中考化學有關化學方程式的計算專題突破

1、2019年中考化學有關化學方程式的計算專題突破【考綱要求】1掌握化學方程式計算的方法、格式和步驟。 2能利用方程式的計算解答一些常見題型?！局R網(wǎng)絡】 設未知數(shù)寫出化學方程式并配平化學方程式計算基本步驟寫出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量列出比例式，求解答題【考點梳理】考點一、化學方程式計算的方法、格式和步驟1.化學方程式的一般解題步驟：（1）根據(jù)題意設未知數(shù)。（2）根據(jù)題意正確書寫有關的化學方程式。（3）根據(jù)題意找出有關物質的相對分子質量、已知量和未知量。（4）按正確比例關系，列出比例式，計算未知數(shù)的值。（5）檢驗答案是否正確后，簡明地寫出答案。2. 化學方程式計算基本格式： 要制取4

2、克氫氣，需要多少克鋅？解：設需要鋅的質量為x。Zn   +   H2SO4 =  ZnSO4  +  H2  65                                 2x &#

3、160;                                4g x =130 g答：需要鋅130克?！疽c詮釋】根據(jù)化學方程式計算注意的問題：1.計算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設、二寫、三列、四解、五答”。2.設未知數(shù)X時，不能在X后面帶上單位。3.只寫出已知條件和未知量

4、相關的物質的質量比。4.計算過程中已知量一定要帶上單位。5.一定要將化學方程式配平后才能進行化學計算。6.計算出的結果一定要帶上單位。7.不純物質的質量不能代入化學方程式進行計算。考點二、利用方程式的計算解答一些常見題型根據(jù)化學方程式計算的常見題型：1.有關純凈物的化學方程式的計算。2.反應物或生成物含雜質的計算。3.有關數(shù)據(jù)分析的化學方程式的計算。4.標簽型的化學方程式的計算等等?！疽c詮釋】考試特點、方向：1.淡化數(shù)學計算，突出化學特點。2.趨向于實際型、開放型、智能型。3.標簽、表格、圖像中數(shù)據(jù)處理的計算是考查的熱點，具有靈活性、技巧性的特點。4.將計算融合到探究或其他題型中一并考查，不

5、獨立命題?！镜湫屠}】類型一、考查化學方程式的計算1用不純的鋅與稀硫酸反應能加快產(chǎn)生氫氣的速率，實驗室用13g 鋅粉和2g 銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應，可生成多少克氫氣?【思路點撥】鋅能與硫酸反應，而銅不能與硫酸反應?！敬鸢浮?解：設生成氫氣質量為x。銅不能與硫酸反應，能產(chǎn)生氫氣的只有鋅粉與稀硫酸的反應。根據(jù)化學方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 213g x 即有： 解得x = 0.4g 答：可生成氫氣0.4g?！窘馕觥扛鶕?jù)金屬活動性順序可知鋅能與硫酸反應，而銅不能與硫酸反應，而后根據(jù)方程式計算的一般步驟進行計算（詳見答案）?！究偨Y升華】在計算時一定要將參與反應的純

6、物質帶入方程式進行計算。2實驗室測定某鋁樣中鋁的含量時，取6g含雜質的鋁樣（雜質不溶于水也不與酸反應）加入到300g稀鹽酸中，恰好完全反應，過濾得濾液304.8g，則該鋁樣中鋁的質量分數(shù)為（）A75% B80%C85% D90%【思路點撥】根據(jù)鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行計算。【答案】 D【解析】設參加反應的鋁的質量為x，生成氫氣的質量為y。所以得到溶液的質量為： x=5.4g所以該鋁樣中鋁的質量分數(shù)為：3將100g含CaCO3質量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質不發(fā)生反應，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數(shù)為41%，則生成的CaO的質

