高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物

1、高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物【】鑒于大家對查字典化學(xué)網(wǎng)非常關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物，供大家參考!本文題目：高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物第三課時 鐵的重要化合物【內(nèi)容與解析】一 內(nèi)容：氧化鐵的性質(zhì);氫氧化鐵的性質(zhì);氫氧化亞鐵的性質(zhì)。二解析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質(zhì)和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì)，其關(guān)鍵是。理解它關(guān)鍵要理解鐵元素有+2、+3和0三個價態(tài)，所以處于中間價態(tài)的Fe2+的化合物不穩(wěn)定，很容易被氧化劑氧化;同樣，位于最高價態(tài)的Fe3+也可以被復(fù)原劑復(fù)原;所以，根據(jù)鐵元素的這三個價態(tài)，可以實現(xiàn)Fe2+、

2、Fe3+的互相轉(zhuǎn)化。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，所以對金屬化合物的知識有一定的根底，本節(jié)課的內(nèi)容鐵的重要化合物就是對金屬化合物知識的完善。本節(jié)的教學(xué)重點是氫氧化亞鐵的性質(zhì)、Fe2+、Fe3+的互相轉(zhuǎn)化和Fe3+的檢驗。解決重點的關(guān)鍵是要從從鐵元素的化合價和氧化復(fù)原反響的知識來分析鐵的化合物的性質(zhì)和實現(xiàn)Fe2+、Fe3+的互相轉(zhuǎn)化?！窘虒W(xué)目的與解析】教學(xué)目的1理解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;2掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);3掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和互相轉(zhuǎn)化。目的解析：1理解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;就是要理解鐵的這三種氧化物的物理

3、性質(zhì)和他們在生活中的用處，掌握他們和非氧化性酸如鹽酸反響的化學(xué)方程式。2掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);就是要掌握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取，反響實驗現(xiàn)象的正確描繪，理解氫氧化亞鐵的制備時難溶物顏色變化的原因，能正確書寫氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。3掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法和互相轉(zhuǎn)化;就是要能根據(jù)Fe2+、Fe3+的化合價和氧化復(fù)原反響的知識入手，掌握Fe2+、Fe3+的互相轉(zhuǎn)化。掌握Fe2+、Fe3+的檢驗方法?！締栴}診斷分析】在本節(jié)的教學(xué)中，學(xué)生可能對氧化復(fù)原反響的知識理解和應(yīng)用才能還不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的互相轉(zhuǎn)化這知識點上可能會有點亂。所以在講解這一知識點時可以

4、先復(fù)習(xí)一下氧化復(fù)原反響的有關(guān)知識?！窘虒W(xué)支持條件分析】在本節(jié)課的教學(xué)中，使用暴風(fēng)影音播放氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取Fe2+、Fe3+的互相轉(zhuǎn)化Fe2+、Fe3+的檢驗的實驗視頻，因為在傳統(tǒng)教學(xué)中，實驗只能是老師演示目前尚未具備學(xué)生實驗的條件，老師演示又不利于全體同學(xué)觀察。為彌補此缺陷，使用暴風(fēng)影音等媒體播放器播放這些實驗的實驗視頻?！窘虒W(xué)過程】問題1：從元素周期表認(rèn)識鐵的構(gòu)造和性質(zhì)?1.鐵的原子構(gòu)造和物理性質(zhì)1鐵的原子構(gòu)造特點鐵位于元素周期表中的第四周期，第族。Fe的原子序數(shù)是26，其原子構(gòu)造示意圖為 。鐵為變價金屬，通常顯+2和+3價。2鐵的物理性質(zhì)純潔的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，熔、

5、沸點較高，純鐵的抗腐蝕性強，有較好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。2.鐵的化學(xué)性質(zhì)1鐵與非金屬的反響鐵和氯氣的反響化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2=點燃2FeCl3。鐵和氧氣的反響實驗步驟：把細(xì)鐵絲在火柴桿上盤成螺旋狀，點燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：鐵絲在O2中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)?；瘜W(xué)方程式：3Fe+2O2=點燃Fe3O4。鐵和其他非金屬的反響2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+S=FeS黑色固體 Fe+I2=FeI22鐵與水蒸氣的反響實驗步驟：在玻璃管中放入復(fù)原鐵粉或石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管搜集產(chǎn)生的經(jīng)枯燥的氣體，并靠近火

6、焰點火。觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：紅熱的鐵與水蒸氣起反響，放出氣體。用試管搜集氣體，將氣體靠近火焰點火，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲。實驗結(jié)論：3Fe+4H2Og=高溫Fe3O4+4H2。3鐵與酸反響鐵與非氧化性酸如稀H2SO4、HCl等反響生成Fe2+，放出H2。離子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2。鐵與氧化性酸如稀HNO3反響時，不放出H2。a.HNO3稀過量時生成Fe3+Fe+4HNO3稀=FeNO33+NO+2H2O。b.鐵粉過量時生成Fe2+3Fe+8HNO3稀=3FeNO32+2NO+4H2O。4鐵與鹽溶液的反響鐵能與比它活動性弱的金屬的鹽溶液反響，置換出這種金屬。Fe+CuSO4=Cu+FeS

