高三化學(xué)物質(zhì)的檢驗、分離和提純高考大一輪考點復(fù)習(xí)ppt課件

1、高三化學(xué)物質(zhì)的檢驗、分離和提純高考大一輪考點復(fù)習(xí)考綱要求:掌握常見物質(zhì)檢驗、分離和提純的方法?；A(chǔ)梳理考點突破物質(zhì)的檢驗1.常見陽離子的檢驗基礎(chǔ)梳理考點突破特別提醒(1)陽離子的檢驗除了一些特殊的方法(焰色反應(yīng)、KSCN溶液顯色反應(yīng))外,我們一般用NaOH溶液即可鑒別;(2)在沒有特殊要求時,如果有多種檢驗方法,應(yīng)該選擇教材中給定的方法,如檢驗Fe3+用KSCN溶液。基礎(chǔ)梳理考點突破基礎(chǔ)梳理考點突破(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗。 基礎(chǔ)梳理考點突破基礎(chǔ)梳理考點突破基礎(chǔ)梳理考點突破3.常見氣體的檢驗(1)可燃性氣體的檢驗?；A(chǔ)梳理考點突破(2)酸性氣體的檢驗。 基礎(chǔ)梳理考點突破(3)堿性氣體的檢驗

2、(NH3)。 基礎(chǔ)梳理考點突破(4)強氧化性氣體的檢驗。 基礎(chǔ)梳理考點突破特別提醒(1)檢驗氣體時,要防止氣體之間的互相干擾,如Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色。(2)我們中學(xué)階段只學(xué)過一種堿性氣體,所以只要使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體一般都是氨氣?；A(chǔ)梳理考點突破基礎(chǔ)梳理考點突破1.物質(zhì)檢驗的一般思路和程序 基礎(chǔ)梳理考點突破如固態(tài)物質(zhì)的檢驗程序: 基礎(chǔ)梳理考點突破2.物質(zhì)檢驗的常見突破口(1)溶于水顯堿性的氣體:NH3。(2)在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體:NO。(3)在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體:Na2O2。(4)遇SCN-顯紅色,遇OH-生成紅褐色沉淀的離子:Fe3+。(5)

3、遇Ag+產(chǎn)生沉淀,且不溶于稀硝酸,若沉淀為白色則為Cl-;若沉淀為淺黃色則為Br-;若沉淀為黃色則為I-。(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀:Al(OH)3;可溶于NaOH溶液的金屬氧化物:Al2O3。(7)能與NaOH溶液作用產(chǎn)生H2的金屬是Al。(8)能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,且該氣體通入品紅溶液使之褪色,加熱又復(fù)原的離子: 基礎(chǔ)梳理考點突破例1(陜西西安鐵一中模擬)工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3),具體生產(chǎn)流程如下:試回答下列問題:(1)濾液X中含有的金屬陽離子是(填離子符號)。(2)步驟中可選用調(diào)節(jié)溶液的pH(

4、填字母)。A.稀硫酸B.氨水C.氫氧化鈉溶液D.高錳酸鉀溶液基礎(chǔ)梳理考點突破(3)步驟中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2+,檢驗Fe2+的方法是。(4)步驟的反應(yīng)溫度一般需控制在35 以下,其目的是。(5)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為。 答案:(1)Fe2+、Fe3+(2)B(3)先向待檢液中滴加KSCN溶液,無變化,再滴加新制的氯水,溶液顯紅色,說明含F(xiàn)e2+(4)防止NH4HCO3分解,減少Fe2+的水解基礎(chǔ)梳理考點突破解析:(1)硫鐵礦燒渣主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等,酸浸后鐵的氧化物和酸反應(yīng),二氧化硅不與酸反應(yīng),氧化鐵與酸反應(yīng)后生成鐵離子,

