2022年人教版高中化學(xué)選修四..《鹽類水解的原理》課時訓(xùn)練

1、名師精編 優(yōu)秀教案第三節(jié) 鹽類的水解第 1 課時 鹽類水解的原理一、非標(biāo)準(zhǔn)課時訓(xùn)練 15 鹽類水解的原理1.關(guān)于鹽類水解的實(shí)質(zhì),下列敘述正確的是()A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離平衡被破壞C.沒有中和反應(yīng)發(fā)生D.溶液的 pH 一定變大解析 : 鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離生成的離子與水電離生成的H+或 OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),破壞了水的電離平衡。答案 : B 2.將 0.1 mol 下列物質(zhì)置于 1 L 水中充分?jǐn)嚢韬?,溶液中陰離子數(shù)最多的是 ( )A.KCl B.Mg (OH )2C.Na2CO 3 D.MgSO 4解析 : C 因水解而使 C 濃度減小 ,但由于 C+H 2O HC+OH-

2、,一個 C 發(fā)生水解 ,會產(chǎn)生兩個陰離子 ,故陰離子個數(shù)增多。答案 : C 3.下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是(),A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O +B.CO 2+H 2OHC+H+C.C+H 2OHC+OH-D.HS-+H 2OS 2-+H 3O+解析 : A、B、D 項顯然屬于電離過程,C 項碳酸根離子結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根離子屬于水解反應(yīng)。答案 : C 4.向濃度為 0.1 molL-1 的 K 2CO 3 溶液中分別加入下列物質(zhì),能使 c(C)增大的是 ()A.H 2O B. CO 2C.KHSO 4固體D.KOH 固體名師精編優(yōu)秀教案解析 : C+H 2O HC

3、+OH-。A 項,稀釋時 c(C)減小 ;B 項,CO 2與 OH-反應(yīng) ,使平衡正向移動 ,c(C)減小 ;C 項,KHSO 4 K +H +S,產(chǎn)生 H +,可與 C 反應(yīng) ,使 c(C)減小 ;D 項,c(OH-)增大 ,平衡逆向移動,使 c(C)增大。答案 : D 5.關(guān)于濃度均為0.1 mol L-1 的三種溶液 :氨水、鹽酸、氯化銨溶液,下列說法不正確的是()A.c(N):B.水電離出的 c(H +):C.和等體積混合后的溶液 :c(H +)=c(OH-)+c(NH 3H2O)D.和等體積混合后的溶液 :c(N)c(Cl-)c(OH-)c(H +)答案 : B 6.要求設(shè)計實(shí)驗證明

4、某種鹽的水解是吸熱的 ,有四位學(xué)生分別作出如下回答 ,其中正確的是( )A.丁學(xué)生 :在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液 ,加熱后若紅色加深 ,說明鹽類水解是吸熱的B.甲學(xué)生 :將硝酸銨晶體溶于水,若水溫下降 ,說明硝酸銨水解是吸熱的C.乙學(xué)生 :在鹽酸中加入同溫度的氨水 ,若混合液溫度下降 ,說明鹽類水解是吸熱的D.丙學(xué)生 :在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體 ,若溶液溫度下降 ,說明鹽類水解是吸熱的解析 : 晶體溶解過程伴有熱效應(yīng) ,無法判斷溫度降低是由什么原因引起的 ,故無法證明鹽類水解是吸熱反應(yīng) ,B、C、D 不正確 ;A 項,將滴有酚酞的醋酸鈉溶液加熱 ,紅色加深 ,說明溶液堿性增強(qiáng) ,即升高溫度

5、促進(jìn)鹽類的水解 答案 : A ,可證明鹽類水解為吸熱反應(yīng)。7.25 時 ,濃度均為 0.2 molL-1的 NaHCO 3 和 Na2CO 3 溶液中 ,下列判斷不正確的是()A.均存在電離平衡和水解平衡 B.存在的粒子種類不同C.c(OH-)前者小于后者名師精編優(yōu)秀教案D.分別加入 NaOH 固體 ,恢復(fù)到原溫度 ,c(C)均增大答案 : B 8.相同物質(zhì)的量濃度的 NaCN 和 NaClO 相比 ,NaCN 溶液的 pH 較大 ,則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的 HCN 和 HClO 溶液的說法中正確的是 ( )A.酸的強(qiáng)弱 :HCNHClO B.pH :HClOHCN C.與 NaOH

6、恰好完全反應(yīng)時 ,消耗 NaOH 的物質(zhì)的量 :HClOHCN D.酸根離子濃度 :c(CN-)c(ClO-)解析 : 強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性 ,相應(yīng)酸的酸性越弱 ,其強(qiáng)堿鹽溶液的堿性越強(qiáng)。NaCN 溶液的 pH 比 NaClO 大 ,說明 HCN 比 HClO 酸性弱。答案 : D 9.在一定條件下 ,Na2CO 3溶液存在水解平衡:C+H 2OHC+OH-。下列說法正確的是()A.稀釋溶液 ,水解平衡常數(shù)增大B.通入 CO 2,平衡向正反應(yīng)方向移動C.升高溫度 ,減小D.加入 NaOH 固體 ,溶液 pH 減小解析 : 水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān) ,溫度不變 ,平衡常數(shù)不變 ,A 不正確。

