天才便是這樣終身努力便成天才

1、“天才便是這樣，終身努力，便成天才” 門(mén)捷列夫1元素周期表及其應(yīng)用 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式（一）元素周期表的結(jié)構(gòu)2 (1)周期（橫行） 具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱(chēng)為一個(gè)周期。 3元素周期表的編排原則：從左到右元素的原子序數(shù)依次遞增電子層數(shù)相同的元素排在同一行周期數(shù)=電子層數(shù)45 短周期short periods 長(zhǎng)周期long periods 第一周期：2 種元素（1-2）第二周期：8 種元素 （3-10）第三周期：8 種元素（11-18）第四周期：18 種元素（19-36）第五周期：18 種元素（37-54） 第六周期：32 種元素 (55-

2、86)不完全周期uncompleted period 周期periods （橫向）三短三長(zhǎng)一不完全（3）周期的分類(lèi)：第七周期：26種元素 62、族： （1）定義：一般來(lái)說(shuō)不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行，稱(chēng)為族。7（2)族的 分類(lèi)主族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有氣體元素（因化合價(jià)長(zhǎng)顯零價(jià)態(tài)而得名）0族：共七個(gè)主族,表示方法：羅馬字母+AB , B ,B , B , B ，B , B 共七個(gè)副族，表示方法：羅馬字母+B包含三列元素(8 、 9 、10)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)七主七副零八族共18縱行8族順序：A

3、A B B B B B B B A A A A A 0 A ABBBBBBB AAAAA0主族副族族0 族過(guò)渡元素9判斷下列說(shuō)法是否正確錯(cuò)，還有0族元素錯(cuò)，短周期包括1、2、3周期，共18種元素正確，過(guò)渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20種元素3、過(guò)渡元素全是長(zhǎng)周期元素4、過(guò)渡元素全是副族元素錯(cuò)，還有第VIII族元素10三：元素在表中位置1. 如何描述元素在周期表中位置的描述方法例如：Na 第_周期第_族3IAFe 第_周期第_族4 VIII11【課堂練習(xí) 】1117XY.1、下表是元素周期表的一部分，數(shù)字是該元素的原子序數(shù)，請(qǐng)?zhí)畛銎渫髯逑乱恢芷谠豖、Y的原

4、子序數(shù)：19351288875655383720191211431814931135A ABBBBBBB AAAAA086543618102288181832818183211813練習(xí)與思考：2、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（ ）（A） （B）（C） （D）234111921011181961112132467143132D14 下列各圖若為元素周期表中的 一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)）， 其中X為35的是AD152.如何來(lái)確定元素在周期表中的位置。 16根據(jù)原子的核外電子層數(shù)和最外層電子數(shù)來(lái)推斷 已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下 ， 判斷其位于第幾周期，第幾族？

5、 例：第四周期、第A族第五周期、第A族17第一：2 8第二：10 8第三：18 18 第四：36 18第五：54 32第六：86第七：118記住每一周期最后一個(gè)原子的原子序數(shù)快速回答1：34號(hào)元素的位置？快速回答2：第七周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)？3218根據(jù)每一周期的原子數(shù)目來(lái)推斷： 第七周期：應(yīng)該有32第一周期：第二周期:第三周期:第四周期:第五周期：第六周期：2881818321934號(hào)元素位于第幾周期第幾族 ？ 34-2-8-8=16因?yàn)榈谒闹芷谟?8個(gè)原子，所以16在倒數(shù)第三縱行上，所以是第四周期第VIA族 。第三周期原子個(gè)數(shù)第二周期原子個(gè)數(shù)第一周期原子個(gè)數(shù)思考20練習(xí)推算原子序數(shù)為

6、6,50, 87的元素在周期表中的位置。 第6號(hào)元素： 第50號(hào)元素： 第87號(hào)元素：6-2=4 第二周期第A 族。50-2-8-8-18=14 第五周期第IVA 族。87-2-8-8-18-18-32 =1 第七周期第A 族。21 如果將來(lái)發(fā)現(xiàn)114號(hào)元素他將位于哪里？答：114-2-8-8-18-18-32=28由于第七周期有32種元素，因此他在第IVA族。是一個(gè)類(lèi)鉛元素。思考225、同周期相鄰主族元素原子序數(shù)可能相差_、_或_。6、同主族相鄰周期的元素的原子序數(shù)可能相差_、_、_或_。11125281832232. 甲、乙是周期表中同一主族中相鄰的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子

7、序數(shù)不可能為 （ ） A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18B3.甲、乙兩元素為同周期的A 、A元素，若甲的原子序數(shù)為X，則乙元素的原子序數(shù)可能為（ ）A.X+1 B.X+8 C.X+11 D.X+18 E.X+25 F.X+32A.C.E24 X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是 25 X、Y是短周期元素，兩者能組成化合物X2Y3,已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)可能為 （A）n+1 （B）n+4 （C）n+3 （D）n-5ACD26堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬

8、原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同， 都為。遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中， 依次增多。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)思考與交流27與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過(guò)氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論金 屬 性 逐 漸 增 強(qiáng)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸28鹵族元素： 氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）Cl291）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆

9、炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定加熱500 ，HBr不穩(wěn)定 需不斷加熱，HI同時(shí)分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)30相似性鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。遞變性高低A、反應(yīng)條件越來(lái)越_B、劇烈程度越來(lái)越_C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來(lái)越_弱小結(jié)：31 0 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA Po At非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)32 1.己知砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，下列關(guān)于砹的單質(zhì)和化合物的敘述正確的是（ ）A、砹是有色固體

10、 B、AgAt易溶于水C、HAt很穩(wěn)定 D、NaAt熔點(diǎn)很低332.某元素X的原子序數(shù)為52，下列敘述正確的是 ( )A.X的主要化合價(jià)是-2、+4、+6B.X可以形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HBrO4的酸性強(qiáng)D.X原子的還原性比碘原子強(qiáng)AD 34 2元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 (1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。 (2)尋找新材料 半導(dǎo)體材料：在_附近的元素中尋找； 在_中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料； 在周期表中的_附近探索研制農(nóng)藥的材料。 (3)預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(根據(jù)同周期、同主族性質(zhì)的遞變規(guī)律)。金屬元素與非金屬元

11、素的分界線過(guò)渡元素氟、氯、硫、磷 35隨堂練習(xí)1 1 下列各組中的性質(zhì)比較正確的是（ ）A.穩(wěn)定性：NH3PH3 SiH4B.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C.堿性：KOH NaOH Mg(OH)2D.還原性：F- Cl- Br-B 36 2.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)235、3、32下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性：XYB一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)直接生成ZW2CY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)371. 同周期從左到右，元素的金屬性和非金屬性如何變化？同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。判斷：硒酸與高溴酸的酸性強(qiáng)弱答案：硒酸高溴酸H2Te與HI的穩(wěn)定性答案：穩(wěn)定性 H2TeHILiOH與Be（OH）2的堿性答案：堿性：LiOHBe（OH）238請(qǐng)判斷：H2SO4和H2SeO4的酸性答案：H2SO4H2SeO4Ca（OH）2和Al（OH）3的堿性答案：Ca（OH）2Al（OH）3練習(xí)39原子序數(shù)= 核電荷數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素化學(xué)性質(zhì)相同 相似性 遞變性(從上至下,金屬性增強(qiáng),非