高中化學(xué)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)小結(jié)

1、第 PAGE3 頁(yè) 共 NUMPAGES3 頁(yè)高中化學(xué)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)小結(jié)高中化學(xué)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)11、半徑 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。2、化合價(jià) 一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。 非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為 變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。 任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3、分子結(jié)構(gòu)表示方法高

2、考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。高中化學(xué)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)2鍵的極性與分子的極性 掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。 掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。 掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。 兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。 常見(jiàn)的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。高中化學(xué)結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn)31.分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。極性鍵：正電中心和負(fù)電中心不重合; 非極性鍵：正電中心和負(fù)電中心重合;2.分子極性與非極性判別：極性：中心原子最外層電子未全部成鍵; 非極性：中心原子最外層電子全部成鍵;3.氫鍵：氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子(如N、F、O)形成共價(jià)鍵的氫原子與另一個(gè)分子中