高一化學(xué)必修一復(fù)習(xí)課

1、人教版 化學(xué)必修1 第一章 從實驗學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)課知識歸納實驗安全與操作物質(zhì)的分離和提純 離子的檢驗 物質(zhì)的量及其換算 物質(zhì)的量濃度一、實驗安全與操作1、實驗安全措施易吸水、易潮解、易被氧化的物質(zhì)：密封存放受熱或見光易分解的物質(zhì)：棕色瓶存放在冷暗處金屬鉀、鈉（易與O2、H2O反應(yīng)）：封存在煤油氧化劑和還原劑不能一起存放“六防”：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染1下列試劑保存方法中正確的是（ ）A.濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置B.濃硝酸見光易分解，可以放在棕色廣口瓶中C.酒精應(yīng)密封存放，并遠(yuǎn)離火源D.白磷不易揮發(fā)，不需密封存放CA.濃硫酸易吸水，應(yīng)密封存放D.白磷易氧化且著火點低（40）

2、2、常見意外事故的處理方法：沾到酸液： 沾到堿液：酸（或堿）流到實驗桌上： 眼睛的化學(xué)灼傷：酒精等有機(jī)溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用 蓋滅以隔絕空氣與水發(fā)生劇烈反應(yīng)的化學(xué)藥品不能用水撲救， 如鉀、鈉（用沙子蓋滅）等水+ 3%5%NaHCO3溶液水+ 硼酸溶液NaHCO3溶液（或醋酸）中和+水洗稀釋水（邊洗邊眨眼睛）濕布、石棉或沙子（這里的酸或堿液的濃度不高，所以可以直接水洗后中和）1.濃硫酸不慎沾到了皮膚上或衣服上，先用 ，再用 ，最后涂抹3%5%NaHCO3溶液。 水沖洗 2水銀滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上 。硫磺布擦干 3、辨認(rèn)安全標(biāo)識易燃?xì)怏w：易燃液體：自燃物品：遇濕易燃物品：H2、CH4等

3、有機(jī)溶劑（酒精、汽油等）白磷、鎂粉Na、K、電石（CaC2）等濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、NaOH固體等CO、氰化物（KCN）、鋇鹽、汞（Hg）、鉛（Pb）等易燃品腐蝕品有毒品氧化劑KMnO4、過氧化物（H2O2、Na2O2）等4.在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是（ ）A5.下列物質(zhì)中可以較大量地隨身攜帶乘車、船或飛機(jī)的是（ ） A.硝酸 B.高錳酸鉀C.硫黃 D.硫酸鉀D4、實驗操作固體稱量：托盤天平 調(diào)零防腐；左物右碼；先大后小；鑷子夾取與撥動游碼液體稱量：量筒加熱前：預(yù)熱直接加熱：使用酒精燈外焰加熱 酒精燈內(nèi)酒精不超過體積的1/3；“三不” 液體加熱：體積不超過試管的1/

4、3 固體加熱：試管口略向下傾斜間接加熱：使用石棉網(wǎng)氣體收集：向上排氣法、向下排氣法、排水集氣法5、下列實驗操作中錯誤的是（ ）A.用規(guī)格為10mL的量筒量取6mL的液體B.用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C.過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D.如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱D 物質(zhì)的分離和提純 物質(zhì)分離和提純的方法分離、提純方法適用范圍舉例過濾蒸發(fā)蒸餾萃取 分液不溶固體和液體的分離食鹽提純（除去其中泥沙）可溶性固體和液體的分離用海水制鹽沸點不同的互溶液體混合物的分離用海水制淡水溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同從碘水中獲取碘分離互不相溶、密度不同的液體混合物

5、分離油和水6、下列實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是：D蒸餾分液過濾（1）過濾物質(zhì)的分離和提純方法之一 適用于固體與液體混合物的分離。（例：提純粗鹽）主要儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙等。注意問題：“一貼二低三靠”過濾的適用范圍是什么？過濾操作需要哪些儀器？進(jìn)行過濾操作時要注意哪些問題？過濾注意事項：濾紙折好，放好，安裝儀器，慢慢過濾“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡（操作時要用手壓住，用水潤濕）?！岸汀保簽V紙的邊緣低于漏斗口，漏斗里的液體低于濾紙的邊緣?！叭俊保簝A倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若：濾液渾濁

6、應(yīng)再過濾一次注意事項：（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌（以防溶液因局部過熱而造成液滴飛濺）。（3）加熱至剩余少量液體時，停止加熱，利用余溫使濾液蒸干。（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng)上（2）蒸發(fā)物質(zhì)的分離和提純方法之一適用于提純?nèi)芤褐械娜苜|(zhì)。（例：從食鹽水中提純氯化鈉）。主要儀器：蒸發(fā)皿、帶鐵圈的鐵架臺（或三角架）、酒精燈、玻璃棒。蒸發(fā)的目的是什么？蒸發(fā)操作需要哪些儀器？蒸發(fā)操作時的注意事項？【交流和討論1】 現(xiàn)有混有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末，請參照圖中的溶解度曲線，設(shè)計實驗方案提純硝酸鉀。（復(fù)習(xí)）降溫結(jié)晶：適用于分離溶解度隨溫度變化有明顯差異的固體混合

