人教版高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)-鹵素第二課時(shí)

1、高一化學(xué)第四章第二節(jié)鹵族元素（第一課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)知識(shí)和技能：1、掌握鹵素原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的相似點(diǎn)和遞變性2、通過(guò)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)關(guān)系的分析，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力過(guò)程和方法：3、通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法4、通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的合作精神情感價(jià)值觀(guān)：5、通過(guò)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行本質(zhì)決定現(xiàn)象的辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育6、通過(guò)物質(zhì)的特性，使學(xué)生認(rèn)識(shí)矛盾的一般性和特殊性教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：鹵素的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的相似點(diǎn)和遞變性教學(xué)方法：探究實(shí)驗(yàn)、講解、討論教學(xué)法教學(xué)用品1、實(shí)驗(yàn)用品：氯氣，液溴，固體碘，滴管，氯水，溴水，溴化鈉溶液，碘化鉀溶液，淀粉試液，蒸餾水2、電教用品：教

2、學(xué)過(guò)程一、單質(zhì)物理性質(zhì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖學(xué)習(xí)了氯氣后，我們一起來(lái)研究鹵族的其它元素板書(shū)：第二節(jié)鹵族元素鹵素（以X表示）單質(zhì)的通式、氫化物的通式如何表示？首先先探究鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化情況。（1）觀(guān)察氯氣、溴和碘的色態(tài)。（2）觀(guān)察氯水、溴水、碘水的色態(tài)指導(dǎo)學(xué)生分析現(xiàn)象分析數(shù)據(jù)學(xué)生觀(guān)察現(xiàn)象、小結(jié)規(guī)律（1）鹵素單質(zhì)的顏色：氯氣 黃綠色，溴 紅褐色，碘 紫黑色變化規(guī)律：從氟到碘，漸深（2）水溶液顏色：氯水黃綠色，溴水-橙色，碘水-棕色（顏色深淺與濃度有關(guān)）學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)（1）各取3-5 ml溴水、碘水，分別加入約2ml汽油，振蕩，靜置，觀(guān)察現(xiàn)象。（2）各取3-5ml溴水、碘水，分別加入約2ml

3、四氯化碳（CCl4），振蕩，靜置，觀(guān)察現(xiàn)象。（3）稍微加熱碘球，觀(guān)察現(xiàn)象。培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力和總結(jié)現(xiàn)象的能力。觀(guān)察實(shí)驗(yàn)，思考討論指導(dǎo)學(xué)生學(xué)小結(jié)：（1）有機(jī)溶液的顏色：溴 汽油 橙色，CCl4橙色碘 汽油 橙色CCl4紫紅色（4）鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)：漸高（5）溶解性：可溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。（6）特性：溴易揮發(fā)，碘易升華提問(wèn)什么是升華？（1）描述觀(guān)察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.（2）鹵素單質(zhì)的顏色，溶沸點(diǎn)有什么變化規(guī)律？（3） 鹵素單質(zhì)的溶解性有什么規(guī)律？（4）鹵素單質(zhì)有什么特性？會(huì)重點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果歸納。指導(dǎo)學(xué)生生閱讀。板書(shū)二、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)投影鹵素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和原子半徑（1）鹵素的結(jié)構(gòu)：在核電荷數(shù)、電子層數(shù)

4、、最外層電子數(shù)、原子半徑四個(gè)方面有什么相似點(diǎn)和遞變性？學(xué)生討論分析數(shù)據(jù)培養(yǎng)學(xué)生分析歸納總結(jié)的能力。板書(shū)（2）鹵素的結(jié)構(gòu)及其化學(xué)性質(zhì)1、相似點(diǎn)：（1）結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)均為7個(gè)，易得1個(gè)電子。（2）化合價(jià)：最低價(jià)-1（3）化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。討論，小結(jié)通過(guò)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對(duì)學(xué)生進(jìn)行本質(zhì)決定現(xiàn)象的辯證唯物義義觀(guān)點(diǎn)教育。復(fù)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)Cl+eCl-思考回憶 和金屬反應(yīng)：Cl2+2Na（點(diǎn)燃）2NaCl 和氫氣反應(yīng)：Cl2+H2（點(diǎn)燃）2HCl 和水反應(yīng)：Ci2+H2OHCl+ HClO 和NaOH反應(yīng)：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O復(fù)習(xí)舊知識(shí)，為新知識(shí)打基礎(chǔ)。小結(jié)，板書(shū)

