高中化學(xué)第4章材料家族中的元素第2節(jié)鋁金屬材料(第2課時(shí))金屬與金屬材料課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)魯科版必

1、優(yōu)化方案高中化學(xué)第4章材料家族中的元素第2節(jié)鋁金屬材料（第2課時(shí)）金屬與金屬材料課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)魯科版必修1基礎(chǔ)鞏固1金屬的下列性質(zhì)中不屬于金屬物理性質(zhì)的是()A良好的導(dǎo)電性B良好的導(dǎo)熱性C在反應(yīng)中一般做還原劑D良好的延展性解析：選C。在反應(yīng)中一般做還原劑是金屬的化學(xué)性質(zhì)。2碲鋅鎘(Te-Zn-Cd)晶體是用于制造紅外探測(cè)器的基礎(chǔ)材料，下列有關(guān)它的敘述不正確的是()A它是由Te、Zn、Cd按一定比例混合而成的，無固定的熔、沸點(diǎn)B它易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，具有延展性C它的熔、沸點(diǎn)比Zn的低D它的硬度和強(qiáng)度比Cd的大解析：選A。合金具有固定的熔、沸點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；合金保持成分金屬的性質(zhì)，同時(shí)比成分金屬的性能優(yōu)良，

2、如熔、沸點(diǎn)低于成分金屬，密度小于成分金屬，硬度和強(qiáng)度高于成分金屬，B、C、D項(xiàng)正確。3(2016肇慶高一檢測(cè))某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：某合金鐵熔點(diǎn)()25001535密度(gcm3)3.007.86硬度(金剛石為10)7.44.5導(dǎo)電性(銀為100)2.317還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大。從以上性能看，該合金不適合做()A導(dǎo)線B門窗框C爐具D飛機(jī)外殼解析：選A。由表格信息知該合金導(dǎo)電性能差，故不適合做導(dǎo)線。4銅在潮濕的空氣里長期放置表面會(huì)生成一層綠色的銅銹，除去銅銹最好的試劑或方1HNO3法是()A濃硝酸B稀鹽酸C氫氧化鈉溶液D加熱解析：選B。銅表面的銅銹是堿式碳酸銅，既要除去銅銹又

3、不能使銅受損失。濃硝酸既能與堿式碳酸銅反應(yīng)又能與銅反應(yīng)，而稀鹽酸只與堿式碳酸銅反應(yīng)，與銅不反應(yīng)，氫氧化鈉溶液既不與銅反應(yīng)，又不與堿式碳酸銅反應(yīng)，加熱能使銅氧化。5(2016鄭州高一檢測(cè))某化學(xué)興趣小組用實(shí)驗(yàn)探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們?cè)谙嗤瑴囟认?，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：金屬TiMgCu放出氣泡放出氣泡金屬表面現(xiàn)象速度緩慢速度快無變化下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是()A三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是Ti、Mg、CuB若鈦粉中混有Mg，提純Ti時(shí)可用稀鹽酸除去MgC用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的良好途徑DCu和稀

4、鹽酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解析：選D。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷金屬活潑性：MgTiCu；Cu在鹽酸中無變化，故二者不反應(yīng)。6下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是()ACuO與稀硫酸反應(yīng)：BCu2O與稀硝酸反應(yīng)：CCu(OH)2與鹽酸反應(yīng)：CuO2H=Cu2H2OCu2O2H=2CH2OOHH=H2ODCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu22OH=Cu(OH解析：選A。B項(xiàng)，應(yīng)為3Cu2O14H2NO3=6C2u2NO7H2O；C項(xiàng)，應(yīng)為Cu(OH)22H=C2u2H2O；D項(xiàng)，應(yīng)為Cu2S2OH=BaSO4Cu(OH)2。7制備CuSO4的下列方案中最合理的是()濃硫酸ACuCuSO4BCuCu(NO3)2

5、a2O2H2SO4CCuCuOCuSO4DCuCuOCu(OH)CuSO4解析：選C。A項(xiàng)，反應(yīng)為Cu2H2SO4(濃)=CuSO4SO22H2O，產(chǎn)生污染性氣體；B項(xiàng)，銅和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生污染性氣體(NO或NO2)且步驟繁瑣；D項(xiàng)，CuO不溶于水。8在硫酸鐵溶液中，加入ag銅，完全溶解后，又加入殘余固體，且bc，則下列判斷正確的是()3A最后得到的溶液可能含有Febg鐵，充分反應(yīng)后得到cgB殘余固體可能為鐵和銅的混合物2C最后得到的溶液中只含CuD殘余固體一定全部是銅解析：選B。由題意bc，說明一定有Cu生成，而Fe粉可能不足，也可能過量，即溶液中一定有Fe2，一定無Fe3，可能有Cu2，殘余固

