《高考化學(xué)專題》word版

1、1某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo)/mol)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol)之間的關(guān)系為()解析：與鐵反應(yīng)的離子有2 mol Fe3、2 mol H、1 mol Cu2，又因?yàn)檠趸訤e3Cu2H，故加入鐵粉時(shí)先后發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2；2 mol1 mol3 molCu2Fe=CuFe2；1 mol1 mol1 mol2HFe=Fe2H2，2 mol1 mol1 molA正確。答案：A2(2012年高考江蘇卷)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()Al2O3eq o(,s

2、up10(NaOH（aq）),sdo8()NaAlO2(aq)eq o(,sup7(CO2)Al(OH)3Seq o(,sup7(O2/點(diǎn)燃)SO3eq o(,sup7(H2O)H2SO4飽和NaCl(aq)eq o(,sup10(NH3，CO2)NaHCO3eq o(,sup7()Na2CO3Fe2O3eq o(,sup10(HCl（aq）)FeCl3(aq)eq o(,sup7()無水FeCl3MgCl2(aq)eq o(,sup7(石灰乳)Mg(OH)2eq o(,sup7(煅燒)MgOABC D解析：在提供的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，中S在O2中的燃燒產(chǎn)物應(yīng)為SO2，故錯；中FeCl3溶液在加熱

3、時(shí)會促進(jìn)Fe3的水解：FeCl33H2O Fe(OH)33HCl，最終得不到無水FeCl3，要實(shí)現(xiàn)這個(gè)過程，需將FeCl3溶液在HCl的氛圍中加熱蒸干，才能得到無水FeCl3，故錯。答案：A3(2012年北京豐臺模擬)a、b、c、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去)，下列說法正確的是()A若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2B若X為KOH溶液，則A可能為AlC若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X一定為CO2D若X為O2，則A可為有機(jī)物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫解析：A項(xiàng)，若X為Fe，a為HNO3，則b為Fe(NO3)3，c為Fe(NO3)2；B項(xiàng)，若X

4、為KOH溶液，a為Al，則b為KAlO2，但b不能與X反應(yīng)轉(zhuǎn)化為c；C項(xiàng)，若a、b、c為鈉的化合物，X為SO2時(shí)也符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；D項(xiàng)，若X為O2，則a可為有機(jī)物乙醇，但不能為單質(zhì)硫，單質(zhì)硫與氧氣反應(yīng)不能生成三氧化硫。答案：AC4(2012年廣州六校聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)()A若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24 LB若提供0.4 mol HCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24 LC若有0.4 mol HCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 LD若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2

5、.24 L解析：在反應(yīng)中鹽酸被消耗，濃度逐漸減小，稀鹽酸不能被氧化，A、B均錯誤；0.4 mol HCl被氧化，生成0.2 mol Cl2，其體積在標(biāo)況下為4.48 L，D錯誤。答案：C5(2012年荊州模擬)A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。試回答：(1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是_。aSbN2cNadMgeAl(2)若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學(xué)式為_；C溶液在儲存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_。(3)若A、B、C為含金屬元素的無機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，A

6、溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為_，X的化學(xué)式可能為(寫出不同類物質(zhì))_或_，反應(yīng)的離子方程式為_或_。解析：此轉(zhuǎn)化關(guān)系與我們熟悉的連續(xù)氧化非常相似。(1)當(dāng)X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)(如：O2)時(shí)，S、N2、Na均可被連續(xù)氧化，而Mg、Al只能被氧化一次。因此A不可能是Mg、Al。(2)由于C溶液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C中含有Cl，X應(yīng)為變價(jià)金屬，我們常見的有鐵、銅等，經(jīng)驗(yàn)證，X為Fe，A為Cl2：Cl2eq o(,sup7(Fe)FeCl3eq o(,sup7(Fe)FeCl2，B為FeCl3，C為FeCl2，由于Fe2易被氧化，儲存FeCl2溶液時(shí)常加入少量鐵粉

7、。(3)A、B、C均含同一種金屬元素，結(jié)合題意可推出，應(yīng)是含鋁化合物與酸或堿的反應(yīng)。如：NaAlO2eq o(,sup7(HCl)Al(OH)3eq o(,sup7(HCl)AlCl3或AlCl3eq o(,sup7(NaOH)Al(OH)3eq o(,sup7(NaOH)NaAlO2答案：(1)de(2)FeCl3Fe2Fe3=3Fe2，防止Fe2被氧化成Fe3(3)Al(OH)3HClNaOHAlOeq oal(,2)HH2O=Al(OH)3Al33OH=Al(OH)36(創(chuàng)新預(yù)測)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：對上述流程中

