第四難溶電解質(zhì)的溶解平衡PPT學習教案

1、會計學1第四難溶電解質(zhì)的溶解平衡第四難溶電解質(zhì)的溶解平衡 在一定溫度下，將難溶電解質(zhì)晶體放入水中時，就發(fā)生溶解和沉淀兩個過程。復(fù)習：復(fù)習：第1頁/共11頁 AgCl（s） Ag + + Cl 可溶：可溶：100克水中溶解克水中溶解1克以上?？艘陨?。微溶：微溶：100克水中溶解克水中溶解0.011克?？?。難溶：難溶：100克水中溶解克水中溶解0.01克以下?？艘韵?。初始初始 溶溶 V沉沉 平衡平衡 溶溶 V沉沉一、一、A g和和Cl-反應(yīng)真能進行到底嗎？反應(yīng)真能進行到底嗎？第2頁/共11頁 在水溶液中，在水溶液中，AgAg和和ClCl- -作用產(chǎn)生白色的作用產(chǎn)生白色的AgClAgCl沉淀沉淀，但

2、固態(tài)的，但固態(tài)的AgClAgCl并非絕對不溶于水，并非絕對不溶于水，AgClAgCl在在2020在水中溶解度為在水中溶解度為1.51.510104 4g g，它仍能微量地溶解成它仍能微量地溶解成為為AgAg+ +和和ClCl- -。在一定條件下，當沉淀與溶解的速率在一定條件下，當沉淀與溶解的速率相等時，便達到固體難溶電解質(zhì)與溶液中離子間相等時，便達到固體難溶電解質(zhì)與溶液中離子間的平衡，的平衡，AgClAgCl沉淀與溶液中的沉淀與溶液中的AgAg和和ClCl- -之間的平之間的平衡表示為衡表示為AgClAgCl(s) Ag(s) Ag( (aqaq) +) + Cl Cl- -( (aqaq)

3、)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)溶解沉淀第3頁/共11頁1 1、沉淀的生成：調(diào)節(jié)溶液、沉淀的生成：調(diào)節(jié)溶液pHpH值；加入值；加入某些沉淀劑。某些沉淀劑。 二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用二、沉淀反應(yīng)的應(yīng)用第4頁/共11頁 某些金屬硫化物沉淀時的c(H+)和 pH值開始沉淀沉淀完全ZnS(白色)NiS(黑色)FeS(黑色)MnS(肉色)第5頁/共11頁（1）生成弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水或微溶氣體） a.有些難溶氫氧化物如Al(OH)Al(OH)3 3、 Fe(OH)Fe(OH)3 3 、 Cu(OH)Cu(OH)2 2 、Mg(OH)Mg(OH)2 2可溶于酸(生成水) b.有些難溶氫

4、氧化物如MnMn(OH)(OH)2 2、Mg(OH)Mg(OH)2 2可溶于銨鹽（生成弱堿）c.難溶弱酸鹽可溶于強酸如CaCOCaCO3 3、CaCCaC2 2O O4 4 、 FeSFeS （生成弱酸或微溶氣體 ）結(jié)論:難溶物的KspKsp越大、生成的弱電解質(zhì)越弱，沉淀越易溶解，如CuSCuS、HgSHgS、AsAs2 2S S3 3等 KspKsp太小即使?jié)釮ClHCl也不能有效降低S2-的濃度使其溶解。2 2、沉淀溶解、沉淀溶解第6頁/共11頁（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)（3）生成難電離的配離子 指利用氧化還原反應(yīng)降低難溶電解質(zhì)離子濃度的方法。 3 3CuSCuS+8H+8H+ +2NO+2NO3 3- - =3S+2NO+3Cu=3S+2NO+3Cu2+2+4H+4H2 2O O 指利用氧化還原反應(yīng)降低難溶電解質(zhì)離子濃度的方法。 3 3CuSCuS+8H+8H+ +2NO+2NO3 3- - =3S+2NO+3Cu=3S+2NO+3Cu2+2+4H+4H2 2O O 第7頁/共11頁PbS Bi2S3 CuS CdS Sb2S3 SnS2 As2S3 HgS金屬硫化物沉淀溶解方法第8頁/共11頁溶解方法 溶不溶 溶不溶 不溶 溶不溶 不溶 溶 溶不溶 不溶 不溶 溶不溶 不溶 不溶 不溶 溶稀HClHAcM