高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第9章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第46講水溶液中的離子平衡圖像學(xué)案

第46講水溶液中的離子平衡圖像1．進(jìn)一步加深對(duì)電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的理解與應(yīng)用。2．能根據(jù)圖像中的關(guān)鍵點(diǎn)、變化趨勢(shì)，計(jì)算Ka、Kb或Ksp，判斷粒子濃度的大小關(guān)系。3．能利用沉淀溶解平衡原理，分析圖像中粒子濃度的關(guān)系，進(jìn)行有關(guān)Ksp的計(jì)算?？键c(diǎn)一酸堿滴定(或混合)圖像1．抓住關(guān)鍵“五點(diǎn)”，突破酸堿滴定(或混合)曲線抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱抓反應(yīng)的“一半”點(diǎn)判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合抓溶液的“中性”點(diǎn)判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過(guò)量或不足抓“恰好反應(yīng)”點(diǎn)判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性抓反應(yīng)的“過(guò)量”點(diǎn)判斷溶液中的溶質(zhì)及哪種物質(zhì)過(guò)量2.應(yīng)用示例室溫下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的變化如下圖所示：1．(2024·南粵名校聯(lián)考)常溫下，將0.1mol·L－1NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH隨NaOH溶液滴入量的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是()A．Ka1(H2A)≈10－3B．b點(diǎn)溶液中存在：c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)C．c點(diǎn)溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)D．溶液中水的電離程度：c>b>a解析：選B。滴定至a點(diǎn)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為NaHA和H2A，滴定至b點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)全為NaHA，滴定至c點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為NaHA和Na2A。A．a(chǎn)點(diǎn)pH＝3，加入10mLNaOH溶液，此時(shí)c(H2A)＝c(NaHA)，c(H2A)≈c(HA－)，Ka1(H2A)＝eq\f(c(HA－)·c(H＋),c(H2A))≈10－3，A項(xiàng)正確；B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA－的電離程度大于其水解程度，溶液中存在：c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由電荷守恒可知，c點(diǎn)溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)，C項(xiàng)正確；D．a(chǎn)點(diǎn)為H2A與NaHA的混合溶液，b點(diǎn)為NaHA溶液，c點(diǎn)為NaHA與Na2A的混合溶液，溶液中水的電離程度：c>b>a，D項(xiàng)正確。2．常溫下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)B．點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)C．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)D．點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)解析：選C。A項(xiàng)，點(diǎn)①所示溶液中存在電荷守恒：c(OH－)＋c(CN－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＞c(H＋)，點(diǎn)②所示溶液中存在電荷守恒：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(OH－)＜c(H＋)，兩溶液中鈉離子濃度相同，所以c(CH3COO－)＞c(CN－)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，點(diǎn)③所示溶液pH＝7，c(OH－)＝c(H＋)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，點(diǎn)④所示溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液呈堿性，故c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，點(diǎn)①所示溶液為等濃度的HCN和NaCN溶液，存在元素守恒：c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋)，點(diǎn)②所示溶液為等濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液，存在元素守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)，兩溶液中鈉離子濃度相同，故c(HCN)＋c(CN－)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，即c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)，正確；D項(xiàng)，點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中均存在電荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，且c(Na＋)>c(CH3COOH)，故c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二分布系數(shù)圖像分布曲線指以pH為橫坐標(biāo)，分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線。