2016高一預科化學(共77頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第一講 化學實驗基本方法第一章化學計量在實驗中的應用第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一、化學實驗室的安全二、混合物的分離和提純一、物質的量的單位摩爾二、氣體摩爾體積三、物質的量在化學實驗中的應用第一節(jié) 化學實驗基本方法本章知識網絡：第一節(jié) 化學實驗基本方法一、本節(jié)知識要點：簡單知識提綱：一、化學實驗安全 1、掌握一些標志所表示的意義： 2、化學實驗安全：二、混合物的分離和提純1、過濾和蒸發(fā) 2、蒸餾和萃取簡單知識內容：一、化學實驗安全1、掌握下列標志所表示的意義：2、化學實驗安全：（1）、遵守實驗室規(guī)則。 （2）、了解安全措施。 （3）、掌握正確、的操作方法。 （4）、

2、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法。二、混合物的分離和提純：物質的分離： 物質的提純： 混合物分離和提純的方法：從物質變化類型方面說：有 和 從實驗基本操作的方面說：有過濾法、蒸餾法、分液法、洗氣法等。1、過濾和蒸發(fā)（1）過濾： （2）蒸發(fā)： （3）結晶： 實驗1-1：粗鹽的提純 （1）SO42-離子的檢驗方法？（2）粗鹽中的可溶性雜質硫酸鹽、CaCl2、MgCl2的除去的方法？雜 質加入試劑 化學方程式硫酸鹽 MgCl2 CaCl2 2、蒸餾和萃?。?）蒸餾： 例如：以自來水為原料制備蒸餾水制備蒸餾水過程：1、自來水中氯離子的檢驗 2、蒸餾法制取蒸餾水 3、蒸餾水中氯離子的檢驗蒸餾操作注

3、意： （2）萃?。?例如：從碘水（混合物）中萃取碘（溶質）（3）分液： 二、課堂舉例例1：在汽車加油站見到的油罐車上，所貼的危險化學標志是（ ） A、 B、 C、 D、例2：下列操作中不正確的是（ ） A、加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯接觸B、過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁 C、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸 D、向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁例3：下列各組混合物中，能用分液漏斗直接進行分離的是（ ） A、汽油和植物油 B、水和四氯化碳 C、酒精和水 D、碘和四氯化碳例4：如果吃飯時不小心將油湯到在衣服上，可以用什么方法除去？說明你的依據(jù)？ 例5：某混合物中可能含有可溶性硫

4、酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗其中是否含有硫酸鹽，某同學取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結論。你認為這一結論可靠嗎？為什么？應該怎樣檢驗？例6：就有關物質的分離回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說明。答： （2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。答：三、課堂訓練（每小題有一個或兩個選項符合題意）、下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是（ ）A、化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯的無能為力B、化學將

5、在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手C、化學是一門具有極強實用性的科學D、化學是一門以實驗為基礎的自然科學2、下列實驗操作要求中，主要從實驗安全方面考慮的是（ ） A、實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B、點燃可燃性氣體前必須驗純 C、氣體實驗裝置在實驗前要進行氣密性檢查 D、滴管不能交叉使用3、下列實驗操作中錯誤的是（ ）A、用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B、用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C、過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D、如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱4、若在試管中加入2-3mL液體再加熱，正確的操作順序是（ ）點燃酒精燈進行加熱； 在

6、試管中加入2-3mL液體；用試管夾夾持在試管的中上部； 將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處。A、 B、C、D、5、在盛放劇毒農藥甲胺磷的農藥瓶標簽上應印有下列警示標記中的（ ）6、下列混合物的分離和提純方法中，主要是從液體不互溶的角度考慮的是（ ）A、蒸發(fā)B、蒸餾C、過濾D、分液7、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是（ ）A、將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B、將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱C、將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D、在三腳架上放置泥三角，再將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱8、現(xiàn)有三組溶液：汽油和水 30的乙醇溶液 從溴水分離單質溴

7、，分離以上各混合液的正確方法依次是（ ）A、分液、萃取、蒸餾B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取D、蒸餾、萃取、分液9、能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是（ ）A、AgNO3溶液B、稀硝酸C、稀鹽酸D、稀硫酸10、下列實驗操作中錯誤的是（ ）A、蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B、蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C、分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D、萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大11、化學實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質，要

