A)、(B)、(C)之間有如下所示的關(guān)系:之間有如下所示的關(guān)系:(B)=3(A); 3(C)=2(B)。則此反應(yīng)可。則此反應(yīng)可表示為(表示為( )(A)2A+3B2C (B)A3B2C(C)3A+B2C (D)AB答案:答案:B4在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng),A與與B反應(yīng)反應(yīng)生成生成C,其反應(yīng)速率分別用,其反應(yīng)速率分別用(A)、(B)、(C)(molL-1s-1)表示,且表示,且(A)、(B)、(C)之間有如下所示的關(guān)系:之間有如下所示的關(guān)系:(B)=3(A); 3(C)=2(B)。則此反應(yīng)可。則此反應(yīng)可表示為(表示為( )(A)2A+3B2C (B)A3B2C(C)3A+B2C (D)AB反應(yīng)速率是物質(zhì)單位時間內(nèi)濃度的變化量反應(yīng)速率是物質(zhì)單位時間內(nèi)濃度的變化量(mol/Ls),不是物質(zhì)的量的變化(),不是物質(zhì)的量的變化(mol/s)。)。求得的反應(yīng)速率是某一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)求得的反應(yīng)速率是某一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率,而不是某時刻的瞬時反應(yīng)速率。速率,而不是某時刻的瞬時反應(yīng)速率。同一反應(yīng)中,選用不同物質(zhì)的

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