一元弱酸(以CH3COOH為例)二元弱酸(以草酸H2C2O4為例)三元弱酸(以H3PO4為例)Ka＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))交點(diǎn)：c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，故Ka＝c(H＋)＝10－4.76Ka1＝eq\f(c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))·c(H＋),c(H2C2O4))A點(diǎn)：c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＝c(H2C2O4)，故Ka1＝c(H＋)＝10－1.2；Ka2＝eq\f(c(C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))·c(H＋),c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))))B點(diǎn)：c(C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝c(HC2Oeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))，故Ka2＝10－4.2C點(diǎn)：c(H2C2O4)＝c(C2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，故Ka1·Ka2＝c2(H＋)，c(H＋)＝(Ka1·Ka2)eq\a\vs4\al(\f(1,2))，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(Ka1·Ka2)eq\a\vs4\al(\f(1,2))＝eq\f(1,2)(1.2＋4.2)＝2.7Ka1＝eq\f(c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))·c(H＋),c(H3PO4))A點(diǎn)：c(H3PO4)＝c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))，故Ka1＝c(H＋)＝10－2；Ka2＝eq\f(c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))·c(H＋),c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))))B點(diǎn)：c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝c(H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))，故Ka2＝c(H＋)＝10－7.1；Ka3＝eq\f(c(POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)))·c(H＋),c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))))C點(diǎn)：c(HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝c(POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4)))，故Ka3＝c(H＋)＝10－12.2原因：弱酸溶液中加入強(qiáng)堿，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的pH不斷增大，各組分粒子的含量不斷變化1．常溫下，將一定量稀硫酸逐滴滴入高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中，溶液中含鐵微粒存在如下平衡：FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))eq\o(,\s\up7(K1))HFeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))eq\o(,\s\up7(K2))H2FeO4eq\o(,\s\up7(K3))H3FeOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pOH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．Ⅲ代表HFeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的變化曲線B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)水的電離程度相等C．eq\f(K2,K1)<eq\f(K3,K2)D．a(chǎn)點(diǎn)處：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H3FeOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝c(OH－)＋2c(FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＋3c(HFeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))解析：選C。向高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中逐滴滴入稀硫酸，OH－的濃度不斷減小，pOH不斷增大，可知Ⅰ代表FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的變化曲線，Ⅱ代表HFeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的變化曲線，Ⅲ代表H2FeO4的變化曲線，Ⅳ代表H3FeOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的變化曲線。A．由分析可知，Ⅱ代表HFeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的變化曲線，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，對(duì)水的電離影響程度不同，B錯(cuò)誤；C．FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2O?HFeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋OH－的平衡常數(shù)K1＝eq\f(c(OH－)·c(HFeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))),c(FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))))，a點(diǎn)時(shí)c(FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝c(HFeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))，pOH＝1.6，K1＝c(OH－)＝10－1.6，同理可知HFeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))＋H2O?H2FeO4＋OH－的平衡常數(shù)K2＝10－5.2，H2FeO4＋H2O?H3FeOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－的平衡常數(shù)K3＝10－7.3，由此推出eq\f(K2,K1)<eq\f(K3,K2)，C正確；D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中c(FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝c(HFeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H3FeOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))＝c(OH－)＋2c(FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＋c(HFeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))＋2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，此時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Na2FeO4＋H2SO4=2NaHFeO4＋Na2SO4，溶液中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))≠c(HFeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))，故a點(diǎn)溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H3FeOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))≠c(OH－)＋2c(FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＋3c(HFeOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))，D錯(cuò)誤。2．(2024·中山大學(xué)附中檢測(cè))以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)δ[如A2－的分布系數(shù)：δ(A2－)＝eq\f(c(A2－),c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－))]隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線①代表δ(H2A)，曲線②代表δ(HA－)B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1C．HA－的電離常數(shù)Ka＝1.0×10－2D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)解析：選C。由題圖可知，加入40mLNaOH溶液時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)，又H2A為二元酸，故H2A溶液的濃度為0.1000mol·L－1，當(dāng)沒(méi)有加入NaOH溶液時(shí)，H2A溶液的pH約為1.0，說(shuō)明H2A第一步完全電離，曲線①代表δ(HA－)，曲線②代表δ(A2－)，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，δ(HA－)＝δ(A2－)時(shí)溶液pH＝2.0，即c(HA－)＝c(A2－)時(shí)溶液pH＝2.0，Ka(HA－)＝eq\f(c(H＋)·c(A2－),c(HA－))＝1.0×10－2，C項(xiàng)正確；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中存在的離子有Na＋、H＋、A2－、HA－、OH－，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，此時(shí)c(H＋)<c(OH－)，因此c(Na＋)>2c(A2－)＋c(HA－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)三沉淀溶解平衡圖像1．有關(guān)沉淀溶解平衡Ksp曲線分析(1)典型示例。(2)點(diǎn)的變化。a→c曲線上變化，增大c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液d→c加入BaCl2固體c→a曲線上變化，增大c(Ba2＋)曲線上方的點(diǎn)表示有沉淀生成；曲線下方的點(diǎn)表示不飽和溶液2.有關(guān)沉淀溶解平衡對(duì)數(shù)圖像分析圖像說(shuō)明已知：pM＝－lgc(M)(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝－lgc(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))橫坐標(biāo)數(shù)值越大，c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))越小縱坐標(biāo)數(shù)值越大，c(M)越小曲線上方的點(diǎn)表示不飽和溶液曲線上的點(diǎn)為飽和溶液曲線下方的點(diǎn)表示有沉淀生成3.沉淀滴定曲線分析以0.100mol·L－1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L－1Cl－溶液的滴定曲線為例：(1)根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知，Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10－10。(2)滴定終點(diǎn)c點(diǎn)為飽和AgCl溶液，c(Ag＋)＝c(Cl－)。(3)相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol·L－1Cl－，反應(yīng)終點(diǎn)c向a方向移動(dòng)。(4)相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol·L－1Br－，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)。1．常溫下，Ksp(NiS)＝1.0×10－21，Ksp(FeS)＝6.0×10－18。RS的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示(R表示Ni或Fe)。下列說(shuō)法正確的是()A．Ⅱ表示FeS溶解平衡曲線B．常溫下，NiS(s)＋Fe2＋(aq)?FeS(s)＋Ni2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝6000C．