高考化學一輪復習檢測：第2章 化學物質及其變化2-2a（含詳解）

1、板塊三 限時規(guī)范特訓時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每題6分，共66分)1(雙選)離子方程式：2Ca23HCOeq oal(,3)3OH=2CaCO3COeq oal(2,3)3H2O可以表示()ACa(HCO3)2與NaOH溶液反應BNaHCO3與澄清石灰水反應CCa(HCO3)2與澄清石灰水反應DNH4HCO3與澄清石灰水反應答案AB解析Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應，當NaOH與Ca(HCO3)2的物質的量之比為32時，反應的離子方程式為2Ca23HCOeq oal(,3)3OH=2CaCO3COeq oal(2,3)3H2O，A正確；NaHCO3與澄清石灰水反應，當兩溶液

2、中所含NaHCO3與Ca(OH)2的物質的量之比為32時，反應的離子方程式為2Ca23HCOeq oal(,3)3OH=2CaCO3COeq oal(2,3)3H2O，B正確；Ca(HCO3)2溶液與澄清石灰水反應，不論兩溶液中所含溶質的相對多少，產物中都不會存在COeq oal(2,3)，C錯誤；漏掉了NHeq oal(,4)與OH的反應，D錯誤。2能正確表示下列反應的離子方程式是()A硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2COeq oal(2,3)=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫

3、酸中加入鐵粉：2Fe6H=2Fe33H2答案C解析氨水為弱電解質，在離子方程式中不能拆，應寫為NH3H2O，A錯誤；澄清石灰水中Ca(OH)2完全電離為Ca2和OH，與Na2CO3反應的離子方程式為Ca2COeq oal(2,3)=CaCO3，B錯誤；稀硫酸中H只能將Fe氧化為Fe2，D錯誤。3在水溶液中能大量共存的一組離子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOeq oal(,3)CNHeq oal(,4)、Na、Br、SOeq oal(2,4)DMg2、H、SiOeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)答案C解析A中，Fe2能被ClO氧化；B中，Cu2與OH反

4、應生成Cu(OH)2沉淀；D中，H與SiOeq oal(2,3)反應生成H2SiO3。故選C。4下列有關溶液組成的描述合理的是()A無色溶液中可能大量存在Al3、NHeq oal(,4)、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SOeq oal(2,4)、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOeq oal(,3)D中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SOeq oal(2,4)答案C解析Al3和S2發(fā)生雙水解，生成Al(OH)3和H2S，不能大量共存，A錯誤；酸性溶液中ClO能氧化I，且H與ClO不能大量共存，B錯誤；中性溶液中Fe3不能大量存在，D錯誤。5下列離子方程式

5、正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq oal(2,3)2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOeq oal(2,3)SO2H2O=H2SiO3SOeq oal(2,3)C向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3H2O：Al34NH3H2O=AlOeq oal(,2)4NHeq oal(,4)2H2OD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2答案D解析HNO3具有強氧化性，能將Na2SO3氧化成Na2SO4，A錯誤；B項忽視了SO2過量，應生成HSOeq oal(,3)，錯誤；Al(OH)3不能溶于過

6、量NH3H2O，C錯誤；向CuSO4溶液中加入Na2O2，首先發(fā)生反應2Na2O22H2O=4Na4OHO2，生成的OH再與CuSO4發(fā)生反應Cu22OH=Cu(OH)2，將兩個離子反應合并即可得總反應2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2，D正確。6常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()Ac(H)4.4，可以是酸性、中性或堿性溶液，酸性溶液中Fe2與MnOeq oal(,4)、NOeq oal(,3)能發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，堿性溶液中Fe2不能大量存在，錯誤；Fe3與S2發(fā)生氧化還原反應、Al3與S2會發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存，錯誤。綜

7、上所述，B正確。9甲、乙、丙、丁是由H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCOeq oal(,3)離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉化：下列說法不正確的是()A在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCOeq oal(,3)Ba2OH=BaCO3H2OB溶液丙中還可以大量共存的離子有：I、NOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)C白色沉淀A可能溶解在溶液D中D甲為NaHCO3，乙為AlCl3答案B解析溶液中存在H、Na、Al3、Ba2、OH、Cl、HCOeq oal(,3)，故依據離子能大量共存的原則得出甲、乙、丙、丁中含有兩種物質，即HCl和AlCl3，因為甲溶液能和乙溶液反應生成白色沉淀A

8、、無色氣體B和NaCl，故甲和乙中含有能發(fā)生雙水解的離子，即Al3和HCOeq oal(,3)，生成的氣體B為CO2，沉淀A為Al(OH)3，然后依據甲與丙反應生成無色氣體B，則甲為NaHCO3，乙為AlCl3，甲與丁反應生成白色沉淀C，則C為BaCO3，丁為Ba(OH)2，丙為HCl。當Ba(OH)2過量時，與NaHCO3反應的離子方程式為HCOeq oal(,3)Ba2OH=BaCO3H2O，A正確；丙為HCl，NOeq oal(,3)、H與I因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B錯誤；白色沉淀A為Al(OH)3，能溶于強堿溶液中，C正確；根據上述分析，D正確。10下列各離子反應方程式書寫正

9、確的是()A配制銀氨溶液時的總反應：Ag3NH3H2O=Ag(NH3)2OHNHeq oal(,4)2H2OB向1 mL 0.1 mol/L硝酸亞鐵溶液中加入1 mL 0.1 mol/L的HI溶液：3Fe2NOeq oal(,3)4H=3Fe3NO2H2OC向10 mL 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一種沉淀時：NHeq oal(,4)Al35OH2SOeq oal(2,4)2Ba2=AlOeq oal(,2)NH3H2O2H2O2BaSO4D向高錳酸鉀酸性溶液中滴加H2O2溶液，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去：2MnOeq oal

