高一化學(xué)必修一4-1.1.

1、必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 非金屬元素雖然只有十多種，但它們構(gòu)成的物質(zhì)種類很多，非金屬元素雖然只有十多種，但它們構(gòu)成的物質(zhì)種類很多，而且很多物質(zhì)是地球生命的重要基礎(chǔ)元素，因此在生活和生產(chǎn)中有而且很多物質(zhì)是地球生命的重要基礎(chǔ)元素，因此在生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。著廣泛的應(yīng)用。本章主要討論硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性本章主要討論硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性質(zhì)。這些內(nèi)容是我們今后繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是在生產(chǎn)、生活質(zhì)。這些內(nèi)容是我們今后繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是在生產(chǎn)、生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的化學(xué)知識(shí)。

2、在第三章的基礎(chǔ)上，中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的化學(xué)知識(shí)。在第三章的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步介紹元素化合物知識(shí)及其研究方法，為元素族概念的形成、進(jìn)一步介紹元素化合物知識(shí)及其研究方法，為元素族概念的形成、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成積累感性材料，是我們認(rèn)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成積累感性材料，是我們認(rèn)識(shí)元素周期律、元素周期表知識(shí)的重要基礎(chǔ)。濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧識(shí)元素周期律、元素周期表知識(shí)的重要基礎(chǔ)。濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性是本章學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。硅元素知識(shí)在歷年高考中涉及的內(nèi)容主要化性是本章學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。硅元素知識(shí)在歷年高考中涉及的內(nèi)容主要有：有：必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 晶體硅、

3、二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；晶體硅、二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；SiO2與碳的反應(yīng)；與碳的反應(yīng)；Si和和NaOH溶液反應(yīng)。題型多為推斷題與填空題。有關(guān)氯氣的化學(xué)性溶液反應(yīng)。題型多為推斷題與填空題。有關(guān)氯氣的化學(xué)性質(zhì)與制法是歷年來高考必考內(nèi)容，考查的形式往往與其他元素化合質(zhì)與制法是歷年來高考必考內(nèi)容，考查的形式往往與其他元素化合物綜合考查。涉及物綜合考查。涉及SO2、NOx的題目，主要是對的題目，主要是對SO2、NOx性質(zhì)的考性質(zhì)的考查及對其造成環(huán)境污染問題的分析和處理，這一部分知識(shí)是高考的查及對其造成環(huán)境污染問題的分析和處理，這一部分知識(shí)是高考的熱點(diǎn)。硫酸、硝酸及氨是無機(jī)化合物中的重點(diǎn)知識(shí)，也是歷年高考熱

4、點(diǎn)。硫酸、硝酸及氨是無機(jī)化合物中的重點(diǎn)知識(shí)，也是歷年高考的出題熱點(diǎn)。的出題熱點(diǎn)。 必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角硅硅必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 1了解硅元素在自然界中的存在形式，了解二氧化硅的物理了解硅元素在自然界中的存在形式，了解二氧化硅的物理性質(zhì)。性質(zhì)。2了解二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)，掌握二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。了解二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)，掌握二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)。3了解硅酸的性質(zhì)和制法。了解硅酸的性質(zhì)和制法。必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 硅膠制品在日常生活中應(yīng)用非常

5、廣泛，其性能也非常優(yōu)良，你硅膠制品在日常生活中應(yīng)用非常廣泛，其性能也非常優(yōu)良，你能例舉出生活中的硅膠制品嗎？能例舉出生活中的硅膠制品嗎？必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 知識(shí)梳理知識(shí)梳理(對應(yīng)學(xué)生用書對應(yīng)學(xué)生用書77頁頁)硅在地殼中的含量僅次于硅在地殼中的含量僅次于氧氧，硅的氧化物和，硅的氧化物和_構(gòu)成了地構(gòu)成了地殼中大部分巖石、沙子和土壤，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量殼中大部分巖石、沙子和土壤，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的的90%。硅和碳最外層都有。硅和碳最外層都有4個(gè)電子，二者相似他又不同，都不易個(gè)電子，二者相似他又不同，都不易失去失去電子也不易電子也不易得到得到電子；硅、

