第二節(jié)離子反應(yīng)學(xué)案第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)學(xué)案 第二課時(shí)導(dǎo)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：知識(shí)與技能：掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法。過(guò)程與方法：從電離的角度歸納出離子反應(yīng)的條件； 實(shí)驗(yàn)法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，揭示反應(yīng)本質(zhì)。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；養(yǎng)成由表及里的分析問(wèn)題的能力；善于透過(guò)問(wèn)題看問(wèn)題的本質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】：離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法?！局R(shí)鏈接】：1. 什么叫做電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)?！竞献鲗W(xué)習(xí)】1. 離子反應(yīng)：離子反應(yīng)：有 參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)方程式1向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加入5ml稀NaCl溶液。2.向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加入5ml稀B

2、aCl2溶液。思考：BaCl2、CuSO4、NaCl是電解質(zhì)嗎？如果是，寫(xiě)出電離方程式。BaCl2溶液與CuSO4溶液；、NaCl 溶液與CuSO4溶液兩種體系中在混合前各含有哪些離子？BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應(yīng)而NaCl溶液卻不能，原因是什么？BaCl2、CuSO4、NaCl都是鹽，它們之間的反應(yīng)是什么基本類(lèi)型的反應(yīng)？BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？2、 離子方程式的定義： 叫離子方程式。3、離子方程式書(shū)的一般步驟(以Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)為例)：1）寫(xiě)： 2）拆： 3）刪： 4）查： 書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式要注意的問(wèn)題： = 1 * ROMAN I 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶

3、于水的鹽改寫(xiě)成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫(xiě)化學(xué)式。 = 2 * ROMAN II微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫(xiě)離子符號(hào)，若是懸濁液寫(xiě)化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫(xiě)成化學(xué)式(標(biāo)“”號(hào)) = 3 * ROMAN III氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫(xiě)成NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫(xiě)NH3(標(biāo)“”號(hào))。 = 4 * ROMAN IV固體與固體間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式，濃H2SO4、濃H3PO4與固體的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。 = 5 * ROMAN V多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開(kāi)寫(xiě)。4、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。A

4、：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng) ； 。B：氫氧化鉀與稀硫酸反應(yīng) ； 。酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(用離子方程式表示)： 離子方程式的意義：它不僅可以表示 ，而且還可以表示 。離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。5、閱讀課本P33實(shí)驗(yàn)2-3，總結(jié)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件： 生成 ?！?達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】：(A級(jí))1.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式： （1）氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)： （2）氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)： （3）氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)： （4）硫酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)： （5）實(shí)驗(yàn)室用鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)制二氧化碳： (A級(jí)) 2.下列各組物質(zhì)的反應(yīng)，可以用離子方程式H+OH- = H2O表示的是 （

5、 ） A. CuCl2+NaOH B. HNO3+Mg(OH)2 C. HCl+Ba(OH)2 D. H2SO4+Cu(OH)2(B級(jí))3下列離子方程式正確的是 ( )A鐵與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B石灰石溶于鹽酸：CO32-2H=CO2H2OC氫氧化鈉溶液與稀硝酸反應(yīng)：HOH= H2OD銅和稀鹽酸反應(yīng)：Cu2H=Cu2H2【總結(jié)】離子方程式正誤判斷： = 1 * ROMAN I是否符合客觀事實(shí)； = 2 * ROMAN II是否質(zhì)量守恒； = 3 * ROMAN III離子電荷是否守恒； = 4 * ROMAN IV是否符合物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)； = 5 * ROMAN V是否

6、符合物質(zhì)的組成。 (B級(jí))4下列反應(yīng)可用COeq oal(2,3)2H=CO2H2O表示的是 ( )A向稀硫酸中加入CaCO3B將鹽酸滴在BaCO3上C向鹽酸中滴加Na2CO3溶液D向鹽酸中滴加NaHCO3溶液(B級(jí))5下列離子方程式正確的是 ( )ACu(OH)2與稀HNO3混合：OHH=H2OBCaCl2與Na2CO3反應(yīng)：Ca2COeq oal(2,3)=CaCO3CMgSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SOeq oal(2,4)Ba2=BaSO4DFe2O3溶于稀H2SO4Fe2O36H=2Fe33H2O (B級(jí))6. 下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是 ( )A. NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng) B. Na2CO3溶液與稀硫酸C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D.Ca(OH)2和鹽酸(B級(jí))7能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( )A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)：OHH=H2OB足量CO2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OC銅片插入硝酸銀溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中：COeq oal(2,3)2H=H2OCO2(C級(jí))8(1)根據(jù)下列離子方程式，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。Ca2COeq oal(2,3)=CaCO3；_。OHH=H2O；_。COeq oal(2,3)2H=