




版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第一講 化學實驗基本方法第一章化學計量在實驗中的應用第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一、化學實驗室的安全二、混合物的分離和提純一、物質的量的單位摩爾二、氣體摩爾體積三、物質的量在化學實驗中的應用第一節(jié) 化學實驗基本方法本章知識網絡:第一節(jié) 化學實驗基本方法一、本節(jié)知識要點:簡單知識提綱:一、化學實驗安全 1、掌握一些標志所表示的意義: 2、化學實驗安全:二、混合物的分離和提純1、過濾和蒸發(fā) 2、蒸餾和萃取簡單知識內容:一、化學實驗安全1、掌握下列標志所表示的意義:2、化學實驗安全:(1)、遵守實驗室規(guī)則。 (2)、了解安全措施。 (3)、掌握正確、的操作方法。 (4)、
2、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法。二、混合物的分離和提純:物質的分離: 物質的提純: 混合物分離和提純的方法:從物質變化類型方面說:有 和 從實驗基本操作的方面說:有過濾法、蒸餾法、分液法、洗氣法等。1、過濾和蒸發(fā)(1)過濾: (2)蒸發(fā): (3)結晶: 實驗1-1:粗鹽的提純 (1)SO42-離子的檢驗方法?(2)粗鹽中的可溶性雜質硫酸鹽、CaCl2、MgCl2的除去的方法?雜 質加入試劑 化學方程式硫酸鹽 MgCl2 CaCl2 2、蒸餾和萃?。?)蒸餾: 例如:以自來水為原料制備蒸餾水制備蒸餾水過程:1、自來水中氯離子的檢驗 2、蒸餾法制取蒸餾水 3、蒸餾水中氯離子的檢驗蒸餾操作注
3、意: (2)萃?。?例如:從碘水(混合物)中萃取碘(溶質)(3)分液: 二、課堂舉例例1:在汽車加油站見到的油罐車上,所貼的危險化學標志是( ) A、 B、 C、 D、例2:下列操作中不正確的是( ) A、加熱試管內物質時,試管底部與酒精燈燈芯接觸B、過濾時,漏斗下端緊貼燒杯內壁 C、過濾時,玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸 D、向試管中滴加液體時,膠頭滴管緊貼試管內壁例3:下列各組混合物中,能用分液漏斗直接進行分離的是( ) A、汽油和植物油 B、水和四氯化碳 C、酒精和水 D、碘和四氯化碳例4:如果吃飯時不小心將油湯到在衣服上,可以用什么方法除去?說明你的依據(jù)? 例5:某混合物中可能含有可溶性硫
4、酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗其中是否含有硫酸鹽,某同學取少量混合物溶于水后,向其中加入氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結論。你認為這一結論可靠嗎?為什么?應該怎樣檢驗?例6:就有關物質的分離回答下面的問題(1)分離沸點不同但又互溶的液體混合物,常用什么方法?試舉例說明。答: (2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設計一種簡便的判斷方法。答:三、課堂訓練(每小題有一個或兩個選項符合題意)、下面是人們對于化學科學的各種常見認識,其中錯誤的是( )A、化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯的無能為力B、化學將
5、在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手C、化學是一門具有極強實用性的科學D、化學是一門以實驗為基礎的自然科學2、下列實驗操作要求中,主要從實驗安全方面考慮的是( ) A、實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B、點燃可燃性氣體前必須驗純 C、氣體實驗裝置在實驗前要進行氣密性檢查 D、滴管不能交叉使用3、下列實驗操作中錯誤的是( )A、用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B、用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C、過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D、如果沒有試管夾,可以臨時手持試管給固體或液體加熱4、若在試管中加入2-3mL液體再加熱,正確的操作順序是( )點燃酒精燈進行加熱; 在
6、試管中加入2-3mL液體;用試管夾夾持在試管的中上部; 將試劑瓶的瓶蓋蓋好,放在原處。A、 B、C、D、5、在盛放劇毒農藥甲胺磷的農藥瓶標簽上應印有下列警示標記中的( )6、下列混合物的分離和提純方法中,主要是從液體不互溶的角度考慮的是( )A、蒸發(fā)B、蒸餾C、過濾D、分液7、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿,下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是( )A、將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B、將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上,并加墊石棉網加熱C、將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D、在三腳架上放置泥三角,再將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱8、現(xiàn)有三組溶液:汽油和水 30的乙醇溶液 從溴水分離單質溴