6、碳主要形成電子；硅、碳主要形成4價(jià)的化合物，硅是價(jià)的化合物，硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素，碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素。構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素，碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素。必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 一、二氧化硅一、二氧化硅硅是一種親氧性元素，硅主要以熔點(diǎn)很高的硅是一種親氧性元素，硅主要以熔點(diǎn)很高的氧化物氧化物及硅酸鹽的及硅酸鹽的形式存在。碳在地殼中主要形成石灰?guī)r和形式存在。碳在地殼中主要形成石灰?guī)r和碳酸碳酸鹽等礦物，碳的氧化鹽等礦物，碳的氧化物物(CO2)通過通過光合光合作用進(jìn)入有機(jī)化合物的世界。作用進(jìn)入有機(jī)化合物的世界。1SiO2的存在形態(tài)，二氧化硅的存在形態(tài)有的存在形

7、態(tài)，二氧化硅的存在形態(tài)有結(jié)晶結(jié)晶形和形和無定無定形形兩大類，統(tǒng)稱硅石。石英晶體是結(jié)晶的兩大類，統(tǒng)稱硅石。石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅二氧化硅，具有不同的晶形，具有不同的晶形和色彩，無色透明的晶體就是和色彩，無色透明的晶體就是水晶水晶。具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為。具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙瑪瑙，沙子中含有顆粒的，沙子中含有顆粒的石英石英晶體。廣泛用于建筑材料、光學(xué)及晶體。廣泛用于建筑材料、光學(xué)及光光纖纖的基本原料，首飾和的基本原料，首飾和工藝工藝品。品。2SiO2的構(gòu)成：的構(gòu)成：SiO2晶體是由晶體是由Si原子和原子和O原子原子構(gòu)成的。二氧化構(gòu)成的。二氧化硅晶體中硅原子和氧原子按硅晶體中硅原子和

8、氧原子按1 2的個(gè)數(shù)比組成立體的個(gè)數(shù)比組成立體網(wǎng)狀網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)。必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 二、硅酸二、硅酸SiO2對應(yīng)的水化物是硅酸對應(yīng)的水化物是硅酸(H2SiO3)可通過可溶性硅酸鹽與其他可通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)而制得。硅酸的酸性很酸反應(yīng)而制得。硅酸的酸性很弱弱，甚至比，甚至比H2CO3還要還要弱弱，所以將，所以將CO2通入通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸。溶液中可以得到硅酸。與鹽酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3與與CO2反應(yīng)：反應(yīng)：Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3

9、所生成的所生成的H2SiO3能形成能形成膠體膠體溶液，濃度大時(shí)形成軟而透明的、溶液，濃度大時(shí)形成軟而透明的、膠凍狀的膠凍狀的硅酸硅酸凝膠。經(jīng)脫水干燥形成凝膠。經(jīng)脫水干燥形成硅膠硅膠，硅膠疏松、多孔，硅膠疏松、多孔，吸附吸附力力強(qiáng)，用作強(qiáng)，用作干燥干燥劑和催化劑的載體。劑和催化劑的載體。必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 問題探究問題探究(對應(yīng)學(xué)生用書對應(yīng)學(xué)生用書78頁頁)探究探究1：實(shí)驗(yàn)室保存實(shí)驗(yàn)室保存NaOH溶液時(shí)為何不能使用玻璃塞？溶液時(shí)為何不能使用玻璃塞？提示：提示：玻璃的成分含有玻璃的成分含有SiO2，可以與，可以與NaOH反應(yīng)。反應(yīng)。探究探究2：SiO2既能與既能與NaOH溶

10、液反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)，溶液反應(yīng)，也能與氫氟酸反應(yīng)，SiO2屬于兩性氧化物嗎？屬于兩性氧化物嗎？提示：提示：SiO2與與HF反應(yīng)不是反應(yīng)不是HF顯的酸性，而是顯的酸性，而是Si與與F生成生成SiF4氣氣體的原因體的原因必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 例例1下列關(guān)于二氧化硅的敘述中，不正確的是下列關(guān)于二氧化硅的敘述中，不正確的是()A在固態(tài)和液態(tài)時(shí)，導(dǎo)電性都很弱在固態(tài)和液態(tài)時(shí)，導(dǎo)電性都很弱B能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與水反應(yīng)能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與水反應(yīng)C硅與