5、氧化亞鐵與酸反應(yīng)后生成亞鐵離子。(2)由步驟加入過量鐵粉可知濾液Y中陽離子為亞鐵離子,步驟加入試劑調(diào)節(jié)溶液pH至56.5,所加試劑不能氧化亞鐵離子,也不能沉淀亞鐵離子。稀硫酸不能調(diào)節(jié)溶液的pH至56.5;氨水是弱堿溶液,可以調(diào)節(jié)溶液pH至56.5;氫氧化鈉溶液是強堿溶液,會沉淀亞鐵離子;高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能氧化亞鐵離子。(3)亞鐵離子具有還原性,能被氧化為鐵離子,則檢驗亞鐵離子的實驗方法是先向待檢液中滴加KSCN溶液,無變化,再滴加新制的氯水,溶液顯紅色,說明含F(xiàn)e2+。(4)步驟的溫度過高會導(dǎo)致碳酸氫銨分解,還會促進亞鐵離子的水解。(5)在空氣中煅燒碳酸亞鐵,碳酸亞鐵會和氧氣反應(yīng)生成

6、氧化鐵和二氧化碳,由原子守恒和得失電子守恒可知,配平后的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2。基礎(chǔ)梳理考點突破答題模板 1.不能在原瓶中操作:鑒別的目的是為了以后的使用,若原瓶操作,會造成試劑污染。解答離子檢驗題目的一般思路:取樣加試劑現(xiàn)象結(jié)論。要有操作,有現(xiàn)象,有結(jié)論。2.用詞要準(zhǔn)確科學(xué):結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象,在加入試劑之前,該物質(zhì)是未知的,敘述時不可出現(xiàn)“取某某試劑或加入某某物質(zhì)”的字樣。氣體試劑要用“通入”,切不可把液體或固體試劑“通入中”?；A(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練1.(江西吉安模擬)有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液,用一種試劑就可把

7、它們鑒別開來,這種試劑是()A.鹽酸B.燒堿溶液C.液氨水D.KSCN溶液 答案解析解析關(guān)閉題中五種溶液均與鹽酸不反應(yīng),不能鑒別,A錯誤;五種溶液與燒堿溶液混合的現(xiàn)象分別為:無現(xiàn)象、生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后為紅褐色、紅褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失,現(xiàn)象不同,可鑒別,B正確;氨水不能鑒別MgCl2、AlCl3兩種溶液,C錯誤;KSCN溶液只能鑒別出FeCl3,D錯誤。 答案解析關(guān)閉B基礎(chǔ)梳理考點突破2.(湖南十三校第一次聯(lián)考)下列鑒別方法不可行的是()A.僅用氨水即可鑒別NaCl、AlBr3、AgNO3三種溶液B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C.用新制氯水鑒別碘的淀粉溶液

8、、含石蕊的燒堿溶液和硫酸銅溶液D.用燒堿溶液鑒別地溝油、甘油和石油 答案解析解析關(guān)閉氨水滴加到NaCl溶液中,無明顯現(xiàn)象;滴加到AlBr3溶液中,生成白色沉淀,且氨水過量時,沉淀不溶解;滴加到AgNO3溶液中,先產(chǎn)生白色沉淀,氨水過量時,白色沉淀逐漸溶解,最后得到澄清溶液,可以鑒別,A可行;乙醇和苯都能燃燒,且苯燃燒產(chǎn)生明亮火焰,冒出濃煙;CCl4不能燃燒,可以鑒別,B可行;碘的淀粉溶液、含石蕊的燒堿溶液均顯藍色,滴加新制氯水后,兩溶液均變成無色,無法鑒別,C不可行;地溝油的主要成分是油脂,不溶于水,但在燒堿溶液中可發(fā)生水解反應(yīng)而溶解;甘油是丙三醇,易溶于水;石油是多種烴的混合物,不溶于水,也

9、不溶于燒堿溶液,可以鑒別,D可行。 答案解析關(guān)閉C基礎(chǔ)梳理考點突破物質(zhì)的分離和提純1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離。將混合物中的各組分分離開來,獲得幾種純凈物的過程。(2)物質(zhì)的提純。將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程,又叫混合物的凈化或除雜。基礎(chǔ)梳理考點突破基礎(chǔ)梳理考點突破基礎(chǔ)梳理考點突破基礎(chǔ)梳理考點突破基礎(chǔ)梳理考點突破基礎(chǔ)梳理考點突破基礎(chǔ)梳理考點突破自主鞏固(1)物質(zhì)分離與提純的方法有多種,下列操作過程中用到的方法和儀器(夾持儀器除外)為:從NaCl溶液中提取食鹽。方法:蒸發(fā),儀器:玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿。從海水中提取淡水。方法:蒸餾,儀器:蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、錐形瓶等。