7、,分離以上各混合液的正確方法依次是( )A、分液、萃取、蒸餾B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取D、蒸餾、萃取、分液9、能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是( )A、AgNO3溶液B、稀硝酸C、稀鹽酸D、稀硫酸10、下列實驗操作中錯誤的是( )A、蒸發(fā)操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱B、蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C、分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出D、萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大11、化學實驗中的很多氣體是用鹽酸來制取的,這就導致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質,要
8、除去HCl雜質而得到純凈的目標氣體,可用右圖所示裝置。如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaHCO3溶液,則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是( )A、H2B、Cl2C、H2SD、CO212、粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外,還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。(1)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程 停止加熱;固定鐵圈位置 ;放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);加熱攪拌; 放置酒精燈。其正確的操作順序為: (2)如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42離子? (3)在粗鹽經過溶解過濾后的
9、溶液中滴加飽和Na2CO3溶液,直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是:(4)將經過操作(3)后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質?(5)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的;溶解時: 過濾時: 蒸發(fā)時: 第一講 化學實驗基本方法課后作業(yè)(每小題有一個或兩個選項符合題意) 1、1998年諾貝爾化學獎授予科恩(美)和波普爾(英),以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質,引起整個化學領域正在經歷一場革命性的變化。下列說法正確的是( )A、化學不做實驗,就
10、什么都不知道B、化學不再需要實驗C、化學不再是純實驗科學D、未來化學的方向是經驗化2、下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是( )A、試管B、坩堝 C、蒸發(fā)皿D、燒杯3、對于酒精燈火焰由外到內的分布正確的是( ) A、外焰、內焰、焰心B、外焰、焰心、內焰 C、內焰、焰心、外焰D、以上均不對4、下列實驗操作正確的是( ) A、將NaOH固體放在濾紙上稱量B、用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水 C、若有濃硫酸沾在了人的皮膚上,可以用稀NaOH溶液中和 D、將稀硫酸與濃硫酸(98%)混合,需將濃硫酸慢慢加入稀硫酸中5、下列實驗操作中錯誤的是( ) A、分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口
11、倒出 B、蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C、可用酒精萃取碘水中的碘 D、稱量時,稱量物放在托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中6、水資源非常重要,聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段,所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽),其方法較多,如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進行海水淡化的是( )A、過濾法B、蒸餾法C、分液法7、某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是( )滴加Mg(
12、NO3)2溶液; 過濾; 滴加AgNO3溶液; 滴加Ba(NO3)2溶液A、B、C、D、8、有五瓶失去標簽的溶液,它們分別為: Ba(NO3)2; KCl; NaOH; CuSO4 Na2SO4 如果不用其它試劑(包括試紙),用最簡便的方法將它們一一鑒別開來,則在下列的鑒別的順序中,最合理的是( )A、B、C、D、9、現(xiàn)有失去標簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無色溶液,為了測定四種溶液各是什么,將它們隨意編號為A、B、C、D后,按表進行實驗。產生的現(xiàn)象如下表所示:實驗順序實驗內容實驗現(xiàn)象A+B沒有現(xiàn)象發(fā)生B+D有氣體放出C+B有沉淀生成A+D有沉淀生成根據(jù)實驗現(xiàn)象按要求回答:寫出ABCD溶
