化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)5.1質(zhì)量守恒定律教案

1、第 PAGE14 頁(yè) 共 NUMPAGES14 頁(yè)化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律 教案質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì) 一、內(nèi)容分析p ：質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，是分析p 物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用，新課標(biāo)中要求達(dá)到“理解”的層次，因此本課題教學(xué)通過(guò)一系列探究活動(dòng)引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開(kāi)始了從“質(zhì)”到“量”的過(guò)渡，總結(jié)出質(zhì)量守恒定律，并指導(dǎo)學(xué)生分析p 理解“質(zhì)量守恒規(guī)律”的根本原因，讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)知識(shí)探究的方法。本節(jié)課也為之后化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整

2、個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。二、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能: 1、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律； 2、能夠微觀的角度理解守恒的原因； 3、學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋 過(guò)程與方法：1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析p ，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力; 2、通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析p ，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過(guò)探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；2、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 1、重點(diǎn)：對(duì)質(zhì)量守恒定律的含義理解與應(yīng)用 2、難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的形成過(guò)程以及微觀含義的理解 四、教學(xué)方法 演示實(shí)驗(yàn)探究法：利用演示實(shí)驗(yàn)示范如何利用實(shí)驗(yàn)探究

3、解決問(wèn)題，使學(xué)生比較容易地接受新知識(shí),還可以使學(xué)生了解正確使用儀器及試劑的方法和操作過(guò)程。小組合作探究法：通過(guò)學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生進(jìn)行初步的探究活動(dòng)，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用思考、觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。多媒體輔助教學(xué)法：通過(guò)歷史資料展示引出問(wèn)題，利用實(shí)物展示臺(tái)投影，直觀展示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。利用多媒體展示體現(xiàn)化學(xué)變化實(shí)質(zhì)的微觀示意圖，化抽象為具體，理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。五、教學(xué)思路：本節(jié)課的設(shè)計(jì)意在提高課堂實(shí)效性，因此本節(jié)課的各個(gè)環(huán)節(jié)也圍繞這一點(diǎn)來(lái)展開(kāi)。這節(jié)課的導(dǎo)課部分以生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象為切入點(diǎn)，結(jié)合史實(shí)資料中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是不是偶然的，帶著這個(gè)問(wèn)題引出這節(jié)課要

4、探究的內(nèi)容，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)新知的欲望。探究過(guò)程分為兩部分，第一部分是利用演示實(shí)驗(yàn)得出與拉瓦錫實(shí)驗(yàn)相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，實(shí)驗(yàn)中雖然在數(shù)據(jù)上是相等的，但是需要經(jīng)過(guò)深層次的剖析，才能總結(jié)出參加反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和，這個(gè)分析p 過(guò)程實(shí)際上也為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)中直接得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論做了鋪墊。第二部分是學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，質(zhì)量守恒定律是一個(gè)普遍性的定律，探究的時(shí)候需要大量的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證，因此分組實(shí)驗(yàn)不是一個(gè)，而是多個(gè)，這樣一來(lái)質(zhì)量守恒定律在提出就是建立在多個(gè)事實(shí)的基礎(chǔ)上，更具說(shuō)服力。在關(guān)鍵字的理解上，我采用了讓學(xué)生出一道填空題的方式，讓學(xué)生去找哪個(gè)詞更有意義，使學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容理解的更透徹。為了能給學(xué)

5、生正面的知識(shí)，我們做的實(shí)驗(yàn)全部是體現(xiàn)相等的，在相等的基礎(chǔ)上，學(xué)生從正面理解和接受了質(zhì)量守恒定律后，此處我設(shè)計(jì)一個(gè)批判性思維的實(shí)驗(yàn)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，總質(zhì)量減少了。為了使學(xué)生直觀的切身的感受到質(zhì)量變少，我們換了電子稱來(lái)稱量，感受示數(shù)不斷的降低的過(guò)程，同時(shí)為了使反應(yīng)不至于過(guò)快，我采用分液漏斗進(jìn)行滴加，感受這種逐步的變少。在選擇習(xí)題上，我沒(méi)有做更多的擴(kuò)展，只是想把基礎(chǔ)知識(shí)打得牢固為目的，其實(shí)整個(gè)課的重點(diǎn)都是集中在質(zhì)量守恒定律的知識(shí)建構(gòu)上和本質(zhì)上守恒的原因的理解 習(xí)題之后，我設(shè)計(jì)了一個(gè)化學(xué)方程式計(jì)算的小題，這個(gè)問(wèn)題通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)并不能解決，意在讓學(xué)生產(chǎn)生思考，留下懸念，為下節(jié)課的內(nèi)容做鋪墊 六、教學(xué)

