課題4---化學(xué)式與化合價(jià)資料課件

1、課題4 化學(xué)式與化合價(jià)第一課時(shí)靈石四中 景俊英一、化學(xué)式如:水的化學(xué)式為 氧氣的化學(xué)式為 二氧化碳的化學(xué)式為 1、定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。H2OCO2 O2只有純凈物才能用化學(xué)式表示其組成化學(xué)式的書寫必須依據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果任何物質(zhì)都有化學(xué)式嗎？同種物質(zhì)可以有不同的化學(xué)式嗎？一種物質(zhì)只能用一個(gè)化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)式可以任意的書寫嗎？表示水這種物質(zhì)表示水由氫元素和氧元素組成表示一個(gè)水分子表示一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成宏觀意義微觀意義化學(xué)式有什么意義呢？微觀意義：表示一個(gè)分子表示一個(gè)分子的構(gòu)成表示某物質(zhì)表示物質(zhì)的元素組成宏觀意義：2.化學(xué)式的意義化學(xué)式前加數(shù)字表示幾個(gè)分子

2、（只有微觀意義）例如：CO23CO2表示三個(gè)二氧化碳分子 表示物質(zhì)二氧化碳表示二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的表示一個(gè)二氧化碳分子表示一個(gè)二氧化碳分子是由兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子構(gòu)成 宏觀微觀 H H2 2H2符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？ 2H表示氫元素或一個(gè)氫原子表示2個(gè)氫原子表示氫氣這種物質(zhì)；氫氣是由氫元 素組成；一個(gè)氫分子；每個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。表示兩個(gè)氫分子練習(xí)1：說(shuō)出下列符號(hào)中紅色數(shù)字的含義 CO2 SO2 H2SO4元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含的這種原子的個(gè)數(shù)。練習(xí)2：說(shuō)出下列符號(hào)中“2”的含義 2N 2N2 2NO2 Mg2+練習(xí)3：以下哪些符號(hào)既有宏

3、觀含義，又有微觀含義？各個(gè)數(shù)字表示什么意義？O O2 2O 2O2 CO2 2CO21.元素符號(hào)之前加數(shù)字不再表示某元素，不再有宏觀的意義，只表示原子的個(gè)數(shù)。2.化學(xué)式前加數(shù)字也不再表示該物質(zhì)，不具有宏觀的意義，只表示分子的個(gè)數(shù)。2H2O表示個(gè)水分子表示每個(gè)水分子中有個(gè)氫原子練一練 用元素符號(hào)或化學(xué)式填空 （1）4個(gè)二氧化碳分子 （2）7個(gè)鐵原子 （3）1個(gè)氧分子 （4）5個(gè)硫原子4CO27FeO2 5S單質(zhì)由原子構(gòu)成由分子構(gòu)成：金屬單質(zhì):Cu Fe Hg Mg非金屬固態(tài)單質(zhì)：C Si稀有氣體單質(zhì)：He Ne Ar用元素符號(hào)及其右下角的數(shù)字表示直接用元素符號(hào)表示化學(xué)式3.化學(xué)式的寫法與讀法H2

4、 O2 N2 F2 Cl2讀元素符號(hào)的名稱讀“某氣”化合物氧化物的化學(xué)式：金屬元素和非金屬組成的化合物：如：CO2 SO2 P2O5 Fe3O4 MnO2 如：NaCl KCl HgO MgO 氧化物，氧在后金左非右一般從右到左讀作某化某有時(shí)還要讀出原子的個(gè)數(shù) 氫氧化鈣： Ca(OH)2 碳酸鈣：CaCO3 硝酸銅 ： Cu(NO3)2 硫酸鋇：BaSO4 氫氧化鐵： Fe(OH)34.認(rèn)識(shí)原子團(tuán)：原子團(tuán)是做為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，也叫根.常見(jiàn)原子團(tuán)有： 氫氧根OH； 硝酸根NO3；碳酸根CO3； 硫酸根SO4 ; 銨根NH4; 磷酸根PO4如下列物質(zhì)中就含有原子團(tuán)讀出下列化學(xué)式的名稱：

