XX市一中2022屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題附參考答案

1、PAGE PAGE 8唐山一中20212022學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三年級(jí) 化學(xué)試卷命題人：李雷 張馨 審核人：趙宇 劉修芮說明：1考試時(shí)間75分鐘，滿分100分。2將第卷答案用2B鉛筆涂在答題卡上，將卷答案用黑色的簽字筆書寫在答題卡上?？赡苡玫降南鄬?duì)原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Co-59 Zn-65 Sn-119 I-127第卷（選擇題 共43分）一單項(xiàng)選擇題（共9小題，每小題3分，計(jì)27分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)正確。）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理

2、是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉B.有機(jī)玻璃和高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都屬于新型無機(jī)非金屬材料C.新能源汽車的推廣與使用有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D.茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑2.材料與人類生活密切相關(guān)，下列物品中最難降解的是A.真絲圍巾 B.宣紙C.PVC塑料卡片D.淀粉做的餐具3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.46 g乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為8NAB.12.4 g白磷（P4）中所包含的PP共價(jià)鍵有0.4NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)大于0.1NAD.常溫下，2 L 0.1 molL1 FeCl3溶液與1 L 0.2 molL1 F

3、eCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目不同4.下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是酸性氧化物與堿反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可生成強(qiáng)酸 沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液呈中性 有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種含氧化合物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A. B. C. D.5.下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是A.鹵代烴均可發(fā)生消去反應(yīng)B.苯、乙醇和乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)C.石油分餾可獲得乙烯、苯及其衍生物D.用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)乙醛分子中醛基的存在6.化合物A（結(jié)構(gòu)式如下圖）是重要的藥物中間體和分析試劑，化合物A由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可組成，W是地殼中分布最廣的元

4、素，下列說法正確的是A.Y的氫化物的沸點(diǎn)一定低于W的氫化物的沸點(diǎn)B.原子半徑大小順序?yàn)椋篧ZYXC.非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨WYZD.X、Y、Z、W四種元素可形成離子化合物7.網(wǎng)絡(luò)斗圖“早已看穿了一切”深受同學(xué)喜愛，其化學(xué)名稱為2,3-過氧二環(huán)2,2,2-5-辛烯，關(guān)于該物質(zhì)說法不正確的是A.該物質(zhì)中的所有碳原子均處于同一平面 B.該物質(zhì)具有一定的氧化性C.該物質(zhì)可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.該物質(zhì)屬于烴的衍生物8.下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象A證明溶液中含有Fe2+向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變成血紅色B除去CO2中少量的SO2將混合

5、氣體通過飽和Na2CO3溶液C證明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp向兩份相同的銀氨溶液中分別滴加2滴等濃度的NaCl和NaI溶液，一份中產(chǎn)生黃色沉淀，另一份無明顯現(xiàn)象D清洗用KMnO4制備O2的試管中殘留的MnO2用稀鹽酸清洗并用酒精燈加熱試管9.CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示（Ea表示活化能）。下列說法錯(cuò)誤的是A.已知Cl是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過程可表示為：B.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是一步就能完成的反應(yīng)C.圖中H0，其大小與Ea1、Ea2無關(guān)D.相同條件下，Ea越大相應(yīng)的反應(yīng)速率越慢二不定項(xiàng)選擇題（共4小題，每小題4分，

6、計(jì)16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或者兩個(gè)選項(xiàng)正確，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題得0分。）10.已知2NO+2H22H2O+N2的速率方程為v正=k正c(NO)c(H2)，在800 下測(cè)定了不同初始濃度及正反應(yīng)速率的關(guān)系，數(shù)據(jù)如下表，則下列說法中正確的是實(shí)驗(yàn)c0(NO)/(molL1)c0(H2)/(molL1)v正111v2214v3122v42x16vA.、的值分別為2、1 B.表中的x為4C.降低溫度，k正可能增大 D.若v逆=k逆c2(H2O)c(N2)，則Kc=1

7、1.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組探究MnO2與某些鹽溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下裝置。左燒杯中加入50 mL 6 molL1硫酸溶液，右燒杯中加入50 mL 6 molL1的CaCl2溶液，鹽橋選擇氯化鉀瓊脂。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，電流表中出現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)，下列說法正確的是A.該實(shí)驗(yàn)裝置屬于電解池B.左側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為：MnO2+ 4H+2e Mn2+ 2H2OC.C電極上發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D.若鹽橋換成KNO3瓊脂，則C電極上產(chǎn)生的氣體的總量不變12.工業(yè)合成三氧化硫的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=198 kJmol1，反應(yīng)過程可用下圖模擬（代表O2分子，代

