鹽類的水解專題復(fù)習(xí)(一)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)鹽類的水解專題復(fù)習(xí) 姓名 一鹽的類型與溶液的酸堿性的關(guān)系鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽弱酸弱堿鹽鹽溶液酸堿性具體分析究其原因，則是鹽類發(fā)生 。二鹽類的水解1、定義：在水溶液中鹽電離出來的離子跟 所電離出來的 或 結(jié)合生成 的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。（注意：鹽要易溶于水，且要有 離子）2、鹽類水解的實質(zhì)：鹽電離出的弱酸陰離子 或弱堿陽離子 與水電離出的H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)，從而破壞水的電離，導(dǎo)致溶液中 使溶液呈酸堿性。3、鹽類水解的特點： ：是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)

2、 ：受溫度影響 ：水解程度很小，一般無沉淀或氣體生成4、鹽類水解的規(guī)律：（1）有 就水解；無 不水解（ （鹽類中有弱離子才可以發(fā)生水解，生成弱電解質(zhì)，從而促進水的電離）（2）越 越水解；都 雙水解；（若鹽類中的弱離子對應(yīng)的酸或堿越弱，則水解程度越大。例如：HAc HClO，則對應(yīng)鹽的堿性為：NaAc NaClO；若鹽陽、陰離子都是弱離子，則可以相互促進水解，溶液的酸堿性取決于兩種離子的水解程度的相對大小）（3）誰 顯誰性；同強顯 性。（弱酸的酸式根既能水解又能電離，溶液的酸堿性取決于其水解和電離程度的相對大小，如 、 、 等的電離程度大于水解程度，溶液呈 性； 、 、 等的電離程度小于水解程度

3、，溶液呈 性。若鹽的陽、陰離子的水解程度幾乎相同，溶液呈 ，例如： ）【練習(xí)】：1.在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（ ）A、ClO B、CO32 C、Fe 3+ D、SO42 2.下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ），哪些呈堿性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO43.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸鋁 D. 碳酸鈉4物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其PH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（ ）A. HXHZHY B. HZHYHX C.

4、 HXHYHZ D. HYHZHX5.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（ ）A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3三鹽類水解方程式的書寫1、找“弱離子”2、一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。常用“” ；不寫“= ”、“”、“”；也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式。3、多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主；一元或多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。（1）一元弱酸強堿鹽，

5、分別寫出CH3COONa、NaF的水解離子方程式：CH3COONa： NaF： （2）多元弱酸強堿鹽，分別寫出Na2CO3、 Na3PO4的水解離子方程式，并回答問題。Na2CO3： Na2CO3溶液呈 性，其中含有的 種粒子， 種分子， 種離子Na3PO4： Na3PO4溶液呈 性，其中含有的 種粒子， 種分子， 種離子（3）弱堿強酸鹽，分別寫出NH4Cl、AlCl3的水解離子方程式：NH4Cl： AlCl3： （4）弱酸弱堿鹽水解：一般雙水解、完全雙水解A、一般雙水解：如：CH3COONH4、(NH4)2CO3 、NH4HCO3等，寫出CH3COONH4的水解離子方程式： B、完全雙水解：

6、即進行得非常充分，所以通常用用“ = ”、“”、“”來表示出來。如Al(HCO3)3的水解離子方程式為：Al 3+ + 3HCO3 = Al(OH)3+ 3CO2。寫出Al2S3的水解化學(xué)方程式： 常見的雙水解的離子組合有：Al3+與AlO2、HCO3、CO32、S2、HS、ClOFe3+與AlO2、HCO3、CO32NH4+與SiO32（5）多元弱酸的酸式根： 、 、 以水解為主， 以電離為主。例如：判斷以下物質(zhì)的pH值大?。海?）Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4（2）Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4【練習(xí)】1.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

7、（ ）A、HCOOH + H2O HCOO- + H3O+ B、CO2 + H2O HCO3- + H+C、CO32- + H2O HCO3- + OH- D、HS- + H2O S2- + H3O+2.(1)在Cl、NHeq oal(,4)、HSOeq oal(,4)、Na、HCOeq oal(,3)五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是_，只能水解不能電離的離子是 ，只能電離不能水解的離子 ，既能電離又能水解的離子是_。(2)寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：NH4Cl： _；CuCl2： _；K2CO3： _；AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合： _Fe(NO3)3溶液與Na2CO3溶液

8、混合：_3.下列說法中正確的是()AHCOeq oal(,3)在水溶液中只電離，不水解 B硝酸鈉溶液水解后呈中性C可溶性的鋁鹽都能發(fā)生水解反應(yīng) D可溶性的鈉鹽都不發(fā)生水解反應(yīng)4.下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是()AFeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33H BNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：COeq oal(2,3)2H2OH2CO32OH DNH4Cl溶液：NHeq oal(,4)H2O=NH3H2OH5.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（ ）A. 碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉 D. 氯化鐵6、現(xiàn)有S2、SOeq oal(2,3)、NHeq