10、從CuSO4溶液中提取膽礬。方法:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,儀器:玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿、燒杯、漏斗。除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3沉淀。方法:過濾,儀器:燒杯、玻璃棒、漏斗。提取溴水中的溴。方法:萃取后分液,儀器:分液漏斗、燒杯。基礎(chǔ)梳理考點突破基礎(chǔ)梳理考點突破1.分離和提純物質(zhì)應(yīng)遵循的原則(1)不引入新雜質(zhì)的原則。如果引入雜質(zhì)則在后續(xù)操作中必須除雜。(2)不損耗、不減少被提純物質(zhì)的原則。(3)實驗操作要簡便易行的原則。(4)加入試劑的順序要合理的原則。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時,要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過量的分離試劑,在多步分離過程中,后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入

11、的無關(guān)物質(zhì)或離子除去?；A(chǔ)梳理考點突破基礎(chǔ)梳理考點突破基礎(chǔ)梳理考點突破例2(課標(biāo)全國丙,26)過氧化鈣微溶于水,溶于酸,可用作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題:(一)碳酸鈣的制備 (1)步驟加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大,有利于。基礎(chǔ)梳理考點突破(2)右圖是某學(xué)生的過濾操作示意圖,其操作不規(guī)范的是(填標(biāo)號)。a.漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b.玻璃棒用作引流c.將濾紙濕潤,使其緊貼漏斗壁d.濾紙邊緣高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度基礎(chǔ)梳理考點突破 (二)過氧化鈣的制備(3)步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸,至溶液中尚存有

12、少量固體,此時溶液呈(填“酸”“堿”或“中”)性。將溶液煮沸,趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)需要在冰浴下進行,原因是。(5)將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌,使用乙醇洗滌的目的是。(6)制備過氧化鈣的另一種方法是將石灰石煅燒后,直接加入雙氧水反應(yīng),過濾后可得到過氧化鈣產(chǎn)品。該工藝方法的優(yōu)點是,產(chǎn)品的缺點是?；A(chǔ)梳理考點突破答案:(一)(1)調(diào)節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀過濾分離(2)ade(二)(3)酸除去溶液中的CO2(4)CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl或CaCl2+2NH3H2O+H2O2

13、=CaO2+2NH4Cl+2H2O溫度過高時H2O2易分解(5)去除結(jié)晶表面水分(6)工藝簡單、操作方便純度較低基礎(chǔ)梳理考點突破解析:(1)用鹽酸溶解固體時鹽酸過量,加入氨水中和了過量的鹽酸,OH-的濃度增大,使Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+平衡正向移動,從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。(2)過濾時,漏斗末端頸尖應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁,a不規(guī)范;如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣,則液體易灑出,故濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣,d不規(guī)范;過濾時,不可用玻璃棒攪拌,否則易損壞濾紙,e不規(guī)范。(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,CO2溶于溶液中使溶液呈酸性;可通過煮沸的方法除去C

14、O2。(4)反應(yīng)物為CaCl2、NH3H2O、H2O2,產(chǎn)物之一為目標(biāo)產(chǎn)物CaO2,根據(jù)原子個數(shù)守恒,可判斷還有NH4Cl和H2O生成。H2O2不穩(wěn)定,受熱易分解,冰浴下進行反應(yīng)的目的是防止H2O2分解?；A(chǔ)梳理考點突破(5)乙醇易揮發(fā),且CaO2在乙醇中溶解度小,用乙醇洗滌可帶走晶體表面的水分得到較干燥的晶體。(6)相對于前一種方法,直接煅燒石灰石后加入雙氧水,操作更簡單,但得到的CaO2中會混有CaCO3、CaO等雜質(zhì)而使產(chǎn)品不純。基礎(chǔ)梳理考點突破歸納總結(jié) 多角度夯實過濾操作在過濾操作后,有時需要濾液,舍棄濾渣,有時需要濾渣,舍棄濾液。所以不同的需求,過濾后的操作也可能不相同。1.對濾渣的