5、Mg(NO3)2、 BaSO4、 Na2CO3CaO Ag2O AgCl KCl MgCl2 H2S Ca(OH)2、 HCl、 H2SO4 H2CO3 HNO3 氧化鈣氧化銀氯化銀氯化鉀氯化鎂硫化氫氫氧化鈣硝酸鎂硫酸鋇碳酸鈉鹽酸硫酸碳酸硝酸練習(xí)一寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式銅 磷 氦氣 四氧化三鐵 氯化鈉 NaCl Au S Ne HgO KCI讀出下列物質(zhì)的名稱金硫氖氣氧化汞氯化鉀HePCuFe3O41下列化學(xué)式中，書寫錯(cuò)誤的是 （ ）（A）氧化鈣（OCa）（B）氧化鎂（MgO）（C）三氯化鐵 (FeCl3)（D）三氧化硫（SO3）2化學(xué)式Fe3O4的讀法是 （ ）（A）鐵三氧四 （B）三鐵化四氧

6、 （C）四氧化三鐵 （D）三氧化二鐵 練習(xí)二：AC練習(xí)三指出下列各圖所表示的意義，并用化學(xué)符號(hào)表示出來(lái)：2H2H24O2O23O23SO2Cu4.下圖表示氣體分子的示意圖,圖中紅圓圈和藍(lán)圓圈分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，其中表示化合物的是（）課題4 化學(xué)式與化合價(jià)第二課時(shí)一些物質(zhì)組成元素的原子個(gè)數(shù)比物質(zhì)HClH2ONaClFe2O3原子個(gè)數(shù)比1：12：11：12：3二、化合價(jià)：化合價(jià)表示原子之間相互化合的數(shù)目化合價(jià)分正價(jià)和負(fù)價(jià)。記住下列規(guī)定：（1）在化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0（2）單質(zhì)中元素化合價(jià)為0（3）金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)(金正非負(fù))（4）一些元

7、素在不同種物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)，在同種物質(zhì)中也可顯不同的化合價(jià)。1.化合價(jià)的表示方法2例如：用化學(xué)用語(yǔ)表示2價(jià)的氧元素R+nR-nO2、化合價(jià)與離子符號(hào)表示方法的區(qū)別 化合價(jià)離子符號(hào)區(qū) 別 位置 順序?qū)懺谠胤?hào)的正上方（1要寫） 寫在元素符號(hào)的右上角 （1不寫）“+”“-”在前數(shù)字在后 “+”“-”在后數(shù)字在前 實(shí)例Mg+ 2Mg2+頭頂價(jià)，肩挑離Mg2+Mg+ 2整體：表示一個(gè)鎂離子2+ ：表示一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單 位正電荷表示鎂元素的化合價(jià)為正二價(jià)1價(jià)H Cl K Na Ag 2價(jià)Cu Mg Ca Ba Zn+2 亞Fe +3 Fe 3 Al 4 Si 5 N P-2 為 O, 2 4

8、C -2, 4 6 S 齊 全2 4 6 7 為 Mn 價(jià) 莫 忘 單 質(zhì) 價(jià)為 0 3.一些常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣常見(jiàn)原子團(tuán)（即根）的化合價(jià)-1NO3 OH 根 -2 SO4 CO3根-3價(jià)的PO4根 +1價(jià)的是NH4根1、寫符號(hào) P O2、標(biāo)化合價(jià) P O3、化合價(jià)的絕對(duì)值約簡(jiǎn)交叉寫在元素符號(hào)右下角 PO4、檢查+5-2+5-24.化合價(jià)的應(yīng)用（1）已知化合價(jià)，求化學(xué)式2 5例：已知某種磷的氧化物中磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫出這種磷的氧化物的化學(xué)式。步驟：這種方法叫：十字交叉法十字交叉法寫化學(xué)式的步驟為：一排順序二標(biāo)價(jià). 約簡(jiǎn)交叉寫右下.注意：原子團(tuán)作為一個(gè)整體，當(dāng)原子團(tuán) 個(gè)數(shù)大于1時(shí)要用括號(hào)

