XX省惠州市2021至2022學年高三上學期第三次調(diào)研考試（期末考）化學試題附參考答案

1、PAGE PAGE 9惠州市2021-2022學年高三上學期第三次調(diào)研考試化 學（本試卷共8頁，21小題，滿分100分。考試用時75分鐘。）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mg 24 一、選擇題：本題共16小題，共44分。第110小題，每小題2分；第1116小題，每小題4分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)下列說法錯誤的是A“鹵水點豆腐”利用了膠體的聚沉原理 B過氧化鈉可用作潛水艇供氧劑C二氧化硅可用作半導體材料 D“拉閘限電”活動有利于“碳中和、碳達峰”22021年9月，我國科學家在實驗室

2、首次顛覆性地實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉分子的全合成，這是中國科學家在人工合成淀粉方面取得的原創(chuàng)性突破。下列說法中不正確的是A該技術(shù)將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉，淀粉是有機高分子物質(zhì)B該技術(shù)要得以推廣，所需的大量氫氣可以來自光伏電解水C該技術(shù)再次實現(xiàn)了無機物到有機物的轉(zhuǎn)化D該技術(shù)有利于減少造成酸雨的主要“元兇”CO2，還可緩解糧食危機3.下列說法正確的是A三氧化硫溶于水能導電，三氧化硫是電解質(zhì)BCO2分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)C常溫下硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，自然界中存在游離態(tài)的硅DNH4NO3由非金屬元素組成，屬于共價化合物4. 現(xiàn)有硫酸鈉、硫酸銨、硫酸鋁、硫酸鎂四種無色溶液，可用一種試劑將它們區(qū)別開來，該

3、試劑是A鹽酸 B氫氧化鈉溶液 C氯化鋇溶液 D硝酸銀溶液5. 相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應，二者相比較，相等的是A銅片完全消耗時所需要的時間B反應生成硝酸銅的物質(zhì)的量C反應所消耗硝酸的物質(zhì)的量 D反應生成氣體的體積（標準狀況）6下列離子組在指定溶液中能大量共存的是A小蘇打溶液中：、 B某氨水溶液中：、SO32-、C某無色溶液中：、I-、MnO4- D新制的氯水中：、7下列實驗中操作正確，且能達到實驗目的的是ABCD觀察的生成蒸發(fā)結(jié)晶制備氯化鈉晶體制備并收集干燥的氨氣鐵上鍍銅8.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)“甲乙丙”轉(zhuǎn)化的是選項甲乙丙ANa NaCl

4、NaOH BNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHO9.設NA為阿伏加德羅常數(shù)下列說法錯誤的是A1L 0.1mol/L FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+總數(shù)小于0.1NAB常溫常壓下，64 g O2和O3混合氣體中含有原子總數(shù)為4NAC1mol Cl2與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NAD標準狀況下，28g N2含有分子數(shù)為NA10.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論AKIO3溶液中滴加HI，再滴加淀粉溶液溶液出現(xiàn)藍色KIO3氧化性比I2強B向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡Cl的非金屬性比S強C將一小塊Na放入75%酒精溶液中

5、產(chǎn)生氣泡乙醇含有羥基D向濃H2SO4中加水，攪拌燒杯外壁發(fā)燙濃硫酸溶于水放熱112022年北京冬奧會開賽在即，場館建設中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)烯酯為原料，該雙環(huán)烯酯的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是該雙環(huán)烯酯易溶于水B該雙環(huán)烯酯的分子式為C14H20O2C1mol該雙環(huán)烯酯最多能與3mol的H2發(fā)生加成反應 D該雙環(huán)烯酯完全加氫后，產(chǎn)物的一氯代物有4種12科學家模擬在火星上制備出氧氣，裝置如圖，總反應為：2CO2 = 2CO+ O2，YSZ為陶瓷電解質(zhì)（可傳導O2-）。以下說法不正確的是該制氧過程，能量變化為電能轉(zhuǎn)化為化學能O2-從b極移動到a極，在a極發(fā)生氧化反應 陰極的電極