常溫下，與Q點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系中固液共存D．常溫下，向P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加適量Na2S固體，可轉(zhuǎn)化成M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液解析：選D。A項(xiàng)，F(xiàn)eS的溶度積常數(shù)更大，故Ⅰ表示FeS溶解平衡曲線，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下，NiS(s)＋Fe2＋(aq)?FeS(s)＋Ni2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝eq\f(c(Ni2＋),c(Fe2＋))＝eq\f(Ksp(NiS),Ksp(FeS))＝eq\f(1,6000)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Q點(diǎn)處，Q(NiS)<Ksp(NiS)，相對(duì)應(yīng)的NiS分散系中無(wú)固體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加適量Na2S固體，S2－濃度增大，R2＋濃度減小，可使溶液由P點(diǎn)轉(zhuǎn)化成M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，D項(xiàng)正確。2．已知：常溫下，Ksp(CuS)＝1.0×10－36，Ksp(HgS)＝1.6×10－52；pM＝－lgc(M2＋)。常溫下，向10.0mL0.20mol/LCu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mol/LNa2S溶液，溶液中pM與加入Na2S溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．V0＝20.0mL，m＝18B．若c[Cu(NO3)2]＝0.10mol/L，則反應(yīng)終點(diǎn)可能為e點(diǎn)C．a(chǎn)、b、d三點(diǎn)中，由水電離的c(H＋)和c(OH－)的乘積最大的為b點(diǎn)D．相同條件下，若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，則反應(yīng)終點(diǎn)由b點(diǎn)向c點(diǎn)方向移動(dòng)答案：C1．(2022·浙江1月選考)某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L－1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L－1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L－1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測(cè)，得到如下曲線：下列說(shuō)法正確的是()A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2OC．根據(jù)pH-V(鹽酸)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作為指示劑指示滴定終點(diǎn)D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)－c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝c(OH－)－c(H＋)解析：選C。A．碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，故碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉的堿性，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故圖中甲、丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，壓強(qiáng)并未發(fā)生變化，說(shuō)明無(wú)CO2產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)pH-V(鹽酸)圖，滴定分析時(shí)，c點(diǎn)的pH在9左右，在酚酞的變色范圍之內(nèi)，故可用酚酞作為指示劑指示滴定終點(diǎn)；d點(diǎn)的pH在4左右，在甲基橙的變色范圍之內(nèi)，故可用甲基橙作為指示劑指示滴定終點(diǎn)，C正確；D．根據(jù)質(zhì)子守恒，Na2CO3溶液中滿足2c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝c(OH－)－c(H＋)，NaHCO3溶液中滿足c(H2CO3)－c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝c(OH－)－c(H＋)，D錯(cuò)誤。2．(2023·新高考北京卷)利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下Mg2＋在不同pH的Na2CO3體系中的可能產(chǎn)物。已知：①圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。②圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2＋)·c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3)＝0.1mol·L－1，不同pH下c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))由圖1得到]。下列說(shuō)法不正確的是()A．由圖1，pH＝10.25，c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))B．由圖2，初始狀態(tài)pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6，無(wú)沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝0.1mol·L－1D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH＝8、lg[c(Mg2＋)]＝－1，發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=MgCO3↓＋CO2↑＋H2O解析：選C。