高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)講與練專題05《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》(含詳解)

1、PAGE 專題五 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律考綱要求1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。2.熟悉常見元素的化合價，能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。3.掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等表示方法。4.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行相關(guān)計算。5.了解元素、核素和同位素的含義。6.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。7.了解原子核外電子排布規(guī)律。8.掌握元素周期表的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。9.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。10

2、.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。11.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。12.了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成?？键c一微粒結(jié)構(gòu)及相互作用力原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容，同樣也是高考的重要考點。復(fù)習(xí)時，注意掌握常用規(guī)律，提高解題能力；重視知識遷移、規(guī)范化學(xué)用語。根據(jù)考綱，應(yīng)從以下四個方面掌握。1明確微粒間“三個”數(shù)量關(guān)系中性原子：核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)陽離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶的電荷數(shù)2“四同”的判斷方法判斷的關(guān)鍵是抓住描述的對象。(1)同位素原子，如eq oal(1,1

3、)H、eq oal(2,1)H、eq oal(3,1)H。(2)同素異形體單質(zhì)，如O2、O3。(3)同系物有機(jī)化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分異構(gòu)體有機(jī)化合物，如正戊烷、新戊烷。3巧記10e、18e 微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體：以Ar為中心記憶18電子體：此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個H剩余部分的CH3、NH2、OH、F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。4理清化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系題組一辨析概念，比較數(shù)量1正誤判斷，正確的打“”，

4、錯誤的打“”(1)同種元素，可以有若干種不同的核素，即核素種類遠(yuǎn)大于元素種類()(2)同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，只是某些物理性質(zhì)略有差異()(3)離子化合物中一定含離子鍵，一定不含共價鍵()(4)共價鍵可存在于離子化合物、共價化合物和共價單質(zhì)分子中()(5)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是共價化合物()(6)氫化物一定是共價化合物()(7)H2O的穩(wěn)定性大于H2S，是因為H2O分子間存在氫鍵()(8)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加熱熔化，克服的是相同類型的作用力(

5、)2(上海，1)中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。下列關(guān)于eq oal(293,116)Lv的敘述錯誤的是()A原子序數(shù)116 B中子數(shù)177C核外電子數(shù)116 D相對原子質(zhì)量293答案D3(海南，3)下列分子中，其中子總數(shù)為24的是()A18O3 B2Heq oal(17,2)O2 C14N16O2 D14C16O2答案D解析A項，1 mol 18O中含有中子物質(zhì)的量為(188)mol10 mol，即1 mol 18O3中含有中子物質(zhì)的量為310 mol30 mol，錯誤；B項，1 mol 2Heq oal(17,2)O2中含有中子物質(zhì)的量為(2129)mol20

6、 mol，錯誤；C項，1 mol 14N16O2中含有中子物質(zhì)的量為(728)mol23 mol，錯誤；D項，1 mol 14C16O2中含有中子物質(zhì)的量為(828)mol24 mol，正確。題組二準(zhǔn)確判斷原子或離子的表示方法4正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)中子數(shù)為10的氧原子：eq oal(10, 8)O()(江蘇，2A)(2)Mg2的結(jié)構(gòu)示意圖：()(江蘇，2B)(3)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：eq oal(20,17)Cl()(江蘇，2A)(4)氯分子的電子式： ()(江蘇，2C)(5)氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖：()(江蘇，2B)(6)14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：()

7、(7)中子數(shù)為16的硫離子：eq oal(32,16)S2()(8)eq oal(18, )8O2的結(jié)構(gòu)示意圖：()題組三對比書寫物質(zhì)的電子式5按要求書寫電子式(1)H3O_，Ceq oal(2,2)_，Oeq oal(2,2)_，NHeq oal(,4)_。(2)HClO_，CCl4_，NH3_，CO2_，CS2_，COS_，HCHO_，C2H4_，(CN)2_，(SCN)2_，COCl2_，N2H4_，N2Heq oal(,5)_。(3)Na3N_，Mg3N2_，Na2S_，NaH_，NH4H_，NaCN_，NaSCN_，NaBH4_。答案(1) (2) (3) 書寫“電子式”需要注意5個