8、表SO2分子，代表催化劑）。下列說法正確的是A.過程和過程決定了整個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度B.過程為放熱反應(yīng)，過程為吸熱反應(yīng)C.催化劑可降低整個(gè)反應(yīng)的活化能，因此使H減小D.1 mol SO2和1 mol O2反應(yīng)，放出的熱量小于99 kJ 13.常溫下，用0.2 molL1鹽酸滴定25.00 mL 0.2 molL1 NH3H2O溶液，所得溶液pH、NH4+和NH3H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.曲線代表(NH3H2O)，曲線代表(NH4+)B.a點(diǎn)溶液中存在c(Cl)c(NH4+)=c(NH3H2O)C.NH3H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為104D.若選擇甲基橙為

9、指示劑，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為黃色變?yōu)榧t色第卷（非選擇題 共57分）三非選擇題：（共57分。第1416題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第1718題為選考題，考生根據(jù)要求作答。）14.（本題14分）FTO導(dǎo)電玻璃為摻雜氟的SnO2透明導(dǎo)電玻璃，廣泛用于液晶顯示屏、薄膜太陽能電池基底等方面，SnCl4可用于制作FTO導(dǎo)電玻璃。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，此反應(yīng)放熱，生成的SnCl4易水解生成SnO2xH2O。回答下列問題：有關(guān)物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/Sn銀白色固體231.92260SnCl4無色液體33114SnCl2無色晶體246652（1）裝置中發(fā)生反

10、應(yīng)的離子方程式為_。（2）將上述裝置用玻璃管連接，組裝成一套制備SnCl4的實(shí)驗(yàn)裝置（每個(gè)裝置最多使用一次），正確的順序是（填各接口字母序號(hào)）：B_N，A_。處中應(yīng)選用的冷凝管為_（填選項(xiàng)字母）；（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，應(yīng)先打開中的分液漏斗活塞，待出現(xiàn)_現(xiàn)象后，再點(diǎn)燃處的酒精燈。（4）裝置的作用是_。若沒有裝置，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（5）產(chǎn)品SnCl4中?；煊蠸nCl2，利用反應(yīng)Sn2+I2Sn4+2I可測(cè)定產(chǎn)品的純度。稱取m g產(chǎn)品，用濃鹽酸溶解并加水稀釋，以淀粉溶液為指示劑，用c molL1碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V mL。產(chǎn)品的純度為_（用含字母的代數(shù)式表示）。

11、15.（本題14分）H2和CH4都是很重要的燃料，在現(xiàn)代化工生產(chǎn)中也有著不可替代的作用。請(qǐng)分析回答下面的問題：（1）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)在催化劑銠表面H2催化還原NO的詳細(xì)反應(yīng)機(jī)理如表表中下標(biāo)“(S)”表示吸附態(tài)組分所示，在其他條件一定時(shí)，決定該反應(yīng)速率的基元反應(yīng)（指在反應(yīng)中一步直接轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的反應(yīng)，又稱為簡(jiǎn)單反應(yīng)）為 ，基元反應(yīng) NO + Rh(S) NO(S) 的H = kJmol1?；磻?yīng)活化能 Ea/ (kJmol-1)H2 + Rh(S) + Rh(S)H(S) + H(S)12.6NO + Rh(S)NO(S)0.0NO(S) + Rh(S)N(S) + O(S)97.5N(S) + N(

12、S)N2 + Rh(S) + Rh(S)120.9H(S) + O(S)OH(S) + Rh(S)83.7OH(S) + H(S)H2O(S) + Rh(S)33.5H2O(S)H2O+ Rh(S)45.0H(S) + H(S)H2 + Rh(S) + Rh(S)77.8NO(S)NO + Rh(S)108.9OH(S) + Rh(S)H(S) + O(S)37.7（2）利用甲烷制備甲醇的一種方法叫甲烷催化氧化法，該方法的有關(guān)反應(yīng)如下：主反應(yīng)： CH4(g) + QUOTE O2(g)CH3OH(g) H=26 kJmol1副反應(yīng): CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g

13、) H科學(xué)家研究了CH4、O2 和H2O(g)（H2O的作用是活化催化劑）按照一定體積比在催化劑表面合成甲醇的反應(yīng)。在恒溫恒容的密閉容器中CH4、O2 和H2O(g)按體積比2:1:8投入，充分反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，CO2的體積分?jǐn)?shù)為 QUOTE ，則該催化劑對(duì)甲醇的選擇性是 （甲醇的選擇性 QUOTE ）。副反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp = 。（3）甲烷和水蒸氣催化制氫的過程中主要發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H= +206 kJmol1;CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) H=41 kJmol1恒壓下，將n(C

