高一化學(xué)鹵素及其化合物PPT課件

1、課前體驗課前體驗1.HBr分子的電子式為A. B. H+BrC. H+ D. HBr【解析】溴化氫是共價化合物，不能寫成離子。BrHBr第1頁/共22頁課前體驗課前體驗【解析】漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，所以Ca(ClO)2易和空氣中水和二氧化碳反應(yīng)生成易分解的次氯酸。2.漂白粉在空氣中容易失效的原因是A.次氯酸不穩(wěn)定，易分解B.氯化鈣易潮解C.Ca(ClO)2易與鹽酸反應(yīng)D.Ca(ClO)2易與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)第2頁/共22頁課前體驗課前體驗【解析】將氯水和四氯化碳分別與三種溶液混合振蕩后靜置，溶液分層。下層顯紫紅色的原溶液是NaI；下層顯橙紅色的原

2、溶液是NaBr；下層顯黃綠色的原溶液是NaCl。3.鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑是A.碘水、淀粉溶液 B.碘化鉀淀粉溶液C.氯水、四氯化碳 D.溴水、苯第3頁/共22頁課前體驗課前體驗【解析】NaHCO3晶體與氯水中的鹽酸反應(yīng)不與次氯酸反應(yīng)(次氯酸酸性比碳酸弱)，所以平衡右移，次氯酸濃度增大；NaHSO3晶體與氯水中的鹽酸反應(yīng)，也會和次氯酸反應(yīng)(氧化還原反應(yīng))，所以次氯酸濃度減小。4.今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol)，丙瓶不變。片刻后，甲

3、、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計) A.甲=乙丙 B.甲丙乙 C.丙甲=乙 D.乙丙甲第4頁/共22頁課前體驗課前體驗5.某化學(xué)興趣小組模擬測定硫酸工業(yè)生產(chǎn)中SO2、N2、O2混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，選用了下列簡易實驗裝置：(1)若混合氣的流向從左向右，則上述裝置組裝連接的順序是：混合氣 (填a、b、c、d、e)。(2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；當(dāng)裝置中出現(xiàn)藍(lán)色剛好褪去現(xiàn)象時，應(yīng)立即停止通氣。若此時沒有及時停止通氣，則測定的SO2的體積分?jǐn)?shù) (選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。cdbae SO2+I2+2H2O4H+SO42+2I偏低測

4、定混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，必須設(shè)法使SO2氣體與一種物質(zhì)反應(yīng)從而求得二氧化硫的量，同時還要測定未反應(yīng)的氣體量，這樣才能求得百分含量。依據(jù)提給試劑和裝置，顯然二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，余下氣體用排水法測定體積。當(dāng)?shù)鈫钨|(zhì)反應(yīng)完后，若此時沒有及時停止通氣，則測定的剩余氣體體積變大，SO2的體積分?jǐn)?shù)將偏小第5頁/共22頁課前體驗課前體驗5.某化學(xué)興趣小組模擬測定硫酸工業(yè)生產(chǎn)中SO2、N2、O2混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，選用了下列簡易實驗裝置：(3)你認(rèn)為下列試劑中，可以用來代替試管中碘的淀粉溶液的是 (填編號)。A.酸性KMnO4溶液 B.NaOH溶液C.溴水 D.氨水(4)若碘溶液的濃度為0.05

5、 mol/L、體積為20 mL,收集到的N2和O2的體積為297.6 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。0.07(或7%)只要能與二氧化硫反應(yīng)又有明顯現(xiàn)象變化(如顏色變化)的試劑都可以依據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O 4H+SO42+2I可知，二氧化硫的物質(zhì)的量=0.05 mol/L0.020 L=0.001 mol,進(jìn)一步可以求得二氧化硫體積分?jǐn)?shù)第6頁/共22頁典例精析典例精析【例例1 1】某溶液中Cl、Br、I三者物質(zhì)的量之比1 2 3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完后，該比值為3 2 1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I的物質(zhì)的量之比是 ( ) A.1 2 B.1 3 C.1

6、 4 D.1 6B【解析】因為溶液中還有碘離子，所以原來溶液中的中Cl、Br均沒有參加反應(yīng)。假設(shè)原溶液中的Cl、Br、I三者物質(zhì)的量依次為1 mol、2 mol、3 mol,反應(yīng)后溴離子量沒有變化還是2 mol,所以反應(yīng)后碘離子少了2 mol,消耗氯氣1 mol。第7頁/共22頁典例精析典例精析【評注】主要考查氯氣與三種離子反應(yīng)的先后順序以及反 應(yīng)的比例關(guān)系?！纠? 1】某溶液中Cl、Br、I三者物質(zhì)的量之比1 2 3，通入一定量的Cl2，當(dāng)反應(yīng)完后，該比值為3 2 1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I的物質(zhì)的量之比是 ( ) A.1 2 B.1 3 C.1 4 D.1 6B第8頁/共22頁典例精

7、析典例精析 將NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水中配成500 mL溶液A，再向A中通入足量氯氣，充分反應(yīng)后蒸發(fā)溶液至干，得晶體(m2)g，則A溶液中Na+、Cl、Br的物質(zhì)的量之比肯定不正確的 ( )A.3:2:1 B.3:1:2C.4:3:1 D.3:1:4D【解析】表面看是一道計算題，實際上只要根據(jù)電荷守恒即可判斷D肯定不正確，因為陽離子電荷總數(shù)少于陰離子電荷總數(shù)。第9頁/共22頁典例精析典例精析【例例2 2】已知鹵族元素之間可形成鹵素互化物如 BrCl (氯化溴)，已知氯化溴能發(fā)生如下的反應(yīng)：與金屬 反應(yīng)：nBrCl+2M MCln+MBrn；BrCl+H2O HBrO+HCl，