8、問題(1)首先要判斷是陰離子，還是陽離子，是離子化合物還是共價化合物。(2)不能漏寫沒有參與成鍵的電子對，如NH3的電子式不是(3)不能錯誤合并離子，如Na2O2的電子式寫成是錯誤的。(4)不能混淆化學(xué)鍵的類別，如H2O2的電子式寫成是錯誤的。(5)離子(或根)帶電荷，基團(tuán)不顯電性，如OH為，OH為題組四“10e、18e”微粒在推斷題中的應(yīng)用6已知A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請完成下列各題：(1)若A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)若B、D屬同主族元素的單質(zhì)

9、分子，寫出C的電子式：_。(3)若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有_(寫物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式)。答案(1)2F22H2O=4HFO2(2) (3)HSOH=S2H2O(4)CH3CH3、CH3OH解析(1)18電子的氣態(tài)單質(zhì)分子為F2，則C為HF、B為H2O、D為O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F22H2O=4HFO2。(2)B、D為同主族元素的單質(zhì)，且A含有18個電子，C含有10個電子時，則B為O2、A為H2S、C為H2O、D為S，即

10、2H2SO2=2H2O2S。(3)含2個原子核的18電子的微粒為HS，10電子的微粒為OH，反應(yīng)的離子方程式為HSOH=S2H2O。(4)含22電子的分子為CO2，則A為含18電子的含C、H或C、H、O的化合物，可能為CH3CH3或CH3OH。小技巧若10e微粒滿足關(guān)系：則一定是NHeq oal(,4)OHeq o(=,sup7()NH3H2O考點二正確把握元素周期表準(zhǔn)確運(yùn)用元素周期律在歷年高考中，元素周期表、元素周期律的知識點屬于高頻考點，在復(fù)習(xí)時，可從以下幾個方面突破：1強(qiáng)化記憶元素周期表的結(jié)構(gòu)2利用區(qū)間定位推斷元素對于原子序數(shù)較大的元素，可采用區(qū)間定位確定元素。元素周期表中各族序數(shù)的排列

11、順序由左到右依次為A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0，牢記各周期對應(yīng)的0族元素的原子序數(shù)，可以快速確定周期數(shù)。周期一二三四五六七起止序數(shù)123101118193637545586871183.“三看”比較微粒半徑大小在中學(xué)化學(xué)要求的范疇內(nèi)，可按“三看”規(guī)律來比較粒子半徑的大?。骸耙豢础彪娮訉訑?shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)r(Na)r(Na)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r

12、(Cl)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。例：r(Cl)r(Cl)r(Fe2)r(Fe3)4金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法5建立“位、構(gòu)、性”關(guān)系模型這類題目往往將元素化合物知識、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識串聯(lián)起來，綜合性較強(qiáng)，難度較大，解題的關(guān)鍵是正確推斷元素，常用的主要方法有：(1)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖。(2)元素主要化合價的特征關(guān)系。(3)原子半徑的遞變規(guī)律。(4)元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)。如：元素周期表中第一周期只有兩種元素H和He，H元素所在的第A族左側(cè)無元素分布；He為0族元素，

13、0族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0族元素右側(cè)沒有元素分布。利用這個關(guān)系可以確定元素所在的周期和族。如：已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置關(guān)系如圖：則可以推出X為He，再依次推知Y為F、Z為O、W為P。(5)元素及其化合物的特性：形成化合物種類最多的元素或?qū)?yīng)單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素：C?？諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素或簡單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。地殼中含量最多的金屬元素：Al。最活潑的非金屬元素或無正化合價的元素或無含氧酸的非金屬元素或無氧酸可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。最活潑的

