核外電子分層排布示意圖ppt6666ppt210

1、歡迎各位老師12通過前面學習,我們知道構成物質的粒子有分子、原子.例如:鐵是由 構成,水是由 構成,那么食鹽即氯化鈉是由什么構成的呢?食鹽是由_構成的.什么叫離子?離子是怎樣形成的?這就是我們這節(jié)課所要學習的內容.鐵原子水分子離子3金溪縣第一中學 付仁發(fā)課題3 離子4要了解離子及離子的形成,我們先要從原子的核外電子運動排布說起.原子是由居于原子中心帶正電的 和核外帶負電的_構成.在氫原子中只有一個電子,這一個電子在核外巨大的空間圍繞氫的原子核作高速運動.原子核電子5那么在多電子的原子中當有2個、3個、 4個等多個電子時,這些電子是怎樣運動的?它們在運動時會不會發(fā)生“交通事故”?請看圖.6核外電

2、子分層排布示意圖7核外電子是分層運動排布的為什么多電子原子中的電子會分層運動?怎樣分層的?因為在多電子原子中的電子的能量不同.有的電子能量高,有的電子能量低.能量低的電子在離核近的區(qū)域運動,能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動.科學家把電子經常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層.核外的電子是在不同的電子層內運動的,以把這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層運動.8我們把能量最低、離核最近的電子層叫第一層,能量稍高、離核稍遠的電子層叫第二層, 依次類推,第三層,第四層第七層.核外電子層最少第一層,最高第七層.9一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的電子層：1 2 3 4 5 6 7 離核：近 遠 能量：低 高能量低的在離核近

3、的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動10 原子核質子數(shù)（核電荷數(shù)）電子層電子數(shù)要點：圓圈標核電，正號寫在前，弧線呈扇面，數(shù)字一條線。原子結構示意圖11122、電子在電子層上的分布規(guī)律第一層最多容納2個電子第二層最多容納8個電子第三層最多容納18個電子第n層最多容納 個電子2n2 最外層最多容納8個電子第一層為2個電子總是由里往外排133、元素性質與元素最外層電子數(shù)的關系 元素分類 最外層電子數(shù) 得失電子傾向 化學性質 稀有氣體元素 8個(He為2個) 不易得失、相對穩(wěn)定 穩(wěn)定 金屬元素 一般少于4個 易失電子，趨向穩(wěn)定不穩(wěn)定 非金屬元素 一般多于等于4個 易得電子，趨向穩(wěn)定不穩(wěn)定 決定元素化

4、學性質的是：最外層電子數(shù)14氯化鈉這種化合物是怎樣形成的?鈉氧氣 氯化鈉點燃15氯化鈉的形成過程281+11287+1728+11288+17Na+Cl-NaNa+ClCl-16鈉與氯氣反應形成氯化鈉鈉+氯氣 氯化鈉點燃17電子原子核+11+17鈉原子氯原子18+11+1719+11+17外層電子變?yōu)?，形成穩(wěn)定結構外層電子變?yōu)?，形成穩(wěn)定結構20鈉原子氯原子氯化鈉分子21離子:帶電的原子或原子團.常見的離子:Na+ Cl- Mg2+ O2- S2- OH- (氫氧根離子） NO3- （硝酸根離子） SO42-（硫酸根離子） CO32- (碳酸根離子） NH4+ （銨根離子）22離子的分類 陰

5、離子：帶負電的原子或原子團 如：Cl- SO42- 陽離子：帶正電的原子或原子團 如：a+ NH4+23離子符號的表示方法在元素符號或原子團的正上方標上離子所帶的電性和電荷數(shù).先寫正負,后寫數(shù)目.24離子符號的化學意義Mg2+:表示一個鎂離子帶2個 單位的正電荷.2Na+:表示2個鈉離子.25練習:1 寫出下列離子符號的意義:Fe2+2O2- Fe3+26二、離子的形成1、離子：帶電的原子或原子團 陽離子離子 陰離子離子符號：2、離子化合物：由陰陽離子相互化合而形成的化合物，如NaCl27離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系 28物質與其構成粒子間的關系29例1六種粒子結構示意圖分別為：(1)A、B、C、D

6、、E、F共表示 種元素。(2)表示原子的粒子是 (填序號，下同)。(3)表示離子的粒子是 。 四 ACF BDE 30例2銅是由 組成的，由 構成的；水是由 組成的，由 構成的；氯化鈉是由 組成的，由 構成的。 銅元素 銅原子 氫元素和氧元素 水分子 氯元素和鈉元素 鈉離子和氯離子 31例3某粒子結構示意圖為 (1)x表示 ，該粒子有 個電子層，y與粒子的 關系非常密切。(2)當xy10，該粒子為 (填類別)。(3)y8時，該粒子帶有2個單位的負電荷，該粒子的符號為 。(4)當y1的中性原子與y7的中性原子化合時，形成的化合物屬于 化合物。 該元素原子核內的質子數(shù) 3 化學性質 原子 S2 離

7、子 32課堂練習1對于同種元素的原子和離子，一定具有相同的 ( ) A質子數(shù) B電子數(shù) C電子層數(shù) D最外層電子數(shù) 2元素的化學性質取決于原子結構中的 ( ) A電子層數(shù) B中子數(shù) C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù) AD333下列符號表示陽離子的是 ( ) 4下列各對微粒中，質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的是 ( ) AS和S2 BF和Mg2 CNe和H2O DNa和Na CC345右圖是鈉原子的結構示意圖：弧線表示 。 原子核內的質子數(shù)是 。第二層上的電子數(shù)是 。6金屬元素在化學反應中一般較易 電子，變成 離子，這是因為金屬原子最外層電子數(shù)目一般 4個。 7某種原子結構簡圖為 ，該原子的核電荷數(shù)為 ，

8、在化學反應中易 (填“得”或“失”)電子，屬 元素(填“金屬”或“非金屬”)。 電子層118失去陽少于11失金屬358已知鋁元素的原子結構示意圖為Al ，(1) 表示的意義 ；(2)鋁元素原子核外共有 個電子層，最外層電子數(shù)是 ；(3)鋁元素的原子在化學反應中易(填“得”或“失”) 電子，形成 離子(填“陰”或“陽”)，帶 個單位的 電荷(填“正”或“負”)，鋁離子的符號表示為 。(4)由此可以看出：原子在失去最外層電子或在最外層得到電子達到穩(wěn)定結構后，一般不會發(fā)生改變的有 。元素的種類 元素的化學性質 相對原子質量 粒子的電性 原子核 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 核外電子層數(shù) 質子個數(shù) 原子核內有13個質子33失陽3正369某原子結構示意圖可表示為 ，回答下列問題：(1)結構示意圖中，x表示 ； y表示 。(2)當x16時，y ； 當y8時，x 。 10將H、Li、Na、Mg、Al排成下圖形式，根