7、物（例：提純氯化鉀和硝酸鉀晶體）。（3）降溫結(jié)晶物質(zhì)的分離和提純方法之一純凈的al粗鹽溶 解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸 發(fā)過 濾加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后,有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+ Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+ Cl-Ca2+OH-Ba2+ Na+ Cl-CO32-OH-Na+ Cl-過量BaCl2過量NaOH過量Na2CO3 過濾Na+ Cl-適量HCl、只要a加在al之后便合理、最后加入的鹽酸只能適量作用？1.原理利用液態(tài)混合物（互溶）中

8、各組分沸點的不同，加熱使其某一組分變成蒸氣，經(jīng)過冷凝后再變成液體，從而跟其他組分分開，目的是將難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)除去.蒸餾冷凝管蒸餾燒瓶牛角管錐形瓶溫度計2.裝置使用前檢查裝置氣密性！3.注意事項（金榜P6）：5.燒瓶底加墊石棉網(wǎng)1.溫度計水銀球處于蒸餾燒瓶支管口處4.冷凝水，下口進(jìn)，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸2.燒瓶內(nèi)液體量不超過容積的2/3通入冷凝水的注意事項：1、開始蒸餾時應(yīng)先通入冷凝水再點燃酒精燈加熱；2、停止加熱后應(yīng)繼續(xù)通入冷凝水以冷凝冷凝管中的蒸汽；3、冷凝水的流動方向和蒸汽的流動方向相反。蒸發(fā)與蒸餾的區(qū)別 蒸發(fā)是溶液加熱后獲得固體物質(zhì)； 蒸餾是加熱后收集蒸氣冷凝形成的液體。

9、區(qū)別一萃?。喝苜|(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同分液：互不相溶、密度不同的液體混合物例：用CCl4將碘從碘水中萃取出來后，再分液分離（1）分液漏斗使用前要進(jìn)行檢漏。（2）下層液體下口放出,上層液體上口倒出。 （下下上上）（3）放下口液體時,切記拔下上口塞；方法四 萃取分液萃取是用萃取劑把一種溶液中的溶質(zhì)提取出來的方法；分液是分離兩種互不相溶的液體的操作。（一般萃取后要進(jìn)行分液，再蒸餾進(jìn)行提純。）萃取與分液的區(qū)別區(qū)別二萃取劑的選擇條件：1. 與原溶劑互不相溶，如 CCl4與H2O互不相溶2. 溶解溶質(zhì)的能力遠(yuǎn)大于原溶劑，如 CCl4(I2)H2O(I2)3. 不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)，如 CCl4不

10、與I2 反應(yīng)四氯化碳、汽油、苯（注意與水的密度比較）常見的萃取劑：7 從碘水中萃取碘的實驗中，不能用作萃取劑的是： A四氯化碳(CCl4) B乙醇（酒精） C苯 D汽油B8用汽油萃取碘水中的碘后，顯紫紅色的是（ ）A.上層 B.下層 C.中間 D.無法確定A注意區(qū)分萃取劑與水的密度大小，確定誰上誰下9選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上：A 萃取分液 B 蒸發(fā) C 分液 D 蒸餾 E 過濾_分離飽和食鹽水與沙子的混合物；_分離水和汽油的混合物；_分離四氯化碳（沸點為76.75）和甲苯 （沸點為110.6）的混合物；_從碘的水溶液里提取碘；_從氯化鈉溶液里提取氯化鈉。DCEAB綜

11、合練習(xí)10在下列實驗操作中正確的是：A.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。B.蒸餾時，應(yīng)使溫度計的水銀球靠近蒸餾燒瓶的瓶底。C.過濾時，玻璃棒在引流過程中應(yīng)放在一層濾紙?zhí)帯.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平左盤，砝碼直接放在右盤。A被檢驗離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式SO42-CO32-Cl-稀鹽酸BaCl2溶液生成白色沉淀，不溶于鹽酸稀鹽酸澄清石灰水產(chǎn)生氣泡（無色無味），石灰水變渾濁AgNO3溶液稀硝酸生成白色沉淀，不溶于硝酸AgNO3 HCl = AgCl + HNO3Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl Na2CO3+2HCl= 2NaCl