14、金屬元素或最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素或陽離子的氧化性最弱的元素：Cs。焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na。焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素：K。單質(zhì)密度最小的元素：H。單質(zhì)密度最小的金屬元素：Li。常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素：Hg。最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素：N。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素：S。單質(zhì)為常見的半導(dǎo)體材料：Si、Ge。元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素：S

15、。元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。題組一把握結(jié)構(gòu)，記住關(guān)系，靈活應(yīng)用1若某B族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x1的元素位于()AB族 BA族CB族 DA族答案B解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，從左到右依次為第A族、第A族、第BB族、第族、第B、第B族、第AA族、0族，故選B。2.在元素周期表中的前四周期，兩兩相鄰的5種元素如圖所示，若B元素的核電荷數(shù)為a。下列說法正確的是()AB、D的原子序數(shù)之差可能為2BE、B的原子序數(shù)之差可能是8、18或32C5種元素的核電荷數(shù)之和可能為5a10DA、E的原子序數(shù)之差可能是7答案C解析由題中所給5種元素的位置關(guān)系可以看出D

16、一定不是第一周期元素(因為如果D是第一周期元素，則D一定屬于元素周期表最左邊的第A族元素或最右邊的0族元素)，所以A選項錯誤；由題意可知5種元素在前四周期，所以D、B、E分別為第二、三、四周期的元素，由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知5種元素一定在過渡元素右邊，所以D、E的原子序數(shù)分別為a8、a18，A、C的原子序數(shù)分別為a1、a1，即只有C選項正確。題組二記住規(guī)律，把握特殊，準(zhǔn)確判斷3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是()A密度：NaK B穩(wěn)定性：HClHBrC還原性：IBr D堿性：KOHNaOH答案A解析A項，密度為物理性質(zhì)，與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，不能用元素周期律解釋，錯誤；B項，氣態(tài)氫化物

17、的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，能用元素周期律解釋，正確；C項，溴的非金屬性強(qiáng)于碘，所以碘離子的還原性強(qiáng)于溴離子，可用元素周期律解釋，正確；D項，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱與金屬性有關(guān)，正確。4依據(jù)元素周期律進(jìn)行推斷，下列不正確的是()A原子半徑：ClS B氧化性：Cl2SC穩(wěn)定性：HBrHI D酸性：H3PO4HNO3答案D解析非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)。題組三表格片斷式“位構(gòu)性”推斷5(全國卷，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是()WXYZA.氫化物沸點：WZB氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YWC化合物熔

18、點：Y2X3YZ3D簡單離子的半徑：YX答案D解析根據(jù)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置可知四種元素位于第二、三周期，又知這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，可設(shè)Y的最外層電子數(shù)為x，則有x(x2)(x3)(x4)21，x3，所以W、X、Y、Z依次為N、O、Al、Cl。A項，NH3分子之間存在氫鍵，故沸點：NH3HCl，錯誤；B項，Y的氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3，W的氧化物對應(yīng)水化物若為HNO3，則HNO3酸性強(qiáng)于Al(OH)3，錯誤；C項，Al2O3為離子晶體，而AlCl3為分子晶體，離子鍵要比分子間作用力強(qiáng)得多，故一般離子晶體的熔、沸點高于分子晶體，錯誤；D項，O2與A

19、l3的電子層結(jié)構(gòu)相同，但O2的核電荷數(shù)少，故其半徑較大，正確。6四種短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示，其中W的一種單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，由此推知下列選項正確的是()XYZWA.X、Y、W的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為WXYBX、Y、Z的簡單離子的半徑大小關(guān)系為ZXYCZ、Y形成的化合物能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)DW的單質(zhì)與氧化物均能與NaOH溶液反應(yīng)，且有相同的生成物答案D解析根據(jù)X、Y、Z、W均為短周期元素，且W的一種單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料可知，W為Si，由四種元素在周期表中的位置關(guān)系可知X、Y、Z分別為N、O、Al。非金屬性：YXW，非金屬性越強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫

20、化物越穩(wěn)定，A項錯誤；X、Y、Z的簡單離子分別為N3、O2、Al3，這三種離子具有相同的核外電子數(shù)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子的半徑大小關(guān)系為XYZ，B項錯誤；Z、Y形成的化合物為Al2O3，Al2O3是兩性氧化物，與酸、堿均能反應(yīng)，C項錯誤；Si、SiO2均能與NaOH溶液反應(yīng)，都生成Na2SiO3，D項正確。題組四文字?jǐn)⑹鍪健拔粯?gòu)性”推斷7(全國卷，9)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是()A原子半徑：dcbaB4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿Dd

21、單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)答案B解析a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A項，原子半徑bcda，錯誤；C項，c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，錯誤；D項，S的氧化性比氧氣的氧化性弱，錯誤。8(全國卷，12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用于制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)BY的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ與

22、X屬于同一主族，與Y屬于同一周期答案C解析W為氮元素，Y為鈉元素，X、Y、Z形成的鹽，加入鹽酸生成黃色沉淀及刺激性氣體，結(jié)合四種元素均是短周期元素，說明是Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成S和SO2：Na2S2O32HCl=2NaClS SO2H2O，X為氧元素，Z為硫元素。A項，O的非金屬性強(qiáng)于N，穩(wěn)定性：H2ONH3，正確；B項，O2、Na均具有Ne的電子層結(jié)構(gòu)，B正確；C項，Na2S溶液因S2水解呈堿性，藍(lán)色石蕊試紙不變色，錯誤；D項，S和O同屬于第A族，S與Na同屬于第三周期，正確。9(全國卷，12)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的

23、原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A簡單離子半徑：WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYD最高價氧化物的水化物的酸性：YZ答案B解析四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Z與X(Na)形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；因W與X的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且W與Y同族，則W可能為N(或O)元素、Y可能為P(或S)元素。A項，Na與N3(或O2)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故離子

24、半徑：NaN3(或O2)Cl，錯誤；B項，W與X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均為NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈堿性，正確；C項，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：WY，錯誤；D項，最高價氧化物對應(yīng)的水化物中HClO4是最強(qiáng)的無機(jī)酸，錯誤。10(全國卷，9)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2和c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是()Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd與a形成的化合物的溶液呈

25、弱酸性答案A解析由“a的原子中只有1個電子”知，a為氫元素；由“b、c為短周期元素且b2和c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同”知，b為氧元素、c為鈉元素；又由“d為短周期元素且d與b同族”知，d為硫元素。A項，氫與氧、硫形成的化合物H2O、H2O2、H2S中氫的化合價均為1，氫與鈉形成的化合物NaH中氫的化合價為1，錯誤；B項，氧與氫可形成H2O、H2O2，氧與鈉可形成Na2O、Na2O2，氧與硫可形成SO2、SO3，正確；C項，根據(jù)同主族、同周期原子半徑遞變規(guī)律知，H、O、Na、S的原子半徑大小為NaSOH，正確；D項，硫和氫形成的化合物H2S的溶液，由于H2S的電離H2SHHS，使溶液呈弱酸性，正確。

26、題組五半徑、化合價比較式“位構(gòu)性”推斷11幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMRQ原子半徑(1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正價17325最低負(fù)價132下列說法正確的是()A元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵BX、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)CQ2比R3更容易失去電子DM(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)答案B解析根據(jù)原子半徑的大小關(guān)系和元素的主要化合價，可以推斷X為Na，Y為Cl，Z為Al，M為Mg，R為N，Q為O。A項，Na和O2反應(yīng)生成的Na2O2中含有共價鍵；C項，N3比O2更容易失去電子；D項，

27、NaOH的堿性大于Mg(OH)2。題組六結(jié)合框圖“位構(gòu)性”推斷12(全國卷，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A原子半徑的大?。篧XYB元素的非金屬性：ZXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價氧化物的水化物為強(qiáng)酸答案C解析Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，n為Cl2，因此Z為氯元素；0.01 molL1 r的水溶液pH值為2，說明r為一元強(qiáng)酸，則r為HCl；然后根據(jù)n和p的反

