化學(xué)課件亞鐵和鐵離子的性質(zhì)正式版

1、氧化物氧化物 氫氧化物氫氧化物 鹽鹽FeO、 Fe(OH)2 Fe2+ Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3+Fe3O4赤鐵礦（赤鐵礦（Fe2O3） 磁鐵礦（磁鐵礦（Fe3O4）探究一：探究一：Fe2+的還原性的還原性 試劑：試劑：FeSO4溶液、氯水、溶液、氯水、 H2O2溶液溶液2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl- 2Fe2+ H2O2 2H+ 2Fe3+ 2H2O 一、一、Fe2+、Fe3+離子的氧化還原性離子的氧化還原性探究二：探究二：Fe3+的氧化性的氧化性 試劑：試劑：FeCl3溶液、溶液、 鐵粉鐵粉、銅粉、銅粉 2Fe3+ Fe 3Fe2+ 2Fe3+ Cu 2Fe2+ Cu2

2、+Fe2+Fe3+NaOH溶液溶液FeSO4溶液溶液二、二、 Fe2+、Fe3+離子與離子與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)FeCl3溶液溶液NaOH溶液溶液二、二、 Fe2+、Fe3+離子與離子與NaOH溶液的反應(yīng)溶液的反應(yīng)FeCl3溶液溶液NaOH溶液溶液紅紅褐褐色色沉沉淀淀Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3(白色白色)Fe2+ + 2OH Fe(OH)2 (白色白色) 灰綠色灰綠色 （紅褐色（紅褐色）4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 NaOH溶液溶液FeSO4溶液溶液 為了較長(zhǎng)時(shí)間觀察到為了較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2的白色，可的白色，可以采取哪些措施？以采取哪

3、些措施？ 1、可以采用液封、可以采用液封2、使用加熱煮沸法驅(qū)除氫、使用加熱煮沸法驅(qū)除氫氧化鈉溶液中的氧氣氧化鈉溶液中的氧氣3、滴管末端伸入液面以下、滴管末端伸入液面以下4、使用新制的、使用新制的FeSO4煤油NaOH溶液新制FeSO4溶液思考與交流思考與交流11三、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)三、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) Fe Fe3+3+轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成FeFe2+2+實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：12實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 FeFe2+2+與與FeFe3+3+的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化類型參考方案現(xiàn)象Fe3+Fe2+(一一)Fe3+KSCN(二二)Fe3+Fe（一）黃色溶（一）黃色溶液液褪去褪去（二）加鐵粉（二）加鐵粉后無后無血紅色血紅色13

4、實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 FeFe2+2+與與FeFe3+3+的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)操作預(yù)測(cè)現(xiàn)象Fe2+Fe3+Fe2+Cl2水水(二二)一、無明顯變化一、無明顯變化二、加入二、加入KSCN溶液后溶液呈溶液后溶液呈血紅色血紅色KSCNFe2+(一一)Fe2+ Fe3+Cl2猜想成立14結(jié)論結(jié)論Fe2+ Fe3+Cl2猜想成立2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-失去失去2e-離子方程式：得到得到2e-還原性還原性氧化性氧化性15結(jié)論結(jié)論Fe2Fe3+加氧化劑如：加氧化劑如：O O2 2、ClCl2 2、H H2 2O O2 2 KMnOKMnO4 4、HNOHNO3 3 等等還原性還原性 直直 接接 觀觀 色色與與KSCN色反應(yīng)色反應(yīng)利用顯利用顯鑒鑒 別方別方 法法2Fe3Fe 淺淺 綠綠 色色 棕棕 黃黃 色色血血 紅紅 色色不顯紅色不顯紅色白色沉淀迅速變灰白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生