13、液中各溶質的化學式: A: ; B: ; C: ; D: 第二講 化學計量在實驗中的應用本章知識網絡:第一章化學計量在實驗中的應用第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一、化學實驗室的安全二、混合物的分離和提純一、物質的量的單位摩爾二、氣體摩爾體積三、物質的量在化學實驗中的應用第一節(jié) 化學實驗基本方法第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一、本節(jié)知識要點:簡單知識提綱:一、物質的量的單位-摩爾1、物質的量(符號n): 2、摩爾(符號mol): 3、阿伏加德羅常數(shù)(符號:NA):4、摩爾質量(符號:M):二、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積: 2、氣體摩爾體積的有關簡單計算: 3、阿伏加德羅定律:三、物質的量在化學
14、實驗中的應用1、物質的量濃度: 2、一定物質的量濃度溶液的配制:3、對所配溶液濃度的誤差分析 4、用濃溶液配制稀溶液:簡單知識內容:一、物質的量的單位-摩爾1、物質的量(符號n): 2、摩爾(符號mol): 使用該單位時應該注意:(1) (2) 如1mol氧原子3、阿伏加德羅常數(shù)(符號:NA):1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含碳原子數(shù)相同,我們把這個數(shù)目稱之為阿伏加德羅常數(shù)。其近似值為6.02×1023 mol-1物質的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)、粒子數(shù)(N)三者之間的關系:n=N/NA二、知識運用課堂舉例例1:0.3molH3PO4中含 個磷酸分子,
15、個氫原子, 個磷原子, 個氧原子。 個電子。例2:6.02×1022個HNO3分子的物質的量是 ,其中氫原子的物質的量是_ ,氧原子的物質的量是 ,電子的物質的量是 。三、知識運用課堂訓練1、0.2molNa2SO4 中含有 個鈉離子, 個硫酸根離子, 個電子。2、0.3molO3中含有 個分子, 個原子。 個電子。3、0.3molNH3中含有 個NH3分子, 個原子, 個氮原子, 個氫原子。 個電子。4、1.806×1023個Na+的物質的量是 ,它對應的Na3PO4的物質的量是 ,磷酸根離子的物質的量是 ,電子的物質的量是 。5、1.204×1023個H2O分
16、子的物質的量是 ,其中氧原子的物質的量是 ,氫原子的物質的量是 ,電子的物質的量是 。6、含6.02×1024個電子的NH3分子的物質的量是 ,其中氫原子的物質的量是 ,氮原子的物質的量是 ,7、下列有關阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是( )A、32gO2所含的原子數(shù)目為NA B、0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC、1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA D、0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol8、2molCl2和2molCO2相比較,下列敘述中正確的是( )A、分子數(shù)相等 B、原子數(shù)相等 C、體積相等 D、質量相等9、下列物質中氧原子數(shù)目與11.7g Na
17、2O2中氧原子數(shù)一定相等的是( )A、2.8g CO B、6.6g CO2 C、8 g SO3 D、9.6g H2SO4 4、摩爾質量(符號:M):單位物質的量的物質所具有的質量。摩爾質量在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質量或者是相對分子質量。物質的量(n)、物質的質量(m)、物質的摩爾質量(M)三者之間的關系:n=m/M二、知識運用課堂舉例已知有下列各原子的相對原子質量:H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Ba-137 Fe-56 例1:H2SO4的摩爾質量是 。 Ba(OH)2的摩爾質量是 。例2:0.1molHNO3的質量是 。
18、0.2molH2SO4的質量是 。例3:98.5gBaCO3的物質的量是 。 58.5gNaCl的物質的量是 。三、知識運用課堂訓練已知有下列各原子的相對原子質量:H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 Na-23 Cu-64 Ba-137 Fe-561、NaCl的摩爾質量是 。 2、Na3PO4的摩爾質量是 。 3、FeSO4的摩爾質量是 。 4、CO2的摩爾質量是 。 5、NH3的摩爾質量是 。 6、膽礬的摩爾質量是 。7、0.3molH3PO4的質量是 。 8、0.1molNaOH的質量是 9、142gNa2SO4的物質的量是 。 10、11gCO2的物質的量是 。11
