(廣西專用試題)2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 中考6大題型輕松搞定 題型復(fù)習(xí)流程圖題練習(xí)

1、題型復(fù)習(xí)(三)流程圖題題型之一物質(zhì)的合成工業(yè)1(2018廣西北部灣)碳酸鋇是一種重要的化工產(chǎn)品，某廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料生產(chǎn)碳酸鋇產(chǎn)品，采用了以下的工藝流程：(1)為節(jié)約成本，過(guò)程中的生成物可直接應(yīng)用于流程的是_二氧化碳_，加入過(guò)量的鹽酸的目的是_使碳酸鋇完全轉(zhuǎn)化為氯化鋇_。(2)向氯化鋇溶液中加入過(guò)量的氫氧化鉀并通入二氧化碳，其中能生成碳酸鋇的方程式是_BaCl22KOH3CO2=BaCO2KClH2O_。(3)溶液A中溶質(zhì)的成分，可能的組合有_KOH、KCl、BaCl2；KOH、KCl；KOH、KCl、K2CO3_。(4)操作3包括的兩個(gè)操作是_洗滌、干燥_。2(2018柳州)波爾

2、多液是一種農(nóng)藥，由Ca(OH)2溶液和CuSO4溶液混合而成。某農(nóng)場(chǎng)需要大量的波爾多液，農(nóng)場(chǎng)工人就地取材，利用農(nóng)場(chǎng)廢棄的銅渣(只含有銅和一定量的鐵)和附近的石灰石來(lái)制作波爾多液。下面是制作波爾多液的工藝流程圖：請(qǐng)回答下列問題：2(1)CaO的俗名是_生石灰_，寫出由CaO生成Ca(OH)2的化學(xué)方程式：_CaOH2O=Ca(OH)_。(2)請(qǐng)說(shuō)出如何由銅渣得到純凈的銅：_用磁鐵吸附鐵，剩余的就是銅(或?qū)~渣加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌、干燥。其他合理答案也可)_。4(3)B物質(zhì)是_CuO_，寫出由B物質(zhì)生成CuSO4的化學(xué)方程式：_CuOH2SO4=CuSOH2O_。(4)將銅渣與

3、Zn按質(zhì)量比101的比例分別加入到足量的鹽酸中，產(chǎn)生H2的質(zhì)量恰好相等，銅渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_91.4%_(精確到0.1%)。3(2018玉林)利用某工業(yè)廢棄固體(成分為Cu2S和FeS2)制備硫酸銅溶液和硫酸亞鐵晶體，流程如圖所示。(已知：固體B含有氧化銅、氧化鐵；鐵能與硫酸鐵反應(yīng)，生成硫酸亞鐵)(1)操作是_過(guò)濾_。為了提高廢棄固體的反應(yīng)速率，除將固體粉碎、提高溫度外，還可以采取的具體措施有_通入足量的氧氣_(寫一條)。點(diǎn)燃(2)寫出FeS2在空氣中灼燒的化學(xué)方程式_4FeS211O2=2Fe2O38SO2_。(3)溶液C中的溶質(zhì)有_H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3_(用化學(xué)式表

4、示)。(4)試劑Y的作用是_與鐵反應(yīng)，將鐵、銅分離出來(lái)_。4(2018蘇州)從大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)中提純碳酸鈣的一種實(shí)驗(yàn)流程如下：1(1)反應(yīng)池中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是_稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，附著在大理石表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行_。3(2)反應(yīng)池中加入氨水的目的是_調(diào)節(jié)溶液pH值，使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀_。(3)反應(yīng)池中生成碳酸鈣的化學(xué)方程式是_(NH4)2CO3Ca(NO3)2=CaCO2NH4NO3_。(4)過(guò)濾中所得濾液在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的一種用途是_作氮肥_。5(2018烏魯木齊)CaCl2應(yīng)用廣泛，以石灰石(雜質(zhì)主要是Fe2O3、MgSO4)為原料生

5、產(chǎn)CaCl2的流程如下：3(1)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Fe2O36HCl=2FeCl3H2O_。(2)過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_漏斗_。(3)濾液1中的溶質(zhì)有HCl、FeCl3、MgSO4和_CaCl2_。4(4)寫出濾液1中加入BaCl2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_BaCl2MgSO4=BaSOMgCl2_。(5)濾液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和_FeCl3_。(6)濾液3呈堿性，為使溶液pH降低，可加入適量的_HCl_。6(2016北海)小型化工廠常以純堿和大理石為主要原料，按以下工藝流程生產(chǎn)燒堿(NaOH)。(1)物質(zhì)C的化學(xué)式是_Ca(OH)2

6、_；在步驟中要進(jìn)行的分離操作是_過(guò)濾_。高溫(2)寫出步驟的化學(xué)方程式：_CaCO3=CaOCO2_。3(3)寫出步驟的化學(xué)方程式：_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO2NaOH_。7(2016柳州)某工廠產(chǎn)生的廢水中含有硫酸鋅和少量的硫酸銅以及污泥。為了變廢為寶，利用廢水制取七水硫酸鋅(ZnSO47H2O)，其工藝流程圖如下：回答下列問題：(1)步驟的操作名稱是_過(guò)濾_。(2)步驟需加入過(guò)量的物質(zhì)是_Zn粉_，目的是_使硫酸銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸鋅_。(3)步驟需加入的溶液是_稀硫酸_。(4)步驟的操作是蒸發(fā)濃縮，_結(jié)晶_，過(guò)濾。(5)如果用ZnSO47H2O來(lái)配制100g32.2%的硫酸鋅溶液