11、碳最外層雖均有硅與碳最外層雖均有4個(gè)電子，但個(gè)電子，但SiO2的物理性質(zhì)與的物理性質(zhì)與CO2的的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)類似物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)類似D既是酸性氧化物，又是堿性氧化物既是酸性氧化物，又是堿性氧化物【解析【解析】A項(xiàng)正確，項(xiàng)正確，SiO2在固態(tài)和液態(tài)時(shí)無自由移動(dòng)的電子在固態(tài)和液態(tài)時(shí)無自由移動(dòng)的電子和離子存在，導(dǎo)電性弱；和離子存在，導(dǎo)電性弱；SiO2屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)，不和屬于酸性氧化物，能和堿反應(yīng)，不和H2O反應(yīng)，和大多數(shù)酸不反應(yīng)，只和惟一的弱酸反應(yīng)，和大多數(shù)酸不反應(yīng)，只和惟一的弱酸(氫氟酸氫氟酸)反應(yīng)，表反應(yīng)，表現(xiàn)一定的特性，所以現(xiàn)一定的特性，所以B項(xiàng)正確，項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)

12、誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；Si與與C雖然最外層電子數(shù)雖然最外層電子數(shù)相同，但由于相同，但由于SiO2和和CO2的結(jié)構(gòu)差別較大，故物理性質(zhì)差別較大，的結(jié)構(gòu)差別較大，故物理性質(zhì)差別較大，化學(xué)性質(zhì)類似，化學(xué)性質(zhì)類似，C項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。【答案【答案】D【點(diǎn)評【點(diǎn)評】本題考查本題考查SiO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 變式練習(xí)變式練習(xí)1下列關(guān)于二氧化硅的說法中錯(cuò)誤的是下列關(guān)于二氧化硅的說法中錯(cuò)誤的是()A二氧化硅分子是由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成二氧化硅分子是由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成B二氧化硅與二氧化碳結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)有很大差異二氧化硅與二氧化碳結(jié)構(gòu)不

13、同，物理性質(zhì)有很大差異C二氧化硅是硅酸的酸酐二氧化硅是硅酸的酸酐D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸【解析【解析】在二氧化硅晶體中，沒有二氧化硅的在二氧化硅晶體中，沒有二氧化硅的“分子分子”，所，所以以A是錯(cuò)誤的；是錯(cuò)誤的；B是正確的；酸酐與相應(yīng)的酸中成酸元素的化合價(jià)是正確的；酸酐與相應(yīng)的酸中成酸元素的化合價(jià)相同，相同，C正確；氫氟酸可與二氧化硅反應(yīng)，正確；氫氟酸可與二氧化硅反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮敬鸢浮緼D必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 要點(diǎn)二要點(diǎn)二硅酸和碳酸硅酸和碳酸1.硅酸硅酸二氧化硅對應(yīng)的水化物是硅酸，即二氧化硅是硅酸的酸酐。與二氧

14、化硅對應(yīng)的水化物是硅酸，即二氧化硅是硅酸的酸酐。與一般的酸相比，硅酸的組成與結(jié)構(gòu)都復(fù)雜得多，常用化學(xué)式一般的酸相比，硅酸的組成與結(jié)構(gòu)都復(fù)雜得多，常用化學(xué)式H2SiO3來簡單地表示硅酸。來簡單地表示硅酸。硅酸為白色固體，難溶于水。其酸性極弱，比碳酸還弱，只能硅酸為白色固體，難溶于水。其酸性極弱，比碳酸還弱，只能與強(qiáng)堿反應(yīng)，例如與強(qiáng)堿反應(yīng)，例如H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2OH2SiO32OH=SiO322H2O必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 2碳酸碳酸二氧化碳對應(yīng)的水化物是碳酸二氧化碳對應(yīng)的水化物是碳酸(H2CO3)，二氧化碳是碳酸的酸，二氧化碳是碳酸的酸酐。碳酸的酸性

