高中化學(xué) 專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 物質(zhì)的量（2） 教版ppt課件

1、物質(zhì)的量物質(zhì)的量知識(shí)小結(jié)：知識(shí)小結(jié)：基準(zhǔn)：基準(zhǔn)：NA1、衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少、衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少2、專有名詞，不能隨意拆開、專有名詞，不能隨意拆開3、對(duì)象為微觀粒子及其特定組合對(duì)象為微觀粒子及其特定組合單位：摩爾單位：摩爾1 1、是基本物理量的單位、是基本物理量的單位2 2、量度對(duì)象、量度對(duì)象: :具體具體微觀粒子及其特定組合微觀粒子及其特定組合3 3、使用時(shí)用化學(xué)式指明粒子的種類、使用時(shí)用化學(xué)式指明粒子的種類1、準(zhǔn)確值：、準(zhǔn)確值：12g12C所含原子數(shù)所含原子數(shù) 近似值：近似值： 6.02 1023n=NAN2、=N2N1n2n1基本物理量基本物理量一、物一、物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量1、1

2、mol H2O含有含有_個(gè)分子，有個(gè)分子，有_個(gè)氫原子，個(gè)氫原子，有有_個(gè)個(gè)O，含有，含有_質(zhì)子，質(zhì)子，_個(gè)電子。個(gè)電子。3、下列物質(zhì)中含分子數(shù)目由大到小順序?yàn)椤⑾铝形镔|(zhì)中含分子數(shù)目由大到小順序?yàn)開 A.0.5molO2 B. 6.02 1023個(gè)個(gè)N2 C.6.02 1024個(gè)個(gè)HCl D.與與0.12kg12C含相同原子數(shù)目的含相同原子數(shù)目的Cl2 4、0.1molH2O中與中與_molCO2所含的氧原子數(shù)目相所含的氧原子數(shù)目相同同,與與_個(gè)個(gè)CH4分子中所含的氫原子數(shù)相同。分子中所含的氫原子數(shù)相同。深化應(yīng)用：深化應(yīng)用：6.0210231.20410246.0210236.0210246.

3、0210246.0210226.02 1022DCBA0.05 3.01 10222、0.1molNaOH能電離出能電離出 _ 個(gè)個(gè)Na+，_ 個(gè)個(gè)OH-一、物一、物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量微觀粒子微觀粒子宏觀質(zhì)量宏觀質(zhì)量一個(gè)一個(gè)C原子原子一個(gè)一個(gè)O原子原子一個(gè)一個(gè)Fe原子原子擴(kuò)大擴(kuò)大6.02 10231molC原子原子1molO原子原子1molFe原子原子0.012kg16g56g12g相對(duì)原子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量165612規(guī)律一：規(guī)律一：1摩爾任何原子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于摩爾任何原子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量該原子的相對(duì)原子質(zhì)量1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量摩爾物質(zhì)的質(zhì)

4、量1）、）、1molNa的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。 2molH的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。 3molO的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。2）、）、1molH2的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。 1molH2O的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。 2molH2SO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。 3molMg2+的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。規(guī)律二：規(guī)律二：1摩爾任何分子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值摩爾任何分子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量上等于該分子的相對(duì)分子質(zhì)量規(guī)律三：規(guī)律三：1摩爾任何離子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值摩爾任何離子的質(zhì)量如果以克為單位，在數(shù)值上等于該離子的相對(duì)離子質(zhì)量上等于該離子的相對(duì)離子質(zhì)量總結(jié)：總結(jié)：1摩爾任何粒子的質(zhì)量，摩

5、爾任何粒子的質(zhì)量，以克為單位以克為單位，在數(shù)，在數(shù)值上等于該粒子的值上等于該粒子的式量式量23g2g48g2g18g196g72g1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量摩爾物質(zhì)的質(zhì)量1、定義：、定義： 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量若以單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量若以gmol-1為單位在數(shù)值上等于該物質(zhì)的為單位在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量式量。2、定義式：、定義式：M =mnn=mMnm =M3、單位：、單位：gmol-1kgmol-1注意：摩爾質(zhì)量注意：摩爾質(zhì)量只與物質(zhì)的種類有關(guān)只與物質(zhì)的種類有關(guān)，與物質(zhì)的量、，與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)。物質(zhì)的質(zhì)量無關(guān)。二、摩二、摩 爾爾 質(zhì)質(zhì) 量（量（M）1、1molCa2+的

