2021-2022學(xué)年上海市浦東新區(qū)高一下學(xué)期化學(xué)期末試題（含答案）

1、請沒有要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線試卷第 =page 10 10頁，共 =sectionpages 10 10頁第PAGE 頁碼9頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)26頁2021-2022學(xué)年上海市浦東新區(qū)高一下學(xué)期化學(xué)期末試題考試范圍：xxx；考試時間：100分鐘；命題人：xxx題號一二三四五總分得分注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選一選）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分一、單 選 題1有關(guān)合金的說確的是A熔點通常高于組成金屬B一般具有的性能C硬度通常小于組成金屬D用途沒有單一金屬廣2工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉錳、釩等難熔金屬，其原因與下列無關(guān)

2、的是A鋁還原性較強B鋁能形成多種合金C鋁相對錳、釩較廉價D反應(yīng)放出大量的熱3下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是分子晶體共價晶體離子晶體金屬晶體A干冰石墨水晶鐵B足球烯金剛石食鹽固態(tài)汞C氯化銫碳化硅明礬氯化鎂D固態(tài)氨生石灰燒堿鋁合金AABBCCDD4下列變化過程中有可能沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是A鈍化B漂白C固氮D燃燒5等物質(zhì)的量的鋁和鐵分別與足量的水反應(yīng)，下列比較正確的是A反應(yīng)條件相同B產(chǎn)物類別相同C轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同D反應(yīng)類型相同6下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認為沒有正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率B化學(xué)反應(yīng)速

3、率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品C化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品D正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益7將一小塊鈉投入盛有一定量飽和澄清石灰水的燒杯里，沒有可能觀察到的現(xiàn)象是（）A燒杯底部有銀白色固體生成B鈉熔成小球并在液面上游動C有氣體生成D溶液變渾濁8對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列表示反應(yīng)速率的關(guān)系中正確的是Av(A)=2v(C)Bv(B)=v(C)C3v(B)=v(A)D3v(C)=2v(B)9某可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡，當(dāng)條件改變后平衡向正反應(yīng)方向移動。下列說法中正確的是A使用了合適的催化劑B反應(yīng)物的濃度一定降低C正反應(yīng)速率一定增大

4、D達到新的平衡前正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率10反應(yīng)(放熱反應(yīng))的反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示，在、時刻都只有一個條件發(fā)生改變。下列判斷正確的是A階段，A的轉(zhuǎn)化率最小B時，改變的條件一定是使用了催化劑C時，改變的條件一定是升高了溫度D階段，C的百分含量11臭氧層中某轉(zhuǎn)化過程的能量變化如圖所示。下列說確的是A催化過程，反應(yīng)熱效應(yīng)沒有變B是該反應(yīng)的催化劑C催化過程中反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)為12已知NaOH+Al(OH)3=NaAl(OH)4。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是（）

5、ACO2+2OH=CO32+H2OBAl2O3+2OH+3 H2O=2 Al(OH)4 C2 Al+2OH+6H2O=2 Al(OH)4 +3 H2DAl3+4 OH=Al(OH)413已知，將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說確的是Ab點與a點相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小Bc點的狀態(tài)操作是拉伸注射器Cd點：v(正) v (逆)Da、b、c、d對應(yīng)的狀態(tài)都是平衡狀態(tài)14在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固體，在空氣中充分攪拌反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，

6、溶液中離子數(shù)目變化最小的是AAl3+BNa+CFe3+DFe2+15100mL3molL-1硫酸溶液與過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又幾乎沒有能影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的AKNO3溶液BNa2CO3溶液CNa2SO4溶液DCuSO4溶液16如圖，將一根較純的鐵棒垂直沒入水中，由于深水處溶氧量較少，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重。下列關(guān)于此現(xiàn)象的說法錯誤的是（）A該腐蝕過程屬于電化腐蝕B鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2 + 2H2O+ 4e- 4OHC鐵棒AB段是負極，BC段是正極D產(chǎn)生此現(xiàn)象的根本原因是鐵棒所處化學(xué)環(huán)境的沒有同17利用人工模擬光合作用

7、合成甲烷的原理為：，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A電子從銅電極經(jīng)負載流向氮化鎵電極B該裝置將太陽能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能C氮化鎵電極上電極反應(yīng)式：D向裝置中加入少量稀硫酸可提高合成工作效率18如圖表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H”“”或“(3)0.03 mol/(Lmin)(4)(5) 0.15 放熱 升高溫度，平衡時CH4的物質(zhì)的量增大(6)【解析】(1)Av(NO2)=2v(NO)沒有能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；B由方程式可知，二氧化氮和一氧化氮的物質(zhì)的量之和保持沒有變說明硝酸鈉的物質(zhì)的量沒有變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；C由質(zhì)量