從題圖1可以看出pH＝10.25時(shí)，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項(xiàng)正確；從題圖2可以看出pH＝11、lg[c(Mg2＋)]＝－6時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會(huì)產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B項(xiàng)正確；從題圖2可以看出pH＝9、lg[c(Mg2＋)]＝－2時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)元素守恒，溶液中c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))<0.1mol·L－1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；從題圖1可以看出，pH＝8時(shí)，溶液中主要含碳微粒是HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，從題圖2可以看出，pH＝8、lg[c(Mg2＋)]＝－1時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=MgCO3↓＋H2O＋CO2↑，D項(xiàng)正確。3．(2023·新高考遼寧卷)某廢水處理過(guò)程中始終保持H2S飽和，即c(H2S)＝0.1mol·L－1，通過(guò)調(diào)節(jié)pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分離，體系中pH與－lgc關(guān)系如下圖所示，c為HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的濃度，單位為mol·L－1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，下列說(shuō)法正確的是()A．Ksp(CdS)＝10－18.4B．③為pH與－lgc(HS－)的關(guān)系曲線C．Ka1(H2S)＝10－8.1D．Ka2(H2S)＝10－14.7解析：選D。根據(jù)Ka1＝eq\f(c(H＋)·c(HS－),c(H2S))，可得－lgc(H＋)－lgc(HS－)＝－lg[Ka1c(H2S)]，即pH－lgc(HS－)＝－lg[Ka1c(H2S)]，pH和－lgc(HS－)符合x＋y＝－lg[Ka1c(H2S)]的函數(shù)關(guān)系，同理，Ka1Ka2＝eq\f(c2(H＋)·c(S2－),c(H2S))，－2lgc(H＋)－lgc(S2－)＝－lg[Ka1·Ka2c(H2S)]，即2pH－lgc(S2－)＝－lg[Ka1Ka2c(H2S)]，pH和－lgc(S2－)符合2x＋y＝－lg[Ka1Ka2c(H2S)]的函數(shù)關(guān)系，故④表示pH與－lgc(HS－)的關(guān)系曲線，③表示pH與－lgc(S2－)的關(guān)系曲線；根據(jù)c(Cd2＋)·c(S2－)＝c(Cd2＋)×eq\f(Ka1Ka2c(H2S),c2(H＋))＝Ksp(CdS)，可得－lgc(Cd2＋)－[－2lgc(H＋)]＝－lgeq\f(Ksp(CdS),Ka1Ka2c(H2S))，－lgc(Cd2＋)－2pH＝－lgeq\f(Ksp(CdS),Ka1Ka2c(H2S))，－lgc(Cd2＋)、pH符合y－2x＝－lgeq\f(Ksp(CdS),Ka1Ka2c(H2S))的函數(shù)關(guān)系，同理－lgc(Ni2＋)、pH符合y－2x＝－lgeq\f(Ksp(NiS),Ka1Ka2c(H2S))的函數(shù)關(guān)系，又Ksp(NiS)>Ksp(CdS)，故NiS對(duì)應(yīng)的y軸截距小，②表示pH與－lgc(Ni2＋)的關(guān)系曲線，①表示pH與－lgc(Cd2＋)的關(guān)系曲線。④表示pH與－lgc(HS－)的關(guān)系曲線，符合x＋y＝－lg[Ka1c(H2S)]的函數(shù)關(guān)系，代入(4.2，3.9)，即4.2＋3.9＝－lg(Ka1×0.1)，Ka1×0.1＝10－8.1，Ka1＝10－7.1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；③表示pH與－lgc(S2－)的關(guān)系曲線，符合2x＋y＝－lg[Ka1Ka2c(H2S)]的函數(shù)關(guān)系，代入(4.9，13.0)，即4.9×2＋13.0＝－lg[10－7.1×Ka2×0.1]，10－7.1×Ka2×0.1＝10－22.8，Ka2＝10－14.7，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；①表示pH與－lgc(Cd2＋)的關(guān)系曲線，符合y－2x＝－lgeq\f(Ksp(CdS),Ka1Ka2c(H2S))的函數(shù)關(guān)系，代入(4.9，13.0)，即13.0－4.9×2＝－lgeq\f(Ksp(CdS),Ka1Ka2c(H2S))，Ksp(CdS)＝Ka1Ka2·c(H2S)×10－3.2＝10－7.1×10－14.7×0.1×10－3.2＝10－26，A項(xiàng)錯(cuò)誤。課時(shí)跟蹤練[基礎(chǔ)鞏固]1．室溫下，用0.05000mol·L－1稀硫酸滴定20.00mL某濃度的MOH溶液，混合溶液的pH隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溫度最高B．水的電離程度：c>b>aC．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M＋)∶c(MOH)＝104∶1D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(M＋)＋c(MOH)解析：選C。A．b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，放熱最多，故若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溫度最高，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為M2SO4，水的電離程度最大，故B錯(cuò)誤；C．滴加20mL稀硫酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，故c(MOH)＝2×0.05000mol·L－1＝0.10000mol·L－1，由初始MOH溶液的pH＝11，可得Kb(MOH)＝eq\f(c(M＋)·c(OH－),c(MOH))＝eq\f((10－3)2,0.10000)＝10－5，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH＝5，c(OH－)＝10－9mol·L－1，故c(M＋)∶c(MOH)＝104∶1，故C正確；D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為M2SO4和H2SO4，且二者的物質(zhì)的量之比為1∶1，根據(jù)電荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＋c(OH－)，根據(jù)元素守恒：c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝c(M＋)＋c(MOH)，由二者可推出：c(H＋)＝c(OH－)＋c(M＋)＋2c(MOH)，故D錯(cuò)誤。