7、，需要_57.4_g七水硫酸鋅。8(2017柳州改編)CaO2微溶于水、溶于酸，是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能化合物。以下是制備過(guò)氧化鈣的工藝流程圖。3(1)氣體X是_CO2_；實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水檢驗(yàn)X，化學(xué)方程式是_Ca(OH)2CO2=CaCOH2O_。(2)反應(yīng)Y需控制溫度在05，可將反應(yīng)容器放在冰水混合物中，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO28H2O，請(qǐng)寫出化學(xué)方程2式_CaOH2O27H2O=CaO8H2O_，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是_化合反應(yīng)_。2(3)獲得的過(guò)氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質(zhì)，原因是_CaO或Ca(OH)2_過(guò)量，或_Ca(OH)2_微溶_。9(2018柳州一模)鐵的化合物有廣泛用

8、途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng)F紅(Fe2O3)可作為顏料。制備FeCO3和Fe2O3的一種流程如下：(1)反應(yīng)需控制溫度在35以下，原因可能是_NH4HCO3受熱易分解_。(2)在過(guò)濾的操作中需要用到的玻璃儀器除了有燒杯、漏斗外，還有_玻璃棒_，其作用是_引流_。4(3)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_2NH4HCO3H2SO4=(NH)2SO42H2O2CO2_。(4)FeCO3濁液暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時(shí)釋放出CO2，則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為_O2和H2O_(填化學(xué)式)。(5)FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí)，也會(huì)生成FeO?，F(xiàn)煅燒2

9、3.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg，則Fe2O3的質(zhì)量為_14.4_kg。題型之二混合物成分的確定1(2016河池)有一包固體X，可能由NH4NO3、FeCl3、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的兩種或兩種以上物質(zhì)組成。為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量固體X與熟石灰研磨，無(wú)氨味。則原固體中一定不含_NH4NO3_。(2)另取少量固體X按圖中的甲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作a的名稱是_過(guò)濾_，由甲實(shí)驗(yàn)判斷，原固體中一定不含_FeCl3_。取白色沉淀B于燒杯中并逐滴加入稀硝酸，燒杯中固體質(zhì)量隨滴入稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。則白色沉淀B的成分為_B

10、aSO4、CaCO3_，圖乙中c點(diǎn)時(shí)燒杯中的溶液一定含有的陽(yáng)離子是_Ca2、H_。(3)為進(jìn)一步探究原固體X的組成，取無(wú)色溶液A，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生白色沉淀，由此判斷固體X中還含有_NaOH_。2(2018巴中)某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：回答下列問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_CaCO32HCl=CaClH2OCO2_。(2)白色沉淀C是_BaSO4_(填化學(xué)式)。(3)原固體粉末一定含_CaCO3、Na2SO4_(填化學(xué)式)。3(2018長(zhǎng)沙)我市教育主管部門為了讓同學(xué)們過(guò)好傳統(tǒng)佳節(jié)端午節(jié)，特意將中考提前一天

11、。化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?yōu)閼c祝端午佳節(jié)，決定自己動(dòng)手制作傳統(tǒng)食品皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、純堿、草木灰(含K2CO3)等。將它們按一定比例混合加入適量水得到皮蛋料泥。料泥的主要成分是什么呢？同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示的探究：3(1)步驟的操作所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_漏斗_；(2)步驟的現(xiàn)象說(shuō)明濾渣中一定含有的物質(zhì)為_碳酸鈣_；(3)由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，濾液中的溶質(zhì)一定含有_氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鉀_。4(2018包頭)有一包固體，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為確定其組成，取少量固體加足量水溶解得到無(wú)色溶液M，進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)

12、。試推斷：(1)白色沉淀B是_AgCl_(填化學(xué)式)。(2)原固體中一定含有的物質(zhì)是_NaOH、_Na2SO4_。(3)無(wú)色濾液2中一定含有的陽(yáng)離子是_Na、H、Ba2_(填離子符號(hào))。(4)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知還有一種物質(zhì)不能確定是否存在，為進(jìn)一步確定，應(yīng)采用的方法是_取原固體少量加足量水溶解，先加過(guò)量的稀硝酸，再加過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾，取濾液滴加適量的AgNO3溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明有NaCl_。5(2018武漢)有一包固體粉末，可能含碳、鋁、銅、氧化鋁、氧化銅中的一種或幾種。為探究該固體粉末的組成，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：(1)向樣品中加入過(guò)量稀鹽酸產(chǎn)生的氣體是_

