氧化還原反應PPT

1、氧化還原反應先請看課本先請看課本P30思考與交流思考與交流練習練習1：從得失氧的角度分析下列反應。：從得失氧的角度分析下列反應。2CuO+C=2Cu+CO2高溫Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 高溫CuO+H2=Cu+H2O高溫練習練習2：分析上述反應中各元素的化合價在反應：分析上述反應中各元素的化合價在反應前后有無變化，怎樣變化？前后有無變化，怎樣變化？練習練習3：從化合價升降的角度給氧化反應、還原：從化合價升降的角度給氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑、以及氧化還原反應下一反應、氧化劑、還原劑、以及氧化還原反應下一個定義。個定義。氧化劑氧化劑在反應中含元素化合價降低的物質在

2、反應中含元素化合價降低的物質還原劑還原劑在反應中含元素化合價升高的物質在反應中含元素化合價升高的物質被氧化：被氧化： 一般指化合價升高的那種元素被氧化一般指化合價升高的那種元素被氧化被還原：一般指化合價降低的那種元素被還原被還原：一般指化合價降低的那種元素被還原提問：提問：是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應呢？是否只有得氧、失氧的反應才是氧化還原反應呢？請從化合價升降的角度分析下面這兩個反應。請從化合價升降的角度分析下面這兩個反應。FeCuSO4FeSO4Cu上面兩個反應雖然沒有氧的得失，但從化合價升降上面兩個反應雖然沒有氧的得失，但從化合價升降的角度可知，它們仍屬于氧化還原反應。因此從

3、化的角度可知，它們仍屬于氧化還原反應。因此從化合價升降的角度可以將我們學過的化學反應分為兩合價升降的角度可以將我們學過的化學反應分為兩類：有化合價升降的反應和無化合價升降的反應。類：有化合價升降的反應和無化合價升降的反應。有化合價升降的反應：屬于氧化還原反應有化合價升降的反應：屬于氧化還原反應無化合價升降的反應：屬于非氧化還原反應無化合價升降的反應：屬于非氧化還原反應思考：思考：怎樣判斷一個反應是否為氧化還原反應怎樣判斷一個反應是否為氧化還原反應依據(jù)依據(jù)練習練習1：判斷下列化學反應哪些是氧化性還原反應：判斷下列化學反應哪些是氧化性還原反應1、 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2

4、、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、 2CuOH2=CH2O5、CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)26、2CO + O2 =2CO2 7、2Fe(OH)3 = Fe2O3 +3H2O8、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO32、下列變化過程中、下列變化過程中一定需要另加還原劑才能實現(xiàn)的是（）一定需要另加還原劑才能實現(xiàn)的是（）、答案答案：、3、下列變化需加入氧化劑的是（）、下列變化需加入氧化劑的是（）、答案答案：、思考思考：在氧化還原反應中為什么會有化合價的升降呢？在氧化還原反應中為什么會有化合價的升降呢？下面以鈉與氯氣反應生成氯化鈉為例來進行分析。下面以鈉與氯氣反應生

5、成氯化鈉為例來進行分析。下面再請看這樣一個反應。下面再請看這樣一個反應。從從2 Na + Cl2 = 2NaCl可知，元素化合價的升降可知，元素化合價的升降是由于在反應時，有電子的得失，因此有電子得失是由于在反應時，有電子的得失，因此有電子得失的反應就是氧化還原反應。的反應就是氧化還原反應。點燃點燃H2 + Cl2 = 2HCl 點燃點燃在氫氣與氯氣的反應中，雖然沒有電子的得與失，在氫氣與氯氣的反應中，雖然沒有電子的得與失，但有電子對的偏移，因此在這個反應中同樣有化合但有電子對的偏移，因此在這個反應中同樣有化合價的升降，所以同樣屬于氧化還原反應。價的升降，所以同樣屬于氧化還原反應。還原劑還原劑

6、 ：方程式中所含元素化合價升高的生成物。方程式中所含元素化合價升高的生成物。氧化劑氧化劑：方程式中所含元素化合價降低的反應應物。方程式中所含元素化合價降低的反應應物。*表現(xiàn)特征表現(xiàn)特征：元素化合價有升降元素化合價有升降。氧化還原反應氧化還原反應*反應實質反應實質：有電子得失或電子對的偏移：有電子得失或電子對的偏移。氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應后的生成物：還原劑發(fā)生氧化反應后的生成物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生還原反應后的生成物：氧化劑發(fā)生還原反應后的生成物氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中著廣泛的應用。有利也有害。我們應該學會科學、合理地運用化學知識，趨利避害，造福人類?！吧?失失 氧氧