15、很弱酐。碳酸的酸性很弱(但比但比H2SiO3強(qiáng)強(qiáng))，且很不穩(wěn)定。，且很不穩(wěn)定。H2CO3=H2OCO2因此，有關(guān)碳酸的化學(xué)反應(yīng)通常用二氧化碳和水來代替。因此，有關(guān)碳酸的化學(xué)反應(yīng)通常用二氧化碳和水來代替。必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 例例2下列關(guān)于硅酸的說法正確的是下列關(guān)于硅酸的說法正確的是()A硅酸可以由硅酸可以由SiO2和水通過化合反應(yīng)直接制得和水通過化合反應(yīng)直接制得B由反應(yīng)由反應(yīng)Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3制取硅酸是利制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸的性質(zhì)用了可溶性酸制難溶性酸的性質(zhì)C因?yàn)楣杷犭y溶于水，所以它不能與因?yàn)楣杷犭y溶于水，所以它不能與NaOH溶液

16、反應(yīng)溶液反應(yīng)D干燥劑干燥劑“硅膠硅膠”的主要化學(xué)成分是硅酸的主要化學(xué)成分是硅酸【解析【解析】SiO2不能與水直接反應(yīng)生成硅酸，不能與水直接反應(yīng)生成硅酸，A錯(cuò)。錯(cuò)。B中反應(yīng)中反應(yīng)是利用了強(qiáng)酸制弱酸的性質(zhì)，是利用了強(qiáng)酸制弱酸的性質(zhì)，B錯(cuò)。硅酸雖難溶于水，但可與強(qiáng)堿錯(cuò)。硅酸雖難溶于水，但可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽，溶液反應(yīng)生成硅酸鹽，C錯(cuò)。錯(cuò)?！敬鸢浮敬鸢浮緿【點(diǎn)評【點(diǎn)評】利用復(fù)分解反應(yīng)來制取酸一般是用兩種化學(xué)反應(yīng)原利用復(fù)分解反應(yīng)來制取酸一般是用兩種化學(xué)反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制弱酸或難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸。理：強(qiáng)酸制弱酸或難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸。必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 變式練習(xí)變式練習(xí)2

17、硅膠和石英的主要成分都是硅膠和石英的主要成分都是SiO2，前者是結(jié)構(gòu)疏，前者是結(jié)構(gòu)疏松的松的SiO2，后者是結(jié)構(gòu)致密的，后者是結(jié)構(gòu)致密的SiO2。二者成分相同，結(jié)構(gòu)不同，化。二者成分相同，結(jié)構(gòu)不同，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差別，具有不同的用途。由石英制取硅膠，學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差別，具有不同的用途。由石英制取硅膠，有以下三個(gè)步驟，試寫出每步反應(yīng)的化學(xué)方程式有以下三個(gè)步驟，試寫出每步反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的，是離子反應(yīng)的，寫出離子方程式寫出離子方程式)。(1)用用NaOH溶液溶解石英：溶液溶解石英：_。(2)過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，致沉淀不再產(chǎn)生：過濾，向?yàn)V液中加入鹽酸，致沉淀不再產(chǎn)生

18、：_。(3)微熱，濃縮硅酸溶液，加熱蒸干溶液，并使固體完全分解：微熱，濃縮硅酸溶液，加熱蒸干溶液，并使固體完全分解：_。寫出硅膠的一種用途：寫出硅膠的一種用途：_。必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 要點(diǎn)三要點(diǎn)三二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)特征二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)特征每個(gè)每個(gè)O原子周圍連接著原子周圍連接著2個(gè)個(gè)Si原子，成直線型。每個(gè)原子，成直線型。每個(gè)Si原子周圍原子周圍連接著連接著4個(gè)個(gè)O原子，構(gòu)成以原子，構(gòu)成以Si原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)個(gè)O原原子分別位于正四面體的子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)上個(gè)頂點(diǎn)上(虛線示型虛線