9、括起來(lái)。（1）已知Al為 +3價(jià)，O為-2價(jià)，寫出他們的化學(xué)式練習(xí)題（2）已知C為 +4價(jià)， O為-2價(jià)，寫出他們的化學(xué)式（3）已知Mg為+2價(jià),SO4為-2價(jià), 寫出他們的化學(xué)式（4）已知Ca為+2價(jià),OH為-1價(jià), 寫出他們的化學(xué)式（2）根據(jù)化學(xué)式求化合價(jià)解：設(shè)Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為X 練習(xí)：已知SO4為-2價(jià),求FeSO4中鐵元素的化合價(jià).（依據(jù)：化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0.）元素有可變化合價(jià)時(shí)必須根據(jù)計(jì)算才能確定。例題：已知O為-2價(jià),求Fe2O3中鐵元素的化合價(jià).2X+（-2） 3=0X=+3(+2)KCl、Ca(ClO)2、KClO3、HClO4、Cl2、FeCl3 -1-

10、 1 練一練1，求出下列各物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)：2，確定下列物質(zhì)中原子團(tuán)的化合價(jià)： NH4NO3、KClO3、K2MnO4、Na2CO3Mg(NO3)2、BaSO4、Na3PO4、Ca(OH)2-1+1+5+70- 1- 2- 3+ 1- 1- 1- 2- 23，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。氧化鉀氧化鈣氧化鐵氯化鉀氯化鈣氯化亞鐵氫氧化鉀氫氧化鈣氫氧化鐵硫酸鉀硫酸鈣硫酸鐵K2OCaCl2KClKOHK2SO4CaOCa（OH）2Ca SO4Fe2O3FeCl2Fe（OH）3Fe 2 （ SO4） 34，判斷下列化學(xué)式是否正確，錯(cuò)則更正。MgO2、NaO、Ba2O2、K(OH)2、 NaCO3、CaCl

11、、 AgCl2MgONa2OBaOKOHNa2CO3CaCl2AgCl5，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。氧化鉀 氧化銀 氧化鋇 氧化鋁 氧化亞鐵 氧化鐵氯化鉀 氯化銀 氯化鋇 氯化鋁 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銨 氫氧化鉀 氫氧化鋇 氫氧化鋁 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵硫酸鉀 硫酸銀 硫酸鋇 硫酸鋁 硫酸亞鐵 硫酸鐵 硫酸銨 碳酸鉀 碳酸銀 碳酸鋇 碳酸鋁 碳酸亞鐵 碳酸鐵 碳酸銨 K2OKClKOHK2SO4 K2CO3 硝酸鉀 硝酸銀 硝酸鋇 硝酸鋁 硝酸亞鐵 硝酸鐵 硝酸銨 KNO3 硫化鉀 硫化銀 硫化鋇 硫化鋁 硫化亞鐵 硫化鐵 硫化銨 K2SAg2O BaO Al2O3 FeO Fe2O3AgCl

12、BaCl2 AlCl3 FeCl2 FeCl3 NH4Cl Ba(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3AgNO3 Ba(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 NH4NO3Ag2CO3 BaCO3 Al2(CO3)3 FeCO3 Fe2(CO3)3 (NH4)2CO3Ag2SO4 BaSO4 Al2(SO4)3 FeSO4 Fe2(SO4)3 (NH4)2SO4 Ag2S BaS Al2S3 FeS Fe2S3 (NH4)2S課題4 化學(xué)式與化合價(jià)第三課時(shí)水由什么構(gòu)成的？水有質(zhì)量嗎？水分子有質(zhì)量嗎？問(wèn)題？ 水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子

13、的質(zhì)量來(lái)表示呢？ 原子的質(zhì)量很小，分子的質(zhì)量也很小，原子可以用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示它的質(zhì)量，那么分子呢？如何理解相對(duì)分子質(zhì)量1、是化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和2、是分子的相對(duì)質(zhì)量3、它的單位也是 1。（一般不寫）相對(duì)分子質(zhì)量概念：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量。（符號(hào)為Mr）三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1、計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr)書寫格式：O2的相對(duì)分子質(zhì)量=(NH4)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量=96H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=例題1:計(jì)算02、H2O、(NH4)2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量=(14+14)2 + 12 + 16 3=32162=1812 + 16已知化合物R2O3 的

