高2017級高三化學第四次階段質量檢測答案

1、 2019-2020學年高2017級高三第四次階段質量檢測化學科參考答案7答案 A解析 消毒酒精是用75%的酒精；酒精的閃點為 13C ,與空氣混合，遇到一點小火花就可能引起爆燃， 故A錯誤；紫外燈通過放射紫外線殺滅各種細菌和病毒，人體裸露皮膚直接接觸，輕者容易出現 紅腫、疼癢、脫屑，嚴重者引發(fā)皮膚癌、皮膚腫瘤等，故B正確；C、D項闡述正確。8答案 D解析1 mol二氧化碳通過足量的過氧化鈉，固體質量凈增 28 g,轉移電子數為 NA，A錯誤；根據KSP 只能求出鋇離子的濃度為 1105 molL,沒有體積，無法計算物質的量，B錯誤；標準狀況下CH2CI2 不是氣體，無法利用氣體摩爾體積計算，

2、 C錯誤；高溫下，鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵，16.8g鐵為0.3 mol ,完全反應轉移電子數為 0.8Na , D正確。9答案 C解析由結構簡式可知其分子式為 C9H14O3故A錯誤；分子中含有飽和碳原子，則與該碳原子相連的 四個碳原子一定不在同一平面上，故B錯誤；分子中含有羥基，且與羥基相連的碳原子上含有氫原子，所以在催化劑存在的條件下可與氧氣發(fā)生催化氧化，故C正確；X的一氯代物有5種，故D錯誤。10答案B解析 由常見單質的轉化關系可知，X單質和Y單質均能與Z發(fā)生化合反應生成乙和甲，X單質能和甲發(fā)生置換反應生成乙和 Y單質，由甲常溫下呈液態(tài)，X的原子半徑是同周期元素原子中最小的可 知，

3、X為F元素、Y為O元素、Z為H元素、甲為H2O、乙為HF；由W與X同主族，W的最 髙價氧化物對應的水化物是一種強酸可知，W是Cl元素。A項、電子層數越大，離子半徑越大，電子層數相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，則簡單離子的半徑：Cl- O2- F-,故A正確；B項、化合物乙是 HF ,其為弱電解質，故 B錯誤；C項、化合物ClO 2具有強氧化性，可 作漂白劑，故 C正確；D項、HF溶于水得到氫氟酸，氫氟酸能蝕刻玻璃，故D正確。故選B。11答案C解析A項：圖中，硫氧化菌將 ？?轉化為？?帛？，硫元素失電子從2價升至+6價(電極a為負極)， 所需氧原子由水提供， 電極反應式為，A項正確；B項

4、：圖中，O2在電極b(正極)上得電子，電極反應為O2+4e-+4H+=2H2O故電子從？流出，經外電路流向？ B項正確；C項：反應物直接燃燒，其能量利用率比形成原電池時小，C項錯誤；D項：從正極反應6+4e-+4H+=2H2較易分析，電路中有0.4mol電子轉移，則有.4 Inef H+通過質子交換膜， 才能使正極溶液呈電中性，D項正確。本題選 C。12答案 C解析 甲中加入少量膽磯固體，部分鋅置換出Cu,形成鋅銅原電池，產生氫氣的速率加快，但產生氫氣的體積減小，A錯誤；酸性條件下，NO3能將Fe2+氧化為Fe3J從而對實驗產生干擾，B錯誤； 向溶液X中滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成，溶液X

5、中可能含有SO2,還可能含有Ag +、SO3、 CO3, A正確；先加入少量ZnSO4溶液，生成白色沉淀后溶液中仍有 S2剩余，再加入少量CuSO4 溶液，S2能與Cu2+生成黑色沉淀，因此不能說明溶度積：KSP(ZnS) Ksp(CuS), D錯誤。13答案B解析A. a點時，Ig -C HA=0，C（A-）=c（HA）,溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4 ,抑制水的電離，溶液C A B.lg -C HAC B -廠礦=0 , C（B-）=C（HB），電離平衡常數：中由水電離的c（OH-）約為1 O-10 mol -1 ,選項A正確;衡常數:Ka(HB)=C B-lg -C HB=O, C(A

6、-)=C(HA),電離平Ka(HA)= I =CH=10-4molL ； IgelHAlM Fr j 亡)+5=C H=10-5mol/L，Ka(HA) Ka(HB),選項 B 錯誤；C. b 點時,C(HB)=0, C(B-)=C(HB) , pH=5 , c(B-)=c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-),選項 C 正確;C B-D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時，lg C HB 0 ,c(B-) C(HB),選項D正確。答案選B。（ 15 分）（1）三頸燒瓶（1分）；橡膠是含碳化合物，若生成的高氯酸濃度高時遇膠塞及導管易發(fā)生爆炸（2分）；（2）3NaClO 3+3H2SO

