白銀市一中普通高中學業(yè)水平考試化學試題

1、白銀市一中普通高中學業(yè)水平考試高二化學試題（試題滿分100分，考試時間100分鐘）命題：魏其堂 審題：高潔 可能用到的相對原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137第一部分 必答題（選擇題 共50分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意要求，每小題2分，總計50分） 1. 化學實驗中的安全意識是重要的科學素質，下列實驗操作或事故處理中，不正確的是 A稀釋濃硫酸時，應將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌 B將酒精燈熄滅后，才能向其中補充酒精至適量 C皮膚上不慎粘苯酚，應立即用酒精洗滌 D鉀、鈉著火時

2、，應立即用沙子撲滅2現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料是 ASiO2 BCu CAl DC3下列儀器不能加熱的是 A B C D4將下列鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化的是 AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO5可以用分液漏斗進行分離的混合物是 A 苯和水 B酒精和碘水 C乙酸和乙醇 D乙酸和水6我國許多城市已經推廣使用清潔燃料，如壓縮天然氣(CNG)類，液化石油氣(LPG)類，這兩種燃料的主要成分是 A醇類 B烴類 C一氧化碳 D氫氣7右圖為原電池示意圖，下列說法正確的是 A鋅片是正極，銅片是負極 B硫酸的濃度不變 C該裝置能夠將電能轉化為化學能 D電子由鋅

3、片通過導線流向銅片8下列措施肯定不能使化學反應速率增大的是 A增大反應物的量 B降低溫度 C升高溫度 D使用催化劑9下列化學用語表達正確的是 A氧的原子結構示意圖： B氯化鈉溶于水的電離方程式：NaCl=Na+C1-C氯化氫的電子式： D乙烯的分子式：CH2CH210Al(OH)3可作為治療某種胃病的內服藥，這是利用Al(OH)3的那個性質 A酸性 B堿性 C兩性 D氧化性11在某溶液中滴加酚酞試劑呈紅色。下列離子在該溶液中能大量存在的是AFe3+ BNa+ CH+ DAl3+12Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，其中不正確的是ANa2CO3是堿 BNa2CO3是鹽 CN

4、a2CO3是鈉鹽 DNa2CO3是碳酸鹽13下列敘述正確的是A1mol任何物質都含有6.021023個原子B0.012kg12C約含有6.021023個碳原子C硫酸的摩爾質量是98gD常溫常壓下，1molO2的體積為22.4L14在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生如下反應：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應中被氧化和被還原的氮元素的質量比是A32 B21 C11 D2315只用一種試劑就能把K2SO4、KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液區(qū)分開，這種試劑是 ABa(OH)2溶液 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DBaCl2溶液16下列物質中，不能與NaOH溶液反應的是ANa

5、2CO3 BCl2 CSiO2 DAl(OH)317酸雨給人類帶來了種種災禍，嚴重的威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關減少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 對燃煤進行脫硫；對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進行無害處理后，再排放到大氣中；飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。A B C D18下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是A100mL1mol/LNaCl溶液 B25mL2mol/LCaCl2溶液C100mL 2mol/LKCl溶液 D75mL1mol/LAlCl3溶液19主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的A相對原子質量和核外

6、電子 B電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C相對原子質量和最外層電子數(shù) D電子層數(shù)和次外層電子數(shù)20下列說法中正確的是A化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化B需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應C放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D反應是吸熱還是放熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的大小21下列離子方程式正確的是A鐵和稀鹽酸反應 ： 2Fe+6H+= 2Fe3+ +H2BCu(OH)2和硫酸溶液反應 ： OH-+H+=H2OCBa(OH)2溶液與鹽酸反應 ： OH-+H+=H2O DCaCO3與鹽酸反應 ： CO32-+2H+=H2O+CO222一定條件下，下列物質不與C2H4發(fā)生化學反應的是A氮氣 B溴

7、水 C氧氣 D酸性高錳酸鉀23關于化學鍵的下列敘述中，正確的是A離子化合物中不含共價鍵 B共價化合物中可能含有離子鍵C離子化合物中只有離子鍵 D共價化合物中不含離子鍵24下列敘述中，正確的是A標準狀況下molH2SO4的體積為22.4LB等質量的O2和O3中所含有的氧原子數(shù)相同C等物質的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)之比為117D將98gH2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2mol/L25NaHCO3受熱容易分解為Na2CO3。 現(xiàn)加熱5.00g的NaHCO3和Na2CO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物質量減少了0.31g，則原混合物中Na2CO3的質量為A

8、3.38g B3.458g C4.16g D3.441g第二部分（非選擇題 共50分）二、必答題（共5小題，每題6分，總計30分） 26. 右圖所示的裝置在實驗室中用途比較廣泛。（1）排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進氣口為 （填“a”或“b”）ab（2）若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的 （選填編號） NO NO2 NH3 HCl（3）如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置 不可以干燥的氣體有 （選填編號） HCl H2 NH3 CO 27. A、B、C、D是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子核外只有一個電子。C、D元素在周期表中處于相鄰的位置，

9、B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，而D原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：（1）寫出元素符號：A D 。（2）B元素在元素周期表中的位置是第 周期、第 族。（3）A的單質和C的單質在一定條件下反應生成化合物X，X的化學式 ；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到 。 28. 已知A、B、C、D、E五種物質，且A、B、C、D均含鈉元素，它們的關系如下圖所示，已知E為氣體單質，能使帶火星的木條復燃。+CAXYBDEB+C（1）寫出下列物質的化學式： A B C D E （2）寫出A受熱分解的化學方程式： 29. 近年來，乳酸【CH3CH(OH)COOH】成為研究的熱點之一。利

10、用乳酸原料可制成具有生物兼容性的高分子材料，而且在哺乳動物體內或自然環(huán)境中都可以最終降解為CO2和H2O。請回答下列問題：（1）乳酸中能與Na2CO3溶液反應生成CO2的官能團名稱是： 。（2）寫出乳酸與乙醇發(fā)生反應的化學方程式： ； 該反應的類型是 反應。 30. 把2.0mol/LCuSO4溶液與10mol/LH2SO4溶液等體積混合（假設混合后溶液體積等于混合前兩種溶液體積之和），向其中加入足量的鐵粉充分反應，求反應后溶液中Fe2+的物質的量濃度。三、選答題（共三小題，計20分。文科生選做A化學與生活、理科生選做B化學反應原理）A化學與生活31（1）“食鹽加碘”中的碘指的是 。（2）碳酸

11、氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，可用于中和胃液中 的 。（3）牛奶和豆?jié){中都含有大量的 。 32.（1）維生素C又稱 ，維生素C具有很強的 性。 （2）人體最多的微量元素是 。 33. 在一條魚、蝦幾乎絕跡的小河邊，從上游到下游依次有四座工廠：甲、乙、丙、丁，它們排放的廢液中，各工廠含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的某一種。某中學環(huán)保小組對河水進行監(jiān)測并發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色；乙處河水呈紅褐色；丙處河水由混濁漸變澄清；丁處產生氣泡，河水仍是澄清的。則四座工廠排出的廢液里各含有的污染物質是：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。B化學反應原理 31. 工業(yè)合成氨的化學反應為：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H0 （1）該反應的化學平衡常數(shù)的表達式是 。（2）一定溫度下，在容積可變的密閉容器中加入1molN2和3molH2，反應達到平衡后，將混合氣體的體積壓縮為原來的一半，化學平衡將向 方向移動。重新達到平衡后NH3的體積分數(shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”） 32. （1）Na2CO3溶液呈 性，其原因是 （用 離子方程式表示）（2）NH4Cl溶液中各種離子濃度由大到