14、相對(duì)分子質(zhì)量是160，求 R的相對(duì)原子質(zhì)量。設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為XX2+163=160X=56解：答： R的相對(duì)原子質(zhì)量為56練習(xí)：例2:計(jì)算硝酸銨（NH4NO3）中各元素的質(zhì)量比m(N) : m(H) : m( O ) =在NH4NO3中= 28 : 4 : 48= 7 : 1 : 122、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比(以化合物AmBn為例)A,B元素的質(zhì)量比：例如：二氧化碳（CO2）中碳元素質(zhì)量氧元素質(zhì)量 = 3 8解：12 1（162）142 : 14 : 163注：元素質(zhì)量比不等于原子個(gè)數(shù)比=A的相對(duì)原子質(zhì)量mA元素的質(zhì)量B元素的質(zhì)量B的相對(duì)原子質(zhì)量n4.燃燒爆竹產(chǎn)生一種污染物，其元素的質(zhì)

15、量比為1 ：1，該污染物是（ ）練一練:A. H2O B. CO C. SO2 D. NO2C1.計(jì)算氯酸鉀中各元素的質(zhì)量比2.碳酸鈉中各元素的質(zhì)量比3.水中各元素的質(zhì)量比m(K） : m(Cl) : m(O) = 39 : 35.5 : 163 = 39 : 35.5 : 48 m(Na) :m(C) : m(O) = 232 : 12 : 163 = 46 : 12: 48 = 23 : 6 : 24 m(H) : m(O) =12 : 16 =2 : 16 =1 : 8解 :在Na2CO3中解:在H2O中解:在KClO3中物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量該元素的相對(duì)原子質(zhì)量該元素的原子個(gè)數(shù)元素的質(zhì)量分

16、數(shù)3、計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%注意事項(xiàng)：質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用百分?jǐn)?shù)形式來(lái)表示例3:計(jì)算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解 : 在NH4NO3中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氮的相對(duì)原子質(zhì)量氮原子個(gè)數(shù)硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量100%142142 + 14 + 163100%=2880100%=35%答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%4、已知物質(zhì)質(zhì)量，求物質(zhì)中某元素的質(zhì)量例4： 60千克NH4NO3中含氮元素多少千克？ 8014 2 100%解：60Kg 答：略元素質(zhì)量 = 物質(zhì)質(zhì)量 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 21 Kg= 60Kg 35%練習(xí)：44克CO2中含碳元素多少克？解：44g 1212+16 2100%= 12g

17、答：略5、已知某元素的質(zhì)量，求物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量 = 元 素 質(zhì) 量 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)例5 ：多少克CO2中有32克氧元素？(是上一個(gè)公式的變形)解：設(shè)CO2的質(zhì)量為X3244100%則：X = 32g32g44即：X=100%32= 44g答：略。元素質(zhì)量 = 物質(zhì)質(zhì)量 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、多少克水中含氫元素4g？解：設(shè)水的質(zhì)量為X 據(jù)題意得：X 水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 4g 答：略1218100%= 4g即：X X=4g1218100%= 36g 解：設(shè)需Fe2O3的質(zhì)量為Y答：略2、要煉56噸鐵需Fe2O3多少噸？56 2160100%= 56t據(jù)題意得：Y 即：Y=56t56 2160100%

18、= 80t150千克的硝酸銨中有多少氮元素？解 : 在NH4NO3中=142142 + 14 + 163100%=2880100%= 35%150千克的硝酸銨中含有的N元素的質(zhì)量為150千克35% = 52.5 千克答：150千克的硝酸銨中有52.5千克氮元素。應(yīng)用1:N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Ar(N) 2Mr(NH4NO3) 100%在NH4NO3中=142142 + 14 + 163100%=2880100%= 35% X 35% = 100 噸X=285.7 噸答：285.7 噸的硝酸銨中有100噸氮元素。應(yīng)用2:多少噸的硝酸銨中含有100噸的氮元素？解 :設(shè)質(zhì)量為X的硝酸銨中含有100噸的氮元素.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Ar(N) 2Mr(NH4NO3) 100%1、最近，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，某些食品中使用的蘇丹紅I 號(hào)可能致癌。蘇丹紅I 號(hào)的化學(xué)式為C10H12N2O，它的一個(gè)分子中共含有_個(gè)原子，它是由_種元素組成的，其中氮、氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)。練習(xí)：25四742、油炸食品，燒烤食品等被營(yíng)養(yǎng)專家稱作“垃圾食品”，這是因?yàn)樵谥谱鬟^(guò)程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且食物中還會(huì)產(chǎn)生一些強(qiáng)致癌物質(zhì)，