19、、1.204×1023個H2O分子的水質量是 。12、含2.408×1023個氧原子的Na3PO4的質量是 。13、含6.02×1024個電子的NH3分子的質量是 。二、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積: 2、氣體摩爾體積的有關簡單計算:計算公式:n= V/ Vm 標準狀況:溫度為:00C 壓強:1大氣壓(或101Kpa或Pa) 在標準狀況下,氣體的摩爾體積為:22.4L/mol 在進行氣體摩爾體積的計算時要注意: (1)該物質是否處在標準狀況下 (2)該物質在標準狀況下是否為氣體(3)如果題目中給的已知條件是物質的質量或物質的量,在求算所含微粒數(shù)目時與其狀態(tài)和是否為
20、標準狀況下無關。3、阿伏加德羅定律:在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。二、知識運用課堂舉例例1:標準狀況下,11.2LH2的物質的量是 ,質量是 。例2:如果2gCH4含有x個原子,那么110gCO2中所含分子數(shù)是( )A、0.8x B、x C、3xD、4x例3:請同學們判斷下列說法是否正確?1、標準狀況下,1mol任何物質的體積都約是22.4L( )2、1mol氣體的體積約為22.4L ( )3、標準狀況下,1molO2和N2混合氣體的體積約22.4L。( )4、1 mol水在標準狀況下的體積約為 22.4 L。( )5、標準狀況下,氣體的摩爾體積都是22.4L。
21、( )6、只有在標準狀況下氣體的摩爾體積才可能約為22.4L/mol。( ) 三、知識運用課堂訓練(選擇題每題有一個或兩個正確答案)1、標準狀況下,11.2LCO2的物質的量是 。 2、標準狀況下,33.6LNH3的物質的量是 。3、標準狀況下,0.3molNH3的體積約是 。 4、標準狀況下,0.15molCH4的體積約是 。5、下列有關氣體摩爾體積的描述中正確的是( )A、單位物質的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積 B、通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC、標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D、相同物質的量的氣體摩爾體積也相同6、有一種氣體的質量是14.2g,體積是4.48升(
22、標狀),該氣體的摩爾質量是( ) A、28.4 B、28.4g·mol-1 C、71 D、71g·mol-17、如果2gCH4含有x個原子,那么22gCO2中所含分子數(shù)是( )A、0.8x B、x C、3xD、4x8、有一真空儲氣瓶,在相同條件下,裝滿氧氣后重508g,裝滿二氧化碳氣體后重511g裝滿另一種氣體X時重507g,則X的相對分子質量為( )A、44B、28C、36D、349、下列敘述正確的是( )A、同溫同壓下,相同體積的物質,其物質的量一定相等B、任何條件下,等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C、1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小D、相同條件下
23、的一氧化碳氣體和氮氣,若體積相等,則質量一定相等第二講 化學計量在實驗中的應用知識運用課后作業(yè) (選擇題有一個或兩個正確答案) 等級 1、下列結論中,正確的是( ) A、摩爾是七個基本物理量之一 B、每摩爾物質含有NA個指定微粒 C、1molCl就是指1mol氯 D、氫氧化鈉的摩爾質量為40g2、某非金屬單質A與氧氣發(fā)生化合反應生成B。B為氣體,其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓),以下對B分子組成的推測一定正確的是( ) A、有1個氧原子B、有2個氧原子C、有1個A原子 D、有2個A原子3、若下列物質均為2g,則含分子數(shù)最少的是( )A、COB、N2 C、CH4D、NO4、在相同條件下,
24、兩個體積相等的容器,一個充滿一氧化氮氣體,另一個充滿氮氣和氧氣的混合氣體,這兩個容器內一定具有相同的( )A、原子總數(shù) B、質子總數(shù) C、分子總數(shù) D、質量5、在標準狀況下,aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應生成cL氣體Z,若2a=6b=3c,則乙的化學式為( ) A、XY2B、X2YC、X3Y D、XY36、2molCO2分子中約含有 molC原子,約含有 molO原子,共有 mol原子。7、0.2molBa(OH)2中含有 個鋇離子, 個氫氧根離子, 個電子。8、1.204×1023個H2SO4分子的物質的量是 ,其中氫原子的物質的量是 _,硫原子的物質的量是 ,電子的物質的
25、量是 。9、同溫同壓下,同體積的氨(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質量比是 ;同溫同壓下,同質量的氨和硫化氫氣體的體積比是 ;同質量的氨和硫化氫氣體中所含氫原子個數(shù)比是 ;若兩者所含氫原子個數(shù)相等,它們的物質的量比是 。10、同溫同壓下,兩種氣體A和B的體積之比為21,質量之比為85,則A與B的密度之比為 ,摩爾質量之比為 。11、現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:(1)該氣體的物質的量為 mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為 個。(3)該氣體在標準狀況下的體積為 L。(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應),其溶液中溶
