四川省樂山市2018屆高三第一次調(diào)查研究考試?yán)砭C化學(xué)試卷含答案

1、四川省樂山市2018屆高三第一次調(diào)查研究考試?yán)砭C化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16A1-27S-32Fe-56Cu-647、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途均正確且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)用途性質(zhì)A糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能水解供給人體營養(yǎng)BCD維生索C易被氧氣氧化Fe3+具有氧化性SO2具有漂白性可用作食品抗氧化劑硫酸鐵可用作凈水劑可用SO2漂白食品8、下列說法正確的是A.面巾紙的主要成分屬于高分子化合物B.酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯,又能除去甲烷中混有的乙烯并經(jīng)干燥得到純凈氣體C.3一氯戊烷的同分異構(gòu)體共有6種D.甲烷和Cl2的反應(yīng)類型與乙烯和Br2的反應(yīng)類型

2、相同9、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3實(shí)驗(yàn)方案向2mL1mol/LnaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3BCD比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱配制100mL1.0mol/LcuSO4溶液驗(yàn)證氧化性:Fe3+I2將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中將25gCuSO45H2O溶于100mL蒸餾水中將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCL4，振蕩，靜置，觀察下層液體是否變成紫色10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A.2.0gH182O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22

3、.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)C.1molH2與足量O2反應(yīng)生成的H2O中含有的共價(jià)健總數(shù)為NAD.在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應(yīng)中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA11、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、Z同主族。X2-與Y+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸。下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑:XWZWZC.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱堿D.X與Y形成的兩種二元化合物中，陰、陽離子數(shù)之比均為1:212、我國預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站，為循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供氧氣。

4、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置(如圖所示)，實(shí)現(xiàn)“太陽能電能化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2，下列有關(guān)說法不正確的是A.該裝置屬于電解池B.X極發(fā)生氧化反應(yīng)，Y極發(fā)生還原反應(yīng)C.人體呼出的水蒸氣參與Y極反應(yīng):CO2+H2O+2e-=CO+2OH-D.X極每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，有2mol的OH-從Y極移向X極13、常溫下，向20mL0.0lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A.從a到c，醋酸的電離始終受到促進(jìn)B.b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同C.c點(diǎn)所示溶液中c

5、(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.c點(diǎn)所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)27、(14分)納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級(jí)Fe粉表面積大，具有超強(qiáng)的磁性，高效催化性等優(yōu)良的性質(zhì)。I、實(shí)驗(yàn)室采用氣相還原法制備納米級(jí)Fe，其流程如圖所示:(1)納米級(jí)Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_。(2)如何將FeCl3nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2_(用簡要文字描述)。(3)生成納米級(jí)Fe的化學(xué)方程式為_。II:查閱資料:在不同溫度下，納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570時(shí)生成FeO，高于570時(shí)生成Fe3O4。甲同

6、學(xué)用如圖甲裝置所示進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)用圖乙所示的裝置進(jìn)行納米級(jí)Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。(4)甲裝置中納米級(jí)Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)甲裝置中儀器a的名稱為_。(6)乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作I將反應(yīng)后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱II向?qū)嶒?yàn)I得到的溶液中滴溶液沒有出現(xiàn)紅色加幾滴KSCN溶液，振蕩根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO。丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的結(jié)論不正確，他的理由是_(用簡要

7、文字措述)。(7)丁同學(xué)稱取5.60gFe粉，用乙裝暨反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后,稱得質(zhì)量為6.88g，則丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的固體物質(zhì)中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。28(15分)氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJmol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5kJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJmol-1若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：k=c(N2)c2(CO2)/c2(NO)c(

8、CO)，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(2)N2O6在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O6(g)4NO2(g)+O2(g)，某溫度下測得恒容密閉容器中N2O6濃度隨時(shí)間的變化如表:t/min0.001.002.003.004.005.00C(N2O6)/(mol/L)1.000.710.500.350.250.17反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為p0，第3.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1，則p1:p0=_；2min5.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為_。一定溫度下，在恒容密閉容器中充人一定量N2O6進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。a.NO2和O2的濃度比保持不變b.容器中壓強(qiáng)不再變化c.2v正(