19、示型)。每個(gè)每個(gè)Si原子通過原子通過O原子與周圍的原子與周圍的4個(gè)個(gè)Si原子連接著，形成原子連接著，形成1個(gè)大個(gè)大的正四面體的正四面體(虛線示型虛線示型)：必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 例例3下列說法正確的是下列說法正確的是()ASiO2高溫時(shí)與高溫時(shí)與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，將，將CO2通入通入Na2SiO3溶液中可產(chǎn)生溶液中可產(chǎn)生H2SiO3，說明，說明H2SiO3酸性有時(shí)比酸性有時(shí)比H2CO3強(qiáng)，有時(shí)比強(qiáng)，有時(shí)比H2CO3弱弱BSiO2既能與既能與NaOH反應(yīng)又能與反應(yīng)又能與HF反應(yīng)，所以反應(yīng)，所以SiO2是兩性氧是兩性氧化物化物C氫氟酸不應(yīng)裝在玻璃瓶中氫氟酸不

20、應(yīng)裝在玻璃瓶中DNaOH溶液、溶液、Na2SiO3溶液應(yīng)裝在帶玻璃塞的磨口玻璃瓶中溶液應(yīng)裝在帶玻璃塞的磨口玻璃瓶中必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 【解析【解析】A中強(qiáng)酸制弱酸適用于常溫水溶液里的復(fù)分解反應(yīng)，中強(qiáng)酸制弱酸適用于常溫水溶液里的復(fù)分解反應(yīng)，不適用于高溫非水體系的反應(yīng)。因?yàn)椴贿m用于高溫非水體系的反應(yīng)。因?yàn)镃O2通入通入Na2SiO3溶液中會(huì)生成溶液中會(huì)生成H2SiO3沉淀，所以沉淀，所以H2SiO3的酸性弱于的酸性弱于H2CO3，A不對。不對。B中兩性氧中兩性氧化物是指既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是指既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的

21、氧化物。化物。SiO2與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生SiF4氣體，氣體，SiF4不是鹽，因此不是鹽，因此SiO2不不是兩性氧化物。另外，是兩性氧化物。另外，SiO2除與氫氟酸反應(yīng)外，與其他強(qiáng)酸除與氫氟酸反應(yīng)外，與其他強(qiáng)酸(H2SO4、HNO3等等)均不反應(yīng)，所以均不反應(yīng)，所以SiO2不是兩性氧化物，不是兩性氧化物，B不對。不對。C中玻璃的中玻璃的主要成分之一是主要成分之一是SiO2，氫氟酸能與，氫氟酸能與SiO2反應(yīng)，因此不能用玻璃瓶盛反應(yīng)，因此不能用玻璃瓶盛裝。故裝。故C正確。正確。D中中NaOH溶液、溶液、Na2SiO3溶液可盛放在玻璃瓶中，溶液可盛放在玻璃瓶中，但不能用玻璃塞，而應(yīng)用橡

22、皮塞但不能用玻璃塞，而應(yīng)用橡皮塞【答案【答案】C【點(diǎn)評【點(diǎn)評】試劑存放的基本原則：試劑存放的基本原則：安全性原則；安全性原則；保純性原保純性原則；則；方便性原則。方便性原則。必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 變式練習(xí)變式練習(xí)3物質(zhì)物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于硫酸、硝酸，是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸；卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；是白色膠狀沉淀；A、B、C、D之之間的轉(zhuǎn)化如圖，試推斷：間的轉(zhuǎn)化如圖，試推斷：A_；B._；C._；D._【解析【解析】由由A的性質(zhì)可知的性質(zhì)可知A為為SiO2；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系知；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系知B為硅為硅酸鈉

23、，酸鈉，C為為CO2，D為硅酸。為硅酸?！敬鸢浮敬鸢浮縎iO2Na2SiO3CO2H2SiO3必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 典例下列說法正確的是典例下列說法正確的是()A二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸反應(yīng)二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸反應(yīng)B因?yàn)橐驗(yàn)镾iO2不溶于水，故不溶于水，故H2SiO3不是不是SiO2對應(yīng)的酸或者說對應(yīng)的酸或者說SiO2不是不是H2SiO3對應(yīng)的酸酐對應(yīng)的酸酐CCO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀通入水玻璃可以得到硅酸沉淀DSiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大【錯(cuò)因分析【錯(cuò)因分析】一般情