13、氫氣_。(2)向固體A中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)2_。(3)固體B中含有的物質(zhì)是_碳、銀_。(4)原固體樣品中一定含有的物質(zhì)是_碳、鋁_。(5)藍(lán)色溶液丙中一定含有的溶質(zhì)是_硝酸鋁、硝酸銅和硝酸_。6(2018南寧二模)某興趣小組的同學(xué)們利用老師提供的稀硫酸、碳酸鉀、硫酸銅、氯化鋇、氫氧化鉀五種溶液，進(jìn)行“酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反應(yīng)”的探究活動(dòng)，活動(dòng)結(jié)束后，將廢液都倒入同一廢液缸中，廢液呈渾濁狀態(tài)。為了驗(yàn)證廢液的成分，先加入適量酚酞溶液，再按以下流程將渾濁的廢液進(jìn)行處理(注：K2CO3溶液呈堿性)。請(qǐng)回答下列問題：4性能，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”

14、工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵，F(xiàn)eTiO3)為原料生產(chǎn)鈦，其主要工藝流程如下圖(1)操作的名稱是_過(guò)濾_。(2)沉淀甲中含有的物質(zhì)是_硫酸鋇、氫氧化銅_。(3)將足量稀鹽酸加入到沉淀丙中，寫出有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式_BaCO32HCl=BaClH2OCO2_。(4)加入K2CO3溶液的目的是_檢驗(yàn)A中是否含有氯化鋇_。無(wú)色溶液A中除酚酞外，還一定含有的溶質(zhì)是_硫酸鉀、氯化鉀_。題型之三金屬資源的回收與利用1(2018濱州)建造“遼寧”艦需要大量的金屬鈦，鈦因其密度小、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良。所示：高溫請(qǐng)寫出上述工藝流程中鎂在高溫下與TiCl4反應(yīng)生成Ti和氯化鎂的化學(xué)方程

15、式_2MgTiCl4=2MgCl2Ti_。其基本反應(yīng)類型是_置換反應(yīng)_。圖中X是一種極易與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，該氣體的化學(xué)式為_CO_。2(2018安徽)廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫(Sn)等，為實(shí)現(xiàn)對(duì)其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：SnSnCl4=2SnCl。(1)SnCl4中錫元素的化合價(jià)是_4_。(2)銅的金屬活動(dòng)性比錫的_弱_(填“強(qiáng)”或“弱”)，固體A中一定含有的金屬元素是_Cu_。通電(3)寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_2SnCl2=SnCl4Sn_。(4)相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優(yōu)點(diǎn)是_保護(hù)環(huán)境_(回答一點(diǎn)即可)。3(2018咸寧)某

16、種手機(jī)電路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳，銀白色金屬)等金屬，如圖是某工廠回收部分金屬的流程圖。已知：2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O。(1)操作的名稱是_過(guò)濾_。(2)寫出濾液中金屬陽(yáng)離子符號(hào)_Fe2_。4(3)寫出濾液和鐵粉發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_FeCuSO4=FeSOCu_。(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序依次是_Ni、Cu、Ag_。4(2018福建)以某礦山酸性廢水(主要含硫酸、硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鋅等)為原料，通過(guò)下述流程可將廢水中的鐵、銅和鋅分步沉淀，實(shí)現(xiàn)回收利用。5(1)步驟中，加入Ca(OH)2有兩個(gè)作用。4一是中和廢水中的硫酸，該

17、反應(yīng)的化學(xué)方程式為_Ca(OH)2H2SO4=CaSO2H2O_；二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，該反應(yīng)屬于_復(fù)分解反應(yīng)_(填基本反應(yīng)類型)；(2)步驟中，鋅泥中最主要的含鋅化合物的化學(xué)式為_Zn(OH)2_；(3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì)，只需改變上述流程中的某步驟加入的試劑即可。該步驟和應(yīng)加入的試劑分別是_步驟加入鋅_。題型之四海水資源的利用1(2018宿遷)海洋是人類巨大的資源寶庫(kù)，如圖為從海水中提取金屬鎂的簡(jiǎn)易流程圖。(已知：貝殼的主要成分是CaCO3)(1)海洋中含量最多的物質(zhì)是_H2O_；(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作時(shí)，玻璃棒的作用是_引流_；(3)生石灰轉(zhuǎn)化為石

18、灰乳的過(guò)程是_放熱_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；(4)上述流程中未涉及的基本反應(yīng)類型是_置換_反應(yīng)。2(2018綏化)海洋中有豐富的水生生物和化學(xué)資源。海水曬鹽能得到粗鹽和苦鹵，粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。請(qǐng)回答下列問題。(1)蒸發(fā)過(guò)程中使用到玻璃棒，其作用是_攪拌，使液體均勻受熱，防止液滴飛濺_。(2)若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣，可依次加入過(guò)量的X和碳酸鈉兩種溶液。下列物質(zhì)中，可作為X的物質(zhì)有_BCD_。AKOHBBa(OH)2CCa(OH)2DNaOH(3)操作后向所得濾液中加入適量的鹽酸，其目的是_除去濾液中的碳酸鈉和氫氧化鈉_，最后通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到較為純凈的氯化鈉。3(2018濟(jì)寧)海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法：請(qǐng)分析上面流程圖示，回答：(1)為除去