2022年高考化學全真模擬卷一（山東卷）

1、2022年高考化學全真模擬卷一（山東卷）（本卷滿分100分，考試時間90分鐘）注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1從科技前沿到日常生活，化學無處不在。下列說法錯誤的是A在三星堆“祭祀坑”提

2、取到絲綢制品殘留物，其中絲綢主要成分為蛋白質(zhì)B2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料C“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復合材料屬于有機高分子材料D“空氣捕捉”法能實現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，利于碳中和2某化學興趣小組為檢驗菠菜中是否含有鐵元素，進行如下步驟：將菠菜研磨成汁，加水溶解，過濾得到濾液；加入稀硝酸進行氧化；滴加KSCN溶液檢驗溶液中是否含有Fe3+。上述操作中，不需要用到的儀器為ABCD3化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，下列對應關(guān)系錯誤的是選項化學性質(zhì)實際應用A乙烯能與KMnO4溶液反應用浸泡過KMnO4溶液的硅土保存水果BSO2具有還原性用SO2漂白紙漿和

3、草帽 CFeCl3具有氧化性 用FeCl3溶液刻蝕銅制印刷電路板D長鏈烷烴裂解可得短鏈烷烴和烯烴用重油裂解制備有機化工原料4H2O、H2O2、HO2(超氧化氫)都屬于氫氧化合物，其中HO2又叫超氧酸，與H2O2化學性質(zhì)相似，又與HX(X=C1、Br、I等)的某些性質(zhì)相似。下列說法錯誤的是AHO2為極性分子BH2O的沸點低于H2O2的沸點CHO2可與AgNO3反應：HO2+AgNO3=AgO2+HNO3DH2O、H2O2中O的雜化方式相同，H2O2為直線形分子5某溫度下，向圖中所示a、b、c、d中通入等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體中的一種(已知密封隔板、可自由滑動，且與容器內(nèi)壁摩擦

4、不計)。下列說法中錯誤的是Ad中通入的氣體是CH4Ba和b中原子個數(shù)之比為16:11Ca和c容器體積之比為1:2Dc和d中氣體密度之比為2:16下列實驗操作可達到預期目的的是選項目的操作A利用密度差異分離混合物對乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗進行分液B配制0.10mol/LNa2CO3溶液稱取5.3gNa2CO310H2O固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，冷卻后，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容C測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量加熱后的坩堝直接放置在石棉網(wǎng)上冷卻，稱重D配制FeSO4溶液先將FeSO4固體溶在稀硫酸中，然后稀釋，并加入少量鐵粉7環(huán)庚三烯廣泛用作有機金屬化學中的配體以及有機合成中間體，一種

5、合成路線如下：下列說法正確的是A環(huán)庚三烯與乙烯是同系物B苯與亞甲基卡賓發(fā)生加成反應得環(huán)庚三烯C環(huán)庚三烯的一氯代物為2種D環(huán)庚三烯分子中所有原子都共平面8“外加電流法”和“犧牲陽極法”均可有效防止鐵發(fā)生電化學腐蝕。下列說法錯誤的是A鐵發(fā)生電化學腐蝕的原因是在其表面形成了原電池B利用“外加電流法”時，鐵連接電源負極C“犧牲陽極法”利用了電解池原理D兩種保護法中都要采用輔助陽極9美托拉宗臨床用于治療水腫及高血壓。有機化合物P是制備美托拉宗的中間產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，其組成元素Z、X、Y、Q、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Q為同周期相鄰元素。下列說法正確的是A氫化物的沸點高低順序

6、一定為QMXB和空間構(gòu)型均為平面三角形C溶液在酸性條件下會產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣體DM、W均可與Q形成原子個數(shù)比為12的化合物，兩種化合物漂白原理相同10某小組對FeCl3溶液與Cu粉混合后再加KSCN溶液的實驗進行如下研究。向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入過量Cu粉，充分反應后，溶液變藍。2天后，溶液變?yōu)闇\藍色，有白色不溶物生成。取中淺藍色的上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，出現(xiàn)白色渾濁。振蕩后白色渾濁物增多，紅色褪去。經(jīng)檢驗，白色不溶物是CuSCN。向2mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未觀察到白色渾濁。放置24小時后，出現(xiàn)白色不溶物。已知：CuCl