26、質的質量分數(shù)為 第三講 化學計量在實驗中的應用本章知識網絡:第一章化學計量在實驗中的應用第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一、化學實驗室的安全二、混合物的分離和提純一、物質的量的單位摩爾二、氣體摩爾體積三、物質的量在化學實驗中的應用第一節(jié) 化學實驗基本方法第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一、本節(jié)知識要點:簡單知識提綱:一、物質的量的單位-摩爾1、物質的量(符號n): 2、摩爾(符號mol): 3、阿伏加德羅常數(shù)(符號:NA):4、摩爾質量(符號:M):二、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積: 2、氣體摩爾體積的有關簡單計算: 3、阿伏加德羅定律:三、物質的量在化學實驗中的應用1、物質的量濃度: 2、一定物
27、質的量濃度溶液的配制:3、對所配溶液濃度的誤差分析 4、用濃溶液配制稀溶液:簡單知識內容:一、物質的量的單位-摩爾二、氣體摩爾體積三、物質的量在化學實驗中的應用1、物質的量濃度: 符號:cB 單位:mol/L 計算公式:cB=nB/V cB-表示物質的量濃度 nB-表示溶質物質的量 V-表示溶液的體積 注意:V-表示的是溶液的體積而不是溶劑的體積2、一定物質的量濃度溶液的配制:總結:一定物質的量濃度溶液的配制方法:一算、二稱(量)、三溶、四移、五洗、六搖、七定、八裝3、對所配溶液濃度的誤差分析(所配溶液中溶質的實際濃度與理論濃度的比較)(1)稱量時所用砝碼生銹。 (2)將燒杯中的溶液轉移至容量
28、瓶后,未對燒杯進行蕩洗。(3)定容時,俯視(或仰視)容量瓶刻度線。(4)固體溶解或濃溶液稀釋時伴有散熱現(xiàn)象,溶液未冷卻即轉移到容量瓶中進行定容。(5)將燒杯中的溶液轉移到容量瓶內時,不慎將液體灑到容量瓶外。(6)將定容后的溶液搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,用滴管加少量水使液面重新恢復至與刻度線相平(7)定容時,液面不小心超過了刻度線,并用滴管將超出的部分吸去。4、用濃溶液配制稀溶液: 原理:在用濃溶液配制稀溶液的過程中,溶液的體積和濃度都會發(fā)生變化,但溶液中溶質的物質的量在稀釋前后不變。有關量的計算方法:c(濃溶液)V(濃溶液)= c(稀溶液)V(稀溶液) 總結:有關物質的量濃度的幾個計算公式
29、:C=n/V、 C=1000a%/M、 C1V1=C2V2二、知識運用課堂舉例例1:將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為( ) A、0.03mol/LB、0.04mol/LC、0.05mol/LD、0.3mol/L例2:配制250mL2.0mol/LH2SO4溶液,需要10mol/LH2SO4溶液的體積是( ) A、25mLB、50mLC、100mLD、250mL例3:已知密度為1.84g/cm3的濃硫酸,質量分數(shù)為98%,則該濃硫酸的物質的量濃度為( ) A、1.84mol/LB、18.4mol/LC、9.20mol/LD、無法確定
30、例4:現(xiàn)有0.188kg質量分數(shù)為10%的Cu(NO3)2溶液。假定溶液的體積為100mL。計算:(1)該溶液中溶質Cu(NO3)2的物質的量; (2)溶液中Cu2+和NO的物質的量濃度? 三、知識運用課堂訓練(選擇題有一個或兩個符合題意)1、20mLCaCl2溶液加水稀釋至100mL,稀釋后的溶液中Cl-離子的物質的量濃度為1mol/L,則稀釋前CaCl2的物質的量濃度為( )A、2.5mol/L B、5mol/L C、1.25 mol/L D、2mol/L2、將VLHCl氣體(標狀)溶于水制得1000mL鹽酸溶液,則該鹽酸的物質的量濃度為( ) A、V/22400mol/L B、1000V
31、/22.4mol/L C、V/22.4mol/L D、V/11.2mol/L3、用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸,若實驗儀器有:A100mL量筒;托盤天平;玻璃棒;50mL容量瓶;10mL量筒;膠頭滴管;50mL燒杯;100mL容量瓶,實驗時應選用儀器的先后順序是(填入編號): 。 4、在50mL稀硝酸、稀鹽酸的混合酸中,加入100mL0.2mol/LNaOH溶液正好中和;另取50mL這種混合酸加入過量AgNO3溶液時,可產生0.7175g白色沉淀。計算混合酸中硝酸和鹽酸的物質的量濃度分別為多少? 5、設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列對0
32、.3mol/LK2SO4溶液的不正確說法是( ) A、1L溶液中含有0.3NA個K+離子 B、1L溶液中含有K+和SO離子總數(shù)為0.9NA C、2L溶液中含K+的物質的量濃度為0.6mol/L D、2L溶液中含有0.6NA個SO離子6、VLAl2(SO4)3溶液中含有BmolAl3+離子,則此鹽溶液的物質的量濃度是( ) A、B/Vmol/LB、2V/Bmol/L C、B/2Vmol/L D、V/2Bmol/L7、VL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+離子mg,則溶液中個SO離子的物質的量濃度是( ) A、3m/56V mol/LB、m/84V mol/L C、3m/112V mol/LD、m/56V m