8、除去HCl雜質而得到純凈的目標氣體，可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是（ ）A、H2B、Cl2C、H2SD、CO212、粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 停止加熱；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 放置酒精燈。其正確的操作順序為： （2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42離子？ （3）在粗鹽經過溶解過濾后的

9、溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是：（4）將經過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時： 過濾時： 蒸發(fā)時： 第一講 化學實驗基本方法課后作業(yè)（每小題有一個或兩個選項符合題意） 1、1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英），以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質，引起整個化學領域正在經歷一場革命性的變化。下列說法正確的是（ ）A、化學不做實驗，就

10、什么都不知道B、化學不再需要實驗C、化學不再是純實驗科學D、未來化學的方向是經驗化2、下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（ ）A、試管B、坩堝 C、蒸發(fā)皿D、燒杯3、對于酒精燈火焰由外到內的分布正確的是（ ） A、外焰、內焰、焰心B、外焰、焰心、內焰 C、內焰、焰心、外焰D、以上均不對4、下列實驗操作正確的是（ ） A、將NaOH固體放在濾紙上稱量B、用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水 C、若有濃硫酸沾在了人的皮膚上，可以用稀NaOH溶液中和 D、將稀硫酸與濃硫酸（98%）混合，需將濃硫酸慢慢加入稀硫酸中5、下列實驗操作中錯誤的是（ ） A、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口

11、倒出 B、蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C、可用酒精萃取碘水中的碘 D、稱量時，稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中6、水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程（又稱海水脫鹽），其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是（ ）A、過濾法B、蒸餾法C、分液法7、某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ）滴加Mg(

12、NO3)2溶液； 過濾； 滴加AgNO3溶液； 滴加Ba(NO3)2溶液A、B、C、D、8、有五瓶失去標簽的溶液，它們分別為： Ba(NO3)2； KCl； NaOH； CuSO4 Na2SO4 如果不用其它試劑（包括試紙），用最簡便的方法將它們一一鑒別開來，則在下列的鑒別的順序中，最合理的是（ ）A、B、C、D、9、現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液，為了測定四種溶液各是什么，將它們隨意編號為A、B、C、D后，按表進行實驗。產生的現(xiàn)象如下表所示：實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生B+D有氣體放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成根據(jù)實驗現(xiàn)象按要求回答：寫出ABCD溶

13、液中各溶質的化學式： A： ； B： ； C： ； D： 第二講 化學計量在實驗中的應用本章知識網絡：第一章化學計量在實驗中的應用第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一、化學實驗室的安全二、混合物的分離和提純一、物質的量的單位摩爾二、氣體摩爾體積三、物質的量在化學實驗中的應用第一節(jié) 化學實驗基本方法第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一、本節(jié)知識要點：簡單知識提綱：一、物質的量的單位-摩爾1、物質的量（符號n）： 2、摩爾（符號mol）： 3、阿伏加德羅常數(shù)（符號：NA）：4、摩爾質量（符號：M）：二、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積： 2、氣體摩爾體積的有關簡單計算： 3、阿伏加德羅定律：三、物質的量在化學

14、實驗中的應用1、物質的量濃度： 2、一定物質的量濃度溶液的配制：3、對所配溶液濃度的誤差分析 4、用濃溶液配制稀溶液：簡單知識內容：一、物質的量的單位-摩爾1、物質的量（符號n）： 2、摩爾（符號mol）： 使用該單位時應該注意：（1） （2） 如1mol氧原子3、阿伏加德羅常數(shù)（符號：NA）：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相同，我們把這個數(shù)目稱之為阿伏加德羅常數(shù)。其近似值為6.02×1023 mol-1物質的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、粒子數(shù)(N)三者之間的關系：n=N/NA二、知識運用課堂舉例例1：0.3molH3PO4中含 個磷酸分子，

15、個氫原子， 個磷原子， 個氧原子。 個電子。例2：6.02×1022個HNO3分子的物質的量是 ，其中氫原子的物質的量是_ ，氧原子的物質的量是 ，電子的物質的量是 。三、知識運用課堂訓練1、0.2molNa2SO4 中含有 個鈉離子， 個硫酸根離子， 個電子。2、0.3molO3中含有 個分子， 個原子。 個電子。3、0.3molNH3中含有 個NH3分子， 個原子， 個氮原子， 個氫原子。 個電子。4、1.806×1023個Na+的物質的量是 ，它對應的Na3PO4的物質的量是 ，磷酸根離子的物質的量是 ，電子的物質的量是 。5、1.204×1023個H2O分