7、和CuSCN均為白色不溶固體下列說法不正確的是A中產(chǎn)生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2+2Cl-=2CuClB由可知中白色渾濁不是Cu2+與SCN-直接反應生成的C中紅色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了D實驗表明：Ksp(CuSCN)Ksp(CuCl)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11化合物X是合成某種藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是AX分子中不存在手性碳原子BX分子中所有原子可能共平面C1molX最多能與7molH2發(fā)生加成反應D一定條件下，X可與HCHO發(fā)

8、生縮聚反應12鈦鐵合金具有優(yōu)異的性能，在航天和生物醫(yī)學等領(lǐng)域有廣泛的應用。下圖是以二氧化鈦、氧化亞鐵混合粉末壓制的塊體和石墨坩堝分別做電極材料，以CaCl2熔鹽為離子導體(不參與電極反應)制備鈦鐵合金的電解裝置示意圖。下列相關(guān)說法正確的是A石墨坩堝連接直流電源的負極B通入Ar氣主要是為了保護石墨坩堝不被氧化CTiO2發(fā)生的電極反應為：TiO2+4e-Ti2O2-D每生成16.0g TiFe2時，流出氣體在標準狀況下的體積大于4.48L13以輝銻礦(主要成分為，含少量、CuO、等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是已知：浸出液中除含過量鹽酸和之外，還含有、等。A“還原”過程加適

9、量Sb目的是更好地循環(huán)利用Sb元素B“除銅”時，不宜加過多的，是為了防止生成或產(chǎn)生有毒物質(zhì)C“除砷”時有生成，該反應的化學方程式為：D“電解”時，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為2:3142021年我國科學家實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程示意如下：下列說法錯誤的是A反應中分解制備需從外界吸收能量B反應中，碳原子的雜化方式?jīng)]有發(fā)生變化C核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測合成淀粉與天然淀粉的組成結(jié)構(gòu)是否一致DC6淀粉的過程中只涉及O-H鍵的斷裂和形成1525時，用高氯酸溶液分別滴定的氨水和NaOH溶液，兩溶液的pH與所加高氯酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的

10、是A的數(shù)量級為B高氯酸溶液滴定氨水選擇酚酞作指示劑，且10aQNP三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16（12分）第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。（1）鎵的基態(tài)原子電子排布式是_。（2）已知鈦和鋁的相對原子半徑分別是1.45和1.43，鈦的硬度比鋁大的原因是_。（3）多酚氧化酶與植物的抗病性有關(guān)。配合物是多酚氧化酶的模型配合物。(EDTA)+(鄰苯二氨)(EDTB)EDTA中N的雜化軌道類型為_。鄰苯二胺分子中鍵的數(shù)目為_。EDTB分子中所含元素的電負性由小到大的順序為_。配離子中的配位原子是_。（4）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先形成藍色沉

11、淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解、后析出的原因是(用離子方程式和簡單的文字說明加以解釋)：_。（5）氮化鋁在電子工業(yè)上有廣泛應用，其晶胞如圖1所示。N原子所在空隙的類型是_(填“正四面體”“正八面體”或“立方體”)空隙，該空隙的填充率為_。（6）鐵和氮組成一種過渡金屬氮化物，其結(jié)構(gòu)如圖2所示。直六棱柱的底邊邊長為xcm，高為ycm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度算式為_。17（12分）碳酸鍶(SrCO3)難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業(yè)碳酸鍶(含少量Ba2+、Ca2+、Mg2+、 Pb2+等)制備高純碳酸

12、鍶的工藝流程如下：已知：I. Cr(OH)3為兩性氫氧化物；II.常溫下，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表所示。 化合物Cr(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2SrCO3Ksp近似值110-315.510-61.810-115.610-10回答下列問題：（1）氣體A的電子式為_。（2）“除鋇、鉛”時，pH過低會導致(NH4)2CrO4的利用率降低，原因為_(用離子方程式解釋)；“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為_。（3）“濾渣1”的主要成分為_(填化學式)。（4）用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不是直接調(diào)節(jié)溶液的pH13的原因為_。（5）“調(diào)pH 13”后需對溶液進行煮沸并趁熱過濾出濾渣2，煮沸并趁熱

