時水解原理的應用

1、 油條的制作口訣是油條的制作口訣是“一堿、二礬、三一堿、二礬、三錢鹽錢鹽”，其中堿、礬、，其中堿、礬、 鹽分別是指：鹽分別是指：NaHCONaHCO3 3、KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O（明礬）和（明礬）和NaClNaCl，制作油條的化學原理是什么？制作油條的化學原理是什么？ 第3課時 水解原理的應用1 1復習鞏固鹽類水解的含義和規(guī)律。復習鞏固鹽類水解的含義和規(guī)律。2 2掌握鹽類水解的常見應用。掌握鹽類水解的常見應用。（重點）（重點）3 3通過了解鹽類水解的應用，進一步體會化通過了解鹽類水解的應用，進一步體會化學對社會發(fā)展的作用。學對社會發(fā)展的作用。NHNH

2、4 4ClCl、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3、CuClCuCl2 2、AgNOAgNO3 3NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3、CHCH3 3COONaCOONa、NaClONaClO -水解顯酸性水解顯酸性-水解顯堿性水解顯堿性有弱才水解，有弱才水解，無弱不水解。無弱不水解。誰弱誰水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。誰強顯誰性。水解規(guī)律水解規(guī)律1、下列鹽中哪些離子能水解，鹽的水溶液的酸堿性如何？、下列鹽中哪些離子能水解，鹽的水溶液的酸堿性如何？【復習回顧】【復習回顧】已知：已知：CH3COONa溶液中存在反應：溶液中存在反應：CH3COO-+H2O CH3CO

3、OH+OH-,填寫表格填寫表格條件改變條件改變平衡移平衡移動動C(CH3COO-)C(CH3COOH)n(OH-)C(OH-)pH升溫升溫加醋酸鈉加醋酸鈉晶體晶體加水加水加加HCl加加NH4Cl晶體晶體加加NaOH溶液溶液加加NaCl晶晶體體正向正向正向正向正向正向正向正向逆向逆向不變不變變小變小變大變大變大變大變大變大變大變大變大變大變大變大變大變大變大變大變大變大變小變小變小變小變大變大變小變小變小變小變小變小正向正向變大變大變小變小變小變小變小變小變小變小變大變大變小變小變小變小變小變小變大變大變大變大變大變大變大變大變小變小不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變思考討論思考討論1、比

4、較、比較0.1mol/L的的NaCl溶液、溶液、 CH3COONa溶液、溶液、 NaClO溶液溶液pH的大小關系的大小關系2、比較、比較0.1mol/L的氯化銨溶液、氯化鎂溶液、的氯化銨溶液、氯化鎂溶液、氯化鐵溶液氯化鐵溶液pH的大小關系的大小關系pH （NaClO） pH （CH3COONa） pH （NaCl）pH （NH4Cl） pH （MgCl2） pH （FeCl3）一、判斷鹽溶液的酸堿性，比較同濃度的鹽溶液的酸堿性強弱。一、判斷鹽溶液的酸堿性，比較同濃度的鹽溶液的酸堿性強弱。酸的酸性強弱判斷酸的酸性強弱判斷堿性由強到弱：堿性由強到弱：水解原理的應用酸性由強到弱：酸性由強到弱：堿的堿

5、性強弱判斷堿的堿性強弱判斷例：相同條件下，相同物質的量濃度的下列七種溶液：例：相同條件下，相同物質的量濃度的下列七種溶液：NaNa2 2COCO3 3、CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2SOSO4 4、NaHCONaHCO3 3、NaOHNaOH、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4，pHpH由大到小的順序為：由大到小的順序為：NaOHNaNaOHNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3CHCH3 3COONaNaCOONaNa2 2SOSO4 4(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4 規(guī)律：二元堿一

6、元堿弱堿強堿弱酸鹽強堿強酸鹽規(guī)律：二元堿一元堿弱堿強堿弱酸鹽強堿強酸鹽強酸弱堿鹽弱酸一元強酸二元強酸強酸弱堿鹽弱酸一元強酸二元強酸2.pH=112.pH=11的氨水與的氨水與pH=3 pH=3 的的HClHCl溶液溶液等體積等體積混合所得混合所得溶液呈溶液呈 性。性。 堿堿1.0.1 1.0.1 molLmolL-1-1的氨水與的氨水與0.1 0.1 molLmolL-1-1的的HClHCl溶液溶液等體等體積積混合所得溶液呈混合所得溶液呈 性。性。酸酸恰好完全中和，考慮鹽的水解，誰強顯誰性。恰好完全中和，考慮鹽的水解，誰強顯誰性。由由pHpH可知弱者濃度大?？芍跽邼舛却?。誰過量顯誰性，弱者過