6、反應為：CO2 + 2e- = O2- + CO每制備2.24L O2，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA13已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -m kJmol-1。在 2 L 容積不變的密閉容器中通入 1 mol N2 和3 molH2 ，在溫度分別為T1 、T2下，測得NH3的產(chǎn)率隨時間變化如圖。下列說法正確的是AT2T1，H0Ba，b兩點的反應速率：Va VbC平衡時，通入氬氣平衡正向移動D達到平衡時，放出熱量為 m kJ14. 下列勞動與所涉及的化學知識不相符的是選項家務勞動化學知識A使用含NaClO的84消毒液拖地NaClO具有還原性和漂白性B使用白醋除去水壺中的水垢

7、白醋可溶解碳酸鈣等沉淀C餐后將洗凈的鐵鍋擦干鐵在潮濕環(huán)境中易生銹D用溫熱的純堿溶液擦拭有油污的灶臺油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應15. 五種短周期主族元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A非金屬性：XM B簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Md B在c、e兩點中，水的電離程度cc(NH4+) c(H+) c(OH-)二、非選擇題：共56分。第1719題為必考題，考生都必須作答。第2021題為選考題，考生根據(jù)要求作答。必考題：共42分。17.（14分）某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，裝置如圖所示。(1) A裝置中制備SO2的化學方程式為_；裝置B的作用_

8、。裝置D的作用_。(2) 該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色。該小組同學預測的理論依據(jù)為：_（用離子方程式表示）。(3) 該小組探究實驗的具體步驟如下：步驟現(xiàn)象結(jié)論.取50mL1 molL1FeCl3溶液于裝置C中，并連接好裝置，通入SO2至飽和。 溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色。.用激光筆照射步驟中的紅棕色溶液。溶液中無明顯光路。紅棕色溶液不是_(填分散系種類) .將步驟中的溶液靜置。1小時后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。 溶液中有_生成 (填離子符號)。根據(jù)步驟、的現(xiàn)象，該小組學查閱資料獲知： i生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的反應為：Fe3+ +HSO3-Fe(

9、HSO3)2+ iiFe(HSO3)2+離子可以將Fe3+還原為Fe2+ 溶液中Fe(HSO3)2與Fe3反應的離子方程式為 ，檢驗該反應生成的陰離子（SO42-）的實驗操作為 。 由上述實驗可知SO2與FeCl3溶液反應生成Fe2+所需時間較長，縮短該反應所用時間可以采取的措施 、 （任寫兩條）。H2O2焙燒鈷廢料酸浸試劑a氧化過濾濾液操作成品調(diào)節(jié)pH至b碳酸鈉濾渣18（14分）CoCl2 6H2O可用作油漆干燥劑，工藝上可用含鈷廢料（主要為Co，含少量Fe、Al，有機雜質(zhì)）為原料來制取CoCl2 6H2O,以下是制備該物質(zhì)的一種新工藝流程：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下

10、表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.77.57.63.8完全沉淀3.29.79.25.2請回答下列問題：(1)“焙燒”的目的是_。(2) 試劑a可選用 ，“酸浸”時Co轉(zhuǎn)化為Co2+，反應的離子方程式為_。(3)“氧化”過程中，H2O2的作用： 。(4) 加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至b，b的范圍是 ；“濾渣”中所含沉淀成分的化學式為 ；濾渣經(jīng)洗滌后，洗滌液與濾液合并，檢驗濾渣洗滌干凈的操作是 。(5)濾液需加鹽酸，其目的是 。(6) 操作I為 、 ，過濾，洗滌，干燥。19(14分)亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑， 工業(yè)上可用 NO 與Cl2 合成：

11、 （1）一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及反應的熱化學方程式和平衡常數(shù)如表：反應熱化學方程式平衡常數(shù)2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s) + ClNO(g) H1K14NO2(g)+ 2NaCl(s)2NaNO3(s) + 2NO(g)+Cl2(g) H2K22NO(g)+ Cl2(g)2ClNO(g) H3K3則 H3_(用 H1、 H2 表示)； K3_(用 K1、K2 表示)。（2）300時，在一密閉容器中發(fā)生反應：2ClNO(g)2NO(g)+Cl2 (g)，其正反應速率表達式v正kCn(ClNO)。測得正反應速率和對應濃度的數(shù)據(jù)如表