15、處理(1)沉淀洗滌的選擇。在過濾操作后,有時需要濾渣,舍棄濾液,因為濾渣表面附著或濾渣中包夾著可溶性離子,則需要洗滌濾渣;如由NaAlO2溶液制取Al2O3,應(yīng)向溶液中通入CO2充分反應(yīng)后過濾,濾渣必須洗滌。在過濾操作后,需要濾液,舍棄濾渣,但濾渣上附著的一些可溶性且有毒的、對環(huán)境會造成污染的雜質(zhì),則也應(yīng)該洗滌。(2)沉淀洗滌液的選擇。常用的洗滌液是蒸餾水,但有時濾渣溶于水或與水反應(yīng),則應(yīng)選擇特殊洗滌液?；A(chǔ)梳理考點突破(3)沉淀洗滌的方法。洗滌方法:沿玻璃棒向漏斗內(nèi)加蒸餾水或其他特殊洗滌液至浸沒沉淀,待水或其他特殊洗滌液自然流出后,重復(fù)操作23次。誤差分析:若沉淀不洗滌或洗滌不干凈,則使沉淀

16、的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多,則會使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。(4)判斷洗凈方法。原理:檢查洗滌液中是否含有沉淀表面附著的可溶性離子,需要加入與可溶性離子反應(yīng)且現(xiàn)象明顯的物質(zhì)。答題模板:用小試管取最后一次洗滌液,加入XXX實驗現(xiàn)象得出結(jié)論?；A(chǔ)梳理考點突破2.對濾液的處理(1)蒸發(fā)。如果所需物質(zhì)受熱不易分解,則直接用蒸發(fā)的方法提取母液中的成分。如粗鹽提純時,加熱蒸發(fā)NaCl溶液,當(dāng)析出大量NaCl晶體時,停止加熱,利用余熱蒸干。(2)其他方法。如果所需物質(zhì)受熱易分解,則不能直接用蒸發(fā)的方法提取母液中的成分,如從CuSO4母液中獲得CuSO45H2O晶體,采用加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌的

17、方法?；A(chǔ)梳理考點突破跟蹤訓(xùn)練3.(上?；瘜W(xué),16)實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如右圖所示。下列分析正確的是()A.操作是過濾,將固體分離除去B.操作是加熱濃縮,趁熱過濾,除去雜質(zhì)氯化鈉C.操作是過濾、洗滌,將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D.操作總共需兩次過濾 答案解析解析關(guān)閉因為KNO3的溶解度隨溫度的升高而升高,NaCl的溶解度隨溫度的升高變化不大,所以除去KNO3中混有的NaCl常用重結(jié)晶的方法。操作是溶解,操作是蒸發(fā)濃縮,得到較高溫度下的KNO3飽和溶液,再經(jīng)冷卻結(jié)晶,使KNO3結(jié)晶析出,操作為過濾、洗滌,干燥即得KNO3晶體,故選C。 答案解析關(guān)閉C基礎(chǔ)梳理考點突破4.下列

18、除雜方案錯誤的是() 答案解析解析關(guān)閉先將混合氣體通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳,再通過濃硫酸除去通過氫氧化鈉溶液時帶出的水,A項正確;氫氧化鈉溶液不僅能使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀除去,也能與氯化銨反應(yīng),B項錯誤;除去氯氣中的氯化氫氣體,先通過飽和食鹽水除去氯化氫,再通過濃硫酸除去通過飽和食鹽水時帶出的水,C項正確;灼燒后碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、H2O及CO2,H2O和CO2逸出,D項正確。 答案解析關(guān)閉B基礎(chǔ)梳理考點突破5.(湖南郴州質(zhì)檢二)某硅鐵礦中主要含SiO2、Fe3O4、Al2O3、CuO。某工廠用它為原料進行綜合應(yīng)用來制取硅膠、鐵紅、鋁、膽礬晶體,設(shè)計如下工業(yè)流程圖:已知:Fe

19、(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2完全沉淀的pH分別為9.6、3.7、9.4。(1)堿浸時發(fā)生的離子方程式為。(2)為提高堿浸的浸出率,可采取的方法有。(填兩種即可)基礎(chǔ)梳理考點突破(3)溶液3中加H2O2的目的是。對應(yīng)的離子方程式為。(4)Z試劑可以選用下列中的(填字母)。A.CuB.CuOC.Cu(OH)2(5)由溶液4制取產(chǎn)品3還要先加熱到(填字母)時,停止加熱、冷卻結(jié)晶。A.沸騰B.液體表面出現(xiàn)晶膜C.析出大量晶體D.快蒸干,還有少量液體(6)判斷固體4對應(yīng)的元素沉淀完全的方法是?；A(chǔ)梳理考點突破(2)將礦石粉碎、改用熱的堿液、增大堿的濃度等(答兩種即可)(3)將Fe2+氧化成