7、量。誰過量顯誰性，弱者過量。二、酸堿等體積混合，判斷反應后溶液的酸堿性：二、酸堿等體積混合，判斷反應后溶液的酸堿性：適用條件：常溫時，適用條件：常溫時，pHpH酸酸+pH+pH堿堿=14=14。強酸與弱堿發(fā)生中和反應時，強酸與弱堿發(fā)生中和反應時，“恰好完全反應恰好完全反應”與與“溶液溶液呈中性呈中性”的含義相同嗎？的含義相同嗎？例如：例如：HCl + NHHCl + NH3 3HH2 2O = NHO = NH4 4Cl + HCl + H2 2O O“恰好完全反應恰好完全反應” ” 1:11:1反應恰好生成反應恰好生成NHNH4 4ClCl?？紤]產物鹽的水解考慮產物鹽的水解，誰弱誰水解，誰強

8、顯誰性。誰弱誰水解，誰強顯誰性。弱電解質已經過量。誰弱顯誰性。弱電解質已經過量。誰弱顯誰性?！叭芤撼手行匀芤撼手行浴薄舅伎寂c交流】【思考與交流】 鋼質外筒中放什么藥品？鋼質外筒中放什么藥品？玻璃筒中放什么藥品？玻璃筒中放什么藥品？已知：泡沫滅火器里的藥品已知：泡沫滅火器里的藥品是是NaHCONaHCO3 3和和AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液。溶液。 三、泡沫滅火器的滅火原理三、泡沫滅火器的滅火原理 玻璃筒中放玻璃筒中放AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液鋼質外筒中放鋼質外筒中放NaHCONaHCO3 3溶液。溶液。總反應為：總反應為：AlAl3+ 3+ + 3

9、HCO+ 3HCO3 3- - =Al(OH)=Al(OH)3 3 +3CO+3CO2 2結合水解反應可知道鹽溶液的酸堿性：結合水解反應可知道鹽溶液的酸堿性：AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+ 3H+ 3H+ + 溶液顯酸性溶液顯酸性HCOHCO3 3- -+H+H2 2O HO H2 2COCO3 3+OH+OH- - 溶液顯堿性溶液顯堿性思考：向思考：向AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液中加入溶液中加入NaNa2 2S S溶液，出現白色沉淀和臭雞蛋溶液，出現白色沉淀和臭雞蛋味的氣體，原因是什么？由此判斷，制備味的氣體，原因是什么？由此判斷

10、，制備AlAl2 2S S3 3能不能用鹽溶液發(fā)能不能用鹽溶液發(fā)生復分解反應的方法？生復分解反應的方法？反應反應完全完全AlAl3+3+與：與：HCO HCO 、CO CO 、S S2-2-、HSHS、Al(OH)Al(OH)4 4 FeFe3+3+與：與：COCO 、HCOHCO 、Al(OH)Al(OH)4 4 FeFe3+3+與與S S2-2-、HSHS發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。四、判斷溶液中離子因發(fā)生水解相互促進而不能大量共存四、判斷溶液中離子因發(fā)生水解相互促進而不能大量共存 CHCH3 3COONHCOONH4 4水解相互促進水解相互促進但但CH

11、CH3 3COOCOO與與 可以大量共存?？梢源罅抗泊?。232334NH3措施：措施：蒸干時不斷通入蒸干時不斷通入HClHCl氣體，以抑制氣體，以抑制AlClAlCl3 3水解。水解。思考：思考： 加熱蒸干加熱蒸干AlClAlCl3 3溶液時，能得到溶液時，能得到AlClAlCl3 3的晶體嗎？的晶體嗎？加熱時，加熱時，HClHCl易揮發(fā)，使水解平衡向右移動，徹底水解，得易揮發(fā)，使水解平衡向右移動，徹底水解，得到到Al(OH)Al(OH)3 3固體。固體。AlAl3+3+ + 3H + 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ +AlClAlCl3 3 + 3H