28、應(yīng)條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，綜上，W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。A項，根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：HOC，錯誤；B項，非金屬性：OC，再由CCl4、ClO2中化合價的正負(fù)，可知非金屬性：OClC，錯誤；C項，氧的氫化物可能為H2O或H2O2，常溫常壓下二者均為液態(tài)，正確；D項，碳的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2CO3為弱酸，錯誤。13A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)，常溫常壓下乙為液

29、態(tài)。常溫下，0.1 molL1丁溶液的pH為13。上述各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)r(C)r(B)B1.0 L 0.1 molL1戊溶液中陰離子的總物質(zhì)的量小于0.1 molC1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.021023個電子D元素的非金屬性BCA答案C解析由“常溫下，0.1 molL1丁溶液的pH為13”，可推知丁為一元強(qiáng)堿，常溫常壓下乙為液態(tài)，結(jié)合框圖推斷，甲為Na2O2，乙為H2O，辛為O2，丁為NaOH，與Na2O2反應(yīng)生成O2的還可以是CO2，則丙為CO2，戊為Na2CO3，綜上分析A、B、C、D分別是

30、H、C、O、Na。原子半徑大小為r(Na)r(C)r(O)，A項錯誤；Na2CO3溶液中COeq oal(2,3)水解，水解后陰離子數(shù)目增多，B項錯誤；Na2O2與H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑又作還原劑，1 mol Na2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，C項正確；由元素周期律知，元素的非金屬性O(shè)CH，D項錯誤。題組七元素推斷的綜合應(yīng)用14(海南，13)X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：(1)X與L組成的最簡單化合物的電子式為_。(2)X與M組成的物質(zhì)為_(填“共價”或“離子”)化合物，該物質(zhì)可作為野外

31、工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)Y在周期表中的位置是_，其含氧酸的化學(xué)式為_。(4)L與M形成的化合物中L的化合價是_。答案(1) (2)離子CaH22H2O=Ca(OH)2H2(3)第二周期A族H3BO3(4)3解析X2為最輕的氣體，即X為H，Y、L、M三種元素的質(zhì)子數(shù)為5的倍數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)可能為5、10、15、20中的三個，四種元素為主族元素，因此質(zhì)子數(shù)為10舍去，即三種元素分別為B、P、Ca。(1)形成的最簡單化合物是PH3，其電子式為。(2)形成的化合物是CaH2，屬于離子化合物，與水發(fā)生的反應(yīng)是CaH22H2O=Ca(OH)22H2。(3)Y為B，屬

32、于第二周期A族元素，其含氧酸為H3BO3。(4)形成的化合物是Ca3P2，其中P顯3價。15(海南，13)短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的第_周期_族。(2)Z元素是_(填元素符號)，其在自然界中常見的二元化合物是_。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬_共價鍵(填“極性”或“非極性”)。(4)四種元素中的_(填元素符號)可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)三A(2)

33、SiSiO2(3)C2Seq o(=,sup7(高溫)CS2極性(4)MgMg2HCl=MgCl2H2解析由題干信息可知，X、Y、Z、M四種元素分別為C、Mg、Si、S。(1)由S原子的結(jié)構(gòu)示意圖，可知S位于第三周期A族。(2)Z是硅元素，在自然界中常見的二元化合物為SiO2。(3)C與S的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2Seq o(=,sup7(高溫)CS2，不同原子吸引電子對的能力不同，故C和S之間的化學(xué)鍵為極性共價鍵。(4)鎂單質(zhì)可用于航空航天合金材料的制備，鎂單質(zhì)與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)：Mg2HCl=MgCl2H2。專題強(qiáng)化練1(北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末)已知eq oal(88,38)