8、的判斷正確的是()A試劑X為稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B反應(yīng)中生成Al(OH)3的反應(yīng)為CO2AlOeq oal(,2)H2O=Al(OH)3HCOeq oal(,3)C結(jié)合質(zhì)子(H)的能力由強(qiáng)到弱的順序是OHAlOeq oal(,2)COeq oal(2,3)DAl2O3的熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al解析：根據(jù)題中冶煉鋁的流程圖知，試劑X可以為NaOH，則Y為CO2，沉淀中含有Fe2O3，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)中的反應(yīng)方程式中氫元素不守恒，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物有Al(OH)3和HCOeq oal(,3)，則結(jié)合質(zhì)子(H)的能力由強(qiáng)到弱的順序是OHAlOeq oal(,

9、2)COeq oal(2,3)，C項(xiàng)正確；AlCl3是共價(jià)化合物，不能用電解熔融AlCl3的方法制Al，D項(xiàng)錯誤。答案：C7(創(chuàng)新預(yù)測)X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且HH1H2，則X、Y可能是C和COS和SO2AlCl3和Al(OH)3NaOH和Na2CO3Fe和FeCl3中的()A BC D解析：本題的關(guān)鍵是HH1H2，即化學(xué)方程式XWZ可由XWY和YWZ疊加得到，如中AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，可由AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O疊加得到。答案：D一、選擇題1(2012年高考山東卷)下列與含氯化合

10、物有關(guān)的說法正確的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體CHCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))解析：HClO是弱酸，是弱電解質(zhì)，而NaClO是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)；B項(xiàng)正確；HCl是共價(jià)化合物，其水溶液之所以導(dǎo)電是因?yàn)镠Cl在水分子的作用下電離產(chǎn)生了H和Cl，NaCl為離子化合物；電解NaCl溶液的化學(xué)方程式為2NaCl2H2Oeq o(=,sup7(通電)2NaOHCl2H2，標(biāo)準(zhǔn)

11、狀況下產(chǎn)生22.4 L H2，理論上轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子。答案：B2(2012年北京房山模擬)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說法不合理的是()A若品紅溶液褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)解析：A項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色；B項(xiàng)，二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性；C項(xiàng)，燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，說明Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；D項(xiàng)，品紅溶液不褪色說明無二氧化硫，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明有二氧

12、化碳，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)。答案：C3(2012年啟東模擬)為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O；NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)?，F(xiàn)有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收(無氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為()A.eq f(abc,V) molL1B.eq f(2（abc）,3V) molL1C.eq f(ab2c,V) molL1 D.eq f(b2c,V) molL1解析：無論生

13、成NaNO2還是NaNO3，都有n(Na)n(N)11，則n(Na)n(N)(ab2c)mol。答案：C4A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，它們均含有同一種短周期元素，在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化。下列判斷中合理的是()AA不可能是金屬BA和D可能發(fā)生化合反應(yīng)CX一定為氧氣DA不可能含有三種元素解析：若X為O2，A為Na、N2、NH3、乙醇等均成立；若A為P，X為Cl2也符合題意。若A為氨氣，D為硝酸，A和D可發(fā)生化合反應(yīng)。若A為乙醇，X為氧氣，乙醇不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳繼續(xù)與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。答案：B5在200 mL含Mg2、Al3、NHeq

14、oal(,4)、H、Cl等離子的溶液中，逐滴加入5 molL1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如下圖所示：下列敘述正確的是()Ax與y的差值為0.01 molB原溶液中c(Cl)0.75 molL1C原溶液的pH2D原溶液中n(Mg2)n(Al3)52 解析：剖析圖象容易求得：原200 mL溶液中含20 mmol H(由橫坐標(biāo)04段求得，依據(jù)是HOH=H2O)；含10 mmol Al3(只能由橫坐標(biāo)3335段求得，依據(jù)是Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O)；含50 mmol Mg2在Al3已求得的基礎(chǔ)上，聯(lián)合橫坐標(biāo)430段求得，依據(jù)是A

15、l33OH=Al(OH3)以及Mg22OH=Mg(OH)2；含30 mmol NHeq oal(,4) (由橫坐標(biāo)3033段求得，依據(jù)是NHeq oal(,4)OH=NH3H2)；含180 mmol Cl(結(jié)合上述已經(jīng)推得的各種數(shù)據(jù)，由溶液電中性原則求得)。因此，A正確。B錯誤，c(Cl)0.9 molL1。D錯誤，所求的比值應(yīng)為51。C錯誤pH1。答案：A6(雙選)下列有關(guān)無機(jī)非金屬材料的說法，不正確的是()A硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料BSiO2制成的玻璃纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜C玻璃、水泥和陶瓷，其成分中均含有硅酸鹽D反應(yīng)：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2中