8、守恒定律可知，該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的反應(yīng)，平衡形成時，在恒容密閉容器中混合氣體的密度減小，則混合氣體密度保持沒有變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡，故正確；Dc(NO2)：c(NO)：c(Cl2)=4：2：1沒有能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故錯誤；故選BC；(2)由總反應(yīng)方程式和反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO；反應(yīng)為反應(yīng)為總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)中反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，故答案為：2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO；(3)由表格數(shù)據(jù)可知，組別中，010min內(nèi)甲烷物質(zhì)的量的變化量為(0.50.

9、35)mol=0.15mol，由方程式可知，010min內(nèi)二氧化氮的平均降解速率為=0.03 mol/(Lmin)，故答案為：0.03 mol/(Lmin)；(4)由實驗數(shù)據(jù)可知，實驗的溫度T1時，010min內(nèi)甲烷物質(zhì)的量的變化量為(0.50.35)mol=0.15mol，實驗的溫度T2時，010min內(nèi)甲烷物質(zhì)的量的變化量為(0.50.3)mol=0.2mol，說明T2時反應(yīng)的反應(yīng)速率快于T1時，所以實驗的溫度T1小于T2，故答案為：；(5)由實驗數(shù)據(jù)可知，實驗的溫度T1時，010min內(nèi)甲烷物質(zhì)的量的變化量為(0.50.35)mol=0.15mol，實驗的溫度T2時，010min內(nèi)甲烷物

10、質(zhì)的量的變化量為(0.50.3)mol=0.2mol，T2時反應(yīng)的反應(yīng)速率快于T1時，所以T2溫度下40min時反應(yīng)達到平衡，甲烷的物質(zhì)的量為0.15mol；由反應(yīng)達到平衡時T2溫度下甲烷的物質(zhì)的量大于T1，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：0.15；升高溫度，平衡時CH4的物質(zhì)的量增大；(6)由實驗數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，實驗的溫度T1小于T2，T2時反應(yīng)的反應(yīng)速率快于T1時，反應(yīng)先達到平衡，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化碳的物質(zhì)的量減小，則T2時二氧化碳物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖：，故答案為：。24(1)g、hd、eb、cf(2) 冷凝收集FeCl

11、3 吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣 吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入B中導(dǎo)致FeCl3潮解(3) KSCN 雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+(4) 溶液中沒有存在SCN 溶液中存在Fe3+ 溶液中存在SO 排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN的可能 溶液褪色的原因是SCN發(fā)生了反應(yīng)而沒有是Fe3+發(fā)生反應(yīng)，H2O2將SCN氧化成SO【解析】【分析】由實驗裝置圖可知，裝置A中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應(yīng)制得氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置E中盛有的飽和食鹽水用于除去氯氣中的氯化氫，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置B中純凈干燥的氯氣與鐵共熱反應(yīng)制取三氯化鐵，裝置D中

12、盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入B中導(dǎo)致氯化鐵潮解，裝置的連接順序為A、E、C、B、D，裝置接口的連接順序為ag、hd、eb、cf。(1)由分析可知，裝置接口的連接順序為ag、hd、eb、cf，故答案為：g、hd、eb、cf；(2)由題給信息可知，B中收集器里盛放冷水的作用是冷凝收集氯化鐵；裝置D中盛有的堿石灰用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，同時吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入B中導(dǎo)致氯化鐵潮解，故答案為：冷凝收集FeCl3；吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣；雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+；(3)由淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液

13、可知，加入的試劑X為硫氰化鉀溶液，發(fā)生的反應(yīng)為鐵離子與硫氰酸根離子反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，故答案為：KSCN；淡紅色溶液中加入過量過氧化氫溶液后溶液紅色加深是因為過氧化氫溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，硫氰化鐵的濃度增大，故答案為：雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+；(4)由褪色后的溶液一份中滴加氯化鐵溶液無明顯變化可知，溶液中沒有存在硫氰酸根離子；由另一份滴加硫氰化鉀溶液，溶液出現(xiàn)紅色可知，溶液中存在鐵離子；由還有一份滴加稀鹽酸和氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀可知，溶液中存在硫酸根離子，則由實驗可知，溶液紅色褪去是因為溶液中硫氰酸根離子發(fā)生了反應(yīng)，沒有是鐵離子發(fā)生反應(yīng)，故答案為：溶液中沒有存在SCN；溶液中存在Fe3+；溶液中存在S