元素與物質(zhì)分類 膠體

1、1第第 2 2 章章元素與物質(zhì)世界元素與物質(zhì)世界第第 1 1 節(jié)節(jié) 元素與物質(zhì)的分類元素與物質(zhì)的分類膠膠 體體 一、元素與物質(zhì)的關(guān)系一、元素與物質(zhì)的關(guān)系1、元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。、元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的。2、元素可以形成單質(zhì)也可以形成化合物，、元素可以形成單質(zhì)也可以形成化合物，元素在物質(zhì)中元素在物質(zhì)中有兩種存在形式：游離態(tài)和化合態(tài)。有兩種存在形式：游離態(tài)和化合態(tài)。3、同一種元素可以形成不同的單質(zhì)同一種元素可以形成不同的單質(zhì)，如碳元素的單質(zhì)有，如碳元素的單質(zhì)有石墨、金剛石、石墨、金剛石、C60，這三種物質(zhì)，這三種物質(zhì)互稱為同素異形體互稱為同素異形

2、體。4、幾種元素組成化合物時，有的只能形成一種化合物，、幾種元素組成化合物時，有的只能形成一種化合物，有的則能組成幾種不同的化合物。有的則能組成幾種不同的化合物。由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式由于元素可以按照一定的規(guī)律以不同的種類和不同的方式進(jìn)行組合，因而進(jìn)行組合，因而110多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世多種元素能夠構(gòu)成龐大繁雜的物質(zhì)世界。界?；衔锘衔? 由兩種或兩種以上的元素組成的由兩種或兩種以上的元素組成的 純凈物。純凈物?；蠎B(tài)：化合態(tài)：元素以化合物的形式存在的狀態(tài)。元素以化合物的形式存在的狀態(tài)。單質(zhì)：單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。由同種元素組成的純凈物。游離態(tài)

3、：游離態(tài)：元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)。元素以單質(zhì)的形式存在的狀態(tài)。只含有一種元素的物質(zhì)是：只含有一種元素的物質(zhì)是：( )( )只含有一種原子的物質(zhì)是：只含有一種原子的物質(zhì)是：( )( )只含有一種分子的物質(zhì)是：只含有一種分子的物質(zhì)是：( )( ) A. A.可能是混合物可能是混合物 B.B.可能是單質(zhì)也可能是化合物可能是單質(zhì)也可能是化合物C.C.一定是純凈物一定是純凈物 D.D.一定是一種單質(zhì)一定是一種單質(zhì) 【歸納歸納】只含有一種元素的物質(zhì)不一只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物，例如定是純凈物，例如O O2 2和和O O3 3的混合氣體。的混合氣體。A A練習(xí)練習(xí)A Ac c小結(jié)小結(jié) 1、物質(zhì)

4、均由元素組成物質(zhì)均由元素組成 ，元素以，元素以游游離態(tài)離態(tài)或或化合態(tài)化合態(tài)存在于物質(zhì)之中。存在于物質(zhì)之中。 2、 同一種元素組成的同一種元素組成的純凈物純凈物為為單單質(zhì)質(zhì)；不同種元素組成的；不同種元素組成的純凈物純凈物為為化合物化合物。 2022-7-36物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物酸、堿、鹽酸、堿、鹽氧化物氧化物 電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液溶液濁液濁液膠體膠體元素元素概括概括整合整合酸性氧化物：能與堿反應(yīng)酸性氧化物：能與堿反應(yīng)只只生成鹽和水的氧化物；生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物：堿性氧化物：能與酸反應(yīng)能與酸反應(yīng)只只生成鹽和水的氧化物。生成鹽和水的氧化物。氧化物

5、酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、SO3、H2OCO2 SO2 SO3 Mn2O7SiO2CaO、CuO、Na2OCO、NO從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)分氧化物的分類氧化物的分類不成鹽氧化物Al2O3辨析辨析1、非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？、非金屬氧化物一定是酸性氧化物嗎？2、酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？、酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？3、金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？、金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？4、堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？、堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎？（1 1）多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物；）多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物； 多數(shù)