7、量約為（）A28.0g B44.8gC56.0g D78.0g【思路點撥】碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)質量守恒定律可判斷，反應前后鈣元素質量不變；利用極值假設，計算不分解及完全分解所剩余固體物質中鈣元素的質量分數(shù)，與所測得鈣元素的質量分數(shù)比較，判斷高溫一段時間后，生成氧化鈣的可能值?！敬鸢浮?A【解析】100g含CaCO3質量分數(shù)為80%的石灰石樣品中鈣元素的質量分數(shù)=32%41%；假設碳酸鈣完全分解，設反應放出二氧化碳的質量為x。CaCO3CaO+CO2100 44100g×80% x解得：x=35.2g。反應后剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)=49%41%所以碳酸鈣并未完

8、全分解，只有部分碳酸鈣分解生成氧化鈣；則生成氧化鈣的質量100g×80%35. 2g=44.8g，只有A為28.0g44.8g?！究偨Y升華】不能具體確定物質的質量量，可使用極端數(shù)假設的方法，利用有關數(shù)據(jù)確定待求物質質量的范圍。4將29.1 g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2 mL水中(水=1 g/cm3)，向所得溶液中滴加質量分數(shù)為14.2的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。如圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉淀質量的關系圖。計算：(1)生成沉淀的質量是多少?(2)所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少?【思路點撥】分析曲線的變化規(guī)律，尤其是關鍵點(起點、拐點和終點)物

9、質的質量以及化學反應的具體發(fā)生情況?！敬鸢浮?(1)由圖可知，生成BaSO4沉淀的質量為23.3g。(2)設BaCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl208 233 117x 23.3g y = x =20.8g = y =11.7g溶液的總質量=29.1 g+94.2g+100g23.3g=200g溶質的總質量=11.7 g+(29.1 g20.8g)=20g×100=10答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質量分數(shù)為10?！窘馕觥坑深}意知：在NaCl和BaCl2組成的混合溶液中滴加Na2SO4溶液，至恰好完全反應，只發(fā)生N

10、a2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+BaSO4，即圖象中OA段表示的反應過程，A點表示：Na2SO4和+ BaCl2恰好完全反應，產(chǎn)生沉淀達到了最大值；溶液中溶質只有NaCl，且其質量為反應生成的NaCl和原混合物中含有的NaCl質量之和?！究偨Y升華】反應后溶液質量的求算：（1）守恒法：加入的物質總質量沉淀（或氣體）質量 （2）組成法：溶質質量+溶劑質量5某同學為探究鐵合金中鐵的質量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗次數(shù)第一次第二次第三次所取合金的質量/g202040所加稀硫酸的質量/g10012080生成氫氣的質量/g0.40.40.4根據(jù)該同學的實驗試回答以下問題：21世

11、紀1(1)上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質量是 g。(2)該銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)是多少?(3)第三次實驗所得溶液溶質質量分數(shù)為 。 (結果保留至0.1)【思路點撥】解題的關鍵是通過比較圖表數(shù)據(jù)所表達的物質質量的變化規(guī)律，從中選取關鍵的數(shù)據(jù)(一般是恰好完全反應的數(shù)據(jù)或完全反應的物質)，再利用其質量來進行解答?！敬鸢浮?(1)80 (2)解：設20 g合金中含鐵的質量為x，其恰好完全反應后生成硫酸亞鐵的質量為y。Fe+H2SO4=FeSO4+H256 152 2x y 0.4 gx=11.2 g y =30.4 g該銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)為：11.2 g÷2

12、0 g×100=56(3)第三次實驗所得溶液溶質質量分數(shù)為30.4 g÷(11.2 g+80g-0.4 g)×100=33.5答：該銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)為56，第三次實驗所得溶液溶質質量分數(shù)為33.5?！窘馕觥勘容^第一次和第二次實驗數(shù)據(jù)可以得出“第二次所用的稀硫酸過量，即合金完全反應”，比較第一次和第三次實驗數(shù)據(jù)可以得出“第三次所用的合金過量，即稀硫酸完全反應”，因此得出關鍵的數(shù)據(jù)“20 g合金和80 g稀硫酸恰好完全反應”?！究偨Y升華】同學們在解答時容易出現(xiàn)的問題：問題(1)：有的同學數(shù)據(jù)分析出錯，認為恰好完全反應的數(shù)據(jù)應該是同一次實驗的數(shù)據(jù)，所以錯選100