34、Sr位于第A族，下列有關(guān)Sr的說法不正確的是()A.eq oal(88,38)Sr的中子數(shù)為38 B最高化合價為2C原子半徑：SrCa D氫氧化物為強(qiáng)堿答案A解析A項，eq oal(88,38)Sr的質(zhì)子數(shù)為38，錯誤；B項，A族元素最高化合價為2，正確；C項，同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：SrCa，正確；D項，同一主族，從上到下，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，氫氧化物為強(qiáng)堿，正確。2(江蘇，2)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：eq oal(31,15)PB氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：CCaCl2的電子式：D明礬的化學(xué)式：Al2(SO4)3答案A解析B項，

35、氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為，錯誤；C項，CaCl2的電子式為，錯誤；D項，明礬化學(xué)式為KAl(SO4)212H2O，錯誤。3下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是()A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯(Cl)原子：eq oal(20,17)ClBCO2的電子式：C鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：DCCl4分子的比例模型：答案C解析A項，左上角表示原子的質(zhì)量數(shù)應(yīng)為eq oal(37,17)Cl，錯誤；B項，CO2電子式中碳和氧原子共用2個電子對，應(yīng)是，錯誤；C項，Mg2是Mg失去2個電子，即結(jié)構(gòu)示意圖是，正確；D項，氯原子半徑大于碳原子，錯誤。4(北京理綜，7)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”，tin)

36、，Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說法不正確的是()ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的電子數(shù)CTs在同族元素中非金屬性最弱D中子數(shù)為176的Ts核素符號是 eq oal(176,117)Ts答案D解析A項，117號元素Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，可知Ts是第七周期第A族元素，正確；B項，同位素是同種元素不同原子之間的互稱，因此Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，正確；C項，根據(jù)元素周期律可知，同一主族元素從上往下非金屬性依次減弱，所以Ts在同族元素中非金屬性最弱，正確；D項，中子數(shù)為176的Ts核素符號是eq oal(293,117)Ts，錯誤。5(天津理綜，5)根據(jù)

37、元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4B氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析A項，因O、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3SiH4，正確；B項，氫元素與其他元素可形成共價化合物如H2O、NH3、SiH4 、H2S等，也可形成離子化合物如NaH等，正確；C項，HCl的酸性比碳酸強(qiáng)，不能證明元素的非金屬性：ClC，錯誤；D項，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表位置的規(guī)律，可推出第118號

38、元素在周期表中位于第七周期0族，正確。6(菏澤市高三上學(xué)期期末)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A簡單離子半徑：WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYD最高價氧化物的水化物的酸性：YZ答案B解析四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說明這種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，則Z是氯；W、

39、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮或氧；W與Y同族，Y在X與Z之間W可能是磷或硫。A項，X、W離子的電子層為2層，Z離子即氯離子電子層為3層，電子層多半徑大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，序數(shù)小半徑反而大，則簡單離子半徑大小順序：XWZ，錯誤；B項，W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮或氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過氧化鈉，它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉，使溶液呈堿性，正確；C項，W與Y處于同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，則WY，錯誤；D項，Y與Z處于同周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，

40、則ZY，錯誤。 7(泰安市高三第一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，X原子最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A原子半徑：YZB金屬活動性：XYC最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：ZWDY元素的氧化物不溶于X元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液答案A解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同族，Y、Z相鄰，W、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，設(shè)W、Z的最外層電子數(shù)為x，則Y的為x1,2xx111，x4，可知W為C元素，Y為Al元素，Z為Si元素，X原子最外

41、層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)的一半，由原子序數(shù)關(guān)系可知應(yīng)為Na元素。A項，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：YZ，正確；B項，同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性：XY，錯誤；C項，非金屬性CSi，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氫化物的熱穩(wěn)定性：ZW，錯誤；D項，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯誤。8短周期元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標(biāo)記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍。下列有關(guān)推斷正確的是()A元素對應(yīng)的簡單離子的半徑：YZRXB上述