7、還原劑，降還原劑，降 得得 還還 氧化劑氧化劑”請看請看P32學與問學與問反反應應物物氧化劑氧化劑還原劑還原劑 被還原被還原還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物得電子得電子(化合價降低化合價降低)被氧化被氧化失電子失電子(化合價升高化合價升高)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物生生成成物物（氧化性）（還原性）失電子，化合價升高，被氧化失電子，化合價升高，被氧化氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，被還原得電子，化合價降低，被還原 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原性：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物1、指出下列反應中哪種物質是氧化劑、指出下列反應中哪種物

8、質是氧化劑 、哪種物質是還原劑、哪種物質是還原劑以及氧化產(chǎn)物、還原以及氧化產(chǎn)物、還原 產(chǎn)物產(chǎn)物 Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu答案答案：還原劑：還原劑 Zn 氧化劑氧化劑 CuSO4 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 ZnSO4還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 Cu 2 Na + Cl2 = 2NaCl還原劑還原劑 Cl2 氧化劑氧化劑 Cl2 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 KClO3 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 KCl 3 Cl2 + 6KOH = 5KCl =KClO3 + 3H2O答案答案：還原劑：還原劑 Na 氧化劑氧化劑 Cl2 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 NaCl還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 NaCl 在氧化還原反應中一種元素被氧化肯定有另一

9、種元素在氧化還原反應中一種元素被氧化肯定有另一種元素 被還原這被還原這句話對嗎？句話對嗎？氧化劑氧化劑 、還原劑、還原劑 可以為同一物質，同樣氧化產(chǎn)物、可以為同一物質，同樣氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物也可以為同一物質還原產(chǎn)物也可以為同一物質2Mg + O2 = 2MgO2、已知、已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3判斷下列微粒的氧化性由強到弱的順序是判斷下列微粒的氧化性由強到弱的順序是( ) A、Fe3+Cl2 I2 B、Cl2 Fe3+ I2 C、I2 Cl2 Fe3+ D、Cl2 I2 Fe3+ 氧化還原反應化合反應分解反應分解反應置換反應四種

10、基本類型反應與氧化還原反應的關系四種基本類型反應與氧化還原反應的關系復分解反應復分解反應小結小結:1、化合反應：可、化合反應：可能是氧化還原反應能是氧化還原反應，一般說，有單質，一般說，有單質參加的是氧化還原參加的是氧化還原反應。反應。2、分解反應：可、分解反應：可能是氧化還原反應能是氧化還原反應，一般說，有單質，一般說，有單質生成的是氧化還原生成的是氧化還原反應。反應。3、置換反應：全、置換反應：全部是氧化還原反應部是氧化還原反應4、復分解反應：、復分解反應：都是非氧化還原反都是非氧化還原反應。應。1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

11、3、 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 4、Na2O+H2O=2NaOH5、 2Mg+O2=2MgO 6、2AgNO3=2Ag+2NO2+O27、 CaCO3=CaO+CO2 8、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 練習練習3：判斷下列化學反應是否為氧化性還原反應，：判斷下列化學反應是否為氧化性還原反應，從四種基本反應類型來分析，應屬于哪種反應類型。從四種基本反應類型來分析，應屬于哪種反應類型。1 1、下列變化需加入氧化劑的是（）、下列變化需加入氧化劑的是（）、 、2 2、下列說法正確的是下列說法正確的是A、化合反應一定是氧化還原反應、化合反應一定是氧化還原反應 B、復分解反應一

12、定不是氧化還反應、復分解反應一定不是氧化還反應C、置換反應一定是氧化還原反應、置換反應一定是氧化還原反應 D、分解反應是氧化還原反應、分解反應是氧化還原反應AC3 3、下列不屬于氧化還原反應的是、下列不屬于氧化還原反應的是A A、2Mg2MgCOCO2 22MgO2MgOC CB B、2KMnO2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4 + MnO + MnO2 2 + O + O2 2C C、Zn +2HCl = ZnClZn +2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2D D、NaOHNaOHHClHClNaClNaClH H2 2O O3 3、下列屬于氧化還原反應的是、下列

