XX省八校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)合考試化學(xué)試題 Word版含答案

1、PAGE PAGE 13黑龍江省2021-2022學(xué)年度上學(xué)期八校期中聯(lián)合考試高二化學(xué)試題一.選擇題（每題一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-10每題2分，11-20每題3分共50分）1.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精Cl22.下列化學(xué)用語書寫正確的是( )A水溶液中NH4HSO4的電離方程式：NH4HSO4NH4+H+SO42- B水溶液中H2CO3的電離方程式：H2CO32HCO32C NaHCO3溶液水解的離子方程式：HCOeq oal(,3

2、)H2OCOeq oal(2,3)H3ODAlCl3溶液水解的離子方程式：Al33H2OAl(OH)33H3.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）A.圖甲表示SO2氧化反應(yīng)分別在有和無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖乙表示可逆反應(yīng)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化在t時(shí)刻達(dá)到平衡C.圖丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液的導(dǎo)電性變化D .圖丁表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1HCl溶液的滴定曲線4.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中 eq f(cH,cCH3COOH)增大，可以采取

3、的措施是() = 1 * GB3 加少量燒堿固體 = 2 * GB3 升高溫度 = 3 * GB3 加少量冰醋酸 = 4 * GB3 加水 = 5 * GB3 加少量醋酸鈉固體A = 2 * GB3 = 4 * GB3 B = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 5 * GB3 C = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 D = 1 * GB3 = 2 * GB3 5.下列說法與鹽類的水解有關(guān)的有幾項(xiàng)() = 1 * GB3 氯化銨與氯化鋅溶液可作焊接金屬過程中的除銹劑 = 2 * GB3 用碳酸氫鈉與硫酸鋁兩種溶液可作泡沫滅火劑 = 3 * GB3 配制硫酸亞鐵溶液時(shí)

4、需加入少量鐵粉 = 4 * GB3 實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 = 5 * GB3 比較氯化銨和硫化鈉等鹽溶液的酸堿性 = 6 * GB3 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 = 7 * GB3 Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固體A4項(xiàng) B5項(xiàng) C6項(xiàng) D7項(xiàng)6.下列說法正確的是（ ）A已知2CO2（g）= 2CO（g）O2（g）反應(yīng)的H+566.0 kJmol1則CO（g）的燃燒熱：H 283.0 kJmol1，B已知NaOH（aq）HCl（aq）= NaCl（aq）H2O（l） H57.3 kJ/mol，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3

5、kJ熱量C已知2C（s）2O2（g）= 2CO2（g） Ha kJmol1；2C（s）O2（g）= 2CO（g） Hb kJmol1，則abD已知C（石墨，s）= C（金剛石，s） H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定7.下列說法正確的是()A. PH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕B. 用廣泛PH試紙測(cè)某鹽酸的PH=2.3C. 常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則H 0D. d是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl固體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖象12.下列實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用正確的是（ ） A . 圖1：驗(yàn)證鎂和稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng) B圖2：蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶C圖3：蒸

6、干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體D圖4：用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Na2SO3溶液13.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是（ ）A .無色透明的溶液中：MnO4- 、SO42-、K+、H+B.含有大量AlO2-的溶液中：、Al3+C.PH=11的溶液中：ClO-、SO42-、D.水電離出的的溶液中：、14.已知：用PtRh合金催化氧化NH3制NO，其反應(yīng)的微觀模型及含氮生成物產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化曲線分別如圖、圖所示，下列說法中，不正確的是（ ） A400時(shí)，生成的產(chǎn)物有N2、NO、H2OB800時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2OC400800間，PtRh

7、合金對(duì)N2的吸附力逐漸減弱D800以上，發(fā)生了反應(yīng)：2NO（g）O2（g）+N2（g）H015.已知常溫時(shí)HClO的Ka=3.010-8，HF的Ka=3.510-4?，F(xiàn)將pH和體積都相同的HF和HClO溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A曲線為HF稀釋時(shí)pH變化曲線B取等體積b、c兩點(diǎn)的酸溶液，中和相同濃度的NaOH 溶液，消耗NaOH的體積較小是HClO C溶液中水的電離程度：acbdD從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中 保持不變(HR代表HClO 或HF)16.下列說法不正確的是（ ）A. 常溫下，將pH=4的鹽酸1mL稀釋至100 mL后，pH等于6B. 常溫下

8、，pH均為3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的濃度大于硝酸的濃度C. 常溫下，pH為1的硝酸溶液中加入等體積pH為13氫氧化鋇溶液恰好完全中和D. 若V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1V217.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于體積不變的密閉真空容器中（固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。下列各說法能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( ) = 1 * GB3 2v(NH3)v(CO2) = 2 * GB3 密閉容器中總壓強(qiáng)不變 = 3 * GB3 密閉容器中混合氣體的密度不變 = 4 * GB3 密閉容