7、O4。鐵能與FeCl3溶液反響生成FeCl2。離子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+。問題2：鐵元素有哪些常見的化合價?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?設(shè)計意圖：從鐵元素的化合價入手，認(rèn)識鐵的氧化物。師生活動：1 鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質(zhì)呢?2 鐵的氧化物的俗名、用處?3 鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4名稱 氧化亞鐵 氧化鐵俗名鐵紅 四氧化三鐵俗名磁性氧化鐵鐵的價態(tài) +2 +3 +2、+3顏色和狀態(tài) 黑色固體 紅棕色固體 黑色晶體類別 堿性氧化物 堿性氧化物 堿性氧化物與復(fù)原劑的反響

8、如H2、CO、Al H2+FeO=Fe+H2O3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe與酸H+的反響 FeO+2H+=Fe2+H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O問題3：鐵的氫氧化物有FeOH3 、FeOH2兩種，而且都難溶于水，那么實驗室應(yīng)如何制取FeOH3 、FeOH2?設(shè)計意圖：從實驗事實入手，理解鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)。師生活動：1 鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?2 制備FeOH3 、FeOH2選用什么試劑?3 描繪實驗現(xiàn)象?寫出制取FeOH3 、FeOH2的化學(xué)方程式。4 制備FeOH2的實驗中，

9、生成物的顏色怎樣改變?寫出變化的化學(xué)方程式。5 實驗室制備FeOH2時，怎樣防止被氧氣氧化?FeOH3 、FeOH2都是不溶性堿，它們具有什么樣的性質(zhì)呢?設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生對知識的遷移才能。師生活動：1 氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物，根據(jù)已有知識，推測它應(yīng)具有什么性質(zhì)呢?寫出反響的化學(xué)方程式。氫氧化物 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵化學(xué)式 FeOH2來源:Ks5u FeOH3物理性質(zhì) 白色固體，不溶于水 紅棕色固體，不溶于水化學(xué)性質(zhì) FeOH2+2H+=Fe2+2H2O4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3 FeOH3+3H+=Fe3+3H2O2FeOH3=Fe2O3+3H2O制法 可溶性堿與亞鐵鹽溶

10、液反響Fe2+2OH-=FeOH2 Fe3+3OH-=FeOH3問題4：這么檢驗?zāi)撤NFe2+溶液變質(zhì)了呢?設(shè)計意圖：培養(yǎng)學(xué)生的觀察才能、分析才能和對知識的應(yīng)用才能。師生活動：1 向FeCl3和FeCl2溶液中分別參加KSCN溶液，會有怎樣的現(xiàn)象?2 實驗室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液?比較 Fe2+ Fe3+顏色 淺綠色 棕黃色主要化學(xué)性質(zhì) 復(fù)原性：Fe2+氧化劑Fe3+與堿反響：Fe2+2OH-=FeOH2水解性：水溶液顯酸性 氧化性：Fe3 Fe2+與堿反響：Fe3+3OH-=FeOH3水解性：水溶液顯酸性檢驗方法 1加KSCN溶液不變色，再加氯水溶液變紅色2加堿反響產(chǎn)生白

11、色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 遇含SCN-的溶液顯紅色，與堿反響生成紅褐色沉淀保存方法 加Fe防止氧化，密封 無特殊要求溶液配制 加酸防變渾濁，加Fe防止氧化 加酸防止變渾濁轉(zhuǎn)化關(guān)系問題5：為什么實驗室在配制FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中參加鐵釘或鐵粉?設(shè)計意圖：從實驗事實入手，理解Fe2+、Fe3+的互相轉(zhuǎn)化。師生活動：1 配制FeCl2或FeSO4溶液時，參加鐵釘或鐵粉有何作用?2 如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?【目的檢測】1.以下關(guān)于鐵的表達(dá)正確的選項是鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕;在人體的血紅蛋白中含有鐵元素;鐵位于元素周期表中第四周期第B族;鐵能在氧氣中

12、劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒;鐵與強氧化劑硝酸反響的產(chǎn)物僅是FeNO33;不能通過化合反響制得FeCl2和FeOH3。A.B. C. D.2.以下物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是FeS CuS FeCl2 Al2S3 Fe3O4 Fe2O3A. B. C. D.3.以下物質(zhì)中能與Fe3+反響，且反響中Fe3+作氧化劑的是SCN- Fe Fe2+ Cu I- OH-A. B. C. D.全部4.a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反響后，得到a g銅，那么參與反響的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：75、2019江蘇省蘇州市模擬一定量的鐵與稀硝酸反響生成FeNO33、FeNO32、NO和H2O，以下四種情況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比的是不考慮水解A.參加反響的硝酸與被復(fù)原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1B.參加反響的硝酸