2017化學(xué)魯科版一輪天天練第3周 課時(shí)作業(yè)·周周清含解析

1、(3)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2高溫022324周六排查訓(xùn)練(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書(shū)中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)高考題重組1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)(1)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑()(2)濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)()(3)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)()(4)Cl2、SO2均能使品紅溶液退色，說(shuō)明二者均有氧化性()(5)Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)()(6)維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用()(7)NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(

2、8)1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA()(9)陰離子都只有還原性()(10)BaSO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)()(11)因?yàn)镕e3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3()(12)工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應(yīng)()(13)Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應(yīng)()(14)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3不涉及氧化還原反應(yīng)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)2(1)2015新課標(biāo)全國(guó)卷，28(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO

3、4，即可得到I2。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_(kāi)。(2)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3bHIcSO2dCO2高溫若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為2，反應(yīng)中被還原的元素是_(填元素符號(hào))。解析：(1)濃縮液中的碘元素為1價(jià)，碘單質(zhì)中的碘元素為0價(jià)，說(shuō)明加入了氧化劑，MnO2作氧化劑，化合價(jià)降低，所以還原產(chǎn)物為MnSO4。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化情況判斷出被氧化和被還原的元素：22208CuFeS221O2=8Cu4FeO2Fe2O316SO2Cu和O的化合價(jià)都降低了，被還原。答案：(1)MnSO4(或Mn2)(2)b(3)Cu、O3.2015新

4、課標(biāo)全國(guó)卷，28(1)(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)。3(2)2015天津理綜，10(2)完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClOFe2=ClFe3(3)2015安徽理綜，27(2)請(qǐng)配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3(4)2015浙江理綜，27(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：4MnOC2O24=Mn2CO2答案：(1)21(2)166H163H2O(3)124212(4)2516H2108H2O42015山東理綜，29(2)利用鈷渣含Co(OH)3、Fe

5、(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為_(kāi)。解析：由題意“溶解還原”，結(jié)合Na2SO3具有還原性可知，3價(jià)的鈷被還原為2價(jià)，結(jié)合得失電子守恒可寫出相應(yīng)的離子方程式。由流程圖可以看出，向溶解還原的浸液中加入具有強(qiáng)氧化性的NaClO3，且通入O2，可知鐵元素變?yōu)?價(jià)，則鐵渣中鐵的化合價(jià)為3。n(CO2)22.4Lmol11.344L0.06mol，根據(jù)Co與C的原子個(gè)數(shù)比為12知，n(Co)

6、0.03mol，則鈷氧化物中n(O)0.04mol，故鈷氧化物的化學(xué)式為答案：(1)PbO24HCl(濃)=PbCl2Cl22H2O2.41g0.03mol59gmol116gmol1Co3O4。43答案：2Co(OH)3SO234H=2CoSO25H2O或Co(OH)33H=Co43H2O,2Co3SO23H2O=2CoSO22H3Co3O45(1)2014新課標(biāo)全國(guó)卷，27(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)2014新課標(biāo)全國(guó)卷，27(2)(3)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價(jià)為_(kāi)。利用

7、H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(kāi)(填化學(xué)式)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)1H3PO42(3)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(HPO2)22PH36(1)2014天津理綜，7(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)2014天津理綜，9(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，

8、在溶液中易被Cl2氧化成SO24，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)2014天津理綜，10(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)(2014上海，28)硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：答案：(1)4KClO3=KCl3KClO4(3)2NH4HSO2=2NH3H2O2S一NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體80電室_。4004(2)S2O234Cl25H2

9、O=2SO8Cl10H定條件(4)3H2SO45H2S2KMnO4=5S2MnSO4K2SO48H2O72014福建理綜，23(3)工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：，通溫，KCl(1)完成中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaClH2O=NaClO3_。(2)中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是_，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是_。解析：(1)首先分析80下電解NaCl溶液在陽(yáng)極產(chǎn)生NaClO3，在陰極產(chǎn)生H2，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降法將其配平。3(2)中所發(fā)生的反應(yīng)為：NaClO3KCl=KClONaCl，屬于復(fù)分解反應(yīng)；由于室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體，故該