24、況，酸酐能溶于水生成對應(yīng)的酸，因此一般情況，酸酐能溶于水生成對應(yīng)的酸，因此同學(xué)們往往忽視同學(xué)們往往忽視SiO2的特殊性，而誤選的特殊性，而誤選B，SiO2雖然不溶于水但它雖然不溶于水但它是是H2SiO3的酸酐；酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，但的酸酐；酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，但SiO2是一種酸性是一種酸性氧化物，它能與氧化物，它能與HF反應(yīng)，這也是容易忽視的地方。反應(yīng)，這也是容易忽視的地方?！菊_解答【正確解答】CD必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 糾錯(cuò)補(bǔ)練下列關(guān)于二氧化硅的敘述中，正確的是糾錯(cuò)補(bǔ)練下列關(guān)于二氧化硅的敘述中，正確的是()A二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸二氧化硅

25、不溶于水，也不與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸B二氧化硅是一種酸性氧化物，它不與任何酸發(fā)生反應(yīng)二氧化硅是一種酸性氧化物，它不與任何酸發(fā)生反應(yīng)C二氧化硅在高溫下與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉，產(chǎn)生二氧化硅在高溫下與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉，產(chǎn)生CO2，說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，這就是用較強(qiáng)的酸制較弱的酸，說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，這就是用較強(qiáng)的酸制較弱的酸D二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別【解析【解析】SiO2是由是由Si和和O按按1 2的個(gè)數(shù)比所組成的立體網(wǎng)狀的個(gè)數(shù)比所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，不存在結(jié)構(gòu)的晶體，不存在SiO2小分子，而二氧化碳則是由碳、氧原子結(jié)小分

26、子，而二氧化碳則是由碳、氧原子結(jié)合成的分子，在組成物質(zhì)的微粒及微粒間的相互作用方面有很大的合成的分子，在組成物質(zhì)的微粒及微粒間的相互作用方面有很大的區(qū)別，這些結(jié)構(gòu)上的區(qū)別反映在性質(zhì)上就是物理性質(zhì)有很大差別，區(qū)別，這些結(jié)構(gòu)上的區(qū)別反映在性質(zhì)上就是物理性質(zhì)有很大差別，二氧化硅在常溫下為固體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，硬度大，不溶于水及一二氧化硅在常溫下為固體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，硬度大，不溶于水及一般溶劑，而二氧化碳在常溫下為氣體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低，可溶于水形般溶劑，而二氧化碳在常溫下為氣體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)低，可溶于水形成碳酸。成碳酸。必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 【答案【答案】AD必修必修 R J R J

27、版版 化化 學(xué)學(xué) 1光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是光導(dǎo)纖維被認(rèn)為是20世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，它使信息科世紀(jì)最偉大的發(fā)明之一，它使信息科學(xué)迅猛發(fā)展。光導(dǎo)纖維的主要成分是學(xué)迅猛發(fā)展。光導(dǎo)纖維的主要成分是()ACaCO3BSiO2CNa2SiO3DCaSiO3解析解析SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分，光導(dǎo)纖維可以用是光導(dǎo)纖維的主要成分，光導(dǎo)纖維可以用SiO2來來制造。制造。答案答案B必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 2可用來制取硅酸的反應(yīng)是可用來制取硅酸的反應(yīng)是()A硅酸鈣中加入稀硫酸硅酸鈣中加入稀硫酸BSiO2加入沸水中加入沸水中C硅酸鈣中加入稀硝酸硅酸鈣中加入稀硝酸DNa2SiO3溶液中加入鹽酸溶液中加