16、子的物質的量是 ，其中氧原子的物質的量是 ，氫原子的物質的量是 ，電子的物質的量是 。6、含6.02×1024個電子的NH3分子的物質的量是 ，其中氫原子的物質的量是 ，氮原子的物質的量是 ，7、下列有關阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是（ ）A、32gO2所含的原子數(shù)目為NA B、0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC、1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D、0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol8、2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）A、分子數(shù)相等 B、原子數(shù)相等 C、體積相等 D、質量相等9、下列物質中氧原子數(shù)目與11.7g Na

17、2O2中氧原子數(shù)一定相等的是（ ）A、2.8g CO B、6.6g CO2 C、8 g SO3 D、9.6g H2SO4 4、摩爾質量（符號：M）：單位物質的量的物質所具有的質量。摩爾質量在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質量或者是相對分子質量。物質的量(n)、物質的質量(m)、物質的摩爾質量(M)三者之間的關系：n=m/M二、知識運用課堂舉例已知有下列各原子的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Ba-137 Fe-56 例1：H2SO4的摩爾質量是 。 Ba(OH)2的摩爾質量是 。例2：0.1molHNO3的質量是 。

18、0.2molH2SO4的質量是 。例3：98.5gBaCO3的物質的量是 。 58.5gNaCl的物質的量是 。三、知識運用課堂訓練已知有下列各原子的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Na-23 Cu-64 Ba-137 Fe-561、NaCl的摩爾質量是 。 2、Na3PO4的摩爾質量是 。 3、FeSO4的摩爾質量是 。 4、CO2的摩爾質量是 。 5、NH3的摩爾質量是 。 6、膽礬的摩爾質量是 。7、0.3molH3PO4的質量是 。 8、0.1molNaOH的質量是 9、142gNa2SO4的物質的量是 。 10、11gCO2的物質的量是 。11

19、、1.204×1023個H2O分子的水質量是 。12、含2.408×1023個氧原子的Na3PO4的質量是 。13、含6.02×1024個電子的NH3分子的質量是 。二、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積： 2、氣體摩爾體積的有關簡單計算：計算公式：n= V/ Vm 標準狀況：溫度為：00C 壓強：1大氣壓（或101Kpa或Pa） 在標準狀況下，氣體的摩爾體積為：22.4L/mol 在進行氣體摩爾體積的計算時要注意： （1）該物質是否處在標準狀況下 （2）該物質在標準狀況下是否為氣體（3）如果題目中給的已知條件是物質的質量或物質的量，在求算所含微粒數(shù)目時與其狀態(tài)和是否為

20、標準狀況下無關。3、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。二、知識運用課堂舉例例1：標準狀況下，11.2LH2的物質的量是 ，質量是 。例2：如果2gCH4含有x個原子，那么110gCO2中所含分子數(shù)是（ ）A、0.8x B、x C、3xD、4x例3：請同學們判斷下列說法是否正確？1、標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4L（ ）2、1mol氣體的體積約為22.4L （ ）3、標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約22.4L。（ ）4、1 mol水在標準狀況下的體積約為 22.4 L。（ ）5、標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。

21、（ ）6、只有在標準狀況下氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。（ ） 三、知識運用課堂訓練（選擇題每題有一個或兩個正確答案）1、標準狀況下，11.2LCO2的物質的量是 。 2、標準狀況下，33.6LNH3的物質的量是 。3、標準狀況下，0.3molNH3的體積約是 。 4、標準狀況下，0.15molCH4的體積約是 。5、下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是（ ）A、單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B、通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC、標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D、相同物質的量的氣體摩爾體積也相同6、有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48升（

22、標狀），該氣體的摩爾質量是（ ） A、28.4 B、28.4g·mol-1 C、71 D、71g·mol-17、如果2gCH4含有x個原子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是（ ）A、0.8x B、x C、3xD、4x8、有一真空儲氣瓶，在相同條件下，裝滿氧氣后重508g，裝滿二氧化碳氣體后重511g裝滿另一種氣體X時重507g，則X的相對分子質量為（ ）A、44B、28C、36D、349、下列敘述正確的是（ ）A、同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等B、任何條件下，等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C、1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D、相同條件下