13、過濾的原因為_。（6）已知：碳酸的電離常數(shù)Ka1=4.410-7、Ka2=4.710-11，則“碳化”時，反應Sr2+(aq)+2HCO(aq)SrCO3(s)+H2CO3(aq)的平衡常數(shù)K=_(保留兩位有效數(shù)字)。（7）“系列操作”中包含“200C烘干”操作，烘干過程中除蒸發(fā)水分外，還能夠除去SrCO3中的微量可溶性雜質(zhì)，該雜質(zhì)除NH4HCO3外還可能為_ (填化學式)。18（12分）某實驗小組用SiCl4和(CH3CO)2O合成四乙酸硅，裝置如圖所示(夾持裝置略)，相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表所示：物質(zhì)性質(zhì)SiCl4無色油狀液體，能劇烈水解生成硅酸和HCl乙酸酐(CH3CO)2O無色油狀液體，吸濕

14、性很強四乙酸硅Si(CH3COO)4米黃色晶體，可溶于苯，遇水會迅速水解，超過160時可分解成乙酸酐和二氧化硅乙酰氯(CH3COCl)無色油狀液體，遇水劇烈反應回答下列問題：（1）儀器的名稱是_，管口A所接干燥管中盛裝的試劑是_(填“P2O5”、“CaCl2”或“堿石灰”)。（2）檢查上述裝置氣密性，具體操作為先向中注入一定量的_(填“水”或“苯”)，然后密封管口A和B，打開旋塞，若_(填現(xiàn)象)，則證明裝置的氣密性良好。（3）取255gSiCl4放入1L儀器中，關(guān)閉旋塞，再由分液漏斗滴入稍過量的乙酸酐，反應發(fā)生，放出大量的熱，混合物略微帶色，不久儀器底部析出大顆粒晶體。寫出制備四乙酸硅的化學方

15、程式：_，該過程中，玻璃管的管口必須保持在液面上方的原因是_。（4）待放置一段時間，用干冰丙酮冷凍劑冷卻，然后_(填具體操作)，小心緩慢地除去儀器中的殘留液體，接著再分兩次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再緩慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，則四乙酸硅的產(chǎn)率為_%(保留到小數(shù)點后一位)。19（12分）藥物Q能阻斷血栓形成，它的一種合成路線。已知：i. ii.RCHORCH=NR（1）A的反應方程式是_。（2）B的分子式為。E的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）MP的反應類型是_。（4）M能發(fā)生銀鏡反應。M分子中含有的官能團是_。（5）J的結(jié)構(gòu)簡式是_。（6）W是P的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條

16、件的W的結(jié)構(gòu)簡式：_。i.包含2個六元環(huán)，不含甲基ii.W可水解。W與溶液共熱時，最多消耗（7）Q的結(jié)構(gòu)簡式是，也可經(jīng)由P與Z合成。已知：，合成Q的路線如下(無機試劑任選)，寫出X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式：_。20（12分）我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，CO2的綜合利用是研究熱點之一。（1）以CO2為原料可制取甲醇。已知：H2(g)、CH3OH(l)的燃燒熱H分別為-285.8kJ/mol和-726.5kJ/mol；CH3OH(l)=CH3OH(g)H=+38kJ/mol；H2O(l)=H2O(g)H=+44kJ/mol；則反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+

17、H2O(g)的H=_kJ/mol。（2）利用CO2與H2合成甲醇涉及的主要反應如下：a.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)Hb.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41kJ/mol一定條件下向某剛性容器中充入物質(zhì)的量之比為1：3的CO2和H2發(fā)生上述反應，在不同催化劑(Cat.1，Cat.2)下經(jīng)相同反應時間，CO2的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性甲醇的選擇性=100%隨溫度的變化如圖所示：由圖可知，催化效果Cat.1_Cat.2(填“”“”或“=”)。在210270間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，可能原因為_(寫出一條即可)。某條件下，達到平衡時CO2