12、：序號c(ClNO)/(mol L-1)v正/(mol L-1s-1)0.303.601090.601.441080.903.24108則n_，k_。（3）25時，向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入 0.08mol NO 和 0.04mol Cl2 ，發(fā)生反應: 2NO(g)+Cl2 (g)2ClNO(g) H。已知：反應起始和平衡時溫度相同。 測得反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖曲線 a 所示，則 H_0(填“”“” 或“不確定”)；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得壓強(p)隨時間(t)的變化如圖曲線b所示，則改變的條件是_。求該溫度下反應的壓強平衡常數(shù)Kp，寫出計算

13、過程。(注：用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))（二）選考題：共14分。請從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（14分）單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳提供了一條經(jīng)濟可行的途徑，其中單晶氧化鎂負載鎳催化劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗積碳和抗燒結(jié)性能?；卮饐栴}：（1）基態(tài)鎳原子d軌道中成對電子與單電子的數(shù)目比為_，下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷有關(guān)的是_(填序號)a焰火 bLED燈光 c金屬導電 （2）第二周期元素的第一電離能(I1)隨原子序數(shù)(Z)的變化如圖1所示。I1隨Z的遞增而呈增大趨勢的原因是_，導致I1在a點出現(xiàn)齒峰的原因是_。（3

14、）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+，在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀的結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中N原子的雜化軌道類型為_，N原子與其它原子之間存在的作用力有_(填序號)a氫鍵 b鍵 c鍵 d配位鍵 MgO具有NaC1型結(jié)構(gòu)(如圖3)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞邊長為a nm，則MgO的晶體的密度為_g/cm3 (設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。21.選修5：有機化學基礎（14分）鹽酸氟西汀（F）是一種抗抑郁藥物，其合成方法如下，請回答有關(guān)問題：（1）A、C中含氧官能團的名稱分別為 、 。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）C D的反應類型為 。（4）

15、D E的化學方程式 。（5）相對分子質(zhì)量比C少28且滿足下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體有 種。 a.遇氯化鐵顯紫色 b.苯環(huán)上有兩個取代基 c.分子中含有 -NH2其中核磁共振氫譜為5組峰，且其面積比為 12226 的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為 。 （6）已知：，寫出以為原料，合成 的路線流程圖（其它試劑任用）。PAGE PAGE 11化學答案一、選擇題：本題共16小題，共44分。第110小題，每小題2分；第1116小題，每小題4分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。題號12345678答案CDBBBBAC題號910111213141516答案CABDBACD二、非選擇題：共56分 （合理答案可

16、給分）17.（14分）（1） （2分，漏“濃”或沒有配平扣1分） 防倒吸（1分）； 吸收多余SO2，防倒吸（1分，只答吸收SO2即給分）（2） SO2+2Fe32H2O=SO42-+4H+2 Fe2 （2分，沒有配平扣1分）（3） 膠體（1分）； Fe2（1分） Fe3H2OFe(HSO3)2=2Fe2SO42-3H （2分，沒有配平扣1分）取適量反應后的溶液于試管中（1分），滴加幾滴鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明生成硫酸根離子（1分）。 加熱、攪拌（2分） 18.（14分） (1) 除去有機雜質(zhì)（1分）。(2) 鹽酸（1分） Co+2H+=Co2+H2（2分，沒有配平扣1分）。

17、(3) 將Fe2+氧化為Fe3+（1分）(4) 5.27.6（1分）； Fe(OH)3、Al(OH)3 （2分，答一種對得1分） 取最后的洗滌液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液（1分），若無白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈，反之，則沒有洗滌干凈。（1分）(5) 抑制Co2+水解。（2分） ； (6) 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。（2分）19.（共14分） 2H1-H2 （2分） K12/K2（2分）（2） 2 （2分） ； 4108（2分） （3） （1分） 使用催化劑（2分） 2NO(g) + Cl2 (g) 2ClNO(g)初始 4p 2p 0轉(zhuǎn)化 2X X 2X平衡 4P-2X 2P-X 2X 三段式書寫規(guī)范1分6P-X=5P X=PKp=P2ClNO/P2NOPCl2=(2P)2/(2P)2P=1/P 平衡常數(shù)表達式及數(shù)據(jù)代入1分；最終結(jié)果1分