14、H4): n(H2O) = 1:3的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。簡(jiǎn)述600前后CO2含量變化的原因： 。 （4）香港城市大學(xué)研發(fā)的Zn/富Co()Co3O4電池B（如圖），采用ZnSO4和CoSO4為電解質(zhì)溶液，充放電過程中a極發(fā)生CoO與Co3O4之間的轉(zhuǎn)化,現(xiàn)利用甲烷燃料電池對(duì)其充電，充電時(shí)a極的電極反應(yīng)為 ，當(dāng)甲烷燃料電池外電路通過4 mol電子時(shí)，電池B電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少 g。16. (本題14分)2020年初，突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆虐，依據(jù)研究，含氯消毒劑可以有效消滅新冠病毒，為阻斷疫情做出了巨大貢獻(xiàn)。二氧化氯（ClO2）就是其中

15、一種高效消毒滅菌劑，但其穩(wěn)定性較差，可轉(zhuǎn)化為NaClO2保存。分別利用吸收法和電解法兩種方法得到較穩(wěn)定的NaClO2。其工藝流程示意圖如圖所示：已知：（）純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下。（）飽和NaClO2溶液在溫度低于38時(shí)析出的晶體是NaClO23H2O，高于38時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）步驟1中，生成C1O2的離子方程式是 ，通入空氣的作用是 。（2）方法1中，反應(yīng)的離子方程式是 ，利用方法1制NaC1O2時(shí)，溫度不能超過20 ，可能的原因是 。（3）方法2中，將ClO2通入電解槽的陰極室，飽和NaC

16、l溶液加入電解槽的陽極室，電解一段時(shí)間后，可得到產(chǎn)品，寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式 。（4）步驟3中從NaClO2溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；_；低于60干燥，得到成品。（5）為測(cè)定制得的晶體中NaClO2的含量，做如下操作：稱取a g樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解后加過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)。將所得混合液配成100 mL待測(cè)溶液。移取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用b molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為c mL（已知：I2+2S2O32 =2I+S4O62）。樣品中

17、NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。在滴定操作正確無誤的情況下，測(cè)得結(jié)果偏高，可能的原因是 （用離子方程式和文字表示）。（二）選考題：共15分，請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所圖題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。17.（本題15分）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是鋰離子電池的載體?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Co原子中電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_，價(jià)電子軌道排布圖為_。（2）已知第三電離能的數(shù)據(jù)：I3(Mn)=3

18、246 kJmol1，I3(Fe)=2957 kJmol1。I3(Mn)I3(Fe)的主要原因_。（3）Co3+、Co2+能與NH3、H2O、SCN-等配體形成配合物。1 mol Co(NH3)63+含_mol 鍵。SCN的結(jié)構(gòu)式為S=C=N, SCN與Co2+形成的配離子中配位原子是_（填元素符號(hào)）。（4）工業(yè)上采用電解熔融LiCl制備金屬Li，Na還原TiCl4制備Ti。已知LiCl、TiCl4的熔點(diǎn)分別為605、24，它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要原因是_。（5）金屬Ti中，Ti原子采取_堆積，Ti的原子半徑為r nm，則晶胞的高為_nm。18.（本題15分）2020年2月4日，中國工程院院

19、士、國家衛(wèi)健委高級(jí)別專家組成員李蘭娟團(tuán)隊(duì)公布治療新型冠狀病毒感染的肺炎的最新研究成果，阿比朵爾可有效抑制病毒。阿比朵爾（G）的合成路線如圖所示：（1）A的名稱是_，C中官能團(tuán)的名稱為_。（2）CD的反應(yīng)類型為_，由D生成E的化學(xué)方程式為_。（3）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有_種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)4個(gè)吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體；為六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（5）結(jié)合上述合成路線，設(shè)計(jì)出以乙醇和為原料（其他無機(jī)試劑任選），合成的路線。PAGE PAGE 10唐山一中高三年級(jí)期中考試化學(xué) 參考答案123456

20、78910111213BCBADDACBABBDBC14. （本題共14分）（1）2MnO410Cl16H2Mn2+ 5Cl28H2O （2分）（2）HIEF （2分） CDJ(或K) (2分) B (1分)（3）中蒸餾燒瓶中充滿黃綠色氣體 （1分）（4）吸收多余的氯氣，并防止水蒸氣進(jìn)入錐形瓶 （2分）SnCl4(x2)H2O SnO2xH2O4HCl （2分）（5） （2分）15.（本題共14分）（1） N(S) + N(S)N2 + Rh(S) + Rh(S)（2分） 108.9（2分） （2） 80% （2分） 352.8（2分）（3） 600 前隨溫度升高，CO濃度增大使反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大于溫度升