13、g，其實本題中出現(xiàn)的恰好完全反應的數(shù)據(jù)不是來自同一次實驗，即三次實驗沒有一次是恰好完全反應的。問題(2)：計算銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)時，延用了第三次的數(shù)據(jù)，把合金質量當成了40g，沒有注意到40 g合金中的鐵并沒有完全反應。問題(3)：計算第三次實驗所得溶液的質量時，將40 g合金的質量都加在了溶液中，沒有注意到合金中未溶解的部分不屬于溶液的成分。舉一反三：【變式1】在AlCl3溶液中逐漸加入NaOH溶液，現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀，后沉淀逐漸消失反應過程為AlCl3+3NaOH=Al（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O現(xiàn)取13.35%的AlCl3溶液100g，在其中

14、加入15%的NaOH溶液100g，反應后溶液的溶質為（）AAlCl3 BNaCl CNaAlO2 DNaOH【答案】 BC【解析】根據(jù)題給信息結合化學方程式可以判斷出氫氧化鈉和氯化鋁反應的質量關系，然后判斷可能的產(chǎn)物即反應后溶液的溶質即可完成解答。解：100g13.35%的AlCl3溶液中含氯化鋁的質量為：100g×13.35%=13.35g。設13.35g氯化鋁可以消耗氫氧化鈉的質量為x。AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl133.5 12013.35g x解得：x=12g而題中所給氫氧化鈉的質量為：100g×15%=15g，即反應后氫氧化鈉有剩余，所以氫氧化

15、鈉要繼續(xù)發(fā)生反應而生成NaAlO2。根據(jù)AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl133.5 7813.35g 7.8g可知反應后生成了氫氧化鋁的質量為7.8g，所以Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O78 407.8g 4.0g 而第一步反應中剩余氫氧化鈉的質量為15g-12g=3g，即在進行第二步反應時Al（OH）3過量，所以可以判斷在第二步充分反應后，氫氧化鋁有剩余，由于氫氧化鋁難溶于水，所以所得的溶液中溶質含有NaAlO2由于在第一步反應中還產(chǎn)生了氯化鈉，而后續(xù)反應中沒有涉及氯化鈉的反應，所以在濾液中還存在著氯化鈉，因此正確選項為BC?！咀兪?】張玉同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一

16、瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他主為該溶液中溶質質量分數(shù)減小了，需要重新測定其質量分數(shù)并更換試劑瓶的標簽。他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，至不再產(chǎn)放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果是33.7g。（1）該溶液溶質質量分數(shù)減小的理由是 ；（2）若二氧化錳的質量為0.5g，則生成氣體的質量為 g；（3）計算該瓶溶液中溶質的質量分數(shù)。【答案】 （1）溶液中過氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣（2）0.8（3）解：設產(chǎn)生0.8g氧氣需要過氧化氫的質量為x。2H2O2 2H2O+ O268 32x 0.8g解得：x=1.7g此過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為

17、×100=5。答：該過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為5。【解析】（1）溶液中過氧化氫在常溫下也能緩慢分解成水和氧氣故質量分數(shù)會減小。（2）涉及到的化學方程式為：2H2O22H2O+ O2二氧化錳在此反應中是催化劑，反應前后質量保持不變，減少的質量是生成的氧氣的質量，34-（33.7-0.5）=0.8g（3）根據(jù)題意和提供的化學方程式找到O2的質量0.8和H2O2的質量比（化學方程式中各物質的質量比等于各相對分子質量乘以前面的反應系數(shù)），列出對應的比例式，求解既得。【變式3】為了測定某品牌小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)，興趣小組進行了如圖所示的實驗（假設該樣品中只含有氯化鈉一種雜質）。請計