第二章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí) (1)

1、第二章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能分析并會(huì)應(yīng)用決定電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的主要因素。（重點(diǎn)）2.能從電離角度進(jìn)一步理解酸、堿、鹽，掌握酸、堿、鹽在水溶液中電離方程式的書寫。第二章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí) (1)相同體積、相同濃度的不同電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱不同溶液里自由移動(dòng)離子的濃度不同電解質(zhì)的電離水準(zhǔn)不同 電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分 部分電離 全部電離 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明暗不同的本質(zhì)原因強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)討論： 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電水平一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電水平一定弱，對(duì)嗎？強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電水平不一定強(qiáng)，因?yàn)閷?dǎo)電水平與單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子數(shù)目及離子所帶電荷相關(guān)某些難溶性鹽，如BaSO4 等在水中溶解

2、度極小，單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子數(shù)目很少，基本不導(dǎo)電，但它溶解在水中的部分是完全電離的，而且在熔化狀態(tài)下是完全電離的，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。三、電解質(zhì)的電離1、電離條件(1)離子化合物型電解質(zhì)電離的條件 溶于水(注意：難溶于水的、跟水反應(yīng)的) 受熱熔化(注意：受熱反應(yīng)的)(2)共價(jià)化合物型電解質(zhì)電離的條件 在水作用下問：相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液, 它們的導(dǎo)電水平是否相同?明亮水準(zhǔn)亮亮亮暗暗同條件導(dǎo)電性強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱弱思考：為什么上述實(shí)驗(yàn)CH3COOH 、氨水溶液導(dǎo)電水平較差？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的導(dǎo)電水平定向運(yùn)動(dòng)自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)溶液電離外電場(chǎng)導(dǎo)電單位體積內(nèi)離子數(shù)越多(濃度越大)；離子所帶電荷越高

3、；溫度越高導(dǎo)電水平越強(qiáng)?；衔镫娊赓|(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)(完全電離)弱電解質(zhì)(部分電離)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大部分鹽弱酸弱堿水導(dǎo)電性水溶液中電離程度離子化合物或共價(jià)化合物多為共價(jià)化合物 電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下自動(dòng)離解成自由移動(dòng)離子的過程叫做電解質(zhì)的電離.一、電解質(zhì)的電離:溶液的導(dǎo)電性 問題一：非電解質(zhì)溶液為什么不能導(dǎo)電？ 問題二：電解質(zhì)為什么要在水溶液中 或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電 問題三：將SO3溶于水所形成的溶液能導(dǎo) 電， SO3是否為電解質(zhì)？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因 電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。HCl的電離方程式：HC

4、l H + + Cl-以NaCl為例（視頻）NaCl的電離方程式：NaCl Na + + Cl-3、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因及導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的導(dǎo)電能力定向運(yùn)動(dòng)自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)溶液電離外電場(chǎng)導(dǎo)電單位體積內(nèi)離子數(shù)越多(濃度越大)；離子所帶電荷越高；溫度越高導(dǎo)電水平越強(qiáng)。問：相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液, 它們的導(dǎo)電水平是否相同?明亮程度亮亮亮暗暗同條件導(dǎo)電性強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)弱弱思考：為什么上述實(shí)驗(yàn)CH3COOH 、氨水溶液導(dǎo)電水平較差？相同體積、相同濃度的不同電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱不同溶液里自由移動(dòng)離子的濃度不同電解質(zhì)的電離程度不同 電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分 部分電離 全部電離 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明暗不同的本

5、質(zhì)原因強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)討論： 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電水平一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電水平一定弱，對(duì)嗎？強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電水平不一定強(qiáng)，因?yàn)閷?dǎo)電水平與單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子數(shù)目及離子所帶電荷相關(guān)某些難溶性鹽，如BaSO4 等在水中溶解度極小，單位體積內(nèi)自由移動(dòng)的離子數(shù)目很少，基本不導(dǎo)電，但它溶解在水中的部分是完全電離的，而且在熔化狀態(tài)下是完全電離的，所以是強(qiáng)電解質(zhì)。三、電解質(zhì)的電離1、電離條件(1)離子化合物型電解質(zhì)電離的條件 溶于水(注意：難溶于水的、跟水反應(yīng)的) 受熱熔化(注意：受熱反應(yīng)的)(2)共價(jià)化合物型電解質(zhì)電離的條件 在水作用下第二章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí) (1)3、電離方程式的書寫（1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離 ， 用“=” 溶液中只有“水合離子”、水分子，沒有溶質(zhì)分子 分析：HCl（2）弱電解質(zhì)部分電離，