6、體可能為Cu，也可能為Cu、Fe的混合物。9圖是實(shí)驗(yàn)室用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的簡易裝置，其中的銅質(zhì)燃燒匙可以在試管中上下移動(dòng)，虛線框中需從圖中選取裝置。圖中的細(xì)銅絲一端被彎成螺旋狀，燈火焰上加熱，變黑后再迅速伸入制得的氫氣中。(1)在圖中，試管M中的液體應(yīng)選用_。(2)在圖的虛線框中，應(yīng)選用圖中的_(填“A”或“B”)裝置。M先在酒精(3)上述制氫氣的方法與將鋅粒直接加入試管中相比，其優(yōu)點(diǎn)主要是_。解析：(1)圖中試管M用于H2的制取，原理為Zn2HCl=ZnCl2H2或ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)圖用于H2的收集和還原CuO，H2的密度比空氣小，故用向下排空氣法收集H2。(3)用圖裝

7、置制H2的方法能控制反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行和停止，節(jié)約了試劑。答案：(1)稀鹽酸(或稀硫酸)(2)B(3)控制反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生和停止，節(jié)約試劑323LHCl溶液中，混合物YH2。10鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定條件下可釋放出氫氣。(1)熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是_。(2)在6.0mol1能完全釋放出1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全

8、反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為_。解析：(1)Mg、Al都是活潑金屬，高溫時(shí)易與空氣中的O2反應(yīng)，通入氬氣的目的是隔絕空氣，防止Mg、Al被氧化。(2)1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y中含17molMgH2和12molAl，與6.0molL1鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成MgCl2、52mol。答案：(1)防止Mg、Al(2)52molAlCl3和H2，則生成H2的物質(zhì)的量為17mol17mol12mol被空氣中O2氧化能力提升11赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S2Cu2O=CuSO2。對(duì)于該反應(yīng)的下列說法正確的是()A該反應(yīng)中的氧化

9、劑只有Cu2OBCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑CCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子解析：選B。Cu2S和Cu2O都是該反應(yīng)的氧化劑，同時(shí)Cu2S還做還原劑，Cu是還原產(chǎn)物，生成1molCu，轉(zhuǎn)移1mol電子。12(2016汕頭高一檢測(cè))某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：足量溶液A方案：銅鋁混合物充反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物充反應(yīng)測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是()足量溶液BA溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液4562163562，。B溶液A和B均可以選用稀硝酸C若溶液B選用濃硝酸，則測(cè)得銅

10、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D實(shí)驗(yàn)室中方案更便于實(shí)施解析：選B。鋁與鹽酸或NaOH溶液均反應(yīng)，而銅與二者不反應(yīng)，故能測(cè)定w(Cu)，故A正確；又因測(cè)固體質(zhì)量比測(cè)氣體體積易進(jìn)行，故D正確；溶液A和B都是稀硝酸時(shí)方案、均無法實(shí)施，故B錯(cuò)誤；溶液B是濃硝酸時(shí)鋁鈍化，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加，所以測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故C正確。13把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為A70%ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()B52.4%C47.6%D30%解析：選A。始態(tài)為FeAl，終態(tài)為的含量與Fe2O3中Fe的含量相同，即w(Fe)Fe2O3，根據(jù)二者質(zhì)量均

11、為ag，則說明合金中Fe100%70%。14(2016阜陽高一檢測(cè))某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：(1)稱取樣品ag，稱量時(shí)應(yīng)該使用的主要儀器的名稱是(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸中，過濾。濾液中主要含有濾渣中含有_，溶解、過濾_用到的玻璃儀器是_(3)濾液中加過量氫氧化鈉溶液，過濾，有關(guān)的離子方程式是_。(4)向步驟(3)的濾液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，過濾，有關(guān)的離子方程式是_。(5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質(zhì)量為bg，有關(guān)的化學(xué)方程式是_，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(6)若步驟(3

12、)中加入氫氧化鈉的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“不影響”，下同)；若步驟(5)中濾渣沒有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_；若濾渣灼燒不充分，517a3223則實(shí)驗(yàn)結(jié)果_。答案：(1)托盤天平(2)MgCl2、AlCl3、HClCu、Si燒杯、玻璃棒、普通漏斗(3)Mg22OH=Mg(OH2)，Al34OH=Al(OH)4，HOH=H2O(4)Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO3(5)2Al(OH)3=l2O33H2O900b%(6)偏低偏高偏高15孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：已知：向含

13、有少量Fe3雜質(zhì)的銅鹽溶液中加入CuO后，生成Fe(OH)3，可除去Fe。請(qǐng)回答下列問題：(1)溶液A中的金屬離子有Cu、Fe、Fe。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為_(填代號(hào)，下同)，檢驗(yàn)溶液A中Fe3的最佳試劑為_。aKMnO4b(NH4)2ScH2O2dKSCN(2)由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、_、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是_。(3)制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中先加入_(填化學(xué)式)。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列_裝置回收(填代號(hào))。(4)欲測(cè)定溶液A中Fe2的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)_，直到_。解析：(1)由題意分析可知試劑應(yīng)為氧化劑，3故H2O2最合適；KSCN與Fe反應(yīng)呈明顯的紅色。將Fe2氧化為Fe3且不能引入新的雜質(zhì)，(2)由溶液制晶體的操作是加熱蒸發(fā)、冷卻6結(jié)晶、過濾等基本操作；在過濾操作中用