2．(2024·廣東六校聯(lián)考)用0.5mol·L－1NaHCO3溶液滴定25mL0.25mol·L－1CaCl2溶液，加入碳酸氫鈉溶液的體積與溶液pH變化曲線如圖所示，其中V＝4.54mL時(shí)溶液中無(wú)沉淀，之后出現(xiàn)白色渾濁且逐漸增多，當(dāng)?shù)渭拥腘aHCO3溶液體積為25.00mL時(shí)，溶液的pH穩(wěn)定在7.20左右，整個(gè)滴定過(guò)程中未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生。已知：Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，Kh(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝2.13×10－4，100.8≈6.31。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)點(diǎn)的混合溶液中：2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(Cl－)B．a(chǎn)→b的過(guò)程中，水的電離程度不斷增大C．總反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2＋2NaHCO3=2NaCl＋CaCO3↓＋H2CO3D．b點(diǎn)的混合溶液中，c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))·c(Ca2＋)≈4.5×10－6解析：選B。A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中存在電荷守恒：2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋2c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(Cl－)，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有NaHCO3和CaCl2，水的電離被促進(jìn)，b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有NaCl和H2CO3，水的電離被抑制，故a→b的過(guò)程中，水的電離程度不斷減小，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題給信息可知，有白色渾濁生成且全程無(wú)氣體生成，得出總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2＋2NaHCO3=2NaCl＋CaCO3↓＋H2CO3，C正確；D．Kh(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝eq\f(c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))·c(OH－),c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))))，故c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))·c(Ca2＋)＝eq\f(Ksp(CaCO3)·Kh(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))),c(OH－))≈4.5×10－6，D正確。3．(2024·揭陽(yáng)模擬)已知peq\f(c(HX),c(X－))＝－lgeq\f(c(HX),c(X－))。室溫下，向20.00mL0.10mol·L－1一元弱酸HX溶液中逐滴滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨peq\f(c(HX),c(X－))的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)peq\f(c(HX),c(X－))＝1時(shí)，溶液中c(H＋)＝1.0×10－4.75mol·L－1B．當(dāng)peq\f(c(HX),c(X－))＝0時(shí)，加入的NaOH溶液體積大于10.00mLC．當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液中c(H＋)＋c(HX)＝c(Na＋)＋c(OH－)D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離出的H＋濃度：a>b>c解析：選C。A．Ka＝eq\f(c(H＋)·c(X－),c(HX))，－lgKa＝－lgc(H＋)－lgeq\f(c(X－),c(HX))＝－lgc(H＋)＋lgeq\f(c(HX),c(X－))＝pH－peq\f(c(HX),c(X－))，將a點(diǎn)(－1，3.75)代入式中，得到－lgKa＝3.75－(－1)＝4.75，即pH＝peq\f(c(HX),c(X－))＋4.75，將peq\f(c(HX),c(X－))＝1代入可得，pH＝5.75，c(H＋)＝1.0×10－5.75mol·L－1，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)加入的NaOH溶液體積為10.00mL時(shí)，溶液中為等濃度的HX和NaX，HX的電離常數(shù)Ka＝10－4.75，故X－的水解常數(shù)Kh＝eq\f(10－14,10－4.75)＝10－9.25，X－的水解程度小于HX的電離程度，此時(shí)溶液中c(HX)<c(X－)，當(dāng)peq\f(c(HX),c(X－))＝0，即c(HX)＝c(X－)時(shí)，加入的NaOH溶液體積小于10.00mL，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液中為等濃度的HX和NaX，存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(X－)＋c(OH－)和元素守恒：2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)，兩式聯(lián)立可得c(H＋)＋c(HX)＝c(Na＋)＋c(OH－)，C正確；D．NaX的水解會(huì)促進(jìn)水的電離，隨著NaOH溶液的加入，溶液中NaX濃度逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大，當(dāng)溶質(zhì)全部為NaX時(shí)，水的電離程度達(dá)到最大，水電離出的H＋濃度最大，根據(jù)A項(xiàng)分析可知，c點(diǎn)溶液的pH＝5.75，說(shuō)明溶質(zhì)中除中和生成的NaX外，還含有一定量剩余的HX，故a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離出的H＋濃度：a<b<c，D錯(cuò)誤。4．已知常溫下FeS、PbS的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．可用FeS除去廢水中的重金屬離子Pb2＋B．