12、+H2O +CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O三、離子的檢驗（取少量）物 質(zhì) 的 量 國際單位制七個基本物理量之一,符號為n 表示一定數(shù)目粒子的集合體。分子,原子(團(tuán)),離子,電子,質(zhì)子 ,中子等 單位：摩爾，簡稱：摩，符號為mol阿伏加德羅常數(shù)符號：NA(1)等于0.012kg 12C所含的原子數(shù)。(2) 約為6.021023 mol-1(3)含義：1mol 任何粒子的粒子數(shù),叫阿伏加德羅常數(shù),即NA。意大利科學(xué)家摩爾質(zhì)量 1mol任何粒子構(gòu)成的物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。 符號：M。單位為

13、g/mol 或 gmol-1 表達(dá)式:M=m/n即m=nM或n=m/M氣體摩爾體積 定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。 符號：Vm 單位：L/mol或m3/mol等 公式：Vm= 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4 L/molVn氣體狀態(tài)方程PV = nRT(P:壓強(qiáng) V：體積 T：熱力學(xué)溫度定義：1.物質(zhì)的量濃度符號：數(shù)學(xué)表達(dá)式：常用單位：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。cB B溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶液的體積cB =nBVV溶液的體積mol/L（或molL-1）知識網(wǎng)絡(luò)：粒子個數(shù)N 物質(zhì)的量n 質(zhì)量m氣體體積V 物質(zhì)的量濃度CB V

14、m Vm NA NA M M V液 V液 N：具有很大數(shù)目的粒子總數(shù) 單位：個 （題目問到的分子數(shù)、原子數(shù)或 XX個質(zhì)子、XX個電子等都是用N來表示的）M：單位：g/mol摩爾質(zhì)量的數(shù)值相對分子（原子）質(zhì)量的數(shù)值n:一定數(shù)目粒子的集合體。（即N的集合體） 單位：molNA ：阿伏加德羅常數(shù)（NA）6.021023mol-1 表示：1摩爾含有約 6.021023個粒子 （實際上是個精確值，為了計算方便取用近似值）Vm：只能用于氣體物質(zhì)。單位：L/mol 受溫度和壓強(qiáng)影響，具體數(shù)值會有所不同。 標(biāo)況（S.T.P.)下， Vm=22.4L/mol11金屬鈉的摩爾質(zhì)量為：A23 B23g C23mol

15、 D23g/molD12已知3.2g某氣體中所含的分子數(shù)約為3.01 1022，此氣體的摩爾質(zhì)量為 A.64g/mol B.64mol C.64g D.32g/mol摩爾質(zhì)量的計算M=m/n=m/(N/NA) =3.2g/(3.01 1022/ 6.02 1023mol-1) =64g/molA綜合應(yīng)用與計算133.6克H2O的物質(zhì)的量是 ，分子個數(shù)是 ，氫原子的物質(zhì)的量是 ，所含電子數(shù)是 。學(xué)會聯(lián)系萬能恒等式與粒子之間的比值做計算0.2mol1.204X10221.204X10230.4mol H2OH電子個數(shù)比1 ：2 ：101、配制步驟遵循六字方針：計算稱量溶解（冷卻）（洗滌）定容（搖勻

16、）移液主要儀器：容量瓶（不同規(guī)格）（振蕩）五、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液裝瓶測試題8、下列溶液中c(Cl-)最大的是：A65mL 1mol/L的KCl溶液 B25mL 3mol/L的NaCl溶液C20mL 2mol/L的MgCl2溶液 D10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液粒子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比=物質(zhì)的量濃度之比2、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算配制原理書寫時注意區(qū)分符號代表的是溶質(zhì)還是溶液！有關(guān)溶液中離子濃度的計算D物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()之間的聯(lián)系C =溶液配制的誤差分析分析的關(guān)鍵：從n和V入手若n偏大，則濃度偏高；反之，則偏低。若V偏大，則濃度偏低；反之，則偏高。C= Vaqn=

17、 mMVaq討論下列操作，對實驗結(jié)果有何影響（偏高、偏低、無影響）？ 1、稱量時，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。 2、天平的砝碼生銹。 3、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。 4、轉(zhuǎn)移溶液時有部分溶液濺出。 5、溶質(zhì)溶解后沒有恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移。 6、定容時仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)。 7、容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水。 8、用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗容量瓶。 9、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。 10、定容時加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。（偏低）（偏高）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏低）（無影響）（偏低）（偏低）（偏高）測試題16實驗室要配制100mL 2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：（1）配制過程

18、中使用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，還有_。（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為_。（3）下列主要操作步驟的正確順序是 （填序號）。稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切；待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。100ml容量瓶、膠頭滴管8.0g（4）下列操作對所配得的溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)？稱量時砝碼和藥品放錯盤（左碼右物）： ；未經(jīng)冷卻，趁熱將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中： ；未洗滌燒杯和玻璃棒 ；定容時，液