福建省福清東張中學(xué)2016屆高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(無(wú)答案)

1、福清東張中學(xué)20152016學(xué)年度第一學(xué)期期中考高三年化 學(xué) 試 卷（理科）(完卷時(shí)間：90分鐘，滿分：100分) （相對(duì)原子質(zhì)量H-1 O-16 Na-23 Cu-64 Al-27）一、選擇題(本題包括25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共50分。)1.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A用膽礬煉銅 B用鐵礦石煉鐵 C燒結(jié)粘土制陶瓷 D打磨磁石制指南針2.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是(（ ）A水的摩爾質(zhì)量是18 g B2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水摩爾質(zhì)量的2倍C任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量 D水的摩爾質(zhì)量是氫氣

2、摩爾質(zhì)量的9倍3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是 （ ）A金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B漂白粉、石英都屬于純凈物C氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì) D葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（ ）A1 molL1 FeCl3溶液，含有Fe3+的數(shù)目為NA個(gè) B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L辛烷中分子數(shù)目為NA個(gè) C0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA個(gè) D氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 NA個(gè)氧原子5.膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（ ）A外觀澄清、透明 B膠體粒子直徑在1100nm之間 C丁達(dá)爾現(xiàn)象 D分散質(zhì)

3、粒子能透過(guò)半透膜6.下列物質(zhì)與Fe反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是（ ）A鹽酸 BCl2 CCuSO4溶液 D稀H2SO47. 下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ）A化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) B金屬氧化物均為堿性氧化物C催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間 D.石油是混合物；其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物8下列溶液中的氯離子物質(zhì)的量與100ml 1 molL1AlCl3溶液中氯離子相等的是（ ）A150ml 1 molL1氯化鈉溶液 B75ml 2 molL1氯化鎂溶液C50ml 3molL1氯化鉀溶液 D50ml 1 molL1氯化鐵溶液9下列物質(zhì)中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化

4、合物是（）Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A BC D10.下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A BZn Zn2 CH2H2O DCl2Cl11.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量燒堿溶液反應(yīng)，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（ ） A1:1 B2:3 C3:2 D1:612.下列說(shuō)法中正確的是（）A氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng) B氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加 C氧化劑在反應(yīng)中得電子，還原劑失去電子 D氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生13.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A過(guò)氧化鈉可作航天員和潛水員的供氧劑 B干冰和碘化銀均可用于人工降雨

5、 C近年來(lái)出現(xiàn)的城市霧霾與汽車尾氣的排放無(wú)關(guān) D高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因?yàn)殇X合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)14.下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中一定能共存的是（ ）A B C D 15.氫化鈣中的氫元素為-1價(jià)，它可用做生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。該反應(yīng)中，水的作用是（ ）A溶劑 B還原劑 C氧化劑 D既是還原劑又是氧化劑16.關(guān)于 Na2CO3和NaHCO3下列說(shuō)法不正確的是（ ）A可以用加熱的方法除去Na2CO3中的NaHCO3 B分別向Na2CO3和NaHCO3溶液滴加少量鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體較快的為NaHCO3 C可以用Ca(OH)2

6、溶液區(qū)分Na2CO3和NaHCO3溶液 DNa2CO3比NaHCO3易溶于水17.下列關(guān)于氯及其化合物說(shuō)法正確的是（ ）A漂白粉是混合物，有效成分是CaCl2 B光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 CCl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性 D實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl218某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉的反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(加熱裝置省略)來(lái)替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)裝置。先給鈉預(yù)熱，當(dāng)鈉熔化成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可觀察到鈉著火燃燒，并產(chǎn)生大量白煙。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體C管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球是用于

7、吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣D根據(jù)管右端棉花球的顏色變化可判斷氯氣是否被NaOH溶液完全吸收19已知下列反應(yīng)：Co2O3 + 6HCl(濃) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O （I）5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 （II）下列說(shuō)法正確的是（ ）A反應(yīng)I中HCl是氧化劑 B反應(yīng)II 中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C還原性：CoCl2 HCl I2 D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO320某溶液中含有、Na，向其中加入Na2O2后，溶液中濃度基本保持不變的離子是 （ ） A BNa C D21化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法不正確的是( )A氧化鎂