7、通入 CO2,發(fā)生反應(yīng)CO 2+2OH-C+H 2O,OH-的濃度降低 ,平衡向正反應(yīng)方向移動 ,B 正確。水解反應(yīng)吸熱 ,升高溫度,平衡向右移動 ,增大 ,C 不正確。加入 NaOH 固體 ,OH-濃度增大 ,溶液 pH 增大 ,D 不正確。答案 : B 10.(1)把 NH 4Cl 晶體溶入水中 ,得到飽和NH 4Cl 溶液。若在該溶液中加入鎂條,觀察到有氣泡產(chǎn) 生 , 點(diǎn) 燃 有 爆 鳴 聲 , 此 氣 體 是, 產(chǎn) 生 該 氣 體 的 原 因 是(用離子方程式表示),微熱后 ,能放出有刺激性氣味的氣體,它能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體是名師精編優(yōu)秀教案,總的離子反應(yīng)方程式,產(chǎn)生該氣

8、體的原因是為。()(2)NH 4Cl 溶于重水后 ,產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是+A.NH 2D H2O 和 D 3O+B.NH 3D 2O 和 HD 2O+C.NH 3HDO 和 D 3O+D.NH 2D HDO 和 H 2DO解析 : (2)NH 4Cl 水解的實(shí)質(zhì)是其電離出的 N 與重水電離出的 OD-結(jié)合生成一水合氨。即D2O D +OD-,N+OD-NH 3HDO ,D +再與 D 2O 結(jié)合生成 D 3O +。答案 : (1)H 2 N+H 2O NH3H2O+H +、Mg+2H +Mg 2+H 2NH 3 因為 c(H+)減少 ,使水解平衡右移 ,產(chǎn)生的 NH 3H2O

9、增多 ,加熱使 NH 3H 2O 分解放出NH 3 Mg+2N Mg 2+H2 +2NH3(2)C 11.(1)室溫下 pH=9 的 NaOH 溶液和 pH=9 的 CH 3COONa 溶液 ,設(shè)由水電離產(chǎn)生的 OH-的物質(zhì)的量濃度分別為 A 和 B,則 A 和 B 的關(guān)系為。(2)在純堿溶液中滴入酚酞 ,溶液變紅色 ,若在該溶液中再滴入過量的 BaCl 2溶液 ,所觀察到的現(xiàn)象 是 , 其 原 因是。(3) 對 于 鹽 A mB n 的 溶 液 : 若 為 強(qiáng) 酸 弱 堿 鹽 , 其 水 解 的 離 子 方 程 式是 ; 若 為 弱 酸 強(qiáng) 堿 鹽 , 其 水 解 的 離 子 方 程 式是。

10、解析 : (1)在 pH=9 的 NaOH 溶液中 ,c(H +)=10-9 molL-1,其 H +全部是水電離產(chǎn)生的 ,因為 c(H +)水=c(OH-)水,即 A=10-9 molL-1。在 CH 3COONa 溶液中 ,由于 CH3COO-結(jié)合了水中的 H +,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動 ,c(OH-)增大 ;在 pH=9 的 CH3COONa 溶液中 ,c(OH-)=1 10-5 molL-1,其 OH-全部是水電離產(chǎn)生的 ,即 B=10-5 molL-1,所以 ,AB=10-9 mol L-110-5 molL-1=10-41。(3)正確地表示 A n+、B m-符號及 B m-

11、水解產(chǎn)物 HB (m-1)-至關(guān)重要。答案 : (1)AB=10-41 名師精編優(yōu)秀教案(2)產(chǎn)生白色沉淀 ,且紅色褪去 在純堿溶液中 C 水解 :C+H 2O HC+OH-,加入 BaCl2 后Ba 2+C BaCO 3(白色 ),由于 C 的濃度減小 ,水解平衡左移 ,OH-濃度減小 ,酚酞溶液褪色(3)A n+nH 2O A (OH )n+nH +B m-+H 2O HB(m-1)-+OH-12.25 時 ,將 0.01 mol CH 3COONa 和 0.002 mol HCl 溶于水 ,形成 1 L 混合溶液。(1)該溶液中存在著三個平衡體系 ,用電離方程式或離子方程式表示 : ;

12、; 。(2)溶液中共有 種不同的粒子 (指分子和離子 )。(3)在這些粒子中 ,濃度為 0.01 mol L-1 的是,濃度為 0.002 mol L-1 的是。(4) 和 兩種粒子物質(zhì)的量之和等于 0.01 mol 。解析 : 溶液中存在 CH3COO-,則有水解平衡 :CH 3COO-+H 2O CH3COOH+OH-;溶液中含有CH 3COONa 與 HCl 生 成 的 弱 電 解 質(zhì) CH3COOH , 則 有 CH3COOH 的 電 離 平衡:CH3COOH CH 3COO-+H +;溶液中還存在水的電離平衡 :H 2O H +OH-。溶液中存在的離子有 :Cl-、 Na +、CH 3COO-、H +、OH-,分子有 H2O、CH 3COOH ;能夠水解的離子及電離 (微弱)產(chǎn)生的離子隨外界條件的變化濃度發(fā)生變化,故濃度為定值的是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對應(yīng)的陰、陽離子, 即c(Na +)=0.01 molL-1,c(Cl-