7、4（濃）=HClO 4+2C1O 2 +3NaHSO 4+H2O（ 2 分）2 ClO 2+2OH -+ H2O2=2 ClO2-+2H2O+O2（2分）；紅布條褪色（1分）；將產生的 ClO2趕入B或C被吸 收（1分）（4）38 C 60C（ 2分）；減壓可降低沸點，較低溫度下蒸發(fā)，避免晶體高溫分解（2分）（5）NaC1O2 Cl 2 Na2FeO4 （2 分）解析：（1）儀器a為三頸燒瓶；由題可知，高氯酸濃度高于60%遇含碳化合物易爆炸，橡膠是含碳化合物，若生成 的高氯酸濃度高時遇膠塞及導管易發(fā)生爆炸；（2）A中由過量濃硫酸和 NaCIO 3反應制備CIO2、高氯酸和酸式鹽 NaHSO4,

8、反應為：3NaCIO 3+3H2SO4（濃）=HClO 4+2C1O2 +3NaHSO4+H2O; （3）關閉止水 夾，打開止水夾，若關閉止水夾，打開止水夾與 NaOH和H2O2在C中反應：2 ClO2+2OH-+ H2O2=2 ClO2-+2H2O若關閉止水夾，打開止水夾，CIO2有強氧化性,使 B中紅布條褪色；通入空氣的目的是將產生的趕入B或C被吸收；（4）根據已知，溫度低于38C ,得到的晶體含有結晶水，溫度高于60C NaC1O2會分解,故從裝置C反應后的溶液中獲得 NaCIO 2晶體,需控溫在 38 C 60 C進行減壓蒸發(fā)結晶，采用減壓蒸發(fā)的作用：減壓可降低沸點，較低溫度下蒸發(fā)，避

9、免晶體高溫 分解;（5）NaC1O2,中氯元素由+3價降為-1,則ImolNaC1O2,轉移電子4mol,消毒效率4/90.5;ImoINa2FeO4轉移電子3mol,消毒效率3/166 ImoICI 2轉移電子2mol,消毒效率:2/71 三種消毒 殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是NaC1O2 Cl 2 Na2FeO4;（13 分）（1）將V25還原為VO” （2分）（2）加入堿中和產生的酸，使平衡向RAn移動，提高釩的萃取率（2分） CIO 3 + 6VO2+ 3H2O=6VO ； + C+ 6H + （ 2 分）H 2.6 0一3（2 分）Lm、：（1 分）H（5）V25+ 6H + +

10、 4=2VO + + 22 + 3H2O （ 2 分）（6）1.6a103 （2 分）解析 根據圖示，Si2不溶于硫酸，鐵離子的化合價沒有改變，所以亞硫酸根離子應該被V25氧化，而 V2O5被還原為 VO2+ ,化學方程式為 V2O5+ K2SO3 + 2H2SO4=K2SO4+ 2VOSO4 + 2H2O。(2)根據已知：步驟、中的變化過程可簡化為：Rn+ (水層)+ nHA(有機 層)?RAn(有機層)+ nH +(水 層)(式中Rn*表示VO2*或Fe3*, HA表示有機萃取劑)，可以看出加入適量的堿，是為了與上述反 應生成的氫離子反應，使反應正向移動，提高RAn的生產率，增加萃取量。根

11、據圖示可以看出步驟中VO2+被氧化為VO + , ClO3被還原為CI-,所以離子方程式為CIO 3 + 6VO2 + 3H2O=6VO2 + Cl + 6H。(4)當 PH = 2 時，C(OH )= 1.0 0-12 mol/L ,此時 c(Fe3+) c(?H )32.6 0-39, 所以 c(Fe3+ )bc (1 分) a= cd (1 分)NO2 (1 分)NO2 e+ H2O=NO3 + 2H + (2 分)C(Na +)c(HC 2O4) C(H + )c(C2O4 ) C(OH )(2 分) 135/8 (2 分)0.8Na (2 分)酸性(1 分)解析 (1)依據蓋斯定律，

