高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)高考大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)ppt課件

1、高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)高考大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)考綱要求:1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2.了解常見的氧化還原反應(yīng)。3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破氧化還原反應(yīng)的基本概念1.氧化還原反應(yīng)的基本概念(1)氧化還原反應(yīng)的特征是。(2)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。(3)有關(guān)概念:元素化合價(jià)的變化 電子轉(zhuǎn)移 還原劑 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物 氧化劑 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破特別提醒 氧化還原反應(yīng)的概念可以通過“升失氧,降得還”記憶:反應(yīng)物所含元素化合價(jià)升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng);反應(yīng)物所含元素化合價(jià)降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng)?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(4)四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系:

2、化合 置換 復(fù)分解 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑。常見的氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價(jià)時(shí)的物質(zhì)等。如:Cl-H2O(OH-)SO2NO(NO2)Mn2+Fe2+ 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)常見的還原劑。常見的還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于低價(jià)態(tài)時(shí)的物質(zhì)等。如:Mn+H2O(H+)CO2SO3(H2SO4)I2 S 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)所含元素具有中間價(jià)態(tài)的化合物。既有氧化性,又有還原性,一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)。特別提醒 根據(jù)元素化合價(jià)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性,只是其變化的一種“趨勢”,但氧化性、還原性“能力”強(qiáng)弱不一

3、定。如Na+中鈉的化合價(jià)是鈉元素的最高化合價(jià),具有氧化性,但是氧化性很弱。Fe3+ O2 Fe S H2O 還原性 還原性 氧化性 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。(1)金屬陽離子一定只具有氧化性 ()(2)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原 ()(3)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) ()(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就是還原劑 ()(5)分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),而化合反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng) ()(6)在氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物一定不同 () 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.理清知識線索 基礎(chǔ)梳理

4、考點(diǎn)突破2.要明確解題的思路找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步,特別是不同反應(yīng)物中同種元素化合價(jià)有升有降的氧化還原反應(yīng),必須弄清元素化合價(jià)的變化情況。基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例18月12日,天津港某公司危險(xiǎn)品倉庫發(fā)生特別重大火災(zāi)爆炸事故,其中導(dǎo)致庫存的700噸NaCN部分發(fā)生泄漏,處理方法主要是用15%的H2O2將其氧化成無毒的物質(zhì),化學(xué)反應(yīng)方程式如下:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是 ()A.NaCN中碳的化合價(jià)為+4價(jià)B.NaCN發(fā)生還原反應(yīng)C.1 mol NaCN完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子D.氧化產(chǎn)物為NH3 答案解析解析

5、關(guān)閉NaCN中Na為+1價(jià),C為+2價(jià),N為-3價(jià),故A錯誤;反應(yīng)時(shí)NaCN中碳的化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),故B錯誤;NaCN中碳的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià),即1 mol NaCN完全被氧化轉(zhuǎn)移了2 mol電子,故C正確;反應(yīng)中只有NaCN中的碳元素被氧化,生成的NaHCO3為氧化產(chǎn)物,產(chǎn)物NH3中的各元素化合價(jià)在反應(yīng)前后均未變化,故D錯誤。 答案解析關(guān)閉C基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧 氧化還原反應(yīng)中的概念判斷氧化還原反應(yīng)的概念性題目的解題思路是:判價(jià)態(tài),分升降;定類型,推其他。其中“判價(jià)態(tài)”是關(guān)鍵的一步,對于復(fù)雜物質(zhì)中元素化合價(jià)可以利用常見元素的化合價(jià)進(jìn)行推斷,如CuFeS2中硫的化合價(jià)為-2

6、價(jià)。同種元素不同價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化,其價(jià)態(tài)可根據(jù)“歸中而不交叉”的原則判斷。基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.(湖北八校第一次聯(lián)考)白磷有劇毒,白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒,白磷與硫酸銅溶液可以發(fā)生如下兩個反應(yīng):(1)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有關(guān)說法中錯誤的是()A.在上述兩個反應(yīng)中,水既不是氧化劑也不是還原劑B.在上述兩個反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物都是H3PO4C.在反應(yīng)(2)中,當(dāng)有5 mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共轉(zhuǎn)移10 mol電子D.在上述兩個反應(yīng)中,氧化劑都只有硫酸銅 答案解析解析關(guān)閉

7、在題述兩個反應(yīng)中,水中氫、氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,水既不是氧化劑也不是還原劑,A項(xiàng)正確;在題述兩個反應(yīng)中,只有磷元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的0價(jià)升高到H3PO4中的+5價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng),氧化產(chǎn)物都是H3PO4,B項(xiàng)正確;在反應(yīng)(2)中,有6個磷原子磷元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià),共失去30個電子,5個磷原子得電子化合價(jià)由0價(jià)降為-3價(jià),15個銅離子得電子化合價(jià)由+2價(jià)降為+1價(jià),總共得到30個電子,則當(dāng)有5 mol CuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),共轉(zhuǎn)移10 mol電子,C項(xiàng)正確;反應(yīng)(2)中Cu2+和部分P化合價(jià)降低,得電子作氧化劑,故反應(yīng)(2)氧化劑為磷和硫酸銅,D項(xiàng)錯誤。 答案解析關(guān)閉D基礎(chǔ)梳理考

