化學：２．２《離子反應(yīng)》課件（人教版必修１

1、化學：?離子反響?課件PPT人教版必修化學反響的分類方法一、根據(jù)反響物和生成物的類別以及反響前后物質(zhì)種類的多少分為：二、根據(jù)反響中是否有離子參加分為：置換反響、分解反響、化合反響、復(fù)分解反響離子反響、非離子反響第二節(jié) 離子反響以下物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電? 鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、 NaCl溶液、Cu、熔融NaCl。 小結(jié) : 1、石墨、銅能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。 2、鹽酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、熔融NaCl能導(dǎo)電，因為它們有自由移動的離子存在。1、電離：物質(zhì)離解成自由移動離子的過程電離和導(dǎo)電的關(guān)系定向運動自由移動的離子某物質(zhì)的溶

2、液一定要搞清本質(zhì)！電離外電場導(dǎo)電表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式，簡稱電離式 MgCl2=NaOH=H2SO4=NaHSO4=2、電離方程式：練習:Mg2+2Cl-Na+OH-2H+SO42-Na+H+SO42-思考：1、什么叫酸？電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。HNO3 = H+ + NO3-HCl = H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-酸堿鹽的電離:鹽的定義為：“電離時生成金屬離子或和酸根離子的化合物叫做鹽 3 什么是鹽?2、什么叫堿？電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。NaHSO4=Na+H+SO42NaHSO4是酸、堿、還是鹽？3、電解質(zhì)

3、和非電解質(zhì)電解質(zhì)：但凡在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：但凡在水溶液中或熔融狀態(tài)下，本身都不能導(dǎo)電的化合物。一定要搞清本質(zhì)！判斷：1、氯化鈉溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)2、金剛石在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以金剛石是非電解質(zhì)，銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)3、CO2溶于水后導(dǎo)電，那么CO2是電解質(zhì)4、AgCl的水溶液不導(dǎo)電，所以AgCl是非電解質(zhì)5、HCl在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)溶液是混合物兩者都是單質(zhì)是碳酸導(dǎo)電，不是CO2自身在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電在水溶液中能導(dǎo)電以下物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？想 一 想金屬銅 固態(tài)NaCl O2 H2SO4

4、碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融狀態(tài)的KNO3葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：相同條件下、不同種類的酸堿鹽的溶液，導(dǎo)電能力是否相同呢？點擊播放電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定要搞清本質(zhì)！離子濃度越大;離子所帶電荷越高;導(dǎo)電能力越強4、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1、強電解質(zhì):2、弱電解質(zhì):象NaCl等物質(zhì)在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)象CH3COOH等在水溶液里局部電離成離子的電解質(zhì)思考：1、因為醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸溶液沒有食鹽溶液導(dǎo)電能力強。2、強電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱。3、食鹽溶液中有哪些微粒，醋酸溶液中有哪些微粒？4、在澄清石灰水插入電極，通電。從開始通入CO2時記時，導(dǎo)線中的

5、電流隨時間的變化曲線是怎樣的？BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?是否是強電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)?想一想BSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少局部卻是完全電離，所以它們?yōu)閺婋娊赓|(zhì)。 CH3COOH雖易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。解答：電解質(zhì)分：強電質(zhì) 全部電離 強酸：如HCl、H2SO4、HNO3 強堿：如NaOH、KOH、BaOH2 大多數(shù)鹽：如NaCl、AgNO3弱電解質(zhì)局部電離 弱酸：CH3COOH、H2CO3 弱堿：NH3H2O、 其它

6、：H2O思考利用溶液導(dǎo)電性裝置進行實驗，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴參加B(OH)2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象?加以解釋，寫出有關(guān)的反響方程式隨著B(OH)2溶液的逐滴參加，燈泡將會由亮 漸暗 熄滅 漸亮 反響為：B(OH)2H2SO4=BSO42H2O，隨著反響的進行，離子濃度將會怎樣變化呢?由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反響實質(zhì)上是離子之間的反響。二、離子反響及其發(fā)生的條件解釋及結(jié)論現(xiàn)象CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液CuSO4溶液中滴加NaCl溶液實驗編號Ba2SO4 2=BaSO4沒有明顯變化溶液仍為藍色沒有發(fā)生化學變化，溶液中仍然是自由移動的Na、Cl、Cu2