6、非金屬氧化物屬于酸性氧化物。多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物。（2 2）堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧）堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，例如：化物不一定是堿性氧化物，例如：MnMn2 2O O7 7是酸是酸性氧化物。非金屬氧化物不一定是酸性氧化性氧化物。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，例如：物，例如：COCO和和NO NO 2 22 2【歸納【歸納】10 1 1、每組物中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類、每組物中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組物質(zhì)中的組成規(guī)律，將這上不同，試分析每組物質(zhì)中的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)

7、找出來。A.NaCl KCl NaClOA.NaCl KCl NaClO MgCl MgCl2 2 B.HClOB.HClO3 3 KClO KClO3 3 Cl Cl2 2 NaClO NaClO3 3 C.HC.H3 3POPO4 4 H H4 4SiOSiO4 4 HCl HCl H H2 2SOSO4 4 D.D.銅銅 金金 鉑鉑 氯氯只有NaClO不是鹽酸鹽不是鹽酸鹽只有Cl2中化中化合價為合價為0價價 其其余為余為+5價價只有HCl不是不是含氧酸含氧酸只有Cl是非是非金屬元素金屬元素（E E）濁液、溶液、水）濁液、溶液、水（F F）空氣、）空氣、N N2 2、HClHCl、CuSO

8、CuSO4 45H5H2 2O O、膠 體2022-7-3121.分散質(zhì)分散質(zhì)2.分散劑分散劑3.分散系分散系被分散的物質(zhì)。被分散的物質(zhì)。分散質(zhì)分散到分散質(zhì)分散到另一種物質(zhì)另一種物質(zhì) 中，中，這種物質(zhì)這種物質(zhì)（另一種物質(zhì)）（另一種物質(zhì)）叫分散劑。叫分散劑。由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物由分散質(zhì)和分散劑構(gòu)成的混合物統(tǒng)稱為分散系。統(tǒng)稱為分散系。分散系分散系幾種常見的分散系幾種常見的分散系分類依據(jù)：分類依據(jù)：根據(jù)分散系中根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子大小分散質(zhì)粒子大小進(jìn)行分類。進(jìn)行分類。濁液濁液膠體膠體溶液溶液100nm1nm分散質(zhì)分散質(zhì)粒子大小粒子大小分散系分散系類別類別 分散質(zhì)微粒直徑介于分散質(zhì)微粒直徑介

9、于1nm1nm100nm100nm(10(10-9-9m m1010-7-7m)m)之間的分散系稱為之間的分散系稱為膠體膠體。（本質(zhì)特征本質(zhì)特征）（二）膠體的性質(zhì)（二）膠體的性質(zhì)1 1、膠體的定義、膠體的定義常見的膠體：常見的膠體：http:/ 根據(jù)分根據(jù)分散劑狀散劑狀態(tài)分類態(tài)分類 固溶膠：有色玻璃、煙水晶固溶膠：有色玻璃、煙水晶液溶膠：液溶膠：AgI膠體、膠體、Fe(OH)3膠體、河水膠體、河水氣溶膠：煙、云、霧氣溶膠：煙、云、霧煙水晶煙水晶有色玻璃有色玻璃有色玻璃有色玻璃2022-7-317晨霧晨霧氣溶膠氣溶膠煙煙白云白云2022-7-318CuSO4溶液溶液Fe(OH)3膠體膠體丁達(dá)爾現(xiàn)

10、象丁達(dá)爾現(xiàn)象 利用利用丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾現(xiàn)象是是區(qū)分膠體與溶液區(qū)分膠體與溶液的一的一種常用的物理方法。種常用的物理方法?；顒犹骄?022-7-319二、膠體的性質(zhì)二、膠體的性質(zhì) 膠體中分散質(zhì)微粒對可見光膠體中分散質(zhì)微粒對可見光散射散射。丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾現(xiàn)象（膠體的特有現(xiàn)象）（膠體的特有現(xiàn)象）當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面能看見一條明亮的通路光側(cè)面能看見一條明亮的通路原因：原因：應(yīng)用：應(yīng)用：區(qū)別溶液和膠體。區(qū)別溶液和膠體。定義：定義：樹林中的樹林中的丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾現(xiàn)象（3）電泳電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動的現(xiàn)象叫電