23、的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等第二講 化學計量在實驗中的應用知識運用課后作業(yè) （選擇題有一個或兩個正確答案） 等級 1、下列結論中，正確的是（ ） A、摩爾是七個基本物理量之一 B、每摩爾物質含有NA個指定微粒 C、1molCl就是指1mol氯 D、氫氧化鈉的摩爾質量為40g2、某非金屬單質A與氧氣發(fā)生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓），以下對B分子組成的推測一定正確的是（ ） A、有1個氧原子B、有2個氧原子C、有1個A原子 D、有2個A原子3、若下列物質均為2g，則含分子數(shù)最少的是（ ）A、COB、N2 C、CH4D、NO4、在相同條件下，

24、兩個體積相等的容器，一個充滿一氧化氮氣體，另一個充滿氮氣和氧氣的混合氣體，這兩個容器內一定具有相同的（ ）A、原子總數(shù) B、質子總數(shù) C、分子總數(shù) D、質量5、在標準狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cL氣體Z，若2a=6b=3c，則乙的化學式為（ ） A、XY2B、X2YC、X3Y D、XY36、2molCO2分子中約含有 molC原子，約含有 molO原子，共有 mol原子。7、0.2molBa(OH)2中含有 個鋇離子， 個氫氧根離子， 個電子。8、1.204×1023個H2SO4分子的物質的量是 ，其中氫原子的物質的量是 _，硫原子的物質的量是 ，電子的物質的

25、量是 。9、同溫同壓下，同體積的氨（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的質量比是 ；同溫同壓下，同質量的氨和硫化氫氣體的體積比是 ；同質量的氨和硫化氫氣體中所含氫原子個數(shù)比是 ；若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質的量比是 。10、同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為21，質量之比為85，則A與B的密度之比為 ，摩爾質量之比為 。11、現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：（1）該氣體的物質的量為 mol。（2）該氣體所含原子總數(shù)為 個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為 L。（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶

26、質的質量分數(shù)為 第三講 化學計量在實驗中的應用本章知識網絡：第一章化學計量在實驗中的應用第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一、化學實驗室的安全二、混合物的分離和提純一、物質的量的單位摩爾二、氣體摩爾體積三、物質的量在化學實驗中的應用第一節(jié) 化學實驗基本方法第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一、本節(jié)知識要點：簡單知識提綱：一、物質的量的單位-摩爾1、物質的量（符號n）： 2、摩爾（符號mol）： 3、阿伏加德羅常數(shù)（符號：NA）：4、摩爾質量（符號：M）：二、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積： 2、氣體摩爾體積的有關簡單計算： 3、阿伏加德羅定律：三、物質的量在化學實驗中的應用1、物質的量濃度： 2、一定物

27、質的量濃度溶液的配制：3、對所配溶液濃度的誤差分析 4、用濃溶液配制稀溶液：簡單知識內容：一、物質的量的單位-摩爾二、氣體摩爾體積三、物質的量在化學實驗中的應用1、物質的量濃度： 符號：cB 單位：mol/L 計算公式：cB=nB/V cB-表示物質的量濃度 nB-表示溶質物質的量 V-表示溶液的體積 注意：V-表示的是溶液的體積而不是溶劑的體積2、一定物質的量濃度溶液的配制：總結：一定物質的量濃度溶液的配制方法：一算、二稱（量）、三溶、四移、五洗、六搖、七定、八裝3、對所配溶液濃度的誤差分析（所配溶液中溶質的實際濃度與理論濃度的比較）（1）稱量時所用砝碼生銹。 （2）將燒杯中的溶液轉移至容量

28、瓶后，未對燒杯進行蕩洗。（3）定容時，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（4）固體溶解或濃溶液稀釋時伴有散熱現(xiàn)象，溶液未冷卻即轉移到容量瓶中進行定容。（5）將燒杯中的溶液轉移到容量瓶內時，不慎將液體灑到容量瓶外。（6）將定容后的溶液搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復至與刻度線相平（7）定容時，液面不小心超過了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。4、用濃溶液配制稀溶液： 原理：在用濃溶液配制稀溶液的過程中，溶液的體積和濃度都會發(fā)生變化，但溶液中溶質的物質的量在稀釋前后不變。有關量的計算方法：c（濃溶液）V（濃溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液） 總結：有關物質的量濃度的幾個計算公式