16、，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑解析：SiO2不導(dǎo)電，光纜傳輸信號的原理與導(dǎo)電性無關(guān)。Si與NaOH溶液反應(yīng)中NaOH既不是氧化劑也不是還原劑，起氧化作用的只有水，=Na2SiO32H23H2O。答案：BD7下列實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符的是()解析：亞硫酸氫鈉加入硝酸溶液中，硝酸跟亞硫酸氫鈉間可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(生成氮的氧化物和硫酸鹽)，所以一開始就會有氣體產(chǎn)物，圖像A中的曲線不能正確反映實(shí)際情況。硫化氫通入氯水中，易發(fā)生反應(yīng)：H2SCl2=2HClS，反應(yīng)一開始溶液的pH會降低，圖像B錯誤。氫氧化鈉滴入碳酸氫鋇溶液中，一開始就會有沉淀生成，圖像C也不正確。CO2通入澄清

17、石灰水中，反應(yīng)分兩個(gè)階段，先是CO2Ca22OH=CaCO3H2O，再是CaCO3CO2H2O=Ca22HCOeq oal(,3)，對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性先減弱，再增強(qiáng)，圖像D正確。答案：D二、非選擇題8(2012年高考四川卷)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_。(3)DEB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

18、是_。(4)GJM的離子方程式是_。(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是_。解析：解題的關(guān)鍵是利用物質(zhì)的顏色進(jìn)行突破。為紅棕色氣體氧化物，一定是NO2；M為紅褐色沉淀，一定是Fe(OH)3；F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，一定是Al；X電解生成三種物質(zhì)，其中A、B是氣態(tài)單質(zhì)且能反應(yīng)生成D，猜測是電解NaCl溶液，生成的H2和Cl2反應(yīng)生成HCl，鹽酸能與黑色固體E(氧化物)反應(yīng)生成氣體B，則E應(yīng)是MnO2，B是Cl2，則A是H2。NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3(N)，HNO3和Fe(OH)3反應(yīng)生成Fe(NO3)3(Y)，F(xiàn)e(NO3)3可分解生成Fe2O3(H)，F(xiàn)e2O3與HCl反應(yīng)生成Fe

19、Cl3(J)，NaOH(C)與Al反應(yīng)生成NaAlO2(G)，F(xiàn)e3和AlOeq oal(,2)可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Fe(OH)3(M)。答案：(1)三A(2)產(chǎn)生蒼白色火焰(3)21(4)3AlOeq oal(,2)Fe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3(5)4Fe(NO3)3eq o(=,sup7()2Fe2O312NO23O29(2012年紹興模擬)M、R都是生活中常見的金屬單質(zhì)，其中R是用量最多的金屬。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶體，可由R在X中燃燒得到。(1)M與甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)電解法制R低價(jià)氫氧化物的裝置如下圖。a是4 molL1 NaCl、1 m

20、olL1 NaOH的混合溶液。配制a時(shí)需要除去蒸餾水中溶解的O2，常采用_的方法。石墨電極應(yīng)與電源的_(填“正”或“負(fù)”)極相連接，通電后，R電極附近的現(xiàn)象是_，R極的電極反應(yīng)式是_。停止實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，在R極上部有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。在某溫度下，取足量該紅褐色物質(zhì)溶于水形成飽和溶液，寫出其溶液中溶解平衡的方程式_。(3)把R的某氧化物粉末與M粉末混合后分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是ab，則R的氧化物的化學(xué)式是_。解析：由題意推出，M為Al，R為Fe，X為O2，甲為Fe3O4，

21、乙為Al2O3。答案：(1)8Al3Fe3O4eq o(=,sup7(高溫)4Al2O39Fe(2)煮沸負(fù)生成白色沉淀Fe2e2OH=Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq)(3)FeaOb10硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：(3)針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的，組成元素是Fe、

22、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0開始溶解的pH10.5Ksp5.610126.81062.8109(5)工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是_(選填序號)。a大理石粉b石灰乳c純堿溶液d燒堿溶液(6)“濾液4”之后的操作依次為_、_、過濾、洗滌、干燥。(7)分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于_。解析：解答該題的關(guān)鍵是對題目要有整體的認(rèn)識，清楚各步操作的目的。研磨菱鋅礦是為了使反應(yīng)更充分。

23、濾液1調(diào)pH是為了中和過量的鹽酸生成Fe(OH)2沉淀，加漂白粉是為了將Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3以將其除去，濾液2調(diào)pH是為了將Zn2轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2沉淀，濾液3中含有Mg2、Ca2，濾液4是純凈的ZnSO4溶液。(5)從濾液3中提取MgO，首先應(yīng)將Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，a項(xiàng)大理石不起作用，c項(xiàng)溶液會將Ca2轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，故b、d兩項(xiàng)合適。(7)ZnCO3ZnO 125 g 81 g x m2 kg得xeq f(125m2,81)kg則菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：eq f(125m2,81m1)。答案：(1)增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速度或使反應(yīng)更充分(2)eq x(2)Fe(OH)2eq x(1)ClOeq x(1)H2O=eq x(2)Fe(OH)3eq x(1)Cl(3)FeO(OH)(或其他合理答案)(4)8.0pH10.4(或其他合理答案)(5)bd(6)