6、質(zhì)量為的質(zhì)量為 ，Ca2+的摩爾的摩爾 質(zhì)量為質(zhì)量為 。Na2O2的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 。 0.5molSO42-的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。40g40gmol-148g78gmol-1 1molH2O的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為 ，2molH2O的的 摩爾質(zhì)量為摩爾質(zhì)量為 。1molO含有含有 個(gè)個(gè) O， 質(zhì)量為質(zhì)量為 ，O原子的摩爾質(zhì)量為原子的摩爾質(zhì)量為 。18gmol-118gmol-16.02 102316g16gmol-1二、摩二、摩 爾爾 質(zhì)質(zhì) 量量練練 習(xí)習(xí)2、求、求0.3molH2O的質(zhì)量，其中的質(zhì)量，其中O原子數(shù)？原子數(shù)？m（H2O） = n（H2O）M（H2O）= 0.3mol18

7、gmol-1= 5.4gN（O）= n（O）NA= 0.3mol6.02 1023mol-1= 1.806 1023= n（H2O）NA二、摩二、摩 爾爾 質(zhì)質(zhì) 量量練練 習(xí)習(xí)3、下列說法是否正確：、下列說法是否正確：A、 6.02 1023個(gè)個(gè)C-12原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為1gB、 H的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為1gC、 H2SO4的摩爾質(zhì)量等于的摩爾質(zhì)量等于6.02 1023個(gè)個(gè) H2SO4 分子的質(zhì)量分子的質(zhì)量D、 NaOH的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為40gmol-1二、摩二、摩 爾爾 質(zhì)質(zhì) 量量練練 習(xí)習(xí)n =NANM =nmn =Mmn=NANMm= 以物質(zhì)的量為橋梁，將微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)

8、量以物質(zhì)的量為橋梁，將微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來聯(lián)系起來關(guān)關(guān) 系系 式式 應(yīng)應(yīng) 用用I、求、求agFe的物質(zhì)的量？的物質(zhì)的量？Fe原子的個(gè)數(shù)？原子的個(gè)數(shù)？n（Fe） =m（Fe）M（Fe）ag56gmol-1a56molN（Fe）NA=NAn（Fe）=a561、公式套用、公式套用II、amolH2SO4中含中含b個(gè)個(gè)O原子，則原子，則NA如何表示？如何表示？n（O）=N（O）NAbNA4abNA=4abNA=n（H2SO4）=NAN（H2SO4）=bNA41、公式套用、公式套用III、53gNa2CO3中含有中含有Na+和和CO32-的物質(zhì)的量的的物質(zhì)的量的 是多少？是多少？M（Na2CO3

9、）=n （Na2CO3）m （Na2CO3）n （Na+）=n （Na2CO3）2n （CO32-）=n （Na2CO3）11、公式套用、公式套用n=NNA物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)成正比物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)成正比IV、下列哪種物質(zhì)與、下列哪種物質(zhì)與0.2molH3PO4所含原子個(gè)數(shù)相同所含原子個(gè)數(shù)相同A、0.4molH2O2B、0.1molH2SO4C、0.8molNaClD、0.6molHNO31、公式套用、公式套用2、公式理解、公式理解n=mM1.n相同，相同，M越大，越大，m越大越大V、等質(zhì)量下列物質(zhì)，所含分子數(shù)最多的是：、等質(zhì)量下列物質(zhì)，所含分子數(shù)最多的是：A、CO2B、CH4C、O2D、N2

10、2.m相同，相同，M越大，越大，n越小越小3.M與與m，n無關(guān)，只決定與物質(zhì)的種類無關(guān)，只決定與物質(zhì)的種類VI、含相同、含相同O原子數(shù)的原子數(shù)的SO2與與SO3，其物質(zhì)的量比，其物質(zhì)的量比 和質(zhì)量比分別是多少？和質(zhì)量比分別是多少？SO2=2 SO33n（SO2）n（SO3）=32SO22 SO33364280m（SO2）m（SO3）=364280m（SO2）m（SO3）=652、公式理解、公式理解VII、17.4gK2SO4和和 gKNO3含有相同的含有相同的K+3、關(guān)系式法、關(guān)系式法K2SO4 2 KNO31174210117417.4=202xx =20.2g依據(jù)：依據(jù)：1.質(zhì)量守恒法質(zhì)量守恒法2.化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式VIII、將、將10.6gNa2CO3溶于溶于 g水中所得溶液水中所得溶液 中中Na+與與H2O分子個(gè)數(shù)之比為分子個(gè)數(shù)之比為1：10011062001810610.6=3600 xx =360g依據(jù)：依據(jù)：