高考化學二輪復習專題22《物質的分離提純》考點專練（含詳解）

1、PAGE 專題22 物質的分離提純1下列實驗裝置或操作正確的是()ABCD從碘水中分離出碘檢驗溶液中NH的存在干燥SO2氣體收集HCl氣體【答案】B2下列實驗裝置及操作不能達到實驗目的的是 （ ）A分離汽油和煤油 B用自來水制蒸餾水C從食鹽水中獲取氯化鈉 D收集氨氣【答案】A【解析】A.汽油和煤油互溶，不能分液法分離，應該分餾，A錯誤；B.用自來水制蒸餾水需要蒸餾法，該裝置可以實現(xiàn)，B正確；C.從食鹽水中獲取氯化鈉需要蒸發(fā)，該裝置可以實現(xiàn)，C正確；D.氨氣密度小于空氣，收集氨氣時應該短口進長口出，該裝置可以實現(xiàn)，D正確。 6除去下列物質中的雜質選用的試劑和方法最合理的是物質雜質試劑方法A二氧化

2、碳二氧化硫飽和碳酸鈉溶液洗氣B氯化亞鐵溶液氯化鐵過量鐵粉過濾C二氧化硅氧化鋁氫氧化鈉溶液過濾D銅氧化銅稀硝酸萃取【答案】B7工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應過濾后所得沉淀為氧化鐵C圖中所有的轉化反應都不是氧化還原反應D反應的離子方程式為2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32【答案】B【解析】A由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤；BAl2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAl

3、O2溶液，F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應，則過濾后所得沉淀為Fe2O3，故B正確；C電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應，故C錯誤；D反應過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+NaHCO3，故D錯誤。8用海水制鹽工業(yè)中的母液來生產金屬鎂的一種工藝流程如下下列說法錯誤的是A上述工藝流程中未涉及置換反應B設計步驟、的主要目的是富集MgCl2C脫水時在HCl氣氛中進行可抑制MgCl2水解D電解得到的熾熱鎂粉可在氮氣中冷卻【答案】D9現(xiàn)有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、

4、乙能互溶，甲、乙某些性質如下：根據物理性質，將混合物中甲、乙分離的最佳方法是A蒸餾 B萃取 C結晶 D分液【答案】A【解析】已知甲、乙能互溶，但二者的沸點相差較大，則將混合物中甲、乙分離的最佳方法是蒸餾。答案選A。 15下列實驗操作規(guī)范且所選玻璃儀器能達到目的的是目的所選玻璃儀器A分離苯和四氯化碳的混合物分液漏斗、燒杯、玻璃棒B用堿石灰除去氫氣中混有的水蒸氣并收集氫氣洗氣瓶、導氣管、集氣瓶C用氫氧化鈉和醋酸溶液測中和反應的中和熱燒杯、玻璃棒、溫度計D配制480mL 0.5mol/L CuSO4溶液燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管 【答案】D16下列各物質含少量雜質，除去雜質應選用

5、的試劑或操作方法正確的是( )序號物質雜質除雜應選用的試劑或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶NaNO3固體CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)結晶A B C D【答案】C【解析】硝酸鉀中混有氫氧化鉀，加入氯化鐵溶液，生成新的雜質氯化鉀，故錯誤；FeSO4中，硫酸根不是雜質，銅離子是雜質，可以用鐵粉除去，再過濾，故正確；二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液除去，故正確；硝酸鈉溶于水，碳酸鈣不溶于水，可以加水，然后過濾，蒸發(fā)，故正確。所以C選項是正確的。17以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、

6、Fe2O3、SiO2，少量FeS2）為原料，生產Fe3O4的部分工藝流程如下：下列說法錯誤的是（ ）A用NaOH溶液吸收焙燒過程產生的SO2有利于保護環(huán)境和資源再利用B從高硫鋁土礦中可制得Al、Fe的化合物C向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由AlO2-轉化為Al3+DFeS2與Fe2O3混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成Fe3O4和SiO2【答案】C18電鍍廢水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多種元素的有機金屬鹽，采用焙燒一浸出分離回收的工藝流程可有效分離電鍍廢水沉泥中的金屬，其流程如下： 下列敘述錯誤的是A上述流程中硫酸可以用稀鹽酸代替B“固體”為Fe(OH)2C溶液I

7、II中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金屬離子D合理處理電鍍廢沉泥可實現(xiàn)資源的回收與可持續(xù)利用【答案】B【解析】A. 上述流程中硫酸可以用稀鹽酸代替，主要是溶解CuO、NiO、Fe3O4等金屬氧化物，故A正確；B. “固體”為Fe(OH)3，故B錯誤；C.溶液I中有Na+、Fe2、Fe3、Ni2、Cu2，加雙氧水將亞鐵離子氧化成鐵離子，再加NaOH溶液，生成固體：Fe(OH)3，溶液中Na+、Ni2、Cu2，加鋅先生成銅，得溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金屬離子，故C正確；D. 從流程看出可以回收利用銅鎳等金屬，故合理處理電鍍廢沉泥可實現(xiàn)資源的回收與可持續(xù)利用，故D正確。 23工