將飽和FeS、PbS溶液等體積混合后，溶液中eq\f(c(Pb2＋),c(Fe2＋))＝eq\f(Ksp(PbS),Ksp(FeS))C．常溫下，向b點(diǎn)溶液中加入Pb(NO3)2，可得到c點(diǎn)溶液D．d點(diǎn)沒(méi)有FeS沉淀生成解析：選A。A．由題意可得，除去Pb2＋的反應(yīng)為FeS(s)＋Pb2＋(aq)=Fe2＋(aq)＋PbS(s)，K＝eq\f(c(Fe2＋),c(Pb2＋))＝eq\f(c(Fe2＋)·c(S2－),c(Pb2＋)·c(S2－))＝eq\f(Ksp(FeS),Ksp(PbS))，由題圖中信息可求出Ksp(FeS)＝10－17.21，Ksp(PbS)＝10－27.10，故K＝109.89>105，即該反應(yīng)進(jìn)行得很徹底，可用FeS除去廢水中的重金屬離子Pb2＋，A項(xiàng)正確；B．由于Ksp(FeS)>Ksp(PbS)，故飽和FeS、PbS溶液等體積混合后，F(xiàn)eS溶液不飽和，即c(Fe2＋)·c(S2－)<Ksp(FeS)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．加入Pb(NO3)2后，c(Pb2＋)增大，Pb2＋(aq)＋S2－(aq)?PbS(s)平衡向右移動(dòng)，c(S2－)減小，故不可能得到c點(diǎn)溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)是FeS的過(guò)飽和溶液，會(huì)有FeS沉淀生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(2024·河源專題練習(xí))檸檬酸是三元弱酸(簡(jiǎn)寫為H3A)。常溫下，向10mL0.1mol·L－1H3A溶液中滴加VmLpH＝13的NaOH溶液，溶液的pH與含A粒子分布系數(shù)的關(guān)系如下圖所示。已知：H3A的分布系數(shù)表達(dá)式δ(H3A)＝eq\f(n(H3A),n(H3A)＋n(H2A－)＋n(HA2－)＋n(A3－))×100%。下列敘述正確的是()A．Na3A在水中的第二步水解方程式為H2A－＋H2O=H3O＋＋HA2－B．當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中：c(H＋)<c(OH－)C．pH＝4.77時(shí)，溶液中：c(Na＋)<3c(HA2－)＋3c(A3－)D．A3－＋H2A－?2HA2－的K1小于H3A＋HA2－?2H2A－的K2解析：選C。H3A的三步電離方程式為H3A?H＋＋H2A－、H2A－?H＋＋HA2－、HA2－?H＋＋A3－。隨著NaOH溶液的加入，δ(H3A)不斷減小，δ(H2A－)、δ(HA2－)先增大后減小，δ(A3－)一直增大，故曲線①表示δ(H3A)，曲線②表示δ(H2A－)，曲線③表示δ(HA2－)，曲線④表示δ(A3－)。A．Na3A在水中的第二步水解方程式為HA2－＋H2O?OH－＋H2A－，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，當(dāng)V＝20時(shí)，恰好生成Na2HA，由題圖可知，曲線②和曲線③的交點(diǎn)處c(H2A－)＝c(HA2－)，pH＝4.77，c(H＋)＝10－4.77mol·L－1，Ka2(H3A)＝eq\f(c(H＋)·c(HA2－),c(H2A－))＝c(H＋)＝10－4.77，同理曲線③和曲線④的交點(diǎn)處c(HA2－)＝c(A3－)，Ka3(H3A)＝10－6.39，HA2－的水解常數(shù)Kh＝eq\f(c(H2A－)·c(OH－),c(HA2－))＝eq\f(Kw,Ka2(H3A))＝eq\f(10－14,10－4.77)＝10－9.23<Ka3(H3A)，所以HA2－以電離為主，故c(H＋)>c(OH－)，故B錯(cuò)誤；C．pH＝4.77時(shí)，c(H2A－)＝c(HA2－)，c(H＋)>c(OH－)，溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)，所以c(Na＋)<3c(HA2－)＋3c(A3－)，故C正確；D．由B項(xiàng)分析同理可得，Ka1(H3A)＝10－3.15，反應(yīng)A3－＋H2A－?2HA2－的K1＝eq\f(c2(HA2－),c(H2A－)·c(A3－))＝eq\f(Ka2,Ka3)＝eq\f(10－4.77,10－6.39)＝101.62，H3A＋HA2－?2H2A－的K2＝eq\f(c2(H2A－),c(H3A)·c(HA2－))＝eq\f(Ka1,Ka2)＝eq\f(10－3.15,10－4.77)＝101.62，故K1＝K2，故D錯(cuò)誤。6．25℃時(shí)，用0.100mol·L－1鹽酸滴定100mL等濃度的MOH溶液，混合溶液的pH及pOH水[pOH水＝－lgc水(OH－)，c水(OH－)為水電離出的OH－的濃度]與滴入鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．25℃時(shí)，MOH的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－4B．點(diǎn)①溶液中：c(MOH)>c(Cl－)>c(M＋)C．點(diǎn)②溶液呈酸性，c(M＋)＝104c(MOH)D．點(diǎn)③溶液呈中性，c(Cl－)＝c(M＋)解析：選C。在滴定過(guò)程中，隨著滴入鹽酸體積的增加，混合溶液的pH一直減小，水電離出的c水(OH－)先增大后減小，pOH水先減小后增大，故曲線Ⅰ代表混合溶液pH的變化，曲線Ⅱ代表pOH水的變化。A．0.100mol·L－1MOH溶液中水電離出的c水(OH－)＝10－11.1mol·L－1，溶液中c(OH－)＝10－2.9mol·L－1，故Kb＝eq\f(c(M＋)·c(OH－),c(MOH))＝eq\f(10－2.9×10－2.9,0.100)＝10－4.8，數(shù)量級(jí)為10－5，故A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)①溶液中溶質(zhì)為物質(zhì)的量相等的MOH和MCl，此時(shí)溶液的pH大于7，即MOH的電離程度大于MCl的水解程度，故c(M＋)>c(Cl－)>c(MOH)，故B錯(cuò)誤；C．點(diǎn)②溶液對(duì)應(yīng)的pH＝5.2，呈酸性，eq\f(c(M＋),c(MOH))＝eq\f(Kb,c(OH－))＝104，故C正確；D．點(diǎn)③溶液中溶質(zhì)可視為MCl和HCl，溶液呈酸性，c(Cl－)>c(M＋)，故D錯(cuò)誤。[素養(yǎng)提升]7．(2024·廣東六校聯(lián)考)常溫下，體積和濃度一定的NaA溶液中各微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)(－lgc)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．曲線②表示－lgc(OH－)隨溶液pH的變化情況B．等物質(zhì)的量濃度NaA和HA混合溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10－5D．