7、、SO42有白色沉淀生成，濾液為藍色CuSO溶液和BaCl2溶液反響的實質(zhì)是：Cl、Cu2沒有參加反響，Ba2和SO42生成了難溶的BaSO4沉淀。實驗濾液滴加AgNO3和HNO3有白色沉淀生成，滴加硝酸沉淀不溶解ACl=AgCl1、離子反響1、定義: 有離子數(shù)目改變的反響. 2、離子反響發(fā)生的條件1生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4BaCl2BaSO4CuCl22生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2等Na2CO3+2HClCaCl2+H2O +CO23生成水等弱電解質(zhì)。 NaOHHClNaClH2O3、離子方程式定義:用實際參加反響的離子符號表示離子 反響的式子1、寫出化

8、學方程式：符合客觀事實例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)22、把易溶于水的強電解質(zhì)物質(zhì)寫成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學 式表示。2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-怎樣書寫離子方程式3、等量刪去方程式兩邊形式相同的離子：4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子 個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-2Ag+ + 2Cl- = 2AgClAg+ + Cl- = AgCl小試牛刀：1氫氧化鎂與稀硫酸2稀硫酸跟氫氧化鋇3二氧化碳通入澄清石灰水中MgOH2 +

9、2H+=2H2O+ Mg2+2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 CO2Ca22OHCaCO3H2O練習：用離子方程式表示以下反響：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和H+ + OH- = H2O2、硫酸中參加氫氧化鉀溶液H+ + OH- = H2O3、澄清石灰水中滴入硝酸H+ + OH- = H2O4、氫氧化鋇中滴入鹽酸H+ + OH- = H2O 結(jié)論： HOHH2O這一離子方程式只能表示強酸 和強堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反響。 氫氧化銅溶于鹽酸行嗎？Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O 離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反響，而且可表示所有同一類型的離

10、子反響。4、離子方程式的意義：離子方程式為2H+CO32-=H2O+CO2的化學方程式你能舉幾個？5、離子方程式正誤判斷:1、是否符合客觀事實：2Fe+6H+=2Fe3+3H2練習：Cu+2H+=Cu2+H22、拆的是否正確Na2CO3+2H+=2Na+H2O+CO2練習：澄清石灰水和鹽酸：CaOH2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OCu+Ag+=Cu2+Ag3、電荷和元素是否守恒練習：Na+2H2O=Na+2OH-+H22、判斷以下離子方程式是否正確？對不正確的指明原因A、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反響：Ag+ +Cl = AgClB、碳酸鋇放入稀硫酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+

11、+H2O +CO2C、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2練習：1.請指出以下離子方程式是否正確？如不正確，請加以改正。 1碳酸鈉與鹽酸反響 CO322HH2OCO2 2碳酸鈣與鹽酸反響 CO322HH2OCO2 正確寫法： CaCO32HCa2H2OCO23、能正確表示以下反響的離子方程式是：A、硫化亞鐵跟鹽酸反響： FeS+2H+=Fe2+H2SB、碳酸鈣加醋酸溶液 2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2OC、鈉跟水的反響： Na+2H2O=Na+2OH-+H2 D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反響： Ba2+SO42-=BaSO4A6、離子共存問題：因為H+ + OH

12、-=H2O反響，那H+和OH-能否大量共存于同一個溶液？能發(fā)生離子反響的離子不能大量共存于同一個溶液中。練習：以下各組離子在水溶液中能大量共存的是： A、H+ S2- CO32- B、HCO3- Na+ H+ C、Cu2+ Cl- SO42- D、Ba2+ OH- NO3- E、Ag+ K+ CI- NO3- F、H+ SO42- OH- Na+ G、Ca2+ Cl- CO32- Na+ H、Mg2+ SO42- H+ Cl-CDH有條件的離子共存題：強酸溶液中，會有和H+反響的離子嗎？強堿溶液中，會有和OH-反響的離子嗎？無色溶液中會有Cu2+等有色離子嗎？有色的離子有：Cu2+藍色、Fe3+黃色、Fe2+淺綠色、MnO4-紫紅色小試牛刀1、在堿性溶液中能大量共存的離子組是：A、K+ MnO4- Na+ Cl-B、K+ Na+ NO3- CO32-C、Na+ H+ NO3- SO42-D、Fe3+ Na+ Cl- SO42-在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組ABB2、某河道兩