6、過(guò)程 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【導(dǎo)語(yǔ)】同學(xué)們，在我們的生活中有一些常見(jiàn)的現(xiàn)象，如煤燃燒產(chǎn)生了煤灰，煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量減少了很多。又如蠟燭燃燒一段時(shí)間后，蠟燭變短了，質(zhì)量也減少了 【提出問(wèn)題】為什么發(fā)生化學(xué)反應(yīng)之后，這些物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減少呢？帶著這個(gè)疑問(wèn)，我們一同走進(jìn)今天的學(xué)習(xí)內(nèi)容：【板書(shū)】第五單元：課題1：（一）提出問(wèn)題：我們來(lái)看一段歷史資料：拉瓦錫加熱分解氧化汞，發(fā)現(xiàn)加熱 45.0 份質(zhì)量的氧化汞反應(yīng)后生成了 41.5 份質(zhì)結(jié)合生活中常見(jiàn)現(xiàn)象，思考，產(chǎn)生問(wèn)題根據(jù)歷史資料，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題 由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出結(jié)論：參加反應(yīng)的氧化汞的質(zhì)量=反應(yīng)后生成的汞和氧氣的質(zhì)量總和思考、產(chǎn)生疑問(wèn)從生活實(shí)例入手，創(chuàng)

7、設(shè)情境，引發(fā)思考，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探索知識(shí)的欲望根據(jù)歷史資料引導(dǎo)學(xué)生從量的方面來(lái)進(jìn)行研究化學(xué)反應(yīng)同時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題 量的汞和 3.5 份質(zhì)量的氧氣，這個(gè)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)有什么關(guān)系？【提問(wèn)】這是不是一個(gè)巧合呢？適不適合所有的化學(xué)反應(yīng)呢？參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和存在什么樣的質(zhì)量關(guān)系呢？接下來(lái)我們就來(lái)探究一下這個(gè)問(wèn)題 【板書(shū)】參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和_反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和 【講解】如果我們用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，那么“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”與“反應(yīng)后各物質(zhì)總和”應(yīng)該是實(shí)驗(yàn)中得到的兩個(gè)數(shù)據(jù)，這個(gè)兩個(gè)數(shù)據(jù)之間的關(guān)系存在多少種可能呢？（二）實(shí)驗(yàn)探究 一、演示實(shí)驗(yàn)：1、銅+氧氣 加熱 氧化銅

8、【演示實(shí)驗(yàn)】步驟 1：現(xiàn)有一支試管其中裝有表面被打磨過(guò)的銅片，觀察銅片的顏色；試管中除銅片外，同時(shí)充滿氧氣并用膠塞塞緊，將試管放在燒杯中，用托盤(pán)天平稱量反應(yīng)前裝置的總質(zhì)量（實(shí)物展示投影出天平指 提出問(wèn)題猜測(cè)數(shù)據(jù)可能存在的關(guān)系：三種可能，分別是“大于”、“等于”“小于”觀察銅片顏色觀察并讀取天平平衡后裝置的總質(zhì)量為 180g觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅片表面變成黑色根據(jù)化學(xué)反應(yīng)伴隨一些現(xiàn)象如變色，說(shuō)明銅和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)觀察發(fā)現(xiàn)天平仍然平由個(gè)例引申至實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是否具有普遍性，提出問(wèn)題根據(jù)提出的問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生作出猜想與假設(shè)引導(dǎo)學(xué)生采用實(shí)驗(yàn)探究的方式解決問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)在演示實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析p 得

9、出實(shí)驗(yàn)結(jié)針平衡后砝碼和游碼的質(zhì)量）用酒精燈加熱，一段時(shí)間后觀察銅片表面有什么變化？ 【提問(wèn)】銅片表面變色了，說(shuō)明了什么？ 步驟 2：將反應(yīng)后的試管再次放置在燒杯中稱量，觀察天平是否平衡 這個(gè)數(shù)據(jù)竟然相等了，你想到過(guò)嗎？ 【提問(wèn)】請(qǐng)問(wèn)反應(yīng)前后稱量得到的數(shù)據(jù) 180g 分別包含了哪些物質(zhì)的質(zhì)量？請(qǐng)大家相互討論一下，討論后匯報(bào)一下這兩個(gè)數(shù)據(jù)中是否可以抵消的量？劃掉可以抵消的量，得出實(shí)際反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系 【總結(jié)】由此我們可以確定參加反應(yīng)的銅和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的氧化銅的質(zhì)量總和 【過(guò)渡】?jī)H就根據(jù)老師的演示實(shí)驗(yàn)和拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C實(shí)所有的化學(xué)反應(yīng)都存在相等的質(zhì)量關(guān)系呢？二、分組實(shí)驗(yàn)：衡分組討論交