29、：C=n/V、 C=1000a%/M、 C1V1=C2V2二、知識運用課堂舉例例1：將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（ ） A、0.03mol/LB、0.04mol/LC、0.05mol/LD、0.3mol/L例2：配制250mL2.0mol/LH2SO4溶液，需要10mol/LH2SO4溶液的體積是（ ） A、25mLB、50mLC、100mLD、250mL例3：已知密度為1.84g/cm3的濃硫酸，質量分數(shù)為98%，則該濃硫酸的物質的量濃度為（ ） A、1.84mol/LB、18.4mol/LC、9.20mol/LD、無法確定

30、例4：現(xiàn)有0.188kg質量分數(shù)為10%的Cu(NO3)2溶液。假定溶液的體積為100mL。計算：（1）該溶液中溶質Cu(NO3)2的物質的量； （2）溶液中Cu2+和NO的物質的量濃度？ 三、知識運用課堂訓練（選擇題有一個或兩個符合題意）1、20mLCaCl2溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中Cl-離子的物質的量濃度為1mol/L，則稀釋前CaCl2的物質的量濃度為（ ）A、2.5mol/L B、5mol/L C、1.25 mol/L D、2mol/L2、將VLHCl氣體（標狀）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質的量濃度為（ ） A、V/22400mol/L B、1000V

31、/22.4mol/L C、V/22.4mol/L D、V/11.2mol/L3、用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：A100mL量筒；托盤天平；玻璃棒；50mL容量瓶；10mL量筒；膠頭滴管；50mL燒杯；100mL容量瓶，實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）： 。 4、在50mL稀硝酸、稀鹽酸的混合酸中，加入100mL0.2mol/LNaOH溶液正好中和；另取50mL這種混合酸加入過量AgNO3溶液時，可產生0.7175g白色沉淀。計算混合酸中硝酸和鹽酸的物質的量濃度分別為多少？ 5、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列對0

32、.3mol/LK2SO4溶液的不正確說法是（ ） A、1L溶液中含有0.3NA個K+離子 B、1L溶液中含有K+和SO離子總數(shù)為0.9NA C、2L溶液中含K+的物質的量濃度為0.6mol/L D、2L溶液中含有0.6NA個SO離子6、VLAl2(SO4)3溶液中含有BmolAl3+離子，則此鹽溶液的物質的量濃度是（ ） A、B/Vmol/LB、2V/Bmol/L C、B/2Vmol/L D、V/2Bmol/L7、VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+離子mg，則溶液中個SO離子的物質的量濃度是（ ） A、3m/56V mol/LB、m/84V mol/L C、3m/112V mol/LD、m/56V m

33、ol/L8、在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，取此鹽酸10.0mL，稀釋至1.45L，則稀釋后所得稀鹽酸的物質的量濃度為多少？ 第三講 化學計量在實驗中的應用知識運用課后作業(yè) 等級 1、將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為（ ） A、0.15mol/LB、0.25mol/L C、0.35mol/LD、0.45mol/L2、20時，NaCl的溶解度36g，此時NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3，在此溫度下NaCl飽和溶液的物質的量濃度為（ ）A、0.15mol/L B、1.

34、36mol/L C、5.07mol/L D、6.15mol/L3、在下列三個實驗中：配制一定物質的量濃度的溶液 pH試紙的使用 過濾、蒸發(fā)， 均用到的儀器是（ ）A、試管 B、膠頭滴管 C、玻璃棒 D、漏斗4、下列各溶液中，鈉離子物質的量濃度最大的是（ ） A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C、5L0.4mol/LNaOH C、2L0.15mol/LNa3PO45、0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2mol/LKCl溶液中的Cl的物質的量濃度之比為（ ） A、5：2B、3：1 C、15：1D、15：26、下列溶液中的Cl離子的物質的量濃度與5

