高一化學(xué)下冊第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試題

1、7/7高一化學(xué)下冊第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試題2019化學(xué)一詞 ,假設(shè)單是從字面解釋就是變化的科學(xué)。小編準(zhǔn)備了高一化學(xué)下冊第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試題 ,希望你喜歡。1.()法國里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構(gòu)成的粒子 ,這種粒子稱為四中子 ,也有人稱之為零號元素。以下有關(guān)四中子粒子的說法不正確的選項是A.該粒子不顯電性 B.該粒子質(zhì)量數(shù)為4C.與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同 D.該粒子質(zhì)量比氫原子大2.()質(zhì)量數(shù)為37的原子 ,應(yīng)該有A、18質(zhì)子 ,19中子 ,19電子 B、18質(zhì)子 ,20個中子 ,18個電子C.19個質(zhì)子 ,18個中子 ,20個電子D.18個質(zhì)子 ,19個中子 ,

2、18個電子3.()原方案實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星 ,這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰相等 ,因此稱為銥星方案。銥的一種同位素是19177Ir ,那么其核內(nèi)的中子數(shù)是A.77 B.114 C.191 D.2684.()以下說法中正確的選項是：A.所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多B.氫離子(H+)實質(zhì)上是一個裸露的質(zhì)子C.核外電子排布相同的微粒 ,其化學(xué)性質(zhì)也相同D.非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于45.()A+、B2+、C-、D2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。現(xiàn)有以下排列順序：B2+C-C-A+B2+D2-D2-A+B2+。四種離子的半徑由大到小以及四種元素原子序數(shù)由大到小的順序分

3、別是A. B.C. D.6.()幾種微粒具有相同的核電荷數(shù) ,那么可說明A.可能屬于同一種元素B.一定是同一種元素C.彼此之間一定是同位素D.核外電子個數(shù)一定相等7.()元素X的原子核外M電子層有3個電子 ,元素Y2-離子核外共有18個電子 ,那么這兩種元素可形成的化合物為A.XY2B.X2YC.X2Y3 D.X3Y28.()某一周期中A族元素的原子序數(shù)為x那么同一周期中A族元素的原子序數(shù)為A.只有x+1 B.可能是x+8或x+18 C.可能是x+2 D.可能是x+1或x+11或x+259.()在核電荷數(shù)為120的元素中 ,最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有A.3種B.4種C.5種 D.6種

4、10.()以下表達(dá)中 ,正確的選項是A.兩種微粒 ,假設(shè)核外電子排布完全相同 ,那么其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子 ,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子 ,如果核外電子排布相同 ,那么一定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同11.()某元素的原子核外電子排布中 ,K電子層和L電子層電子數(shù)之和等于M電子層和N電子層的電子數(shù)之和 ,那么該元素的核電荷數(shù)為A.30 B.12 C.17 D.2012.()以下說法中錯誤的選項是A.質(zhì)量數(shù)相同的原子 ,化學(xué)性質(zhì)一定相同B.質(zhì)子數(shù)相同的微粒 ,核外電子排布也相同C.金屬性越活潑 ,原子

5、在反響中越易失電子D.非金屬性越活潑 ,陰離子越難失電子13、( )以下各組原子序數(shù)的表示的兩種元素 ,能形成AB2型共價化合物的是A、12和17 B、13和16 C、11和17 D、6和814、( )以下微粒中 ,與OH具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是A、F- B、Cl C、NH3 D、NH2-15.()以下表達(dá)不正確的選項是A.H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱C.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱 D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增強(qiáng)16.()在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是A.

6、制催化劑的材B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農(nóng)藥的材料D.半導(dǎo)體材料17.()元素周期表中前7周期的元素數(shù)如下：周期1234567元素數(shù)28818183232請分析周期表與元素數(shù)的關(guān)系 ,然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是A.18 B.32 C.50 D.6418.()短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如下圖 ,那么以下表達(dá)中正確的選項是A.Z一定是活潑的金屬元素B.Y的最高價氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸C.1molX的單質(zhì)跟足量水反響時 ,發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2molD.Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性19.()X、Y均為118號之間的元素 ,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2 ,

7、又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù) ,那么這兩種元素的原子序數(shù)之和為A.19B.18C.16 D.920. A、B是離子型化合物 ,其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 ,以原子的最外層電子數(shù)看A比B少4個 ,而次外層電子數(shù)那么是A比B多6個 ,那么該離子化合物可以是A.MgO B.CaO C.KF D.MgS21.()以下各分子中 ,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.H2O B.BF3 Cl4 D.HCl22.()以下各組物質(zhì)中 ,互為同位素的是A.T2O與D2O B.4019K與4020Ca C.O2和O3 D.21H和31H23.()甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合;甲原子能與乙

8、陰離子發(fā)生置換反響;甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng);與某金屬反響時 ,甲原子得電子數(shù)目比乙的多;甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。不能說明甲比乙的得電子能力強(qiáng)的是A.只有 B.只有C. D.24.( )X、Y、Z三種元素 ,X和Y原子核外電子層數(shù)相同 ,Y和Z原子最外層電子數(shù)相同 ,又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14 ,而質(zhì)子數(shù)總和為28 ,那么三種元素為。A.N、P、O B.N、C、Si C.B、Mg、Al D.C、N、P25.()A、B均為原子序數(shù)120的元素 ,A的原子序數(shù)為n ,A2+離子比B2-離子少8個電子 ,那么B的原子序數(shù)是A.n+4B.n+6

9、C.n+8 D.n+1026.()以下表達(dá)中 ,肯定a金屬比b金屬活潑性強(qiáng)的是A.a原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.a原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C.1mol a從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H+生成的H2多D.常溫時 ,A能從水中置換出氫 ,而B不能27. ( )某元素原子的最外層只有2個電子 ,那么該元素A.一定是A族元素B.定是金屬元素C.一定是正二價元素D.可能是金屬元素 ,也可能不是28.()Y元素最高正價與負(fù)價的絕對值之差是4;Y元素與M元素形成離子化合物 ,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 ,該化合物是A.KCl B.Na2S C.Na2O

10、 D.K2S29.()以下遞變規(guī)律不正確的選項是A.Na、Mg、Al復(fù)原性依次減弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增強(qiáng)C.C、N、O原子半徑依次增大 D.P、S、Cl最高正價依次升高30. ( )?A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素 ,A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性 ,且堿性BA ,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CE是這五種元素中原子半徑最小的元素 ,那么它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E31.在原子序數(shù)118號元素中：(1)與水反響最劇烈的金屬是_。(2)與水反響最劇烈的非金屬單質(zhì)是_。(3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_。(4)在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_。(5)除稀有氣體外 ,原子半徑最大的元素是_ ,它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(6)原子半徑最小的元素是_。(7)氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_。(8)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_。(9)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_。32.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素。：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子 ,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反響 ,均生成鹽和水;D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4;E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。