中考化學計算復習指導

1、中考化學復習指導：初中化學計算題題型匯總?cè)绻氵B化學式和化學方程式都不能正確的書寫，這將是一張廢紙。(一)有關化學式的計算用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，并要深刻理解化學式中各符號及數(shù)字的意義，處理好部分與整體之間的算術關系。1.計算相對分子質(zhì)量。相對分子質(zhì)量是指化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。通過化學式可以計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，也可以通過相對分子質(zhì)量，求某物質(zhì)的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關系是“相乘”不是“相加”；若計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)

2、量時，化學式中間的“ ”與結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。 例計算5CuSO45H2O的相對分子質(zhì)量總和。5CuSO45H2O=564+32+164+5(12+16)=5160+518 =1250 2.計算化合物中各元素的質(zhì)量比宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比，等于微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比。 例計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。氧化物的化學式：Fe2O3，則FeO=562163=11248=73 3.計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)宏觀上化合物中某元素

3、的質(zhì)量分數(shù)等于微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質(zhì)量總和與化合物的相對分子質(zhì)量之比，即：化合物中某元素質(zhì)量比=100% 例計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質(zhì)量分數(shù)。 w(N)=100%=35% (二)有關化學方程式的計算化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關系，即什么是反應物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達物質(zhì)在量的方面的變化關系，即反應物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關系，同時包括反應物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個數(shù)關系，這是有關化學方程式計算的理論依據(jù)。 1.有關反應物和生成物的計算這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含

4、義，理解反應物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系： 2CO+ O2 2CO2 微粒比： 212 質(zhì)量比： 22832 88 (7411) 質(zhì)量守恒： 56 + 32 = 88可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用于計算時的“橋梁”，是整個計算題的基礎和依據(jù)。 2.不純物的計算化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入方程式進行計算。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量，才能代入方程式，按質(zhì)量比進行計算。計算關系為：

5、 純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分數(shù) 例用含F(xiàn)e2O3 75%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？ 解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為：20噸75%=15噸設可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為xFe2O3+3CO 2Fe+3CO2160112 15噸(1-4%)x x=12.5噸 3.選量(過量)計算化學方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中，“參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義，即沒有“參加”反應的物質(zhì)，就不應計算在內(nèi)。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質(zhì)量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物

6、質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。 例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是( ) (A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克 (C)氫氣4克，氧氣16克 (D)氫氣1克，氧氣19克 根據(jù)化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質(zhì)量比，然后進行比較。2H2 + O2 2H2O 4 32 36 1 8 9 氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為18，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩余2克

7、，氧氣沒有參加反應；若按(C)選項會剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結(jié)論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。 4.多步反應的計算從一個化學反應中求出的質(zhì)量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續(xù)計算，求最后一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。 例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。 本題涉及三個化學反應：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2 2KClO3 2KCl+3O2 2H2+O2 2H2O 可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：

8、2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn 設需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關系式， KClO3 3Zn122.5365 12.25克x x=19.5克 從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質(zhì)量比，在一個題目中，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位，這樣可避免發(fā)生錯誤。關于化學方程式計算的解題要領可以歸納為：化學方程式要配平，需將純量代方程； 量的單位可直接用，上下單位應相同； 遇到有兩個已知量，應找不足來進行； 遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。 (二)有關溶液的計算溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物

9、質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關系是： 溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量 應注意此關系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。 1.溶解度的計算固體物質(zhì)溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。 (1)根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。 (2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 (3)根據(jù)某物

10、質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。 2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學中常用百分數(shù)來表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式如下： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100% 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題可以有：(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分數(shù)。 (2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分數(shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 (3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分數(shù)。 3

11、.溶液度與溶液質(zhì)量分數(shù)之間的換算在一定溫度下，飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是恒定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分數(shù)兩個概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。 溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的比較如下： 溶解度 質(zhì)量分數(shù) 量的關系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關系 條件 與溫度有關(氣體還跟壓強有關)一定是飽和溶液； 與溫度、壓強無關不一定是飽和溶液，但溶解溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過溶解度 表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位 運算公式 溶解度=100 % 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100% 換算公式 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100% 另：求反應后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，必須注意：（1）、找準溶質(zhì)是什么？（2）、正確求出溶質(zhì)的質(zhì)量。（3）、思考好并準確求出“所得溶液的質(zhì)量”一般情況下：所得溶液的質(zhì)量=反應物的質(zhì)量總和氣體沉淀其中“反應物的總質(zhì)量”包括溶液中的溶劑和混合物中未參加反應的物質(zhì)都要計算在內(nèi)。練習（請書寫出標準格式）：1、用含F(xiàn)eS2的黃鐵礦15噸，可煉出含雜質(zhì)20%的粗鐵7噸，求黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)？2、36時硝酸