11、泳。電的作用下產(chǎn)生定向移動的現(xiàn)象叫電泳。應(yīng)用：電鍍應(yīng)用：電鍍工廠靜電除塵工廠靜電除塵 利用高壓電對氣體塵埃（氣溶利用高壓電對氣體塵埃（氣溶膠）作用，以減少對空氣的污染。膠）作用，以減少對空氣的污染。二、膠體的性質(zhì)二、膠體的性質(zhì) 22使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。（適用于液溶膠）下形成沉淀析出。（適用于液溶膠）能使膠體聚沉的方法：能使膠體聚沉的方法：（2）聚沉聚沉：方方法法a、加入可溶性鹽：、加入可溶性鹽：可溶性鹽產(chǎn)生的陽離子或可溶性鹽產(chǎn)生的陽離子或陰離子所帶電荷與膠體微粒所帶的電荷中和陰離子所帶電荷與膠體微粒所帶的電荷中和b、加熱、加熱

12、 溫度升高，膠粒運動加快，碰撞增多，溫度升高，膠粒運動加快，碰撞增多，離子吸附力減弱（電荷運動快，不易吸附）離子吸附力減弱（電荷運動快，不易吸附）二、膠體的性質(zhì)二、膠體的性質(zhì) c、攪拌、攪拌 膠粒運動加快，膠粒碰撞增多，離子吸附膠粒運動加快，膠粒碰撞增多，離子吸附力減弱（電荷運動快，不易吸附）力減弱（電荷運動快，不易吸附）d、加入帶相反電荷的膠體、加入帶相反電荷的膠體知識點擊知識點擊膠體與滲析膠體與滲析膠體的分散質(zhì)微粒能夠透過濾紙而不能穿膠體的分散質(zhì)微粒能夠透過濾紙而不能穿過半透膜過半透膜，因而可以用半透膜將膠體粒子與，因而可以用半透膜將膠體粒子與分子或離子分開。分子或離子分開。利用利用半透膜

13、半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子，提純、精制膠體的操作稱為子，提純、精制膠體的操作稱為滲析。滲析。半透膜半透膜是指一類可以讓小分子和離子物質(zhì)透過而是指一類可以讓小分子和離子物質(zhì)透過而大分子物質(zhì)不能通過的多孔性薄膜。如雞蛋殼膜大分子物質(zhì)不能通過的多孔性薄膜。如雞蛋殼膜或羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等?；蜓蚱ぜ垺⒛z棉薄膜、玻璃紙等。滲析應(yīng)用：分離膠體與溶液滲析應(yīng)用：分離膠體與溶液。延伸探究：把淀粉和延伸探究：把淀粉和NaCl溶液裝入半透溶液裝入半透膜袋，將袋浸入流動的蒸餾水中（或更膜袋，將袋浸入流動的蒸餾水中（或更換幾次蒸餾水）進(jìn)行滲析。換幾次蒸餾水）進(jìn)行滲析。1、證明淀粉未透

14、過半透膜而、證明淀粉未透過半透膜而Cl-已透過半已透過半透膜的實驗方法是？透膜的實驗方法是？取少量取少量滲析液滲析液于試管中于試管中，滴加滴加少量少量AgNO3溶液，溶液，若若產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，則證明則證明Cl-已透過半透膜；再取已透過半透膜；再取少量滲析液加入少量碘水，不變藍(lán)，證明淀粉未透過半少量滲析液加入少量碘水，不變藍(lán)，證明淀粉未透過半透膜。透膜。延伸探究：把淀粉和延伸探究：把淀粉和NaCl溶液裝入半透溶液裝入半透膜袋，將袋浸入流動的蒸餾水中（或更膜袋，將袋浸入流動的蒸餾水中（或更換幾次蒸餾水）進(jìn)行滲析。換幾次蒸餾水）進(jìn)行滲析。2、證明淀粉與、證明淀粉與NaCl已完全分離的實驗