10、流得出結(jié)論，小組代表發(fā)言 數(shù)據(jù) 1：M 燒杯，M 試管，M 膠塞，M 銅片，M 氧氣 數(shù)據(jù) 2：M 燒杯，M 試管，M 膠塞，M 氧化銅，M 剩余的銅片，M 剩余氧氣找出可以抵消的量，得出結(jié)論：M 銅（參加反應(yīng)）+M 氧氣（參加反應(yīng)）=M 氧化銅思考，產(chǎn)生疑問(wèn)6 人一組，分組實(shí)驗(yàn)：1、預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)操作 2、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（分工合作）3、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄 4、得出結(jié)論，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告 小組代表發(fā)言 實(shí)驗(yàn) 1：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平平衡 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：參加化學(xué)反論讓直觀的感受到質(zhì)量不變，并初步形成化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的想法分組討論使學(xué)生們積極參與，表述想法，在討論中達(dá)成共識(shí)培養(yǎng)學(xué)生表達(dá)能力培養(yǎng)

11、學(xué)生從量的角度分析p 問(wèn)題，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的本質(zhì)培養(yǎng)學(xué)氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng) 氧化銅與稀硫酸反應(yīng)各小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)的完成情況【總結(jié)】在我們共同努力下，我們可以得出結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和應(yīng)該是“等于”的關(guān)系 這個(gè)相等的質(zhì)量關(guān)系實(shí)際是我們自然界中普遍存在的一個(gè)規(guī)律，叫質(zhì)量守恒定律 我們探究得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論即為質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容 【板書(shū)】一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 如果請(qǐng)你把這段話變成一道填空題來(lái)查考的話，你認(rèn)為哪個(gè)詞可以成為考點(diǎn)？ 應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 實(shí)驗(yàn) 2：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色固體逐漸消失，溶

12、液由無(wú)色變成藍(lán)色，天平平衡 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和聆聽(tīng) 理解記錄 理解生小組合作能力動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩W(xué)會(huì)利用嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)實(shí)驗(yàn)主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系并解決問(wèn)題學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析p 得出結(jié)論，結(jié)合演示實(shí)驗(yàn)和分組實(shí)驗(yàn)等多個(gè)實(shí)驗(yàn)，從正面證實(shí)質(zhì)量守恒根據(jù)多個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析p 得出質(zhì)量守恒定律【解釋】關(guān)鍵字“化學(xué)反應(yīng)”：質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)變化，不能解釋物理變化?！皡⒓印保悍磻?yīng)中剩余的物質(zhì)的質(zhì)量屬于沒(méi)有參加反應(yīng)的不包括在質(zhì)量總和中 “質(zhì)量總和”：質(zhì)量上守恒定律，體積上不一定守恒 練習(xí)：碳+氧氣 點(diǎn)燃二氧化碳 3g 碳與氧氣完全反應(yīng)生成 11g

13、 二氧化碳，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是多少？若3g碳與 800g 的氧氣反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 【提問(wèn)】這位同學(xué)說(shuō)的對(duì)嗎？為什么不對(duì)？判斷：10g 水蒸發(fā)成 10g的水蒸氣符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 【過(guò)渡】無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)同學(xué)們從微觀的角度思考，為什么化學(xué)變化中質(zhì)量總是守恒的？這里有一幅氧化汞受熱分解的微觀示意圖，它體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，請(qǐng)結(jié)合微觀示意圖進(jìn)行解釋 【板書(shū)】二、質(zhì)量守恒的原因找出概念中【關(guān)鍵詞】：p ：1、“化學(xué)反應(yīng)” 2、“參加” 3、質(zhì)量總和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量：8g 學(xué)生甲：二氧化碳的質(zhì)量：803g 學(xué)生乙解釋：不對(duì)，二氧化碳的質(zhì)量為參加反