12、+ 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 + 3HCl + 3HCl五、揮發(fā)性酸與難溶性堿形成的鹽溶液加熱蒸干得到對應堿五、揮發(fā)性酸與難溶性堿形成的鹽溶液加熱蒸干得到對應堿思考：思考：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加熱蒸干最后得到的固體物質是什么？溶液加熱蒸干最后得到的固體物質是什么？配制配制FeClFeCl3 3、SnClSnCl2 2等溶液時，先用少量濃鹽酸溶解，等溶液時，先用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋到所需的濃度。思考為什么？再加水稀釋到所需的濃度。思考為什么？【思考與交流】【思考與交流】 由于由于FeFe3+3+ + 3H + 3H2 2O Fe(OH)O

13、 Fe(OH)3 3 +3H +3H+ + ，因生成難溶的因生成難溶的Fe(OH)Fe(OH)3 3而得不到澄清溶液而得不到澄清溶液（2 2）配制）配制FeClFeCl3 3、SnClSnCl2 2溶液時，溶液時， 需要加需要加 來抑制鹽的來抑制鹽的水解。水解。HClHClNaOHNaOH（3 3）配制）配制NaNa2 2SiOSiO3 3溶液時，需要加溶液時，需要加 來抑制鹽的水解。來抑制鹽的水解。（1 1）NaNa2 2COCO3 3、 NaNa2 2SiOSiO3 3溶液因水解而呈一定的堿性，所以溶液因水解而呈一定的堿性，所以不能用帶不能用帶磨口玻璃塞磨口玻璃塞的試劑瓶。的試劑瓶。七、某

14、些試劑的配制或存放，需考慮抑制鹽的水解七、某些試劑的配制或存放，需考慮抑制鹽的水解（4 4）保存）保存FeClFeCl3 3、SnClSnCl2 2溶液時，溶液時， 需要加需要加 來抑制鹽的來抑制鹽的水解。水解。HClHCl八、化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解八、化肥的合理使用，有時需考慮鹽的水解如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。（因草木灰的有效成分（因草木灰的有效成分K K2 2COCO3 3水解呈堿性）水解呈堿性）課本課本P89P89，第四題，第四題（雙選）為了除去氯化鎂酸性溶液中的（雙選）

15、為了除去氯化鎂酸性溶液中的FeFe3+3+，可在加熱攪拌下加，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（ ）A.A.氧化鎂氧化鎂 B.B.氫氧化鈉氫氧化鈉 C.C.碳酸鈉碳酸鈉 D.D.碳酸鎂碳酸鎂 ADAD九、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解九、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解【練一練】十、明礬十、明礬 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O 的凈水的凈水原理原理氯化鐵也能凈水，原理與明礬一樣。氯化鐵也能凈水，原理與明礬一樣。水解得到水解得到Al(OH)Al(OH)3 3膠體，有吸附作用

16、，吸附水中的懸浮物膠體，有吸附作用，吸附水中的懸浮物以達到凈水的作用。以達到凈水的作用。AlAl3+3+ + 3H + 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ +思考：思考：FeFe（OHOH）3 3膠體制備方法：向沸騰的純水中滴加飽和膠體制備方法：向沸騰的純水中滴加飽和FeClFeCl3 3溶液，可得到紅褐色膠體。原理是什么？溶液，可得到紅褐色膠體。原理是什么？十一、活潑金屬與某些鹽溶液的反應十一、活潑金屬與某些鹽溶液的反應金屬鎂、鋅放入金屬鎂、鋅放入NHNH4 4ClCl溶液中，均有無色氣體生成，并伴溶液中，均有無色氣體生成，并伴有刺激性氣味。請分析原因是什

17、么？生成的氣體是什么？有刺激性氣味。請分析原因是什么？生成的氣體是什么？因為水解程度因為水解程度 電離程度，所以電離程度，所以NaHCONaHCO3 3 溶液顯堿性溶液顯堿性例：已知例：已知NaHANaHA溶液中溶液中HAHA的電離程度的電離程度 水解程度。水解程度。則則NaHANaHA溶液顯溶液顯 性。性。酸酸NaHCONaHCO3 3 = Na= Na+ + + HCO+ HCO ( (電離電離) )( (水解水解) )多元弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性多元弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性HCOHCO + H+ H2 2O HO H2 2COCO3 3 +OH+OH- -HCOHCO CO CO + H

18、+ H+ +【拓展提高】【拓展提高】23333NHNH4 4ClCl、CHCH3 3COONHCOONH4 4 1 1 2 2 , , NHNH4 4ClCl、NHNH4 4HSOHSO4 4 1 1 2 2 , , H H+ +抑制抑制 的水解的水解NHNH4 4HSOHSO4 4 = + = + H H+ + + +(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2 1 1 2 2。 CH CH3 3COOCOO- - OHOH- -HH+ + 該該 CHCH3 3COONaCOONa溶液中各微粒的濃度的大小關系？溶液中各微粒