常溫下，將M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液加水稀釋，eq\f(c(A－),c(HA))不變解析：選C。pH越大，A－濃度越大，－lgc(A－)越小，相應(yīng)縱坐標(biāo)越??；pH越大，HA濃度越小，－lgc(HA)越大，相應(yīng)縱坐標(biāo)越大，故M點(diǎn)表示－lgc(A－)＝－lgc(HA)，即c(A－)＝c(HA)，Ka(HA)＝eq\f(c(A－)·c(H＋),c(HA))＝c(H＋)＝10－4.35，Kh(A－)＝eq\f(Kw,Ka(HA))＝10－9.65。A．曲線②上的點(diǎn)縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)數(shù)值相等，隨著pH的增大而增大，表示－lgc(H＋)隨溶液pH的變化情況，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，等物質(zhì)的量濃度NaA和HA混合溶液中，NaA的水解程度小于HA的電離程度，呈酸性，結(jié)合電荷守恒可得：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析可知，Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10－5，C正確；D．常溫下，將M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液加水稀釋，eq\f(c(A－),c(HA))＝eq\f(Ka,c(H＋))，稀釋使氫離子濃度減小，但Ka不變，故eq\f(c(A－),c(HA))變大，D錯(cuò)誤。8．(2024·臺(tái)山一中高三月考)天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關(guān)系。已知Ksp(CaCO3)＝10－8.7，某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))或Ca2＋)與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．曲線①代表HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，曲線③代表Ca2＋B．a(chǎn)＝－4.35，b＝－2.65C．由圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算得Ka2(H2CO3)＝10－10.3D．pH＝10.3時(shí)，c(Ca2＋)＝10－6.5mol·L－1解析：選D。碳酸在水中存在電離平衡H2CO3?H＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))?H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，以第一步為主；隨著pH增大，平衡向右移動(dòng)，先是HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))濃度增大，隨后COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))濃度增大，隨著COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))濃度增大，溶液中Ca2＋濃度降低，故曲線①代表HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，曲線②代表COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，曲線③代表Ca2＋，故A正確；由題圖可知，曲線②和曲線③相交時(shí)，c(Ca2＋)＝c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，c(Ca2＋)＝eq\r(Ksp(CaCO3))＝eq\r(10－8.7)mol·L－1＝10－4.35mol·L－1，故a＝－4.35，曲線①和曲線②相交時(shí)，c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))、pH＝10.3，可得Ka2＝eq\f(c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))·c(H＋),c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))))＝10－10.3，當(dāng)pH＝8.6時(shí)，c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝10－4.35mol·L－1，故c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝eq\f(c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))·c(H＋),Ka2)＝eq\f(10－4.35×10－8.6,10－10.3)mol·L－1＝10－2.65mol·L－1，故b＝－2.65，故B、C正確；pH＝10.3時(shí)，c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝10－1.1mol·L－1，根據(jù)Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，可得c(Ca2＋)＝eq\f(Ksp(CaCO3),c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))))＝eq\f(10－8.7,10－1.1)mol·L－1＝10－7.6mol·L－1，故D錯(cuò)誤。9．(2024·肇慶高三月考)常溫下，向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工業(yè)廢水中逐滴加入NaOH溶液，pM隨pH的變化關(guān)系如圖所示[pM表示－lgeq\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))或－lgc(Cu2＋)或－lgc(Fe2＋)]。已知：Ka(CH3COOH)＝10－4.8，Ksp[Cu(OH)2]＝10－20。若溶液中離子濃度小于10－5mol·L－1時(shí)，則認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說(shuō)法不正確的是()A．曲線①表示－lgc(Cu2＋)B．pH＝5時(shí)，溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO－)C．pH＝7時(shí)，可認(rèn)為Cu2＋沉淀完全D．pH＝9時(shí)，eq\f(c(Cu2＋),c(Fe2＋))＝10－3.7解析：選B。Ka(CH3COOH)＝eq\f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))＝10－4.8，－lgeq\f(c(CH3COOH),c(CH3COO－))＝－lgeq\f(c(H＋),Ka(CH3COOH)