2018年上海高中化學(xué)等級考試卷

1、2018年上海市高中化學(xué)等級考試卷相對原子質(zhì)量：C-12 O-16一、選擇題(每題只有一個正確答案，每題 2分，共計40分). 2018年3月Nature雜志上刊登了通過測量行星物質(zhì)中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演變的關(guān)系。48Ca和44Ca具有A.相同的質(zhì)量數(shù)B. C.相同的中子數(shù)B.不同的質(zhì)子數(shù)D.相同的電子數(shù).我國自主研制白大型客機(jī)C919的機(jī)身大量使用鋁鋰合金材料。這是利用了鋁鋰合金性質(zhì)中的A.高強度、低密度B.高強度、導(dǎo)熱性C.低密度、導(dǎo)電性D.導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性.下列過程中，僅克服分子間作用力的是A.氯化鉀熔融B.碳酸鈉溶于水C.碘升華D.晶體硅熔融.下列物質(zhì)溶于水，溶液溫度降

2、低的是A.濃硫酸B.NaOHC.NaClD.NH 4Cl.有機(jī)反應(yīng)一般不具有的特點是A .反應(yīng)比較復(fù)雜B .產(chǎn)率較高C.副產(chǎn)物較多D.反應(yīng)速率較慢.下列固體中經(jīng)充分加熱分解，無固體殘留的是A.NH 4HCO3B.NaHCO 3C.Al(OH) 3D.CaCO3.下列有關(guān)二氧化碳的描述正確的是A.含有非極性鍵B.是直線形分子C.屬于極性分子D.結(jié)構(gòu)式為C=O=O.下列變化說明濃硫酸具有脫水性的是A.鐵遇濃硫酸發(fā)生變化C.加熱時碳與濃硫酸反應(yīng)9.海水提澳的過程不包括A .濃縮B.氧化B.蔗糖遇濃硫酸變黑D.加熱時銅與濃硫酸反應(yīng)C.提取D.灼燒.下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A.H 2s +O2

3、ASO2B. SO2 +H2O H H2SO3C. S+02MSO3D. SO3 +H2O H2SO4.侯氏制堿法中，使 NH4C1從母液中析出的措施不包括A.通入二氧化碳B.冷卻C.通入氨氣D.加入研細(xì)的食鹽A. OHCCH 2CH2CHOB.CH3CH2OCH2CH20HC.CH 3 CH=CHCOOHD.HOCH 2 CH=CHCH 2OH.醇脫水得到烯燃所需的試劑和條件是A .濃氫澳酸酸，加熱C.濃硫酸，加熱.關(guān)于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)A .是吸熱反應(yīng)C.在沸騰爐中進(jìn)行.下列關(guān)于含氮微粒的表述正確的是N2的電子式為NWWC. N3一的質(zhì)子數(shù)是20B . NaOH/H 2O,加熱D .

4、 NaOH/C 2H5OH,力口熱，敘述正確的是B,在常壓下進(jìn)行D.使用鐵觸媒作催化劑N3一的最外層電子數(shù)為 6D.氮原子未成對電子的電子云形狀相同.重量法測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，會引起測定值偏高的是A.未作恒重操作B.硫酸銅部分分解C.硫酸銅晶體未完全失水D.塔期放在空氣中冷卻17.鋁元素之間的相互轉(zhuǎn)化如下圖所示，下列敘述正確的是Al(0Ti)3 Al3+ 一邕二fAISA.實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，可通入過量 CO2C.實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，可加入過量 NaOH溶液B.實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，可加入過量 NaOH溶液D.實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，可通入過量 NH318. H2 （g）和|2 （g）、 H2 （g）和|2 （s）以及HI

5、 （g ）的能量高低如下圖所示，下列判斷錯誤的是ImolH 2 (g)和1mol I 2 (g)的能量總和高于 2molHI (g)的能量I 2 (g) 一 12 (s) +Q KJ (Q0)H2 (g) +I2(g)一2HI(g)+9.3KJD. H2 (g) +I2(s)一2HI(g)+53.0 KJ19.如下圖所示，具支試管內(nèi)壁用水濕潤后，放入鐵粉、碳粉，導(dǎo)管插入到紅墨水中。下列描述錯誤的是A.具支試管底部發(fā)熱B.負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe-2e 一戶3C.反應(yīng)結(jié)束后，最終導(dǎo)管內(nèi)液面下降內(nèi)壁用 水濕潤碳粉.鐵粉紅墨水D.正極電極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e - 4OH-如 某無色溶液可能含有