8、下列推斷不正確的是 （ ） A.BrCl與Br2、Cl2單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì) B.BrCl與H2O反應(yīng)，BrCl既是氧化劑又是還原劑 C.常溫下，BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO D.BrCl的氧化能力強(qiáng)于Br2單質(zhì)，弱于Cl2單質(zhì)B【解析】 BrCl是化合物，由于氯原子非金屬性比溴強(qiáng)，所以在化合物BrCl溴元素顯示+1價，氯元素顯示1價，它和水反應(yīng)時不是氧化還原反應(yīng)。第10頁/共22頁典例精析典例精析【例例2 2】已知鹵族元素之間可形成鹵素互化物如 BrCl (氯化溴)，已知氯化溴能發(fā)生如下的反應(yīng)：與金屬 反應(yīng)：nBrCl+2M MCln+MBrn；BrCl+H2O H

9、BrO+HCl，下列推斷不正確的是 （ ） A.BrCl與Br2、Cl2單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì) B.BrCl與H2O反應(yīng)，BrCl既是氧化劑又是還原劑 C.常溫下，BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO D.BrCl的氧化能力強(qiáng)于Br2單質(zhì)，弱于Cl2單質(zhì)B【評注】熟悉鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，正確判斷化合價才能 解題。第11頁/共22頁 溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，能與許多非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化物，能與水反應(yīng)等。其與水反應(yīng)的方程式為IBr+H2O HBr+HIO。下列關(guān)于IBr的敘述中不正確的是 ( ) A.IBr是一種有色物質(zhì) B.

10、在許多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑 C.IBr與水的反應(yīng)生成HBrO和HI D.與NaOH溶液反應(yīng)生成NaIO典例精析典例精析C【解析】IBr中Br元素顯示-1價，I顯示+1價。第12頁/共22頁典例精析典例精析【備選題】向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到完全反應(yīng)時為止，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前原碘化鉀溶液的質(zhì)量。則加入硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ） A.72.3% B.50% C.38.3% D.38%A【解析】 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于反應(yīng)前原碘化鉀溶液的質(zhì)量，說明生成沉淀的質(zhì)量剛好等于加入的硝酸銀溶液的質(zhì)量。假設(shè)產(chǎn)生碘化銀沉淀1 mol,則所加的硝酸銀溶液質(zhì)量為235g，其中含有硝酸

11、銀1 mol即170 g。硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=170 g235 g100%=72.3%第13頁/共22頁方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)1.提高氯水中次氯酸的濃度方法氯水存在如下平衡：Cl2+H2O H+Cl+HClO如果要提高氯水中的次氯酸的濃度，所加試劑必須能消耗鹽酸，但是不能和次氯酸反應(yīng)，這樣平衡向右移動，從而提高次氯酸濃度。例如加入碳酸氫鈉晶體等。第14頁/共22頁方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)2.不穩(wěn)定酸與揮發(fā)性酸區(qū)別 不穩(wěn)定酸指在一定條件下容易分解產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。常見不穩(wěn)定酸有：次氯酸、碳酸、亞硫酸、硅酸、硝酸等。 揮發(fā)性酸指酸的沸點較低，容易揮發(fā)到空氣中，沒有生成新物質(zhì)，是物理性質(zhì)。常見揮發(fā)

12、性酸有：硝酸、HX(X=F、Cl、Br、I)等。第15頁/共22頁方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)3.氯水中各種微粒的檢驗方法離子有：H+、Cl、OH、ClO分子：HClO、Cl2、H2O。H2O：氯水滴入無水硫酸銅粉末，粉末變藍(lán)色，說明有水分子；Cl：氯水中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有氯離子存在；HClO：氯水能是有色布條褪色，說明有次氯酸存在；H+：氯水中加入石蕊試液，石蕊先變紅后褪色，說明有氫離子存在；Cl2：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放置與裝有氯水的試劑瓶口，試紙變藍(lán)，證明有氯氣分子存在。第16頁/共22頁方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)4.Cl、Br、I檢驗方法ClBrI方法1與硝酸銀和稀硝酸混合產(chǎn)生白色沉淀與

13、硝酸銀和稀硝酸混合產(chǎn)生淺黃色沉淀與硝酸銀和稀硝酸混合產(chǎn)生黃色沉淀加入過氧化氫和四氯化碳，振蕩靜置后，下層顯橙紅色加入過氧化氫和四氯化碳，振蕩靜置后，下層顯紫紅色第17頁/共22頁方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)5.海水中提取溴從海水中提取溴的過程濃縮海水通入Cl2溴單質(zhì)通入空氣，SO2吸收氫溴酸滴入Cl2單質(zhì)溴操作步驟：用蒸餾法將海水濃縮，用硫酸將濃縮的海水酸化。向酸化的海水中通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2NaBr+Cl2 Br2+2NaCl第18頁/共22頁方法指導(dǎo)方法指導(dǎo)5.海水中提取溴從海水中提取溴的過程濃縮海水通入Cl2溴單質(zhì)通入空氣，SO2吸收氫溴酸滴入Cl2單質(zhì)溴操作步驟：向含溴單質(zhì)的水

14、溶液中通入空氣和水蒸氣，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到富集的目的：Br2+SO2+2H2O2 HBr+H2SO4向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl2 2HCl+Br2用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。第19頁/共22頁高考回放高考回放1. (2008上海)已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO 2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 （ ） A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4B【解析】 A、C中都含有NaClO，它會變?yōu)镹aCl和NaClO3，所以錯誤；D中只有化合價升高，沒有化合價降低，所以錯。第20頁/共22頁高考回放高考回放2.(2007重慶)表中是食