8、業(yè)以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業(yè)流程如下：（1）浸錳過程中Fe2O3與SO2反應的離子方程式為Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2+ SO42+ H2O，該反應是經歷以下兩步反應實現(xiàn)的。：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+3H2O : 寫出的離子方程式：_。（2）過濾所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為_（填離子符號）。（3）氧化過程中被MnO2氧化的物質有（寫化學式）：_。（4）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適

9、宜溫度是_；向過濾所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是_。（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有氣體生成，寫出反應的離子方程式：_。（6）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_。【答案】2Fe3+ SO2+2H2O = 2Fe2+ + SO42+4H+ Mn2+ Fe2+ SO2（H2SO3） FeSO4 90 防止NH4HCO3受熱分解，提高原料利用率 Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O 取1-2mL最后一次洗液于試管，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若無白沉淀產生，則洗滌干凈 24氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流

10、程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52-的形式存在。回答下列問題：(1)Zn(NH3)42+中Zn的化合價為_，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應的離子方程式為_。 (2)鋅浸出率與溫度的關系如圖所示，分析30 時鋅浸出率最高的原因為_。(3)“氧化除雜”中，AsCl52轉化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應的離子方程式為_。(4)“濾渣3”的主要成分為_。(5)“電解”時Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應式為_。陽極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無

11、明顯現(xiàn)象，該氣體是_（寫化學式）。電解后的電解液經補充_(寫一種物質的化學式)后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用?！敬鸢浮俊敬痤}空1】+2 【答題空2】ZnO+2NH3H2O+2NH4+=Zn(NH3)42+3H2O 低于30時，溶浸反應速率隨溫度升高而增大；超過30，氨氣逸出導致溶浸反應速率下降 【答題空4】2AsCl52-+2H2O2+6NH3H2O=As2O5+10Cl-+6NH4+5H2O 【答題空5】Cu、Cd 【答題空6】Zn(NH3)42+2e-=Zn+4NH3 【答題空7】N2 【答題空8】NH3(或NH3H2O) (3)在“氧化除雜”中，H2O2將AsCl52氧化后轉化為As2O5

12、膠體，被吸附聚沉除去，H2O2被還原變?yōu)镠2O，反應后溶液始終接近中性。則該反應的離子方程式為2AsCl52-+2H2O2+6 NH3H2O=As2O5+10Cl-+6 NH4+5H2O；(4) “氧化除雜”后的溶液中含Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+，向該溶液中加入Zn粉，Zn將Cu2+、Cd2+還原為金屬單質，所以“濾渣3”的主要成分為Cu、Cd；(5)“電解”時Zn(NH3)42+在陰極放電，電極反應式為Zn(NH3)42+2e-=Zn+4NH3；陽極區(qū)陰離子放電，放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明該氣體不具有

13、氧化性，則該氣體是N2；電解后的溶液中由于NH3不斷放電產生N2從溶液中逸出，所以電解后的電解液經補充NH3或NH3H2O以后才可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。 25利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr()的處理工藝流程如下：已知：硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全時的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)（1）實驗室用18.4 molL-1的濃硫酸配制480 mL 2 molL1的硫酸，

14、需量取濃硫酸_mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒外，還需_。（2）H2O2的作用是將濾液中的Cr3+轉化為Cr2O72-，寫出此反應的離子方程式：_。（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質離子，同時又可以將Cr2O72-轉化為CrO42-，寫出該反應的離子方程式_。（4）鈉離子交換樹脂的反應原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液中的金屬陽離子有_。（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式：_。（6）沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測

15、液，已知：銀鹽性質AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白黃白磚紅白Ksp1.810-108.310-171.210-163.510-111.010-12滴定時可選為滴定指示劑的是_(選填編號)，滴定終點現(xiàn)象是：_。ANaCl BK2CrO4 CKI DNaCN【答案】54.3 500mL容量瓶 2Cr3+3H2O2H2OCr2O72-8H Cr2O72-2 OH- = 2CrO42-+H2O Mg2+、Ca2+ 2CrO42-3SO212H2O2Cr(OH)（H2O）5SO4SO42- 2OH B 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，沉淀由白色變?yōu)榇u紅色，且半分鐘內沉淀顏色不再改變 （3）利用電荷守恒和原子守恒書寫離子方程式Cr2O72-2OH- = 2CrO42-+H2O；正確答案：Cr2O72