18、的轉(zhuǎn)化率為15%，CH3OH的選擇性為80%，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_；反應b的平衡常數(shù)Kp=_。（3）利用制備的甲醇可以催化制取丙烯，過程中發(fā)生如下反應：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)該反應的Arrhenius經(jīng)驗公式的實驗數(shù)據(jù)如圖中曲線a所示，已知Arrhenius經(jīng)驗公式為Rlnk=-+C(Ea為活化能，假設受溫度影響忽略不計，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))。則該反應的活化能Ea=_kJ/mol。當改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是_；此經(jīng)驗公式說明對于某個基元反應，當升高相同溫度時，其活化能越大，反應速率增大的就_(填“越多”或“越少”

19、)。答案及解析12345678CCBDBDBC9101112131415CCACDDBDAC1C 【解析】A絲綢為蠶絲制品，主要成分是蛋白質(zhì)，A正確；B聚乙烯是乙烯發(fā)生加聚反應生成的聚合物，屬于有機高分子材料，B正確；C氮化硼陶瓷基復合材料屬于無機非金屬材料，不是高分子材料，C錯誤；D“空氣捕捉”法能實現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，減少空氣中二氧化碳含量，利于碳中和，D正確。故選C。2C 【解析】將菠菜研磨成汁，需要在研缽中進行，加水溶解，需要燒杯和玻璃棒，過濾時需要漏斗和玻璃棒，滴加稀硝酸、KSCN溶液時需要膠頭滴管，所以不需要的儀器為容量瓶；故答案為C。3B 【解析】A乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，

20、乙烯能與KMnO4溶液反應，故用浸泡過KMnO4溶液的硅土吸收乙烯，可保存水果，A正確；BSO2能和有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，具有漂白性，不是還原性體現(xiàn)，B錯誤；CFeCl3具有氧化性和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，可刻蝕銅制印刷電路板，C正確；D長鏈烷烴裂解可得短鏈烷烴和烯烴，故可以裂解得到小分子烯烴制備有機原料，D正確；故選B。4D 【解析】AHO2與與HX(X=C1、Br、I等)的某些性質(zhì)相似，HX為極性分子，HO2為極性分子，A正確；BH2O的沸點低于H2O2的沸點，沸點高是由于都含有氫鍵但過氧化氫的氫鍵強度大，B正確；CHO2與HX(X=Cl、Br、I等)某些性質(zhì)相似，故HO2可與AgN

21、O3反應：HO2+ AgNO3=AgO2+HNO3，C正確；DH2O、H2O2中O的雜化方式相同，H2O2為V型分子，D錯誤；故選D。5B 【解析】設四種氣體的質(zhì)量為mg，則CH4、CO2、O2、SO2的物質(zhì)的量分別表示為、，同溫同壓下，氣體體積比=物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，則a、b、c、d中分別為SO2、CO2、O2、CH4，據(jù)此分析解答。A由分析可知d中通入的氣體是CH4，A正確；Ba、b中分別為SO2、CO2，二者物質(zhì)的量之比=:=11:16，則原子個數(shù)之比=(113):(163)=11:16，B錯誤；Ca、c中分別為SO2、O2，同溫同壓下，氣體體積之比=物質(zhì)的量之比，

22、則a和c容器體積之比=:=1:2，C正確；Dc、d中分別為O2、CH4，同溫同壓下，兩種氣體的密度之比=摩爾質(zhì)量之比，因此c和d中氣體密度之比=32:16=2:1，D正確。答案選B。6D 【解析】A對乙酸乙酯和乙醇混合液用分液漏斗進行分液的原理為：乙醇易溶于飽和碳酸鈉溶液中，而乙酸乙酯不溶，應先向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置，從而使飽和碳酸鈉溶液層與乙酸乙酯分層，然后利用分液漏斗進行分離，利用的是兩者的溶解度差異并非密度差異，故A不符合題意；B5.3gNa2CO310H2O中Na2CO3物質(zhì)的量小于0.05mol，用500mL容量瓶所配碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度小于0.10mol/L，故