9、NO2)=v逆(N2O6)d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2，且保持不變(3)將2molN2和4mo1H2置于lL的恒容密閉容器中反應(yīng)。測得不同溫度、不同時(shí)間段內(nèi)合成NH3反應(yīng)中N2的轉(zhuǎn)化率，得到數(shù)據(jù)如下表:表中a、b、25%三者由大到小的順序?yàn)開，理由是_。(4)將(3)中實(shí)驗(yàn)得到的混合氣體通入醋酸溶液中并恢復(fù)到25，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí)，生成的CH3COONH4溶被呈中性，則25時(shí)NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=_(已知:25時(shí)0.18mol/LCH3COOH溶液中c(H+)=1.810-3mol/L)。29、(14分)以鉻鐵礦(主要成份為FeOCr2O3，還含有Al2O3、MgO等雜質(zhì))為

10、主要原料生產(chǎn)二水合重鉻酸鈉(Na2Cr2O72H2O)，其主要工藝流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)二水合重鉻酸鈉(Na2Cr2O72H2O)中Cr的化合價(jià)為_。(2)已知：步驟中涉及的主要反應(yīng)是FeOCr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+Fe2O3+CO3(未配平)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為_。(3)濾渣1的主要成分為MgO和_(填化學(xué)式)；濾渣2的成分是_(填物質(zhì)名稱)。(4)步驟，向?yàn)V液中加入稀硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，得到Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)經(jīng)步驟酸化后的溶液中獲得Na2Cr2O72H2O晶體的操作依次是蒸發(fā)濃

11、縮、_、過濾、洗滌、干燥。(6)該工藝的酸性廢液中含有Cr2O72-，可向廢液中加入綠礬(FeSO47H2O)還原處理。若處理20m3的Cr2O72-酸性廢液，需要綠礬166.8g，則原廢液中Cr2O72-的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。30、(15分)鋁(熔點(diǎn)660)是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3(熔點(diǎn)2045)和冰晶石(Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得?；卮鹣铝袉栴}:(1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，原因是_(用化學(xué)用語及相關(guān)文字說明)。(2)將0.1mo/LalCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na3AlF6。該實(shí)驗(yàn)所用試管及盛裝NeF溶液的試劑瓶均為

12、塑料材質(zhì)，原因是_(用離子方程式表示)。(3)下列關(guān)于氧化鋁的敘述正確的是_。A.氧化鋁可以治療胃酸過多B.氧化鋁因?yàn)槿埸c(diǎn)高,可以作耐火材料C.氧化鋁是鋁熱劑的成分之一D.氧化鋁是天然藍(lán)寶石的主要成分(4)以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOC1，它遇水就會(huì)生成NO3-。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_。水源中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的

13、離子方程式為_。一、選擇題7-13：BADACDB27、(14分)(1)Fe+2H+=Fe2+H2(2分)(2)在干燥的HC1氣流中加熱(2分)(3)FeCl2+H2高溫Fe+2HCl(2分)(4)Fe+H2O(g)FeO+H2(2分)(5)燕發(fā)皿(2分)(6)加入KSCN溶液，溶液沒有出現(xiàn)紅色，也可能是因?yàn)镕e過量，與生成的Fe3+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+(2分)(7)67.4%(2分)28、(15分)(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.5kJmol-1(2分)(2)1.975:1(2分)0.055molL-1min-1(2分)2b(2分)(3)25%a=b(2分)；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，在小于3h時(shí)已達(dá)平衡，故a=b。又因該反應(yīng)正向放熱,升溫平衡逆向移動(dòng)N2的轉(zhuǎn)化率下降，故25%a=b。(2分)(4)1.810-5mol/L(3分)29、(14分)(1)+6(2分)(2)7：4(2分)(3)Fe2O3(2分)；Al(OH)2(2分)(4)2H+2CrO