6、Na+、Al3+、H+、BL、HCO3 SO42和NO3 ,且離子的物質(zhì)的量濃度均相等。分別取樣：用PH試紙測得溶液的PH=1;滴加適當(dāng)氯水，溶液變?yōu)槌壬?；滴加過量的Ba（OH）2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是A. 一定含有NO3 B.可能含有Na+ C.可能不含Al3+D.含有3種離子、綜合分析題（60分）（一）（15 分）高溫下，正硅酸鋰（U4SQ4）能與CO2發(fā)生反應(yīng)，對控制 CO2的排放具有重要的理論 意義和實用價值。完成下列填空：.硅原子核外電子占有 種能量不同的軌道；Li、C、Si的最高價氧化物中，屬于 原子晶體的是。.鈉元素的金屬性比鋰強，用原子

7、結(jié)構(gòu)的知識說明理由。一定溫度下，在2L的密閉容器中，Li4SiO4與CO2發(fā)生如下反應(yīng):Li4SiO4（s）+CO2（g） ? Li 2SiO3（s）+Li 2CO3（s）.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=,反應(yīng)20min,測得容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了8.8g,則020min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為.在Ti、T2溫度下，恒容容器中 c(CO2)隨時間t的變化關(guān)系如 下圖所示。該反應(yīng)是 反應(yīng)(選填 放熱”或 吸熱”)。 若Ti溫度下，達(dá)到平衡時 c(CO2)為amol L 1，保持其他條件不 變，通入一定量的 CO2,重新達(dá)到平衡時 c(CO2)為bmol L 1試比較a、b的大小，并說明理由。(二

8、)(15 分)高鐵酸鹽具有極強的氧化性，可作水處理劑。低溫下，在Na2FeO4溶液中加入KOH濃溶液可析出KzFeO4。完成下列填空：.寫出上述得到 K2FeO4的化學(xué)方程式. Na2FeO4和稀H2SO4發(fā)生如下反應(yīng)：Na2FeO4+H2SO4 一 Fe2(SO4)3+O2 T +Na2SO4+H2O配平上述化學(xué)方程式。若反應(yīng)中產(chǎn)生3.36L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氧氣，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 。.實驗室配置Fe2(SO4)3溶液時，需加入少量稀硫酸，結(jié)合離子方程式用化學(xué)平衡移動原 理解釋其原因。.在Fe2(SO4)3溶液中滴加NaHSO3溶液，n(SO42 )增大，則還原產(chǎn)物是 。寫出檢驗上述反應(yīng)中Fe2

9、(SO4)3是否消耗完全的方法。.已知HSO3一在水中既能水解也能電離。NaHSO3溶液呈酸性，溶液中 c(H2SO3) c(SO32一)(選填 法、之”或 工”)。（三）（15分）對硝基苯乙醇是合成治療心血管病的重要藥物一一美多心安的中間體。其中一種合成路線如下:. A的結(jié)構(gòu)簡式為 ;實驗室由A制取苯乙烯通常需要經(jīng)過兩步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑和條件為C12/光照，第二步的化學(xué)反應(yīng)方程式.反應(yīng)的反應(yīng)類型為 反應(yīng)。設(shè)計反應(yīng)、反應(yīng)的目的是 。.反應(yīng)的試劑和條件為 。. 丁苯橡膠是合成橡膠中產(chǎn)量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可由1,3-丁二烯和苯乙烯共聚得到。寫出丁苯橡膠的結(jié)構(gòu)簡34.由

10、1,3-丁二烯為原料可以合成有機(jī)化工原料1,4-丁二醇(HOCH 2CH2CH2CH2OH )寫出其合成路線。反應(yīng)試劑（合成路線常用的表示萬式為：A國而（四）（15分）實驗室可用二氧化鎰和濃鹽酸共熱制取氯氣。為了證明得到的氯氣中含氯化氫，并測定氯化氫的含量進(jìn)行了下列實驗。請回答：.向飽和NaCl溶液中滴入少量濃鹽酸，會有白色晶體析出，該晶體的化學(xué)式是.按下圖裝置，將所得氣體通入后，試管內(nèi)白色晶體析出，能否證明氯氣中含有說明理由一工叫.&b裝置的作用是.已知氯氣易溶于 0014,按圖中裝置實驗試管中有白色沉淀，能夠證明含HCl,HC1,說明量分，悼用濃鹽酸與二氧化鎰加熱經(jīng)干燥得到1.12L （標(biāo)況下