10、反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出。答案：(1)1NaCl3H2O=1NaClO33H2(2)復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體82014重慶理綜，11(1)(2)氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。(1)氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為_(kāi)。(2)NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)。答案：(1)H2O2(2)NaBH42H2O=NaBO4H24NA或2.4081024周日滾動(dòng)強(qiáng)化訓(xùn)練(范圍：第一三周)(本欄目?jī)?nèi)容，在

11、學(xué)生用書(shū)中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)1以KI為碘劑的加碘食鹽，由于受空氣作用，容易引起碘的損失，工業(yè)生產(chǎn)中需添加穩(wěn)定劑以減少碘的損失。下列物質(zhì)中可能作穩(wěn)定劑的是()ANa2S2O3CNaHCO3BFeCl3DCaO解析：KI具有還原性，為防止被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)該加入還原劑，只有A選項(xiàng)符合。答案：A2分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是()ACl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物B鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鉀均為強(qiáng)電解質(zhì)C玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸鹽制品D根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)解析：鹽酸是混合物，HCl是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；水晶主要成分是SiO2，不屬

12、于硅酸鹽，C錯(cuò)誤；應(yīng)根據(jù)電解質(zhì)溶于水或在熔融狀態(tài)下的電離程度進(jìn)行分類，D錯(cuò)誤。答案：A3將飽和的氯化鐵溶液分為兩等份，把其中的一份溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱至紅褐色，則下列說(shuō)法正確的是()A兩份分散系均能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B兩份分散系均能全部通過(guò)濾紙C原溶液呈電中性，滴加沸水后得到的分散系帶電性D兩份分散系中所含分散質(zhì)微粒的物質(zhì)的量相等D解析：加入沸水中繼續(xù)加熱至紅褐色的那份為膠體。A項(xiàng)中膠體可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以錯(cuò)誤；B項(xiàng)中不論是膠體還是溶液，均能通過(guò)濾紙，所以正確；C項(xiàng)中雖然膠粒帶電荷，但膠體不帶電，所以錯(cuò)誤；項(xiàng)中起始兩份溶液中鐵離子的物質(zhì)的量相同，但水解后多個(gè)氫氧化

13、鐵聚集在一起形成氫氧化鐵膠粒，因此膠粒數(shù)量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于三價(jià)鐵離子的數(shù)量，所以錯(cuò)誤。答案：B4設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NAB在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數(shù)為26.021023C200mL1molL1的Al2(SO4)3溶液中，Al3和SO24總數(shù)為6.021023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA解析：A選項(xiàng)，Na2S、Na2O2均為0.1mol，分別含有0.1molS2、0.1molO2，正確；B選項(xiàng)，含

14、有的分子總物質(zhì)的量為1mol，總數(shù)為16.021023，錯(cuò)誤；Al3會(huì)發(fā)生水解，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，生成2.24LO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤。答案：A5同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是()A若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為3537B若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為3537C若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為3735D若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為910解析：同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，A項(xiàng)正確；同溫同壓同體積的氣體，含有

15、相同的分子數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種分子所含質(zhì)子數(shù)相等，所以等質(zhì)量的兩氣體質(zhì)子數(shù)之比等于摩爾質(zhì)量的反比，C項(xiàng)正確；35Cl2和37Cl2分子中的中子數(shù)分別為36和40，體積相等，則物質(zhì)的量相等，中子數(shù)之比為910，D項(xiàng)正確。答案：B6下列說(shuō)法中正確的是()A2molL1KCl溶液與1molL1K2SO4溶液混合后，c(K)2molL1B120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，該溫度下NaCl的溶解度為20gC22.4LHCl氣體溶于水制成1L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL1D把5g膽礬(CuSO45H2O)溶于45g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%解析：KCl溶液中c(K)2molL1、