12、由 X4 +一可得4CO(g) + 2NO2(g)=4CO2(g) + N 2(g)H = ( 234 kJ mol1) X 112.3 kJ mol 1 179.5 kJ mol 1 = 1227.8 kJ mol 1o(2)當反應物的物質的量按化學計量數之比加入時，平衡時N2的體積分數最大，故 b點時平衡體系中C、N原子個數之比接近1 : 1增大儲，CO的轉化率降低，所以轉化率：abc。平衡常數只與溫度有關，所以a點與C點的平衡常數 K相同。該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，N2的體積分數減小，所以 T1T2, d點的平衡常數小于 a點和C點。平衡常數是溫度的常數，與體積無關，題干沒有給

13、體積。方法一：特殊值法，令體積為1L。設CO起始物質的量為08 mol ,反應達平衡時，CO轉化了 X mol ,則有:2(飛 tp) + 2N(0. 8 1譏平molX2平衡時，N2的體積分數為一 100%= 20% ,解得1.8 2X= 0.6。所以，平衡常數 K=1358。方法二：將加入原料物質的量之比視為濃度比(或分壓比)進行計算，過程同方法一。(3)甲為原電池，乙為電解池，D電極上有紅色銅析出，則 A為負極，A電極處通入NO2,發(fā)生氧化反應， 電極反應式為 N02 e+ H2O=NO3 + 2H十。電解時陰極先電解析出銅，后又電解水產通電生氫氣，電解總反應式為CuSO4+ 2H2O=

14、Cu + H2+ O2+ H2SO4,若加 0.2 mol CU(OH) 2可使溶液復原，則轉移電子數為 (0.2 + 0.2 )Na = 0.8Na。-C OH -XCH2C2O4KW 1 0 一14-2-C2O4 的水解常數 Kh=C HC24= K= 5 9 0-2 1.69 10，Khc(HC2O4)c(H +)c(C2O2-)c(OH -)。當C h+ c C2O2-)時，由 Ka2=-知，C(H + )= Ka2= 6.4 X05 mol L- 1c(OH -),溶C(HC 2O4) = c(C2O2C HC2O4C HC2O4液呈酸性。35.(1)JL4tlt;t!*(15 分)

15、(1 分) M (1 分)（2）分子（1分）共價鍵（1分）sp2、sp3 （2分）三角錐形（2分） Cl （1分）（4）氨分子與Zn2+形成配合物后，孤對電子與 Zn2+成鍵，原孤對電子與成鍵電子對之間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對之間的排斥作用，排斥作用減弱，所以H N H鍵鍵角變大（2分） （5） 3d軌道上沒有未成對電子（或3d軌道為全空或全滿狀態(tài)）（2分）652/c 八、 8NAa310-30 （2 分）解析（1）Zn的核外電子數為30,根據構造原理，基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s2 ,故基態(tài)Zn2+的價電子排布圖為，核外電子占據的能量最高的能層符號為M。Al 13的性質與鹵素性質相似

16、，故Al 13晶體應為分子晶體，Al 13的（分子中）鋁原子間作用力為共價鍵。（3） CH 3、一 CH2 中碳原子都形成了 4個單鍵，采取sp3雜化，而雙鍵碳原子形成1個雙鍵和2個單鍵，-4+ 1 一 3采取sp2雜化、CH3的中心原子碳的價層電子對數為3+2 = 4,含1對孤對電子，空間構型為三角錐形。反應涉及的元素有 C、H、Cl、Al、Ti ,電負性最大的是非金屬元素Cl?；鶓B(tài)Sc3*、Znh的核外電子排布式分別為1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p63d10,3d軌道上未成對電子數都為0，故可推測水合離子的顏色與3d軌道上未成對電子數有關，當3d軌道上沒有未成

17、對電子時，水合離子為無色。 在六方最密堆積中，晶胞的底面積為2.3a2 pm2，晶胞的高為46a Pm。晶胞的體積V = 2 3a236apm3 = 8羽a30一30 cm3。1個晶胞中所含Zn原子個數為4| + 4+ 1 = 2,鋅晶胞密度 尸2 X65- 3=652- 3Na8 .2a30一30 g Cm8NAa310 30 g Cm36.（15 分）14(2分)I l I （2分）C(KHiUnO（2分）一coonCJuC(MlHHI(H- f IH解析 A的相對分子質量是 28,A是乙烯，與水加成生成B（乙醇）,催化氧化生成 C（乙醛）。C與D發(fā)生醛基的加成反應生成E,E在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應生成的F為F發(fā)生銀鏡反應并酸化后生成的G為。G發(fā)生水解反應生成 H ,H與（1）加成反應（1分） 醛基（1分）乙醇發(fā)生取代反應生成咖啡酸乙酯。（1）根據以上分析可知 C+ DE的反應類型為加成反應。