23、B不符合題意；C加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，防止吸收空氣中的水導致測量結(jié)果產(chǎn)生誤差，故C不符合題意；DFeSO4易水解、易被氧化，配制FeSO4溶液時要抑制水解、防止氧化，因此配制FeSO4溶液時，先將FeSO4固體溶解在稀硫酸中，然后稀釋到所需濃度，再加入少量鐵粉防止氧化，故D符合題意；答案選D。7B 【解析】A環(huán)庚三烯與乙烯含有碳碳雙鍵的個數(shù)不同，不是同系物，故A錯誤；B根據(jù)流程圖，苯與亞甲基卡賓發(fā)生加成反應得環(huán)庚三烯，故B正確；C環(huán)庚三烯有4種等效氫，一氯代物有、，共4種，故C錯誤；D分子中含有1個單鍵碳(*號標出)，不可能所有原子都共平面，故D錯誤；選B。8C 【解析】 “外加電流法

24、”利用的是電解池原理，通過外加電源將被保護金屬連接到電源負極，使被保護金屬做電解池陰極，惰性金屬連接電源正極做“輔助陽極”；“犧牲陽極法”利用的是原電池原理，將被保護金屬與比其活潑的金屬連接形成原電池，讓更活潑的金屬做原電池負極，也就是“犧牲陽極”，被保護金屬做原電池正極，這兩種方法均可有效防止鐵發(fā)生電化學腐蝕。A鐵發(fā)生電化學腐蝕的原因是鐵不純，鐵與雜質(zhì)在其表面形成了原電池，A項正確；B利用“外加電流法”時，鐵連接電源負極，B項正確；C“犧牲陽極法”利用了原電池原理，C項錯誤；D兩種保護法中都要采用輔助陽極，D項正確；答案選C。9C 【解析】Z、X、Y、Q、M、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素

25、，X形成4個共價鍵、Y形成3個共價鍵、CQ間可以形成雙鍵，X、Y、Q為同周期相鄰元素，則XYZ分別為C、N、O元素；M能形成6個共價鍵，為S，則W為Cl；AQ、M、X的簡單氫化物分別為H2O、H2S、CH4，但是題目中沒有說明是簡單氫化物，碳可以形成多種烴，故不能判斷沸點高低，A錯誤；B SOCl2中心原子硫原子價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，空間構(gòu)型均為三角錐形；COCl2中心原子碳原子價層電子對數(shù)為，為sp2雜化，空間構(gòu)型均為平面三角形，B錯誤；CNa2S2O3在酸性條件下會發(fā)生自身氧化還原生成黃色渾濁硫單質(zhì)和無色氣體二氧化硫，C正確；DM、W均可與Q形成原子個數(shù)比為12的化合物，分別為SO

26、2、ClO2，SO2漂白原理為與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，ClO2漂白原理為其強氧化性，原理不相同，D錯誤；故選C。10C 【解析】A中，F(xiàn)eCl3溶液中加入過量Cu粉，充分反應后，溶液變藍，表明有Cu2+生成；2天后，溶液變?yōu)闇\藍色，則表明Cu2+濃度減少，Cu2+被Cu還原為Cu+，Cu+與Cl-結(jié)合為CuCl沉淀，從而得出可能原因是Cu+Cu2+2Cl-=2CuCl，A正確；B由可知，CuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未觀察到白色渾濁，則表明中白色渾濁不是Cu2+與SCN-直接反應生成的，B正確；C中紅色褪去的原因可能是生成的Cu+與溶液中的SCN-結(jié)合為CuSCN，從而促進Fe(SCN

27、)3的不斷電離，不一定是Fe3+被完全消耗了，C不正確；D從中可以看出，當溶液中既有Cl-又有SCN-時，優(yōu)先生成CuSCN，則表明：Ksp(CuSCN)Ksp(CuCl)，D正確；故選C。11A 【解析】A 手性碳原子是指連接四個不一樣的原子或原子團的碳原子，由該化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知X分子中不存在手性碳原子，故A正確；B 該化合物含有飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點，則X分子中所有原子不可能共平面，故B錯誤；C 能與氫氣發(fā)生加成反應的是苯環(huán)、碳碳雙鍵、醛基，則1molX最多能與8molH2發(fā)生加成反應，故C錯誤；D 酚醛縮聚對酚的要求是酚羥基的鄰對位至少有兩個氫，該有機物不能與HCHO發(fā)生縮聚