35、0mL1mol/LFeCl3溶液中的Cl離子的物質的量濃度相同的是（ ） A、150mL1 mol/L NaCl溶液 B、75mL2 mol/L NH4Cl溶液 C、150mL3 mol/L KCl溶液 D、75mL0.5 mol/L AlCl3溶液第四講 教材第一章復習和強化訓練本章知識網絡：第一章化學計量在實驗中的應用第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一、化學實驗室的安全二、混合物的分離和提純一、物質的量的單位摩爾二、氣體摩爾體積三、物質的量在化學實驗中的應用第一節(jié) 化學實驗基本方法一、本節(jié)知識要點：第一節(jié) 化學實驗基本方法 簡單知識提綱：一、化學實驗安全 1、掌握一些標志所表示的意義： 2、

36、化學實驗安全：二、混合物的分離和提純1、過濾和蒸發(fā) 2、蒸餾和萃取第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 簡單知識提綱：一、物質的量的單位-摩爾1、物質的量（符號n）： 2、摩爾（符號mol）： 3、阿伏加德羅常數(shù)（符號：NA）：4、摩爾質量（符號：M）：二、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積： 2、氣體摩爾體積的有關簡單計算： 3、阿伏加德羅定律：三、物質的量在化學實驗中的應用1、物質的量濃度： 2、一定物質的量濃度溶液的配制：3、對所配溶液濃度的誤差分析 4、用濃溶液配制稀溶液：二、課堂強化訓練：一、選擇題（每小題只有一個或兩個選項符合題意）1、人們對于化學科學有各種各樣的認識，其中錯誤的是（ ）A化學

37、面對日益嚴重的環(huán)境問題顯的無能為力，升學時考不考無關大局B化學是一門以實驗為基礎的自然科學，可以培養(yǎng)學生動手能力C化學是一門具有極強實用性的科學，應該予以重視D化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手2、下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要是處于實驗安全考慮的是（ ）A實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗純C氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D滴管不能交叉使用3、下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（ ）A試管 B坩堝C蒸發(fā)皿D燒杯 4、化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題。下列實驗問題處理方法不正確的是（ ）A制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立

38、即松開試管上的橡皮塞B不慎將濃堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D酒精燈不慎碰翻著火，應立即用濕布蓋滅5、物質的量相同的兩種氣體，在相同條件下，則它們必然（ ）A具有相同數(shù)目的原子 B都占22.4 LC具有相同數(shù)目的分子 D具有相同摩爾質量6、用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（ ）A干燥的 B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液潤洗過的 D以上三項均須要求的7、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物質的量濃度為0.4mol·L1，SO 的物質的量濃度為0.7 mol·

39、;L1，則此溶液中K的物質的量濃度（mol·L1）為（ ）A0.1 B0.15 C0.2 D0.258、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（ ）AL B LCLDL9、配制一定物質的量濃度的某溶液，下列情況，會使配制結果偏高的是（ ）A未冷卻即轉移、定容 B未洗滌燒杯和玻璃棒C定容時仰視刻度線觀察液面 D容量瓶中原來含有少量蒸餾水10、某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為（ ）A6.25 mol·L1 B12.5 mol·L1

40、C7 mol·L1 D7.5 mol·L111、實驗室中需要配制2 mol·L1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是（ ）A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117gD任意規(guī)格，111.2g 12、下列說法中錯誤的是（ ）A從1 L 1 mol·L1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L1B制成0.5 L 10 mol·L1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L（標準狀況）C0.5 L 2 mol·L1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為3

41、×6.02×1023D10 g 98硫酸（密度為1.84g·cm3）與10 mL 18.4 mol·L1硫酸的濃度是不同的13、就有關物質的分離和鑒別回答下面的問題（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？ 答： （2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。（3）今有兩瓶標簽模糊不清，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用二種方法對其鑒別。（答： 14、實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題 （1）請寫出該實驗的實驗步驟

42、， ， ， ， 。 （2）所需儀器有：容量瓶 （規(guī)格： ）、托盤天平。欲完成該實驗還需要哪些實驗儀器 。 （3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響： ，原因是： 定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 ，原因是： 。15、粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。 （1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 ；固定鐵圈位置 ；放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；加熱攪拌； 停止加熱。其正確的操作順序為 。 （2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO離子？ 如果有，應該如何除去SO離子？ 。（3）在粗鹽經過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。（4）將經過操作（3）后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質？ 。（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時： 。過濾時： 。蒸發(fā)時： 。16、200mL（密度為1.1