9、oal(,4)、Al3、HPOeq oal(2,4)、Na、SOeq oal(2,4)、AlOeq oal(,2)、Fe3、HCOeq oal(,3)、Cl等離子，請按要求填空：(1)在水溶液中，離子水解呈堿性的是_。(2)在水溶液中，離子水解呈酸性的是_ _ 。(3)既能在酸性較強的溶液里大量存在，又能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_ (4)既不能在酸性較強的溶液里大量存在，又不能在堿性較強的溶液里大量存在的離子有_四鹽類的水解平衡1、鹽類的水解是一個 平衡，符合化學(xué)平衡移動原理。2、影響鹽類水解平衡的因素：內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)（越弱越水解）外因：（1）溫度：升溫， 水解 （2）濃度：加水

10、稀釋， 水解（越稀越水解）（3）加酸/堿：抑制或促進水解 （4）加入會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)：抑制或促進水解以CH3COO + H2OCH3COOH + OH 為例 改變條件移動方向c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H+)pH水解程度升溫加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH【練習(xí)】 1.對于Fe3+ +3H2OFe(OH)3 + 3H+的水解平衡，填下列表格改變條件移動方向n(H+)pH水解程度現(xiàn)象升溫通HCl(g)加H2O加Mg粉加NaHCO3加NaF加NaOH2、常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH+ + OH- ，若要使水的電離平衡向電離方向移動，并使C(H+)增大，可加入的試劑

11、是（ ）A. 硫酸 B. 硫酸鋁 C. 碳酸鈉 D.醋酸鈉3、下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是()A水解達到平衡時(不飽和)，加氯化鐵達飽和溶液，溶液的酸性會增強B濃度為5 mol/L和0.5 mol/L的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小C有50和20的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3的水解程度前者比后者小D為抑制Fe3的水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸4、恒溫條件下，在CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)：固體NaOH；固體KOH；固體NaHSO4；固體CH3COONa；冰醋酸。其中一定可使c(CH3COO)/c(N

12、a)比值增大的是()AB、 C D5、25時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（ ）A均存在電離平衡和水解平衡 B存在的粒子種類相同Cc(OH-)前者大于后者 D分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO32-)均增大鹽類水解的應(yīng)用1、易水解鹽溶液的配制與保存：（避免引入其它雜質(zhì)離子，可加入相應(yīng)的酸或堿）例如：配制 FeCl3溶液：加少量 ；配制 FeCl2溶液：加少量 ；配制 FeSO4溶液：加少量 ；保存NH4F溶液，保存在 。2、判斷鹽溶液的酸堿性（在相同的溫度和濃度下）例：NaCl溶液（ ）CH3COONa溶液（ ） NH4Cl溶液（

13、）NaHCO3溶液（ ） NaHSO3溶液（ ） NaH2PO4溶液（ ） Na2HPO4溶液（ ）3、判斷離子能否大量共存：（發(fā)生雙水解的離子不能大量共存）例如：Al3+ 不與 AlO2共存，用水解離子方程式表示： Al3+ 不與CO32共存，用水解離子方程式表示： 4、鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3等 例如：KAl(SO4)2 凈水：Al 3+ + 3H2OAl(OH)3 (膠體)+3H + ，本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。5、某些化肥的使用使土壤酸堿性變化：例如：(NH4)2SO4（硫酸銨）與K2CO3（草木灰）不可混用，否則會使肥效丟失，請用方程式表示： 6、利用鹽

14、類水解除雜：例如：MgCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)，可向其中加入 或 等。請用方程式表示： 7、利用鹽類水解改變條件洗滌效果更佳：例如：熱的純堿去污能力更強，這是因為 8、判斷鹽溶液蒸干后得到的產(chǎn)物：例如：AlCl3溶液（ ） MgCl2 6H2O（ ） 因此，蒸干后要得到AlCl3、MgCl2，必須要在干燥的 氣流中加熱 一般來講，鹽溶液蒸干后的產(chǎn)物有如下特點：常見類型溶液蒸干所得物質(zhì)金屬陽離子易水解的揮發(fā)性強酸鹽蒸干得氫氧化物和氧化物；灼燒得氧化物金屬陽離子易水解的難發(fā)性強酸鹽蒸干得原溶質(zhì)酸根陰離子易水解的強堿鹽蒸干得原溶質(zhì)陰、陰離子均易水解，且水解產(chǎn)物易揮發(fā)的鹽得不到任何物質(zhì)不穩(wěn)定的化

15、合物的水溶液加熱過程中就能分解，得不到原溶質(zhì)易被氧化的鹽得到其氧化產(chǎn)物【思考】：下列鹽在蒸干后得到什么物質(zhì)？FeCl3 溶液 （ ） Fe(NO3)3 溶液（ ） Fe2(SO4)3 溶液 （ ）Na2CO3 溶液（ ） Na2CO3 10H2O （ ） CuSO4 5H2O（ ）Ca(HCO3)2 溶液( ) NaHCO3溶液（ ） (NH4)2CO3溶液（ ） Na2SO3 溶液（ ）【練習(xí)】1.在NH4Cl飽和溶液中分別加入Mg；NH4Cl(固)；NH4HCO3；H2O；氯水；Cu。能使該溶液的pH值增大的是（ ） B C D在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-下列說法正確的是（） A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液PH減小下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+ B在強堿溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-C在PH12的溶液中：NH4+、Na+、SO32-、Cl- D.在c(H+)0.1molL-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-4.如圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01molL-1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有