20、Fe3+以便沉淀完全2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(4)BC(5)B(6)取少量溶液4加KSCN溶液不出現(xiàn)紅色基礎(chǔ)梳理考點突破解析:弄清流程圖中的各步變化是解題的關(guān)鍵?；A(chǔ)梳理考點突破(3)溶液3中加入H2O2顯然是為了將Fe2+氧化為Fe3+,以便于加入Z試劑后使鐵元素完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀而又保證Cu2+不沉淀。(4)Z試劑的作用是提高溶液的pH,同時不能引入新雜質(zhì),因此B、C均可選用。(5)由于制取的產(chǎn)品3是膽礬晶體,因此不能將水大量蒸走,當(dāng)液體表面剛出現(xiàn)結(jié)晶時即應(yīng)停止加熱,冷卻結(jié)晶,以獲得最大的晶體產(chǎn)量。(6)固體4對應(yīng)的沉淀元素是Fe,可通過檢驗Fe3+是否存在

21、來判斷是否沉淀完全?；A(chǔ)梳理考點突破1.5個檢驗步驟取少量樣品加入某種試劑加熱振蕩等操作描述現(xiàn)象得出結(jié)論2.6種物理提純方法(1)過濾(2)蒸發(fā)(3)萃取分液(4)蒸餾(5)升華(6)滲析3.6種化學(xué)提純方法(1)熱分解法(2)沉淀法(3)氧化還原法(4)電解法(5)調(diào)節(jié)pH法(6)轉(zhuǎn)化法4.4條提純原則:不增、不減、易分離、易復(fù)原基礎(chǔ)梳理考點突破1234561.(人教版必修1P103改編)下列實驗操作中正確的是 ()A.蒸發(fā)操作時,應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱B.蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出D.

22、萃取操作時,應(yīng)選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大7C 解析:蒸發(fā)操作時,當(dāng)在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱;蒸餾操作時,溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處;萃取操作時,有機萃取劑應(yīng)與水互不相溶,其密度可大于水也可以小于水。1234567C 1234563.(河南開封模擬)為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),選用的試劑和分離方法都正確的是()A.B.C.D. 7C 解析:硝酸鉀的溶解度受溫度的影響較大,而氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小,故可以通過把混合物溶于熱水后降溫結(jié)晶的辦法除去氯化鈉,正確;二氧化碳中混有的氯化氫應(yīng)通過飽和碳酸氫鈉溶液除去,錯誤;金屬鈉與乙醇和水都能發(fā)生反應(yīng),錯誤;Na

23、2S溶液和AgCl反應(yīng),生成Ag2S和NaCl,過濾除去Ag2S,正確。1234567B1234565.(浙江理綜,8)下列說法正確的是()A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可B.做蒸餾實驗時,在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石,以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補加C.在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法7 答案解析解析關(guān)閉氯水具有強氧化性,能夠漂白pH試紙,故無法用pH試紙測定氯水的pH,A選項錯誤;蒸

24、餾時若忘記加沸石,應(yīng)立即停止加熱,待裝置冷卻后加入沸石,B選項正確;溶液中可能含有Ag+,C選項錯誤;氯化鈉中混有硝酸鉀雜質(zhì)(少量),將混合物溶于水中,加熱蒸發(fā),濃縮結(jié)晶、趁熱過濾,可分離出NaCl晶體,D選項錯誤。 答案解析關(guān)閉B1234566.(課標(biāo)全國甲,13)下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)7 答案解析解析關(guān)閉制備Fe(OH)3膠體應(yīng)將飽和FeCl3溶液加到沸水中并加熱至液體呈紅褐色,而將NaOH濃溶液加到飽和FeCl3溶液中會得到Fe(OH)3沉淀,A項達不到實驗?zāi)康?由于MgCl2水解及HCl的揮發(fā)性,蒸干MgCl2溶液得不到無水MgCl2,B項達不到實驗?zāi)康?Cu、CuO都可溶于稀硝酸,C項達不到除雜目的;Na與水反應(yīng)劇烈,而Na與乙醇反應(yīng)緩慢,因此通過對比實驗可比較