16、K2SO4溶液中c(K)2molL1，無(wú)論以何種比例混合，溶液中c(K)一定等于2molL1，A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)，不一定是飽和溶液，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，HCl氣體不一定處在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，溶質(zhì)為CuSO4，其質(zhì)量小于5g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%，錯(cuò)誤。答案：A7根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說(shuō)法正確的是(反應(yīng)條件已略去)()A反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)中Cl2是氧化劑、Ca(OH)2是還原劑C相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為11D反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，反應(yīng)4HCl(濃)MnO2=MnCl2Cl22H2O中Mn元素的化合價(jià)由解析：A選項(xiàng)，為二

17、氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、二氯化錳、水，為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，為過(guò)氧化氫分解生成水、氧氣，為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均屬于氧化還原反應(yīng)；B選項(xiàng)，反應(yīng)中Cl2中氯元素的化合價(jià)既升高也降低，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，中氧元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0，中氧元素的化合價(jià)由2價(jià)升高為0，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為12，4價(jià)降低為2價(jià)，HCl中氯元素的化合價(jià)由1價(jià)升高為0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12，錯(cuò)誤。答案：A8下列解釋事實(shí)的方程式正確的是()A向AgCl沉淀中滴入飽和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：AgClI=AgIClB向Ba(O

18、H)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2OHHSO24=BaSO4H2O44C向AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)4NH3D向Ca(ClO)2溶液中通入適量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO2HClO4解析：AgI比AgCl更難溶，A正確；B選項(xiàng)，NH與OH也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)為Ba2442OHNHHSO2=BaSO4NH3H2OH2O；C選項(xiàng)，NH3H2O是弱堿，不4與Al(OH)3反應(yīng)，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，HClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與還原劑SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Ca2ClOSO2H2O=CaSO2HCl，錯(cuò)誤。答案：A9下列離子在一定條件

19、下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3AFe2、NO、K稀硫酸33Fe2NO4H=3FeNO2H2OBFe3、I、ClO氫氧化鈉溶液33Fe33OH=Fe(OH)Ba2、HCO3、ClHCO3OH=CO23H2OC氫氧化鈉溶液D3Ag、F、NO過(guò)量濃氨水AgOH=AgOH解析：A選項(xiàng)，不是強(qiáng)酸溶液可以大量共存，方程式也正確；B選項(xiàng)，F(xiàn)e3、ClO分別與I均會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不能大量共存；C選項(xiàng)，可以共存，但加入氫氧化鈉溶液生成的CO23和Ba2反應(yīng)生成沉淀；D選項(xiàng)，能共存，濃氨水為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫化學(xué)式，加入過(guò)量濃氨水AgOH

20、會(huì)溶解生成銀氨溶液。答案：A10下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是()選項(xiàng)AB實(shí)驗(yàn)操作向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸，沉淀不消失實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論證明溶液中含F(xiàn)e3證明溶液中含SO24C證明溶液中含CO23向某溶液中加入稀鹽酸酸化，然后加入AgNO3溶液生成白向某溶液中加入稀鹽酸，放出無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁D證明溶液中含Cl色沉淀3解析：B項(xiàng)，還可能含有Ag、SO23；C項(xiàng)，還可能含有HCO；D項(xiàng)，稀鹽酸酸化時(shí)引入Cl，無(wú)法證明溶液中含Cl。答案：A11二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的

21、單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為11，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式。(2)已知：Se2H2SO4(濃)=2SOSeO22H2O2SO2SeO22H2O=Se2SO244HSeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：SeO2KIHNO3SeI2KNO3H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。解析：(1)根據(jù)已知反應(yīng)物和生成物并根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)2的化學(xué)方程式是Se2HNO3(濃)=HSeO3NONO2。(2)在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)SeO2SO2。(3)在反應(yīng)中Se元素的化合價(jià)從4價(jià)降低到0價(jià)，而碘元素的化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，所以根據(jù)電子的得失守恒，配平后的方程式是SeO24KI