15、方已完全分離的實驗方法是？法是？取取最后的滲析液最后的滲析液于試管中于試管中，滴加滴加AgNO3溶液，溶液，若若無白色沉淀，無白色沉淀，則則分離完全，反之則未完全。分離完全，反之則未完全。v醫(yī)療上治療由腎功能衰竭等疾病引起的血醫(yī)療上治療由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒時，最常用的血液凈化手段是血液液中毒時，最常用的血液凈化手段是血液透析。透析時，病人的血液通過浸在透析透析。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析。透析原理液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析。透析原理同膠體的同膠體的 類似，透析膜同類似，透析膜同 類類似，透析膜的孔徑應(yīng)似，透析膜的孔徑應(yīng) （填填“大大于于”“”“等于等于

16、”或或“小于小于”）血液內(nèi)毒性物）血液內(nèi)毒性物質(zhì)粒子直徑，毒性物質(zhì)才可能擴散到透析質(zhì)粒子直徑，毒性物質(zhì)才可能擴散到透析液中而被除去。液中而被除去。滲析滲析半透膜半透膜大于大于想一想v為什么可以用鹽水來腌制咸鴨蛋呢？為什么可以用鹽水來腌制咸鴨蛋呢？腌制咸鴨蛋時，腌制咸鴨蛋時，Na+、 Cl-能透過蛋殼內(nèi)壁的能透過蛋殼內(nèi)壁的半透膜進(jìn)入蛋白質(zhì)內(nèi)半透膜進(jìn)入蛋白質(zhì)內(nèi),而膠體粒子蛋白質(zhì)分子而膠體粒子蛋白質(zhì)分子卻不能透過半透膜，用此原理來腌制咸鴨蛋。卻不能透過半透膜，用此原理來腌制咸鴨蛋。（1）鹽鹵點豆腐；）鹽鹵點豆腐；（2）肥皂的制取和分離；）肥皂的制取和分離；（3）明礬凈水；）明礬凈水；（4）FeCl3

17、溶液用于傷口止血。溶液用于傷口止血。（5）血液透析）血液透析（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。保肥作用。（8 ）墨水不能與其他品種墨水混用）墨水不能與其他品種墨水混用（9）珠江入海口三角洲的形成）珠江入?？谌侵薜男纬扇⒛z體的應(yīng)用及與膠體性質(zhì)有關(guān)的現(xiàn)象三、膠體的應(yīng)用及與膠體性質(zhì)有關(guān)的現(xiàn)象小結(jié)：小結(jié)：分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質(zhì)粒分散質(zhì)粒子的直徑子的直徑外觀外觀分散質(zhì)微粒分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能否透過濾紙能否透過能否透過半透膜半透膜穩(wěn)定性穩(wěn)定性1nm1nm100nm10

18、0nm均一、透明均一、透明較均一較均一透明透明不均一不均一不透明不透明小分子、離子小分子、離子分子集合體分子集合體或高分子或高分子大量分子的大量分子的集合體集合體能能能能不能不能能能不能不能不能不能穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定1.膠體的最本質(zhì)的特征是膠體的最本質(zhì)的特征是( ) 丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng) 可以通過濾紙可以通過濾紙 分散質(zhì)粒子的直徑在分散質(zhì)粒子的直徑在1nm100nm之間之間根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的列分散系中的( ) 溶液溶液 懸濁液懸濁液 乳濁液乳濁液 膠體膠體區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是( ) 觀察外觀觀察外觀 丁達(dá)爾效應(yīng)丁達(dá)爾效應(yīng) 加熱加熱“納米材料納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，如是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，如將將“納米材料納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是是 A.能全部透過半透膜能全部透過半透膜 B.有丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng) C.所得溶液一