10、(,4)7H2O26H=2Mn26O210H2O答案C解析Ag(NH3)2OH可溶，在離子方程式中應該拆成離子，即Ag(NH3)2、OH，正確的離子方程式為Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，A錯誤；酸性條件下，NOeq oal(,3)具有強氧化性，由于I的還原性強于Fe2，故NOeq oal(,3)(H)應先氧化I，再氧化Fe2，B錯誤；向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出現Al(OH)3、BaSO4兩種沉淀，若Ba(OH)2溶液繼續(xù)加入，Ba(OH)2過量，Al(OH)3溶解生成AlOeq oal(,2)，最后只有BaSO4沉淀，C正確；選項D的離子方程式得失

11、電子不守恒，正確的離子方程式為2MnOeq oal(,4)5H2O26H=2Mn25O28H2O，D錯誤。112018東北育才學校質檢能正確表示下列反應離子方程式的是()A向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlOeq oal(,2)CO23H2O=2Al(OH)3COeq oal(2,3)B雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2IH2O22H=I2O22H2OCFe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3SOeq oal(2,4)Ba23OH=Fe(OH)3BaSO4D草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O42MnOeq oal(,4)6H=2Mn210CO28H2O答

12、案D解析向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3，反應生成Al(OH)3和NaHCO3，離子方程式為AlOeq oal(,2)CO22H2O=Al(OH)3HCOeq oal(,3)，故A錯誤；雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液的離子方程式為2IH2O22H=I22H2O，故B錯誤；Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合的離子方程式為2Fe33SOeq oal(2,4)3Ba26OH=2Fe(OH)33BaSO4，故C錯誤；草酸使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應，離子方程式符合得失電子守恒、電荷守恒，故D正確。二、非選擇題(共34分)122018遼寧沈陽高三質檢(16分)霧霾嚴

13、重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NHeq oal(,4)、Ba2、Fe2、Cl、NOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,4)。某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經必要的預處理后得到試樣溶液，設計并完成如下實驗：試回答下列問題：(1)實驗中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。據此可知原溶液中一定含有_，一定不含_。(填離子符號)(2)實驗中發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)實驗中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產生，反應的離子方程式為_，一段時間后又有沉淀出現，這時的離子方程式為_。(4)氣體F的成分為_

14、。(填化學式)(5)根據實驗現象該同學認為原溶液中一定含有SOeq oal(2,4)，有其他同學認為其結論不合理，又進行了后續(xù)實驗，最終確定原溶液中含有SOeq oal(2,4)，試寫出實驗可行的操作方法及現象_。答案(1)Cl、Fe2、NOeq oal(,3)COeq oal(2,3)(2)3Fe24HNOeq oal(,3)=3Fe3NO2H2O(3)HHCOeq oal(,3)=CO2H2OFe33HCOeq oal(,3)=3CO2Fe(OH)3(4)NH3(5)向沉淀G中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，則含有SOeq oal(2,4)或取少量原溶液于試管中，滴加BaCl2溶液或Ba

15、(NO3)2溶液，若產生白色沉淀，則含有SOeq oal(2,4)解析(1)實驗中加入稀鹽酸后，有氣體A生成，該氣體可能為CO2或NO，由于稀鹽酸足量且反應后溶液中陰離子種類不變，則原溶液中一定不含COeq oal(2,3)，一定含有Cl，氣體A為NO，故原溶液中一定含有Cl、Fe2、NOeq oal(,3)，一定不含COeq oal(2,3)。(2)實驗中發(fā)生反應的離子方程式為3Fe24HNOeq oal(,3)=3Fe3NO2H2O。(3)實驗加入足量稀鹽酸，溶液B中含有過量的氫離子，則加入碳酸氫鈉溶液后發(fā)生反應的離子方程式為HHCOeq oal(,3)=CO2H2O。溶液B中還含有Fe3

16、，氫離子反應完后，Fe3與HCOeq oal(,3)發(fā)生相互促進的水解反應，離子方程式為Fe33HCOeq oal(,3)=3CO2Fe(OH)3。(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加熱后生成氣體F、沉淀G和溶液H，氣體F為NH3。(5)由于實驗中NaHCO3過量，故沉淀G中一定含有BaCO3，不能確定沉淀G中是否含有BaSO4，需要進行后續(xù)實驗，即向沉淀G中加入足量的稀鹽酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SOeq oal(2,4)。13(18分)在Na濃度為0.5 molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAgMg2Ba2陰離子NOeq oal(,3)COeq

17、 oal(2,3)SiOeq oal(2,3)SOeq oal(2,4)現取該溶液100 mL進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內容實驗結果向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4 g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象請回答下列問題。(1)實驗能確定一定不存在的離子是_。(2)實驗中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結果；一定不存在的離子填“0”；不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOeq oal(,

18、3)COeq oal(2,3)SiOeq oal(2,3)SOeq oal(2,4)c/molL1(4)判斷K是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_。答案(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiOeq oal(2,3)2H=H2SiO3(3)如表陰離子NOeq oal(,3)COeq oal(2,3)SiOeq oal(2,3)SOeq oal(2,4)c/molL1？0.250.40(4)存在，最小濃度為0.8 molL1解析由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗可知，加入稀鹽酸產生氣體，必有COeq oal(2,3)，其濃度為0.56 L22.4 Lmol10.1 L0.2