28、反應，故D錯誤；故選A。12CD 【解析】該裝置的目的是制備鈦鐵合金，所以需要Fe2+、Ti4+發(fā)生還原反應，而CaCl2熔鹽不參與電極反應，所以陽極應是O2-被氧化生成氧氣。A電解過程中需要Fe2+、Ti4+發(fā)生還原反應，所以以二氧化鈦、氧化亞鐵混合粉末壓制的塊體應為陰極，連接電源的負極，A錯誤；BTi、Fe性質(zhì)活潑，容易被生成的氧氣氧化，所以通入Ar氣主要是為了保護鈦鐵合金不被氧化，B錯誤；CTiO2得電子發(fā)生還原反應，電極反應應為TiO2+4e-Ti2O2-，C正確；D16.0g TiFe2，即=0.1mol，需生成0.1mol Ti、0.2mol Fe，根據(jù)電極反應TiO2+4e-Ti

29、2O2-、FeO+2e-FeO2-可知，共轉(zhuǎn)移0.8mol電子，O2-在陽極被還原，電極反應為2O2-4e-=O2，所以生成0.2mol氧氣，標況下體積為0.2mol22.4L/mol=4.48L，但同時流出的氣體還有Ar，所以流出氣體在標準狀況下的體積大于4.48L，D正確；綜上所述答案為CD。13D 【解析】輝銻礦加入鹽酸和，得到浸出液中除含過量鹽酸和之外，還含有、；加入適量Sb，將五價Sb轉(zhuǎn)化為三價Sb，加入Na2S生成CuS沉淀除去銅，加入，和加入的反應生成As、，之后得到溶液，電解生成Sb和。A浸出液中含過有，加適量Sb兩者反應生成且不引入新雜質(zhì)，目的是更好地循環(huán)利用Sb元素，A正確

30、；B過多的 會和反應生成，導致Sb元素流失；具有還原性也可能會和反應生成有毒的As單質(zhì)，故“除銅”時，不宜加過多的，是為了防止生成或產(chǎn)生有毒物質(zhì)，B正確；C由流程可知，除砷”時和加入的反應生成As，As元素化合價降低同時P元素化合價升高會生成，該反應的化學方程式為：，C正確；D“電解”時，生成Sb和，根據(jù)電子守恒可知，3Sb3+6e-3Sb5+、2Sb3+6e-2Sb，則被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3:2，D錯誤；故選D。14BD 【解析】A已知H2在氧氣中燃燒是一個放熱反應，則可知反應中分解制備需從外界吸收能量，A正確；B已知CO2中C原子周圍的價層電子對數(shù)為2+=2，則C

31、原子為sp雜化，而CH3OH中C原子均以單鍵與周圍的3個H和一個O原子形成4個鍵，則該C原子以sp3雜化，則反應中，碳原子的雜化方式發(fā)生了變化，B錯誤；C核磁共振可以檢測有機物中不同環(huán)境的H原子種類，X射線衍射則可以檢測晶體與非晶體和晶體的結(jié)構(gòu)，則可用核磁共振、X射線衍射等技術(shù)可檢測合成淀粉與天然淀粉的組成結(jié)構(gòu)是否一致，C正確；D由題干反應歷程圖可知，C6淀粉的過程中涉及O-H鍵和O-C鍵的斷裂，C-O鍵的形成，D錯誤；故答案為BD。15AC 【解析】A，數(shù)量級為，故A正確；B高氯酸銨水解呈酸性、高氯酸溶液滴定氨水選擇甲基橙作指示劑，故B錯誤；C點所示溶液中，電荷守恒為，物料守恒為，聯(lián)立以上兩

32、個等式可得，故C正確；D點的溶質(zhì)為和等物質(zhì)的量的混合物，電離程度大于水解程度、顯堿性，水的電離被抑制；M、N兩點是中性點，P點是完全中和為、水解促進水的電離，故水的電離程度：，故D錯誤；答案選AC。16（除標注外，每空分）(1)(2)Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(3) 16 HCN N(4)藍色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應：，生成的在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出(或加入乙醇使溶液極性減小，在極性較小的溶液中溶解度較小從而析出) （2分）(5)正四面體 50%(6)（2分）【解析】(1)鎵是31號元素，鎵的基態(tài)原子電子排布式是；(2)Al的價電子排布為3s23p1，Ti的價電子排布為3d24s2，Ti原子的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強，所以鈦的硬度比鋁大。(3)EDTA中N形成3個單鍵，有1個孤