33、ol/L8、在標準狀況下,將224LHCl氣體溶于635mL水中,所得鹽酸的密度為1.18g/cm3,取此鹽酸10.0mL,稀釋至1.45L,則稀釋后所得稀鹽酸的物質的量濃度為多少? 第三講 化學計量在實驗中的應用知識運用課后作業(yè) 等級 1、將30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度為( ) A、0.15mol/LB、0.25mol/L C、0.35mol/LD、0.45mol/L2、20時,NaCl的溶解度36g,此時NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3,在此溫度下NaCl飽和溶液的物質的量濃度為( )A、0.15mol/L B、1.
34、36mol/L C、5.07mol/L D、6.15mol/L3、在下列三個實驗中:配制一定物質的量濃度的溶液 pH試紙的使用 過濾、蒸發(fā), 均用到的儀器是( )A、試管 B、膠頭滴管 C、玻璃棒 D、漏斗4、下列各溶液中,鈉離子物質的量濃度最大的是( ) A、4L0.5mol/LNaCl溶液 B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C、5L0.4mol/LNaOH C、2L0.15mol/LNa3PO45、0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2mol/LKCl溶液中的Cl的物質的量濃度之比為( ) A、5:2B、3:1 C、15:1D、15:26、下列溶液中的Cl離子的物質的量濃度與5
35、0mL1mol/LFeCl3溶液中的Cl離子的物質的量濃度相同的是( ) A、150mL1 mol/L NaCl溶液 B、75mL2 mol/L NH4Cl溶液 C、150mL3 mol/L KCl溶液 D、75mL0.5 mol/L AlCl3溶液第四講 教材第一章復習和強化訓練本章知識網絡:第一章化學計量在實驗中的應用第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用一、化學實驗室的安全二、混合物的分離和提純一、物質的量的單位摩爾二、氣體摩爾體積三、物質的量在化學實驗中的應用第一節(jié) 化學實驗基本方法一、本節(jié)知識要點:第一節(jié) 化學實驗基本方法 簡單知識提綱:一、化學實驗安全 1、掌握一些標志所表示的意義: 2、
36、化學實驗安全:二、混合物的分離和提純1、過濾和蒸發(fā) 2、蒸餾和萃取第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用 簡單知識提綱:一、物質的量的單位-摩爾1、物質的量(符號n): 2、摩爾(符號mol): 3、阿伏加德羅常數(shù)(符號:NA):4、摩爾質量(符號:M):二、氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積: 2、氣體摩爾體積的有關簡單計算: 3、阿伏加德羅定律:三、物質的量在化學實驗中的應用1、物質的量濃度: 2、一定物質的量濃度溶液的配制:3、對所配溶液濃度的誤差分析 4、用濃溶液配制稀溶液:二、課堂強化訓練:一、選擇題(每小題只有一個或兩個選項符合題意)1、人們對于化學科學有各種各樣的認識,其中錯誤的是( )A化學
37、面對日益嚴重的環(huán)境問題顯的無能為力,升學時考不考無關大局B化學是一門以實驗為基礎的自然科學,可以培養(yǎng)學生動手能力C化學是一門具有極強實用性的科學,應該予以重視D化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手2、下列實驗基本操作(或實驗注意事項)中,主要是處于實驗安全考慮的是( )A實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗純C氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D滴管不能交叉使用3、下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是( )A試管 B坩堝C蒸發(fā)皿D燒杯 4、化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題。下列實驗問題處理方法不正確的是( )A制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立
38、即松開試管上的橡皮塞B不慎將濃堿沾到皮膚上,應立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液C實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室,以免污染實驗室D酒精燈不慎碰翻著火,應立即用濕布蓋滅5、物質的量相同的兩種氣體,在相同條件下,則它們必然( )A具有相同數(shù)目的原子 B都占22.4 LC具有相同數(shù)目的分子 D具有相同摩爾質量6、用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液,該容量瓶必須是( )A干燥的 B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液潤洗過的 D以上三項均須要求的7、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3的物質的量濃度為0.4mol·L1,SO 的物質的量濃度為0.7 mol·