8、用作耐火材料 BNa2O常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑 C明礬溶于水形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化 DFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板22.在1.00L 1mol/L氫氧化鈉溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體，所得的溶液中含有的溶質(zhì)是( )ANa2CO3 BNaHCO3 CNa2CO3和NaHCO3 DNaOH、Na2CO3和NaHCO323根據(jù)下列反應(yīng)，可以判斷有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是()Cl22KI=2KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2 H2SI2=S2HIAH2SI2Fe3Cl2 B

9、Cl2Fe3I2S CFe3Cl2H2SI2 DCl2I2Fe3H2S24.下列離子方程式書(shū)寫正確的是()ACuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： + = BaSO4 BNaHSO4溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：+ = H2O + CO2 C氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水： + 4NH3H2O = + 4 + 2H2O D澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：+ + CO2 = CaCO3+ H2O25.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體，待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )

10、AMg和Al的總質(zhì)量為8 g B硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L CNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L D生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L二、填空題 (本題包括8小題，共50分。)26.（4分）新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、Cl等粒子，為檢驗(yàn)其成分，某研究性學(xué)習(xí)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)所做實(shí)驗(yàn)，按要求填空。（1）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明起作用的成分是HCl，HCl表現(xiàn)出 性。（2）取少量新制氯水于試管中，加入AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，則起作用的是 。（3）取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發(fā)現(xiàn)很快褪色，則起作用的是

11、 。（4）取少量新制氯水于試管中，加入FeCl2溶液，發(fā)現(xiàn)很快變黃，起作用的成分是Cl2，說(shuō)明氯氣具有 性。27.（4分）過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：FeHNO3（?。㎞OH2O（1）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)配平的離子方程式 ；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，有 mol氧化劑被還原。28.（8分）碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是_，俗稱_，其水溶液顯_性（填“酸”、“堿”或“中”）。（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%0.4%的鹽酸）過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _ 。等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成

12、CO2的量，前者_(dá)后者（填“”、“”或“”）。（3）除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。29.（6分）鐵、鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列填空：（1）鋁用作電線是利用了鋁的 性；鐵用作炊具是利用了鐵 性。（2）常溫下由于濃硫酸能使鐵 ，因此濃硫酸可用鐵槽車運(yùn)輸。（3）氫氧化鋁既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，由此可知?dú)溲趸X是 物質(zhì)。氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為 。30.（6分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：試回答下列問(wèn)題：(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑可以選用 ，反應(yīng)的離子方程式為 ；(2

13、)加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是 ；(3)試劑可以選用 ；31.（8分）（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是_ 。（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）_。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（化學(xué)式）,長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_（用字母代號(hào)填） AO2 BCl2 CCO2 DHclO（3）據(jù)報(bào)道，某化工總廠最近相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故，當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃

14、度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是。 ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO332（6分）銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O（1）濃H2SO4作_劑，Cu作_劑。（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_mol 電子，還原了mol H2SO4，生成 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。（3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋海▽懗鲂蛱?hào)）濃H2SO4 稀H2SO4 CuSO433.（8分）用固體NaOH配制250 mL 0.5 molL1NaOH溶液；（1）在下列儀器中：托盤天平(帶砝碼)；量筒；燒

15、杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；藥匙；250 mL容量瓶；膠頭滴管；坩堝。A配制過(guò)程中必須用到的儀器有：_(填寫代號(hào))。B容量瓶使用前應(yīng)_ ，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有：_ 、_ ；（2）配制該溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為_(kāi) 克。（3）下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏低的有：_ (填寫代號(hào))。稱取固體NaOH時(shí)直接用濾紙墊在托盤上容量瓶沒(méi)有干燥定容時(shí)，俯視液面使之與刻度相切溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切沒(méi)有用水沖洗燒杯23次 將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容福清東張中學(xué)20152016學(xué)年度第一學(xué)期期中考高三年化 學(xué) 答 題 卡（理科）班級(jí) 姓名 座號(hào) 考號(hào) 命題人：何建鷹 審稿人：倪鋒一 選擇題（本題共25小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分，共50分。）12345678910111213141516171819202122232425二 填空題 （本題共8小題，共50分。）26.（4分）（1）