8、點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練2.(1)(課標(biāo)全國,28節(jié)選)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為。(2)(山東理綜,28節(jié)選)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng):2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O,該反應(yīng)的還原劑是。(3)(山東理綜,29節(jié)選)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g),反應(yīng)中氧化劑是。答案:(1)MnSO4(或Mn2+)(2)Cu2S(3)N2O4基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析:(1)海藻中的碘應(yīng)為I-,與M

9、nO2和H2SO4反應(yīng)的離子方程式為2I-+MnO2+4H+=Mn2+I2+2H2O,還原產(chǎn)物為MnSO4(或Mn2+)。(2)在反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O中,Cu2S中銅元素化合價(jià)由+1價(jià)升高到CuSO4中的+2價(jià),硫元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到CuSO4中的+6價(jià),Cu和S均被氧化,故Cu2S作還原劑。(3)反應(yīng)中N2O4中N由+4價(jià)變?yōu)?價(jià),作為氧化劑?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷及氧化還原反應(yīng)規(guī)律1.氧化性是指 的性質(zhì)(或能力);還原性是指 的性質(zhì)(或能力)。2.同一個氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和氧化產(chǎn)物具有,且氧化性氧化劑氧化產(chǎn)物;還原劑和還原產(chǎn)物

10、具有,且還原性還原劑還原產(chǎn)物。3.氧化還原反應(yīng)中,氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)。特別提醒 氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱分別是指得、失電子的能力強(qiáng)弱,與粒子得、失電子數(shù)目多少無關(guān)。氧化劑得電子 還原劑失電子 氧化性 強(qiáng)于 還原性 強(qiáng)于 等于 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法(1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較對于氧化還原反應(yīng)一般有如下對應(yīng)關(guān)系:氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。則氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑還原產(chǎn)物。(2)依據(jù)金屬性、非金屬性比較基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(4)濃度與酸堿度也可以影響氧化性、還原性強(qiáng)弱如氧化性:濃硝酸

11、稀硝酸;酸性環(huán)境下,KMnO4或酸性K2CrO7氧化性較強(qiáng)。此外,還可以根據(jù)元素周期律、電化學(xué)原理等判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例2汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比還原物多1.75 mol,則下列判斷正確的是()A.生成40.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250 mol NaN3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD.被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破思維建模 守恒法解氧化還原反應(yīng)計(jì)

12、算題的思維流程(1)“一找各物質(zhì)”:找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)“二定得失數(shù)”:確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))。(3)“三列關(guān)系式”:根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式:n(氧化劑)變價(jià)原子個數(shù)化合價(jià)變化值=n(還原劑)變價(jià)原子個數(shù)化合價(jià)變化值?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練3.(遼寧葫蘆島六校協(xié)作體聯(lián)考)下列說法正確的是()A.HClO中氯元素化合價(jià)比HClO4中氯元素化合價(jià)低,所以HClO4的氧化性強(qiáng)B.已知Fe+Cu2+=Fe2+Cu2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3+Cu2+Fe2+C.已知還原性:B-C-

13、D-,則反應(yīng)2C-+D2=2D-+C2和反應(yīng)2C-+B2=2B-+C2都能發(fā)生D.具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng) 答案解析解析關(guān)閉雖然HClO中Cl的化合價(jià)比HClO4中Cl的化合價(jià)低,但HClO的氧化性比HClO4強(qiáng),A項(xiàng)錯誤;根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性,則氧化性Cu2+Fe2+、Fe3+Cu2+,因此有氧化性Fe3+Cu2+Fe2+,B項(xiàng)正確;還原性強(qiáng)的物質(zhì)可制取還原性弱的,反之不成立,因此反應(yīng)2C-+B2=2B-+C2不能發(fā)生,C項(xiàng)錯誤;氧化還原反應(yīng)有時(shí)也需要一定的條件,D項(xiàng)錯誤。 答案解析關(guān)閉B基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.(1)(上?；瘜W(xué),17)某鐵的氧化

14、物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為()A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93(2)(全國課標(biāo)卷甲,26)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。回答下列問題:聯(lián)氨分子的電子式為,其中氮的化合價(jià)為。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧,防止鍋爐被腐蝕。理論上1 kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2 kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O

15、2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案:(1)A 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O固體逐漸變黑,并有氣泡產(chǎn)生1N2H4的用量少,不產(chǎn)生其他雜質(zhì)(還原產(chǎn)物為N2和H2O,而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4)基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平(以KClO3與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2為例)(1)配平原理。在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)升高總值元素化合價(jià)的降低總值氧化劑得電子總數(shù)還原劑失電子總數(shù)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)。= = = = 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)配平步驟。 化合價(jià) 相等 質(zhì)量 電荷 電子 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)