13、屬于氧化還原反應的是A A、C CCOCO2 22CO B2CO B、CaOCaO+H+H2 2O=CaO=Ca（OHOH）2 2B B、2KClO2KClO3 3=2KCl+ 3O=2KCl+ 3O2 2 D D、CaCOCaCO3 3=CaO=CaO+CO+CO2 2E E、Zn +CuSOZn +CuSO4 4 = ZnSO = ZnSO4 4 + Cu + CuF F、BaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 42NaCl2NaClBaSOBaSO4 4DABE綜合綜合應用應用5 5、水作氧化劑的是（）水既不作氧化劑又不作、水作氧化劑的是（）水既不作氧化劑又不作還原劑的是（）還原

14、劑的是（）水作為還原劑的是（）水作為還原劑的是（）水既作氧化劑又作還原劑的是（）水既作氧化劑又作還原劑的是（）、2 2NaNa2H2H2 2O O2NaOH2NaOHH H2 2、SOSO3 3H H2 2O OH H2 2SOSO4 4、 H H2 2O+C=HO+C=H2 2+CO D+CO D、CaOCaO+H+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2E、2 22F、 ACBD電解電解FE1、氧化還原的實質是（）、氧化還原的實質是（）、有氧化劑和還原劑、有氧原子得失的反應、有氧化劑和還原劑、有氧原子得失的反應、有元素化合價升降的反應、有電子得失的反應、有元素化合價升降的反應、有電子

15、得失的反應、下列說法下說法正確的是（）、下列說法下說法正確的是（）、氧化劑本身被子還原，生成氧化產(chǎn)物、氧化劑本身被子還原，生成氧化產(chǎn)物、氧化劑是在反應中得到電子（或電子對偏向）的物質、氧化劑是在反應中得到電子（或電子對偏向）的物質、還原劑在反應時所含元素的化合價降低、還原劑在反應時所含元素的化合價降低、在一個反應中，氧化劑和還原劑可能是同一物質、在一個反應中，氧化劑和還原劑可能是同一物質答案：、答案：、在氧化還原反應、在氧化還原反應中得電子的原子和失電子的原子個數(shù)比是（）中得電子的原子和失電子的原子個數(shù)比是（）：、：、：、：、：、：、：答案答案：、在氧化還原反應，、在氧化還原反應，3Cl2+8

16、NH3=N2+6NH4Cl的反應中被氧的反應中被氧化的氨與沒被氧化的氨分子個數(shù)比是（）化的氨與沒被氧化的氨分子個數(shù)比是（）：6、6：、：、3：、：、1：3答案答案：D7、下列變化屬于氧化反應的是（）、下列變化屬于氧化反應的是（）、 、 、 、答案答案：、：、8、下列反應中，鹽酸為還原劑的是（）鹽酸為氧化劑的是、下列反應中，鹽酸為還原劑的是（）鹽酸為氧化劑的是（）鹽酸不是氧化劑也不是還原劑的是（）（）鹽酸不是氧化劑也不是還原劑的是（）、答案答案：、：、分析下列氧化還原反應，用雙線橋表示電子轉移的方分析下列氧化還原反應，用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原向和數(shù)目

17、，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。產(chǎn)物。Fe2O3 +3CO = 2Fe + 3CO2 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 用雙線橋法分析氧化還原反應中電子轉移情況的步驟：用雙線橋法分析氧化還原反應中電子轉移情況的步驟：1、標出反應中發(fā)生化合價變化的元素的化合價、標出反應中發(fā)生化合價變化的元素的化合價2、用兩個箭頭將反應物與生成物中發(fā)生化合價變化的同種元素連、用兩個箭頭將反應物與生成物中發(fā)生化合價變化的同種元素連起來，箭頭從反應起來，箭頭從反應 開始指向生成物開始指向生成物3、算出化合價變化的數(shù)目、算出化合價變化的數(shù)目4、在線橋上標出得失電子的總數(shù)目、在線橋上標出得失電子的總數(shù)目注意注意：“雙線橋雙線橋”表示氧