5、根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)，推導(dǎo)鹵素單質(zhì)可能的化學(xué)性質(zhì)板書(shū)：X+eX-學(xué)生 書(shū)寫(xiě)方式：和金屬反應(yīng)：如：X2+2Na-(點(diǎn)燃)2NaX和氫氣反應(yīng)：X2+H2-(點(diǎn)燃) 2HX和水反應(yīng)：X2+ H2OHX+HXO（除氟外）和NaOH反應(yīng)：X2+2NaOHNaX+NaXO+H2O（除氟外）指導(dǎo)學(xué)生方法，和類(lèi)比推理能力。板書(shū)2、遞變性（1）結(jié)構(gòu)：從氟到碘（計(jì)算機(jī)輔助），核電荷數(shù)：遞增電子層數(shù)：遞增原子半徑：遞增指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本：鹵素單質(zhì)結(jié)合氫的能力、和水的反應(yīng)能力、單質(zhì)的氧化性有何規(guī)律？思考原子得電子能力：遞減單質(zhì)的氧化性：遞減思考化學(xué)性質(zhì)：結(jié)合氫的能力：遞減和水反應(yīng)能力：遞減單質(zhì)的氧化性：遞減培養(yǎng)學(xué)生的分析

6、歸納能力培養(yǎng)閱讀能力你能設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱嗎？指導(dǎo)學(xué)生用蒸餾水作空白對(duì)比實(shí)驗(yàn)思考：寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，這些反應(yīng)的類(lèi)型是什么？用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律比較分析鹵素單質(zhì)間的氧化性？（分析講解）討論實(shí)驗(yàn)方案學(xué)生探究利用鹵素間的置換反應(yīng)，驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性（1）把少量氯水加入到溴化鈉溶液中，觀(guān)察現(xiàn)象。（2）把少量氯水加入到碘化鉀溶液中，觀(guān)察現(xiàn)象。（3）把少量溴水加入到碘化鉀溶液中，觀(guān)察現(xiàn)象。進(jìn)行科學(xué)研究方法的訓(xùn)練根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：氧化劑比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)氧化性：Cl2Br2I2討論，分析鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的變化規(guī)律。Cl2+2NaBr2NaCl+Br2氧化劑：CI2

7、氧化產(chǎn)物：Br2Cl2+2KI2KCl+I2氧化劑：Cl2 氧化產(chǎn)物：I2Br2+2KI2KBr+I2氧化劑：Br2 氧化產(chǎn)物：I2鞏固氧化還原反應(yīng)的概念，加深對(duì)變化規(guī)律的理解，為下一章學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。小結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變性（從氟到碘）結(jié)構(gòu)：電子層數(shù)，遞增；原子半徑，遞增物理性質(zhì)：顏色：漸深；溶沸點(diǎn)：漸高；化學(xué)性質(zhì)：原子得電子能力：漸弱；陰離子失電子能力；漸強(qiáng)單質(zhì)氧化性：漸弱；陰離子還原性：漸弱元素的非金屬性：漸弱結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的歸納推理能力。3、特殊性：氟（1）2F2+2H2O4HF+O2（2）氟能同稀有氣體Xe，Kr形成化合物碘：演示：顯色反應(yīng)：碘+淀粉呈藍(lán)色討論砹（At）是鹵素中原子序數(shù)最大的元素，根據(jù)鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律，推導(dǎo)砹可能的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)： （1）砹單質(zhì)的分子式為At2（2）At2 為白色固體（3）砹的原子半徑比碘大（4）HAt很穩(wěn)定（5）At易溶于有機(jī)溶劑培養(yǎng)學(xué)生從普遍性到特殊性的認(rèn)識(shí)。2、氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)和氯氣相似，預(yù)計(jì)它和水A. HI 和HClOB.HCl 和HIOC.HIO和 HClO3D.HClO和 HIO1、甲、乙、丙三種無(wú)色溶液各含有一種X-（X-為