42、元素形成的簡單離子都能破壞水的電離平衡C元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：YZDYR6能在氧氣中劇烈燃燒答案A解析R、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。能在玻璃容器上刻標(biāo)記的酸只有HF，故R為F；由XR3型化合物知，X為3價，X在化合物中只顯一種化合價，說明X為Al；R和Z位于同主族，說明Z為Cl；Y的原子序數(shù)大于13，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，則Y為S。綜上所述，R為F、X為Al、Y為S、Z為Cl。簡單離子分別為F、Al3、S2、Cl，最外層電子數(shù)相等時，電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相等時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。所以，離子半徑大小排序：r(S2)r(Cl)r(F

43、)r(Al3)，A項正確；氯化氫是強(qiáng)酸，Cl不能破壞水的電離平衡，B項錯誤；HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)，C項錯誤；SF6中S處于最高價態(tài)，氧氣不能氧化F，故SF6不能在氧氣中燃燒，D項錯誤。9短周期元素W、V、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是由上述元素組成的化合物，五種化合物中均含有元素X，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，丁為液體，戊為氣體，其他三種化合物為固體；常溫下，0.01 molL1乙溶液的pH為12，甲、丙中含有相同的金屬元素Z。甲、乙、丙、丁、戊滿足如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列說法正確的是()A化合物戊為CO2或H2CO3B簡單離子半徑：YZXCZ

44、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是堿DW、X形成的簡單化合物比W、V形成的簡單化合物穩(wěn)定答案D解析由“短周期元素”及“常溫下，0.01 molL1乙溶液的pH為12”可推知，乙為NaOH，結(jié)合框圖中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和“甲、丙中含有相同的金屬元素Z”，且Z的原子序數(shù)比Y的大，可知Y為Na，Z為Al，故甲為Al(OH)3，丙為NaAlO2，丁為H2O，戊為CO2。因此W、V、X、Y、Z分別為H、C、O、Na、Al。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊為氣體，故戊只能是CO2，A項錯誤；離子半徑：O2NaAl3，B項錯誤；Al(OH)3是兩性氫氧化物，C項錯誤；O的非金屬性比C的強(qiáng)，H2O穩(wěn)定性比CH4的強(qiáng)，D項正確。10R、X

45、、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a、b、c、d分別是這4種元素的單質(zhì)。已知：Y是地殼中含量最高的金屬元素。向甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀，丙氣體溶于水溶液呈堿性。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A元素對應(yīng)的簡單離子的半徑：YZXB元素非金屬性：ZRXCY的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿D元素最高化合價：ZXYR答案D解析Y是地殼中含量最高的金屬元素，則Y是鋁元素，c是金屬Al，甲是含鋁化合物。向甲的溶液中通入丙氣體，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氫氧化鋁。丙氣體溶于水溶液呈堿性，則丙為氨氣。中學(xué)階段涉及的兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙的有氨氣與氯化氫、氨氣與硝酸蒸氣等。結(jié)合R、X、Y

46、、Z是短周期元素及框圖信息可知，丁為氯化銨，乙為氯化氫。則R為H、X為N、Y為Al、Z為Cl。A項，最外層電子數(shù)相等時，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。所以，離子半徑：r(Cl)r(N3)r(Al3)，錯誤；B項，NH3、N2H4中N為負(fù)化合價，H為正化合價，說明N吸引電子的能力比H的強(qiáng)，即N的非金屬性比H的強(qiáng)，錯誤；C項，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，是一種弱堿，錯誤；D項，Cl、N、Al、H的最高化合價分別為7、5、3、1，正確。11短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中一種為金屬元素，m、n、p、q、r、s是由這些元素組成的二元或三元化合物。t是元素Y的常見單質(zhì)，m是一種具有特殊顏色的氣體，p可作漂白劑、供氧劑。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A四種元素簡單離子半徑：XYZWBp、s分子中的化學(xué)鍵類型完全相同CX、Y的簡單氫化物的沸點：YXD常溫下，0.01 molL1 q溶液的pH為2答案B解析由性質(zhì)、用途推斷物質(zhì)，m是一種具有特殊