19、的濃度的大小關系？ 練習：向練習：向CH3COONaCH3COONa溶液中滴溶液中滴加稀加稀CH3COOHCH3COOH溶液溶液, ,使使CH3COO-CH3COO-、Na+Na+相等，此相等，此時溶液的時溶液的pHpH是多少？是多少？ + = + + = + 7 7NaNa+ + = CH = CH3 3COOCOO + CH + CH3 3COOHCOOHNaNa+ + + H + H+ + = CH = CH3 3COOCOO + OH + OH 物料守恒物料守恒 電荷守恒電荷守恒OHOH = H = H+ + + CH + CH3 3COOHCOOH3.3.水電離的水電離的OHOH與與

20、H H+ + 守恒守恒在在CHCH3 3COONaCOONa溶液中，溶液中，OHOH與與H H+ +有何定量關系？有何定量關系？ 得：得：質子守恒質子守恒十三、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小十三、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小1.1.以以NaNa2 2COCO3 3(1 (1 molLmolL-1-1) )溶液中的重要關系為例：溶液中的重要關系為例：說明：說明： 和和2 2 不同。不同。離子濃度離子濃度 電荷濃度電荷濃度 + H + H2 2O + OHO + OH( (主主) ) + H + H2 2O HO H2 2COCO3 3 + OH+ OH( (次次) )23CO3HCO3HC

21、O23CO3HCO NaNa+ + =2 2 + + + +H H2 2COCO3 3 NaNa+ + +H H+ + =2 2 + + +OHOH OHOH=H H+ + + + +2+2H H2 2COCO3 3 電荷守恒電荷守恒: :物料守恒物料守恒: :質子守恒質子守恒: :NaNa2 2COCO3 3(1 (1 molLmolL-1-1) )溶液中各微粒的重要關系溶液中各微粒的重要關系 NaNa+ + 大小關系大小關系: : OHOH 23CO3HCO23CO3HCO3HCO3HCO23CO2.Na2.Na2 2S(1 S(1 molLmolL-1-1) )溶液中的重要關系溶液中的重

22、要關系 NaNa+ +=2 2S S2-2- + + HSHS+H H2 2S S NaNa+ +H H+ +=2 2 S S2-2- + + HSHS+OHOH OHOH=H H+ + + + HSHS+ 2+ 2H H2 2S S 電荷守恒電荷守恒: :物料守恒物料守恒: :質子守恒質子守恒: : NaNa+ + S S2- 2- 大小關系大小關系: : OHOH HSHS NaNa+ + = +H = +H2 2COCO3 3+ + NaNa+ + + H + H+ + =OH =OH + + 2 + + 2 OHOH = H = H+ + + H + H2 2COCO3 3 - - H

23、 H+ +守恒守恒3.NaHCO3.NaHCO3 3 (1 (1 molLmolL-1-1) )溶液的重要關系溶液的重要關系 3HCO23CO23CO3HCO23CO + + H H+ + 23CO3HCO + H + H2 2O HO H2 2COCO3 3 + OH + OH3HCO混施化肥混施化肥泡沫泡沫滅火劑滅火劑制備膠體制備膠體明礬凈水明礬凈水判斷溶液判斷溶液酸堿性酸堿性離子濃度離子濃度比較比較試劑貯存試劑貯存鹽溶液鹽溶液的蒸發(fā)的蒸發(fā)溶液配制溶液配制鹽類水解鹽類水解的利用的利用1.1.在在NaNa2 2S S的水溶液中存在著多種離子和分子，下列關的水溶液中存在著多種離子和分子，下列關

24、系不正確的是系不正確的是( )( )A.OHA.OH = H = H+ + + HS + HS + H + H2 2SSB.NaB.Na+ +H+H+ + = OH = OH + 2S + 2S2-2- + HS + HS C.OHC.OH = H = H+ + + HS + HS + 2H + 2H2 2SSD.NaD.Na+ + = 2S = 2S2-2- + 2HS + 2HS + 2H + 2H2 2SSA A電荷守恒電荷守恒物料守恒物料守恒2.2.（雙選）常溫下將?。p選）常溫下將稀NaOHNaOH溶液與稀溶液與稀CHCH3 3COOHCOOH溶液混合溶液混合, ,不可能出現的結果是不可能出現的結果是( ) ( ) A.pHA.pH7 7 且且OHOH NaNa+ +