9、器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 = 5 * GB3 密閉容器中c(NH3)不變 = 6 * GB3 密閉容器中混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變A = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 5 * GB3 B = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 6 * GB3 C = 1 * GB3 = 4 * GB3 = 6 * GB3 D = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 18.實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是 （ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下將Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體在小燒杯中混合燒杯壁變涼該反應(yīng)正向是熵減的反應(yīng)B分別測(cè)定常溫下0.1mol

10、/LNa2SO3溶液和Na2CO3溶液的PHPH: Na2CO3Na2SO3非金屬性：C將0.1mol/L的弱酸HA稀釋成0.01mol/L，測(cè)量稀釋前后溶液 pHpH增大稀釋后HA電離程度減小D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡19.有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1，下列說法正確的是（ ）A. 3種溶液pH的大小順序是B. 若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C. 若分別加入25mL0.1molL-1鹽酸后，pH最大的是D. 若3種溶液的pH均為9，則

11、物質(zhì)的量濃度的大小順序是20.在3個(gè)初始溫度均為T 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H 3.2C平衡時(shí)v正(SO2)：v(I) p2p3C若在p3和316 時(shí)，起始時(shí)eq f(nH2,nCO)3，則平衡時(shí)，(CO)小于50%（5）采用一種新型的催化劑(主要成分是CuMn的合金)，利用CO和H2制備二甲醚(DME)。觀察圖2，當(dāng)eq f(nMn,nCu)約為_時(shí)最有利于二甲醚的合成。23(10分)研究發(fā)現(xiàn)，氮氧化物和硫氧化物是霧霾的主要成分?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 QUOTE 請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 向一個(gè)固定體積的密閉容器充入 2

12、mol A 和 1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）H0，2 分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C 的濃度為 1.2mol/L。 = 1 * GB3 若在相同條件下，在上述容器中充入 1.5mol C 和 0.5mol D 發(fā)生上述反應(yīng)，為使平衡后，C 的濃度仍為 1.2mol/L，則應(yīng)再充入_molA 和_molB = 2 * GB3 若在一體積可變的容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況如下圖，a點(diǎn)改變的條件可能是_ （4）Felix Sludt等通過計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在Ni -Zn催化劑表面C2H2與H2催化加成反應(yīng)生成乙烷的反應(yīng)

13、歷程(如圖所示，其中吸附在Ni-Zn催化劑表面上的物種用標(biāo)注）。 = 1 * GB3 該歷程中最大能壘（活化能）步驟的化學(xué)方程式為_ = 2 * GB3 在密閉容器中充入乙烯,一定條件下發(fā)生反應(yīng)C2H4(g)= C2H2(g) +H2(g),為了提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施是 。A. 升高溫度 B.減小壓強(qiáng) C.增大壓強(qiáng) D.增加C2H424.(14分) 下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )化學(xué)式H2CO3CH3COOHHClO電離平衡常數(shù)K1=4.310-7K2=5.610-111.810-53.010-8(1)根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三

14、種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是_。(2) 下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_(填字母)。a+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O bClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOc+2HClO=CO2+H2O+2ClO- d2ClO-+CO2+H2O=+2HClO（3）25,一定濃度CH3COONa溶液的PH=9，該溶液呈堿性的原因_（用離子方程式表示）。溶液中CH3COO-/CH3COOH=_（4） = 1 * GB3 100時(shí)，Kw=1.010-12將a molL1的醋酸與0.01 molL1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，Ka = 2 * GB3 該溫度下某溶液中水電離出的c(

15、H+)=1.010-12 molL1的溶液PH為_或_（5）H+濃度相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是( ) = 1 * GB3 反應(yīng)所需要的時(shí)間 BA = 2 * GB3 開始反應(yīng)時(shí)的速率AB = 3 * GB3 參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B = 4 * GB3 反應(yīng)過程的平均速率 BA = 5 * GB3 鹽酸里有鋅剩余 = 6 * GB3 醋酸里有鋅剩余A. = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 6 * GB3 B. = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 6 * GB3 C. = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 D. = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 5 * GB3 高二化學(xué)試題答案一、選擇題題號(hào)12345678910答案CADABACCCB題號(hào)11121314151617181920答案DACCDDADCD非選擇題（12分，每空2分）（1）a.b (2)AD(3)當(dāng)加入最后半滴溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色(4)0.1044molL1 26.10(5)CD22.（14分，每空2分）（1）-246.1 kJmol1 K12 K2 K3AC0.003mo