高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題06《溶液中電荷守恒的應(yīng)用》精準(zhǔn)培優(yōu)專練（含詳解）

1、PAGE 培優(yōu)點六 溶液中電荷守恒的應(yīng)用一溶液中電荷守恒的應(yīng)用1溶液中離子濃度的大小判斷典例1用0.1molL1的鹽酸滴定0.1molL1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）Ac(NHeq oal(,4)c(Cl)，c(OH)c(H+)Bc(NHeq oal(,4)c(Cl)，c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(NHeq oal(,4)，c(OH)c(H+)Dc(Cl)c(NHeq oal(,4)，c(H+)c(OH) 【解析】反應(yīng)過程中，溶液中的離子為Cl、NHeq oal(,4)、H+、OH，根據(jù)電荷守恒c(NHeq oal(,4)+c(H+)c(Cl)+c(OHeq oal(,)

2、，不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況?！敬鸢浮緾2溶質(zhì)的組成、確定離子類別的判斷典例2今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NHeq oal(,4)、Cl、Mg2+、Ba2+、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)?，F(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.68g；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（ ）AK+一定存在 B100mL溶液中含0.6g COeq oal(2,

3、3)CCl不可能存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在【解析】說明溶液中可能存在Cl、SOeq oal(2,4)、COeq oal(2,3)等離子。據(jù)(2)知NHeq oal(,4)+OHeq o(=,sup7()NH3 +H2O，則NHeq oal(,4)物質(zhì)的量為0.04mol。據(jù)（3）知BaSO4：2.33g(0.01mol)，即100mL溶液中含有0.01mol SOeq oal(2,4)；BaCO3為6.27g2.33g3.94g(0.02mol)，即COeq oal(2,3)有0.02mol；Ba2+、Mg2+不會存在，Cl可能存在。由于n(NHeq oal(,4)c(HCO

4、eq oal(,3)c(COeq oal(2,3)c(H2CO3)B0.1molL1NaHCO3溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合：c(Na+)2c(COeq oal(2,3)+c(HCOeq oal(,3)+2c(H2CO3)C0.1molL1NaHCO3溶液與0.2molL1NaOH溶液等體積混合：c(Naeq oal(+,)c(OHeq oal(,)0.05molL1c(COeq oal(2,3)c(HCOeq oal(,3)D0.2molL1NaHCO3溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合：c(COeq oal(2,3)+2c(OH)c(HCOeq oal(,3)+3

5、c(H2CO3)+c(H+)【解析】A項，NaHCO3溶液顯堿性，所以HCOeq oal(,3)水解大于電離，則c(H2CO3)c(COeq oal(2,3)，錯誤；B項，兩者反應(yīng)后為Na2CO3溶液，由物料守恒知，c(Na+)2c(COeq oal(2,3)+2c(HCOeq oal(,3)+2c(H2CO3)，錯誤；C項，反應(yīng)后的溶液為0.05molL1 Na2CO3和0.05molL1 NaOH的混合溶液，COeq oal(2,3)水解會產(chǎn)生OH，所以c(OHeq oal(,)0.05molL1c(COeq oal(2,3)，正確；D項，反應(yīng)后溶液中c(NaHCO3)c(Na2CO3)1

6、1，由電荷守恒知，c(Na+)+c(H+)c(HCOeq oal(,3)+2c(COeq oal(2,3)+c(OH)，由物料守恒知，2c(Na+)3c(COeq oal(2,3)+3c(HCOeq oal(,3)+3c(H2CO3)，消去c(Na+)可得，c(COeq oal(2,3)+2c(OH)c(HCOeq oal(,3)+3c(H2CO3)+2c(H+)，錯誤?！敬鸢浮緾二對點增分集訓(xùn)1在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3+的濃度(molL1)為

7、（ ） A EQ f(2bc,2a) B EQ f(2bc,a) C EQ f(2bc,3a) D EQ f(2bc,6a)【解析】由于NH3的物質(zhì)的量為c mol，由原子守恒和電荷守恒得：(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為 EQ f(c,2) mol，反應(yīng)時用去的BaCl2的物質(zhì)的量也為 EQ f(c,2) mol，剩余的BaCl2為(b EQ f(c,2)mol，則Al2(SO4)3中的SOeq oal(2,4)的物質(zhì)的量也為(b EQ f(c,2)mol，由電荷守恒得：n(Al3+)3(b EQ f(c,2)2，所以c(Al3+) EQ f(2bc,3a) molL1?！敬鸢浮緾2由硫酸鉀、