39、;L1,則此溶液中K的物質的量濃度(mol·L1)為( )A0.1 B0.15 C0.2 D0.258、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標準狀況下的體積是( )AL B LCLDL9、配制一定物質的量濃度的某溶液,下列情況,會使配制結果偏高的是( )A未冷卻即轉移、定容 B未洗滌燒杯和玻璃棒C定容時仰視刻度線觀察液面 D容量瓶中原來含有少量蒸餾水10、某10% NaOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液,則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為( )A6.25 mol·L1 B12.5 mol·L1
40、C7 mol·L1 D7.5 mol·L111、實驗室中需要配制2 mol·L1的NaCl溶液950mL,配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質量分別是( )A950mL,111.2g B500mL,117gC1000mL,117gD任意規(guī)格,111.2g 12、下列說法中錯誤的是( )A從1 L 1 mol·L1的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol·L1B制成0.5 L 10 mol·L1的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標準狀況)C0.5 L 2 mol·L1 BaCl2溶液中,Ba2和Cl總數(shù)為3
41、×6.02×1023D10 g 98硫酸(密度為1.84g·cm3)與10 mL 18.4 mol·L1硫酸的濃度是不同的13、就有關物質的分離和鑒別回答下面的問題(1)分離沸點不同但又互溶的液體混合物,常用什么方法? 答: (2)在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質時,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是“水層”,試設計一種簡便的判斷方法。(3)今有兩瓶標簽模糊不清,只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液,試用二種方法對其鑒別。(答: 14、實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,回答下列問題 (1)請寫出該實驗的實驗步驟
42、, , , , 。 (2)所需儀器有:容量瓶 (規(guī)格: )、托盤天平。欲完成該實驗還需要哪些實驗儀器 。 (3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時,立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響: ,原因是: 定容后,加蓋倒轉搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 ,原因是: 。15、粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外,還含有泥砂等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題。 (1)實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程 放置酒精燈 ;固定鐵圈位置 ;放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);加熱攪拌; 停止加熱。其正確的操作順序為 。 (2)如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO離子? 如果有,應該如何除去SO離子? 。(3)在粗鹽經過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液,直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。(4)將經過操作(3)后的溶液過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質? 。(5)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時: 。過濾時: 。蒸發(fā)時: 。16、200mL(密度為1.1
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 護理員體位轉移技術規(guī)范
- 首鋼礦業(yè)合作協(xié)議書
- 山東聯(lián)通5g協(xié)議書
- 運輸?shù)缆分匦迏f(xié)議書
- 違反班級紀律協(xié)議書
- 車禍死亡調解協(xié)議書
- 門店股權轉讓協(xié)議書
- 鋪面租金保密協(xié)議書
- 門店入股合同協(xié)議書
- 雇用防疫人員協(xié)議書
- 版新教材地理人教版必修第一冊課件第四章地貌章末總結
- 地質災害群測群防完整(非常全面)PPT
- 盆底重建手術治療新進展
- 國家開放大學《高等數(shù)學基礎》形考任務1-4參考答案
- 拔牙術的禁忌癥
- 項目每日情況報告
- 聚焦離子束系統(tǒng)虛擬仿真實驗報告
- GB/T 26572-2011電子電氣產品中限用物質的限量要求
- GB/T 18601-2001天然花崗石建筑板材
- GB/T 16920-2015玻璃平均線熱膨脹系數(shù)的測定
- 專業(yè)知識二湯以恒口訣(完整版)
評論
0/150
提交評論