14、應(yīng)碳和氧氣的質(zhì)量總和，3g碳只能與 8g 氧氣反應(yīng)，剩余的氧氣質(zhì)量不包含在參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和中 學(xué)生丙：不符合，質(zhì)量守恒率不能解釋物理變化觀察微觀示意圖片，深逐字逐句深入理解概念及其內(nèi)涵考查學(xué)生對(duì)概念中關(guān)鍵字的理解程度直觀形象地說(shuō)明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，易于化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變 原子的數(shù)目沒(méi)有增減 原子的質(zhì)量沒(méi)有變化 【過(guò)渡】同學(xué)們，請(qǐng)繼續(xù)看老師下面的實(shí)驗(yàn)：【演示實(shí)驗(yàn) 2】研究碳酸鈉粉末和稀鹽酸化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化：我們換一種稱量工具-電子天平來(lái)進(jìn)行研究，它的精度是 0.1g，它的使用非常方便，將儀器放置在上面，讀數(shù)馬上顯示。接下來(lái)，我需要邀請(qǐng)一位同學(xué)上來(lái)與

15、我合作完成實(shí)驗(yàn) 稱量反應(yīng)前裝置的總質(zhì)量，稱量后緩緩旋動(dòng)分液漏斗活塞，使稀鹽酸緩緩流入錐形瓶中，觀察錐形瓶中的現(xiàn)象及電子天平讀數(shù)的變化 【質(zhì)疑】為什么示數(shù)會(huì)變小呢？ 難道這個(gè)化學(xué)反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律嗎？討論：如何改進(jìn)裝置使這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蝮w現(xiàn)質(zhì)量守恒呢？層分析p 質(zhì)量守恒的原因 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均沒(méi)有變化認(rèn)識(shí)電子天平，感受電子天平稱量時(shí)的快捷方便學(xué)生丁：將裝置放在電子天平上并讀出顯示的讀數(shù)：通過(guò)實(shí)物展示，觀察并描述現(xiàn)象：錐形瓶中產(chǎn)生大量氣泡，天平示數(shù)逐漸下降可能是生成的 CO2 從導(dǎo)管逸出，反應(yīng)后裝置的質(zhì)量減小小組討論，交流接受該實(shí)驗(yàn)使已經(jīng)建立起的質(zhì)量守恒的觀點(diǎn)產(chǎn)生了矛盾沖突，激

16、發(fā)學(xué)生探究的欲望，調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。發(fā)現(xiàn)問(wèn)題提出猜想設(shè)計(jì)方法 【追問(wèn)】改進(jìn)的原則是什么 展示改進(jìn)裝置：用一個(gè)礦泉水瓶代替反應(yīng)容器，礦泉水瓶瓶壁有一定的耐壓性并確保裝置密封。演示實(shí)驗(yàn)：向礦泉水中加入少量碳酸鈉粉末，并在瓶中加入一支裝有稀鹽酸的試管，用電子天平稱量反應(yīng)前裝置的總質(zhì)量。稱量后，傾斜塑料瓶使藥品接觸，再次稱量裝置的總質(zhì)量 【總結(jié)】經(jīng)過(guò)改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)仍然體現(xiàn)質(zhì)量守恒 【小結(jié)】通過(guò)本節(jié)課學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？【同步練習(xí)】投影：【設(shè)疑】銅+氧氣 加熱 氧化銅 已知氧氣的質(zhì)量為0.16g，求生成氧化銅的質(zhì)量？ 將導(dǎo)管口套氣球或?qū)?dǎo)管口連接膠管，用彈簧夾夾緊膠管 使裝置形成密封觀察天平示數(shù)的變化：電子天平讀數(shù)不變回顧、總結(jié)主要內(nèi)容練習(xí)思考，疑惑動(dòng)手改進(jìn)得出結(jié)論培養(yǎng)學(xué)生歸納，總結(jié)知識(shí)的能力 使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。設(shè)置懸念，激起學(xué)生對(duì)下一課題內(nèi)容欲知結(jié)果如何，且聽(tīng)下回分解 【布置作業(yè)】教材 98 頁(yè)：練習(xí)與應(yīng)用第 2 題，第 3 題的興趣 七、板書(shū)：第五單元：課題 1：質(zhì)量守恒定律 一、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 二、質(zhì)量守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變?cè)拥臄?shù)目沒(méi)有增減原子的質(zhì)量沒(méi)有變