8、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH1，c(Al3+)0.4molL1，c(SOeq oal(2,4)0.8molL1，則c(Keq oal(+,)約為（ ）A0.15molL1 B0.2molL1 C0.3molL1 D0.4molL1 【解析】電荷守恒c(H+)+3c(Al3+)+c(K+)=2c(SOeq oal(2,4)+c(OHeq oal(,)，得：c(K+)=0.3molL1由于溶液呈酸性，溶液中n(OHeq oal(,)很小，計算過程中可忽略，C項正確。【答案】C3已知HF的電離程度大于等濃度的CH3COOH的電離程度，則在相同條件下，同濃度等體積的NaF、CH3COONa溶液中

9、，離子總數(shù)（ ）A前者多 B后者多 C一樣多 D無法確定【解析】NaF溶液中離子總數(shù)：n1=n(Na+)+n(H+)1+n(Feq oal(,)+n(OHeq oal(,)1，CH3COONa溶液中離子總數(shù)n2=n(Na+)+n(H+)2+n(CH3COOeq oal(,)+n(OHeq oal(,)2。由電荷守恒原理：n(Na+)+n(H+)1=n(Feq oal(,)+n(OHeq oal(,)1、n(CH3COOeq oal(,)+n(OHeq oal(,)2=n(Na+)+n(H+)2，推出n1=2n(Na+)+2n(H+)1、n2=2n(Na+)+2n(H+)2；由于兩溶液n(Na+

10、)相等，且CH3COONa水解程度大，n(H+)2 n2，A項正確?！敬鸢浮緼43.2g銅與過量30mL 8molL1濃硝酸充分反應(yīng)硝酸的還原產(chǎn)物有NO和NO2。反應(yīng)后溶液中含a mol H+，此時溶液所含NOeq oal(,3)的物質(zhì)的量為（ ）Aa mol B(a+0.1)mol C0.1amol D(1-a)mol【解析】溶液中陽離子有銅離子0.05mol和a mol氫離子，陰離子是硝酸根。根據(jù)電荷守恒原則可知硝酸根離子的物質(zhì)的量應(yīng)為(a+0.1)mol，所以答案應(yīng)選B?！敬鸢浮緽5已知HF的酸性比HCN的酸性強?，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子

11、數(shù)目為n1，后者溶液中離子數(shù)目為n2。下列關(guān)系正確的是（ ）An1n2 Bn1n2 Cn1n2 Dc(F)c(CNeq oal(,)，NaF溶液中c(H+)相對較大，即：c(Na+)+c(H+)1c(Na+)+c(H+)2， 故n1n2?！敬鸢浮緽6醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH+CH3COO，下列敘述不正確的是（ ）A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H+)c(OH)+c(CH3COO)B0.10molL1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH)減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積

12、混合后，溶液的pH7【解析】根據(jù)電荷守恒，選項A中的等量關(guān)系成立【答案】B7常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH7，則此溶液中（ ）Ac(HCOO)c(Na+) Bc(HCOO)c(Na+)Cc(HCOO)c(Na+) D無法確定c(HCOO)與c(Na+)的關(guān)系【解析】當(dāng)甲酸與氫氧化鈉發(fā)生過離子反應(yīng)后，溶液中存在著四種離子：HCOOeq oal(,)、Na+、H+、OHeq oal(,)，由于pH=7，即氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒原則可知，甲酸根離子與鈉離子的濃度也一定相等所以答案應(yīng)選C?！敬鸢浮緾8把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加

13、入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為（ ）A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1【解析】依題意知，在100ml混合液中n(Ba2+)=amol，n(Cleq oal(,)=bmol；根據(jù)電荷守恒2n(Ba2+)+n(K+)+n(H+)=n(Cleq oal(,)+n(OHeq oal(,)，可得n(K+)=(b-2a)mol溶液呈中性n(H+)=n(OHeq oal(,)，故混合液中c(K+)=(b-2a) mol/0.1L，D項正確?！敬鸢浮緿9將0.2molL1 HCN溶液和0.1molL1 NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（ ）Ac(HCN)c(CN) Bc(Na+)c(H+)，故c(Na+)c(CN)；根據(jù)物料守恒知D選項正確?！敬鸢浮緿10已知某H2SO4、FeSO4、Fe2SO43混合溶液100 mL，其中陽離子濃度