28、入鹽酸解析解析硅酸鈣不溶于水，也不溶于酸，所以硅酸鈣不溶于水，也不溶于酸，所以A、C不對，不對，SiO2不溶于水，也不能與沸水反應(yīng)，所以不溶于水，也不能與沸水反應(yīng)，所以B也不正確。也不正確。答案答案D必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 3“事實(shí)勝于雄辯。事實(shí)勝于雄辯。”能證明硅酸的酸性弱于碳酸的是能證明硅酸的酸性弱于碳酸的是()ACO2能溶于水生成能溶于水生成H2CO3，SiO2難溶于水難溶于水BCO2通入通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀C高溫下高溫下SiO2與與Na2CO3反應(yīng)能生成反應(yīng)能生成CO2DHCl通入通入Na2CO3溶液中產(chǎn)生溶液中產(chǎn)生CO2氣體，氣體

29、，HCl通入通入Na2SiO3溶溶液中產(chǎn)生硅酸沉淀液中產(chǎn)生硅酸沉淀解析解析A項(xiàng)錯(cuò)誤，酸性強(qiáng)弱與其對應(yīng)氧化物溶解性無關(guān)；項(xiàng)錯(cuò)誤，酸性強(qiáng)弱與其對應(yīng)氧化物溶解性無關(guān)；B項(xiàng)正確，從強(qiáng)酸制弱酸原理可以得出硅酸酸性比碳酸弱；項(xiàng)正確，從強(qiáng)酸制弱酸原理可以得出硅酸酸性比碳酸弱；C項(xiàng)錯(cuò)誤，項(xiàng)錯(cuò)誤，此情況下是高沸點(diǎn)物質(zhì)此情況下是高沸點(diǎn)物質(zhì)(SiO2)制易揮發(fā)性物質(zhì)制易揮發(fā)性物質(zhì)(CO2)，與酸的強(qiáng)弱無，與酸的強(qiáng)弱無關(guān)；關(guān)；D項(xiàng)錯(cuò)誤，此事實(shí)只能說明項(xiàng)錯(cuò)誤，此事實(shí)只能說明HCl的酸性比的酸性比H2CO3和和H2SiO3都強(qiáng)，都強(qiáng)，并不能依此看出并不能依此看出H2CO3和和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱。的酸性強(qiáng)弱。答案答案B

30、必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 4能儲(chǔ)存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶里的試劑是能儲(chǔ)存在具有磨口玻璃塞的試劑瓶里的試劑是()AHF溶液溶液BKOH溶液溶液C鹽酸鹽酸D水玻璃水玻璃解析解析HF溶液對玻璃有腐蝕性，存放在塑料瓶中，溶液對玻璃有腐蝕性，存放在塑料瓶中，KOH溶溶液、水玻璃均要存放在帶有橡皮塞的試劑瓶中。液、水玻璃均要存放在帶有橡皮塞的試劑瓶中。答案答案C必修必修 R J R J 版版 化化 學(xué)學(xué) 水晶水晶水晶水晶(Quartz Crystal)是一種無色透明的大型石英結(jié)晶體礦物。是一種無色透明的大型石英結(jié)晶體礦物。它的主要化學(xué)成分是二氧化硅，化學(xué)式為它的主要化學(xué)成分是二氧化硅，化學(xué)式為SiO2。水晶呈無色、紫色、。水晶呈無色、紫色、黃色、綠色及煙色等，玻璃光澤，透明至半透明，硬度黃色、綠色及煙色等，玻璃光澤，透明至半透明，硬度7，性脆，性脆，無解理。水晶密度：無解理。水晶密度：2.562.66克克/立方厘米。水晶折射率：立方厘米。水晶折射率：1.5441.553，幾乎不超出此范圍。水晶色散：，幾乎不超出此范圍。水晶色散：0.013。水晶熔點(diǎn)為。水晶熔點(diǎn)為1713。 水晶跟普通砂子、石英是水晶跟普通砂子、石英是“同出娘胎同出娘胎”的一種物質(zhì)。當(dāng)二氧化的一種物質(zhì)。當(dāng)二氧化硅結(jié)晶完美時(shí)就是水晶；二氧化硅膠化脫水后就是瑪瑙；二氧化硅硅結(jié)晶完美時(shí)就是水