16、移的表示方法(以KClO3與濃鹽酸反應(yīng)為例)(1)雙線橋法:雙線橋法表示同一種元素從 到的電子得失情況,箭頭是從反應(yīng)物中的開始,指向生成物中的同一種元素。反應(yīng)物 生成物 變價(jià)元素 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)單線橋法:單線橋法表示反應(yīng)物中同種元素或不同種元素之間的電子轉(zhuǎn)移情況,即表示原子或離子之間電子轉(zhuǎn)移的和。特別提醒 (1)注意元素的“特殊”化合價(jià)。如Na2O2中氧元素的化合價(jià)是-1價(jià),FeS2中硫元素的化合價(jià)是-1價(jià)。(2)明確氧化劑和還原劑中,參加反應(yīng)的原子與物質(zhì)整體“1”中的數(shù)量關(guān)系。如Na2O2與SO2的反應(yīng)中,起氧化性的氧原子是Na2O2的二倍,而在Na2O2與CO2的反應(yīng)中,起氧化性和

17、還原性的氧原子與Na2O2之比都是11。方向數(shù)目 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固根據(jù)反應(yīng)FeS2+O2Fe2O3+SO2回答下列問題。(1)氧化劑是,還原劑是,氧化產(chǎn)物是,還原產(chǎn)物是。(2)化合價(jià)升高的元素為,化合價(jià)降低的元素為。(3)1“分子”還原劑化合價(jià)升高總數(shù)為,1“分子”氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)為。(4)配平后各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為 。O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2 Fe、S O 11 4 41128 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.正向配平法:氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全部變化,一般從左邊反應(yīng)物著手配平。2.逆向配平法:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。3.

18、缺項(xiàng)配平法:化學(xué)方程式所缺物質(zhì)往往是酸、堿或水;如果是離子方程式,所缺物質(zhì)往往是H+、OH-或水?？梢愿鶕?jù)質(zhì)量守恒先寫出所缺物質(zhì),再根據(jù)化合價(jià)升降守恒配平。如果無法確定所缺項(xiàng),可先依據(jù)化合價(jià)的升降守恒將現(xiàn)有的物質(zhì)配平,然后再根據(jù)質(zhì)量守恒確定所缺物質(zhì)的化學(xué)式及化學(xué)計(jì)量數(shù)?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練5.(河南豫南九校第一次聯(lián)考)ClO2是一種高效安全的綠色殺菌劑,下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說法不合理的是() 答案解析解析關(guān)閉氯氣中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià),NaClO2中氯元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+4價(jià),所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12,

19、A項(xiàng)正確;二氧化氯在強(qiáng)堿性環(huán)境中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)正確;化學(xué)方程式電荷不守恒,C項(xiàng)錯誤;二氧化氯作為氧化劑,氯元素由+4價(jià)降低到-1價(jià),殺菌效果比氯氣、次氯酸強(qiáng),D項(xiàng)正確。 答案解析關(guān)閉C基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破6.(上海化學(xué),四)NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:NaCN與NaClO反應(yīng),生成NaOCN和NaClNaOCN與NaClO反應(yīng),生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN(Ki=6.310-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。完成下列填空:(1)第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為(填“酸性”“堿性”或“中性”);原因是。(2)寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的

20、離子方程式。(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mgL-1的廢水,實(shí)際至少需NaClO g(實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mgL-1,達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。(4)(CN)2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。(CN)2與NaOH溶液反應(yīng)生成、和H2O?；A(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案:(1)堿性防止生成HCN,造成人員中毒或污染空氣(3)14 900(4)NaOCNNaCN 基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.“升失氧,降得還”六字真言,元素化合價(jià)升高(降低)、失(得)電子,發(fā)生氧化(還原)反應(yīng)。2.氧化還原反應(yīng)三大規(guī)律強(qiáng)弱規(guī)律、價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律、守恒規(guī)律。3.氧化還原反應(yīng)相關(guān)計(jì)算“三部曲”一

21、找物質(zhì)、二定得失、三列得失。基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破12341.在下列反應(yīng)中,HCl作還原劑的是(),HCl作氧化劑的是()CB解析:NaOH與HCl反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng),是復(fù)分解反應(yīng),也是非氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),Zn與HCl生成氫氣的反應(yīng)中,氫元素的化合價(jià)由+1價(jià)降為0價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),HCl是氧化劑;MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中,氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng),HCl為還原劑;CuO與HCl的反應(yīng),是堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng),是非氧化還原反應(yīng)。12342.江西贛州十三縣(市)聯(lián)考二氯化二硫(S2Cl2)分子中的各原子最外層電子數(shù)均滿足8電子,易與水反應(yīng):2S2Cl2+2H2O=4

22、HCl+SO2+3S。對該反應(yīng)下列說法正確的是()A.1 mol S2Cl2價(jià)電子數(shù)為66NAB.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為17C.每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4NA電子D.每生成48 g硫單質(zhì)會斷裂5NA個共價(jià)鍵 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉12343.(1)維生素C又稱“抗壞血酸”,在人體內(nèi)有重要的功能。例如,能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,根據(jù)以上轉(zhuǎn)化你能得出的結(jié)論是 。(2)氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上可以用氧化鋁、焦炭和氮?dú)庠诟邷叵轮迫?請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。答案:(1)維生素C具有強(qiáng)還原性,且還原性比Fe2+強(qiáng)(2)A